高中化学第一册第一章打开原子世界的大门13揭开原子核外电子运动的面纱1课件沪科版
高中化学第一册第一章打开原子世界的大门1.3揭开原子核外电子运动的面纱(1)沪科
（2） 最外层不超过8个（K层为最外层时 不超过2个），如果最外层为8个（K 层为2个）就达到了饱和稳定结构。
次外层不超过18个，倒数第三层不 超过32过……
思考：我们用什么方法来来形象表示原子核 和核外电子的排布状况呢？ 四、原子的结构示意图：
氢原子（H） 氧原子（O）
原子结构示意图的含义：
镁原子 （Mg )
OHCO32-
观察原子变成离子的过程演示图，思考讨论：金属原子 变成阳离子，非金属原子变成阴离子，原子结构上有何 变化？
五、电子式 定义： 用小黑点（或）来表示原子的最外
层上的电子的式子。
例如： 氢原子： H •
氧原子：
•• •O •
••
练习：完成下列原子的电子式。 7---10号元素、14—18号元素
思考：金属元素在化学反应中易失去最外层电 子，非金属易得到电子达到饱和稳定结构，那 么这种饱和稳定的微粒又叫什么呢？
一、电子的运动特征
三“极”一
运动物体
汽车 炮弹 人造卫“星 无宇”宙飞船 电子
速率（Km/S) 0.03 2.00 7.80
11.00 2200.00
（光速的
特征1：速度极快
1%）
乒乓球直径
核外电子运动空间范围
410-2 m
n10-10 m
特征2：运动空间极小
特征3：无固定运动轨迹
测不准
思考：既然电子的运动没有固定轨迹，那么 我们就是否没有方法来描述电子的运动呢？
六、离子
1定义：原子或原子团得、失电子后形成的 带电微粒称为离子（ion)
2、离子的形成：
原子
Na
原子结构示意图 离子结构示意图
失1e
+11 2 8 1
沪科版化学高一上1.3《揭开原子核外电子运动的面纱》(共2课时)第1课时_核外电子排布的表示方法(B) 教案
1.3揭开原子核外电子运动的面纱（共2课时）第1课时核外电子排布规律、核外电子排布表示方法（B）一．教学目标1．知识与技能（1）理解原子核外电子排布规律，能够书写1—18号元素的原子结构示意图。
（2）理解电子式的含义，学会书写1—18号元素原子的电子式。
2．过程与方法（1）通过对1—18号元素原子的核外排布情况的分析，结合惰性气体原子的核外电子排布情况的分析，归纳得出核外电子排布的基本规律。
通过引导学生完成此项学习，认识并获得从具体事实中归纳得出科学规律的方法。
（2）通过对元素核外电子决定元素化学性质的学习，明白“结构决定性质”的化学思想。
3．情感、态度和价值观（1）通过小组讨论的引导展开，倾听同伴的观点，感悟同伴的价值。
（2）通过对原子核外电子排布规律的学习，领略人类对于微观粒子的认识是在不断提高进步的，从而感悟人类认识的伟大，激发将来投身科学研究的信心和兴趣。
二．重点和难点1．重点（1）核外电子排布规律的归纳得出的过程。
（2）电子式含义的理解。
2．难点电子式的准确书写。
三．教学用品动画模拟媒体。
四．教学流程1．设计思想本节内容中的原子结构示意图学生已有基础，且比较容易掌握。
对于核外电子的排布规律，认识情况则有差异，有部分同学了解规律，另一部分同学根本就不了解，但都对核外电子的排布这一看不见摸不着的规律感到琢磨不透。
所以此部分内容是本节课的教学重点。
对此，采用小组讨论，归纳总结，教师引导探究的教学方式，让小组内不同知识基础的学生发挥同伴互助的作用，在归纳规律中不断完善个人的理解。
在教学中适当注意难点问题的分化，难易加以结合，在攻克一个难点后，安排进行一些相关的练习，及时反馈和消化。
对于电子式的书写，则进行有梯度的教学，在此节课中，只从原子结构示意图直接引出原子的电子式。
关于离子的电子式则放在第二节课进行，让学生有一个认识上的缓冲。
对于电子式含义的理解，采用自主探究的方法，在教师的引导下，由学生自主构建关于电子式含义的内容。
沪科版高一化学必修一1.3.2初步认识核外电子排布的规律课件(共42张PPT)
一、核外电子排布
2、排布规律
➢ (1)能量最低原理：按能量高低分层排布 ➢ (2)每层最多容纳2n2个电子 ➢ (3)最外层电子数不超过8个(K为最外层
