公开课教案铁的重要化合物

第三章《金属化合物》

第二节第三课时《铁的重要化合物》

教学目标

1、知识与技能

了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；

能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；

3、情感态度价值观

养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神

教材分析

重点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化

难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化

教学仪器与试剂

教学仪器：多媒体投影仪

实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁

教学操作过程设计

一、新课引入

禾用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。

1. 故宫红墙上红色油漆中的红色物质是什么？

2. 红砖为什么呈现红色？

二、学生自学铁的氧化物并加以归纳

【成果交流】

【讨论】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质

【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质

【实验总结】两种操作现象对比

【讨论】滴管为什么要伸入溶液内，强调其化学原理

【总结】制取氢氧化亚铁的正确操作(操作要领因情况而动)

【问题1】还有哪些方法可以得到较纯的Fe(0H)2，并且能较长时间保存? 【成果交流】

四、铁盐和亚铁盐

【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和Fe2+?

【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法

滴入KSCN 溶液后的现象

FeCl 3溶液

溶液颜色变红 FeCl 2溶液

溶液颜色无明显变化

4

】

FeCl 3溶液中加入

现象 结论

铁粉，KSCNS 液

溶液无明显变 化

2FeC3+Fe=3Fe C

氯水，振荡

溶液变成红色

2FeC2+C2=2Fe C 3

【小结】

C12等较强氧化剂

Fe 、Cu 等较强还原剂

【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素? 【问题2】朴雪（酱油）里面是否含有亚铁离子？ 【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？ 【作业】离子方程式的的巩固和课后习题

FeO + 2HCl = FeCl 2+ 甩0

Fe 2O 3 + 6HCI = 2FeCl 3+ 3出0

Fe 3O(FeO • F^Q) Fe 3Q + 8HCI = 2FeCb+ FeCI 2 +4H 2O 2、氢氧化物

FeC3 + 3NaOH = 3NaCI + Fe(OH)J (红褐色)

FeC2 + 2NaOH = 2NaCI + Fe(OH)J (白色) Fe(OH)3 + 3HCI = FeC3I

Fe

Fe

板书设计

1、氧化物 FeO F Q Q

三、铁的重要化合物

+3 H2O

Fe(OH)2 +2HCI = FeC2I + 2H2O 3、铁盐和亚铁盐

2FeCI3+Fe=3FeCI2

2FeC2I+CI2=2FeC3I