时不超过2个)；当最外层电子数达到8 （K
层为最2个），就达到稀有气体的稳定结构。
➢ (4)次外层电子数不超过18个电子； 倒数第三层电子数不超过32个电子；
最外层电子数目不超过8个，K层为最外 层时不超过2个。 当最外层电子数达到8 （K层为最2个）， 就达到稀有气体的稳定结构。
核电荷数 元素符号 K层 L层 M层
核外电子排布有无规律可循？
1
H
1
核电 元素 K L M N O P
2
荷数 符号 层 层 层 层 层 层
3
He
2
Li
2
1
2
He 2
4
Be
2
2
三、离子
5、离子的结构示意图、电子式
单核阳离子：电子式就是离子符号
如Li+ Na+ Mg2+ Al3+ K+ Ca2+
单核阴离子：一定有[]和离子所带电荷
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电
子数的一半
。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外
层电子数的1.5倍
。
练习4. 根据下列叙述，写出其元素符号、
电子式，并画出原子结构示意图：
（3）C元素原子的L层电子数为K层，M
层电子数之和
。
（4）D元素原子的核电荷数是电子层数
的5倍，其质子数又是最外层电子数的3
1
H
1
核电 元素 K L M N O P
2
荷数 符号 层 层 层 层 层 层
高中化学 第一册 第一章 打开原子世界的大门 1.3 揭开原子核外电子运动的面纱教案 沪科版
1.3 揭开原子核外电子运动的面纱（共2课时）第1课时核外电子排布的表示方法（A）一、教学目标1．学问与技能（1）理解关于原子核外电子运动特征和常识；（2）理解原子结构示意图及电子式的含义；（3）学会书写1—18号元素原子或离子结构示意图及电子式。
2．过程与方法通过原子结构示意图和电子式的学习过程，能描述原子核外电子运动的状态的2种直观方法——原子结构示意图和电子式。
3．情感、态度与价值观（1）通过争辩、发言、巩固练习等教学活动，领会学习是一项合作性、参与性很强的争辩活动。
（2）通过书写电子式，感悟认真认真、一丝不苟的学习精神。
（3）通过合作探究活动及练习，领会获得成功的喜悦，激发学习的成就动机。
二．教学重点和难点1．重点书写1—18号元素原子或离子结构示意图及电子式。
2．难点原子内核外电子是分层运动的；书写1—18号元素的原子或离子的电子式。
三．教学用品多媒体（演示核外电子是分层运动的）四．教学流程1．设计思想为了使下一课时能让同学有足够时间充分探究原子核外电子的排布规律，建议若本课时教学时间充裕，宜将简洁离子与原子间转化、以及书写1—18号元素离子结构示意图与电子式也在本课时学习。
“核外电子分层运动”因犯难以想象，难以与宏观物体运动规律类比学习，因此尽量供应较丰富的多媒体学习环境，并培育抽象思维力量和空间想象力量。
核外电子分层运动讲到最外层电子能量高，易得失，为后面讲“元素化学性质与原子最外层电子数的关系”作铺垫；而简洁离子与原子间转化、书写1—18号元素原子或离子结构示意图、电子式应当通过强化训练让同学体验自主、合作探究及训练后获得成功的喜悦。
2．流程图3．流程图说明（1）引入新课：可以复习原子的构成，也可以直接引入课题。
通过几个设问激起同学的探究欲望。
（2）借助多媒体模拟演示：核外电子运动，以形象的比方突出“核外电子是分层运动的”（3）通过同学阅读教材并自主探究：归纳原子核外电子能量凹凸与电子层之间的关系。
高中化学第一册第一章打开原子世界的大门1.3揭开原子核外电子运动的面纱(1)课件沪科版
第一层最多排2个，第二层最多排8个， 第三层最多18个……第n层排2n2个。 （2） 最外层不超过8个（K层为最外层时 不超过2个），如果最外层为8个（K 层为2个）就达到了饱和稳定结构。 次外层不超过18个，倒数第三层不 超过32过……
思考：我们用什么方法来来形象表示原子核 和核外电子的排布状况呢？ 四、原子的结构示意图：
F、质子数为17的原子
1、填表
原子结构 质子数 示意图
电子层数 最外层电 子数
12
2、下列原子结构示意图正确的是（ +2 2 A +9 3
B A
3
） 9
2
6
+11 2
C
+20 2
D D
8 10
3、下列结构示意图中，表示原子结构的是(
+11 A 2 8
)
8
+17
B
2
8
8
+16
C
2 8
+3
2 D
1
C 4、下列原子结构示意图中，属于稳定结构的是（
得失电子
讨论完成下表：
三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
元素分类 最外层 原子结构 电子数 的稳定性
金属 非金属 稀有气体 少于4 多于4 2或 8 不稳定 不稳定 稳定
电子的 得失
易失电子 易得电子 不易得失
化学性质
较活泼 较活泼 较稳定
元素的化学性质与最外层电子数关系密切
最外层电子数决定化学性质
思考：既然最外层电子数决定元素性质，可 见最外层电子的重要性，那么我们用什么方 法来反映这一特点呢？
五、电子式 定义： 用小黑点（或）来表示原子的最外 层上的电子的式子。 例如： 氢原子： H
高中化学第一册第一章打开原子世界的大门1.3揭开原子核外电子运动的面纱学案(无答案)沪科版
1.3《揭开原子核外电子运动的面纱》知识营养室：1．电子运动的特点：、、2．电子云：电子云密度大的地方，表明3．核外电子的排布（1）电子层：电子按能量大小分别在离核不同远近区域里运动，把距核外不同远近的区域称（2）核外电子排布规律①各电子层最多容纳2n2（n代表电子层）个电子。
例：Ne②最外层电子数不超过8个（K层不超过2个）例：H③次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
例：Br④核外电子总是最先排在能量最低的电子层里，然后依次排在能量较高的电子层里。
（3）写出下列原子结构示意图：Na Br I Rn4．判断下列说法是否正确A．因为电子带负电，原子核带正电，所以电子最后会被原子核吸引（）B．由于电子的质量很小，运动的范围很小，运动的速度极快，所以电子的运动与一般物体不同（）C．描述电子运动的情况可用电子在原子核外空间各处出现机会的模型来描述（）D．电子云就是一层疏密不等的云（）E．电子云图中的小黑点表示电子的个数（）F．用电子云图描述核外电子运动时，小黑点的疏密程度表示核外电子运动速度的快慢（）G．电子云是用高速照相机拍摄的照片（）5．下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半、（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍、（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4 、6．S 34162-微粒中,质子数是 ,中子数 核外电子数是 7．A 元素原子M 电子层上有6个电子。
B 元素与A 元素的原子核外电子层数相同，B 元素的原子最外层只有1个电子。
（1）B 元素的原子结构示意图为（2）A 、B 两元素形成的化合物的名称是 。
化学式是 ，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈 色知能演练场一、基础型：1．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（ ）A ．一个小黑点表示一个电子B ．黑点的多少表示电子个数的多少C ．电子在核外空间出现的机会D ．表示电子运动的轨迹2．某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是（ ）A ．2，5B ．2，7C ． 2，8，5D ．2，8，73．某原子第n 电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与（n-1）层相同；当它作为次外层时，容纳电子数比（n-1）多10个，则此电子层是（ ）A ．K 层B ．L 层C ．M 层D ．N 层4．在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种5．已知R 2+核内共有N 个中子，R 的质量数为A 。
高中化学第一册第一章打开原子世界的大门1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型课件沪科版
• 1895年 伦琴（德国） 发现了伦琴射线
• 1896年贝克勒尔（法国) 发现了铀盐的
•
放射性
三、现代原子分子论
• 1905年 卢瑟福（英国） 铀有两种不同的
•
辐射
• 1909年 盖革（英国） 粒子散射
• 1911年
• • 1913年
• 论卢瑟福Biblioteka 玻尔1.打开原子世界的大门
1.1 从葡萄干面包模型到原 子结构的行星模型
一、古典原子论
• 年代 代表人物
主要观点
战国 惠施 （我国） 物质无限可分
战国 墨子（我国） 物质被分割是有条
件的
公元前400年 德谟克利特（希腊） 古典原子论
二、近代原子论
• 19世纪初 道尔顿（英国） 化学元素均有不可 再分的微粒（原子）构成
遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。 • 三、课后“静思2分钟”大有学问 • 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的 课后复习30分钟。
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原子结构的行 星模型 原子结构中的 量子化轨道理
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1定义：原子或原子团得、失电子后形成的 带电微粒称为离子（ion)
2、离子的形成：
原子
Na
原子结构示意图 离子结构示意图
失1e
+11 2 8 1
+11 2 8
Mg +12 2 8 2 失2e +12 2 8
得1e
F
+9 2 7
+9 2 8
O
+8 2 6
得2e
+8 2 8
离子符号
Na +
Mg2+ F-
+9 2 7 B
+10 2 8 C
+11 2 8 1 D
5、画出下列原子的结构示意图 （1） 核内有8个质子的原子 （2）核内有3个电子层，第1层和第3层上电子数相同 （3）最外层电子数是次外层电子数 2倍的原子。
核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图
金属元素
最外层电子数 一般少于4个
非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 最外层电子数 一般多于4个 以达到最多（2
二、电子云 比较粗略
核外电子的运动像带负电 的云雾一样笼罩在原子核 上，形象的称为电子云
只是形象地描述了电子在离
电子云图
核距离不同的空间，电子出
现的几率大小不同而已。
思考：如果一个原子含有多个电子，那么这
些电子又如何绕核运动呢？
三、核外电子排布规律 原子核外电子是分层排布的
（1）“电子层”表示运动着的电子离核远近的不
练习：
1.从核电荷数、质子数、中子数、核外电子（数）、
最外层电子数中选折填充：
（1）决定元素种类的是
；
（2）与核元电素荷化数学或性质子十数分密切的是
；
（3）不带电的微粒是
；
（4）最决外定层原电子子质数量的是
和
；
（5）一定相等的是
中子和
。
质子数
中子数
核电荷数
质子数
思考：既然最外层电子数决定元素性质，可 见最外层电子的重要性，那么我们用什么方 法来反映这一特点呢？
O 2-
3、离子符号：
例如： K+ Na+
离子所带电荷数（“1”省 写）
X n +-
离子所带的电荷种类
H+ Ag+
Ca 2+ Mg2+ Ba2+ Zn 2+ Cu 2+ Cu 2+
F- Cl-
OH -
NO
3
观察思考：
Br - I- S2- O2-
CO
23
SO
24
NH
+ 4
离子符号与元素化合价的表示符号有何区别与联系？
五、电子式 定义： 用小黑点（或?）来表示原子的最外
层上的电子的式子。
例如： 氢原子： H ?
氧原子：
?? ?O ?
??
练习：完成下列原子的电子式。 7---10号元素、14—18号元素
思考：金属元素在化学反应中易失去最外层电 子，非金属易得到电子达到饱和稳定结构，那 么这种饱和稳定的微粒又叫什么呢？
个或8个）
说明：
1. 化学反应的实质是原子的重新组 合，在组合过程中，元素的原子总是力 求使自身的结构趋于或达到稳定结构。
2.稳定结构是指类似于稀有气体元 素原子的最外层电子数达到最多（2个 或8个）的结构。
稀有气体元素的原子已经达到了稳定 结构，金属元素的原子和非金属元素的原 子怎样才能达到稳定结构呢 ？
原子核 质子数 电子层 该层上的电子数
第一层 倒数第一层 最外层 次外层 电子层数为_______层。
训练：完成下列原子的结构示意图 A、质子数为1的原子 B、质子数为２的原子 C、质子数为9的原子 D、质子数为11的原子 E、质子数为16的原子 F、质子数为17的原子
1、填表
原子结构 质子数 电子层数 最外层电
示意图
子数
12
3
2
2、下列原子结构示意图正确的是（ A ）
+2 2
+9 3 6
+11 2 9 +20 2 8 10
A
BLeabharlann CD3、下列结构示意图中，表示原子结构的是 ( D )
+11 2 8
+17 2 8 8 +16 2 8 8 +3 2 1
A
B
C
D
4、下列原子结构示意图中，属于稳定结C 构的是（
）
+8 2 6 A
（2） 最外层不超过8个（K层为最外层时 不超过2个），如果最外层为8个（K 层为2个）就达到了饱和稳定结构。
次外层不超过18个，倒数第三层不 超过32过……
思考：我们用什么方法来来形象表示原子核 和核外电子的排布状况呢？ 四、原子的结构示意图：
氢原子（H） 氧原子（O）
原子结构示意图的含义：
镁原子 （Mg )
得失电子
讨论完成下表：
三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
元素分类 最外层 电子数
金属 非金属 稀有气体
少于 4 多于 4 2或8
原子结构 的稳定性
不稳定 不稳定
稳定
电子的 得失
易失电子 易得电子
不易得失
化学性质
较活泼 较活泼 较稳定
元素的化学性质与最外层电子数关系密切
最外层电子数决定化学性质
同
*由近到远：第一 、二、 三 、 四、 五、 六、 七层
K、L、 M、 N、 O、 P、Q
*由近到远： 电子（层）的能量由低到高
思考：多个电子优先排列在 哪些电子层上？为什么？
（2）核外电子排布规律；
（1）能量最低原理
电子先排布在能量较 低的轨道上。
第一层最多排2个，第二层最多排8个，
第三层最多18个……第n层排2n2个。
一、电子的运动特征
三“极”一
运动物体
汽车 炮弹 人造卫星“无宇”宙飞船 电子
速率（Km/S) 0.03 2.00 7.80
11.00 2200.00
特征1：速度极快
（光速的 1%）
乒乓球直径
核外电子运动空间范围
4? 10-2 m
n? 10-10 m
特征2：运动空间极小
特征3：无固定运动轨迹
测不准
思考：既然电子的运动没有固定轨迹，那么 我们就是否没有方法来描述电子的运动呢？
3
OH -
CO
23
观察原子变成离子的过程演示图，思考讨论：金属原子 变成阳离子，非金属原子变成阴离子，原子结构上有何 变化？
1.3揭开原子核外电子运动的面纱
教学目标
? 1.了解原子核外电子是分层的排布的； ? 2.知道电子层和原子结构示意图的含义； ? 3.了解稀有气体、金属、非金属元素的
最外层电子数跟元素化学性质的密切关 系； ? 4.提高对物质结构和性质关系的分析、 判断和推理能力。
引言
自然界的物质都是运动的，大到宏观物体的运动， 小到微观粒子的运动，那么核外电子在原子核 外是如何运动的呢？
4、离子的种类：
K+ Na+ H+ Ag+
阳离子（带正电荷） Ba2+ Zn 2+ Cu 2+ Cu 2+
离子
NH
+ 4
Ca 2+ Mg2+
阴离子（带负电荷） FO 2-
Cl- Br- I- OH -
S2-
NO
3
CO
23
简单离子 离子：
复杂离子
K+ Cl- S2-
由根得失电子形成
SO
24
OH -
NO