2021高考化学小题狂练 (20)
2020-2021 高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练附答案
2020-2021 高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练附答案一、高中化学氧化还原反应1．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。
某小组在实验室模拟该过程。
已知：i．25o C时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO40.84 g。
ii．25o C时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4S+微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。
Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），2SO- [Ag(SO3)2]3– + Cl–。
该过程中发生的反应为AgCl +23（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含4S+微粒的主要存在形式是________。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。
i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含1Ag+微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。
Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。
【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO 32- 结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动 HSO3- Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小还原b．中清液的颜色与．．，均为浅紫色溶液＜ e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则．．．．．．．c．相同溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–) 加NaOH溶液调节pH至9~10【解析】【分析】I、（1）利用平衡移动的知识答题即可；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%；（3）①溶液中Ag+的浓度很小，而Ag2SO4的溶解度较大，故不会形成Ag2SO4沉淀；②依据Ag2SO3的还原性答题；③e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+，Ag+将Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3。
2025年高考化学复习之小题狂练300题(选择题)：化学反应与能量
2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学反应与能量一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）NaBH4/H2O2燃料电池具有安全性好、结构紧凑等优点，工作原理如图所示（其中的阳离子膜只允许阳离子通过），电池总反应为：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O。
下列说法正确的是（）A．电池工作时，Na+从正极室移向负极室B．电池工作时，负极室溶液的碱性逐渐增大C．正极反应为：+8OH﹣﹣8e﹣═+6H2OD．电极上每通过2mol电子，最多有1mol H2O2被还原2．（2024•江西）我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子（如图）。
下列说法正确的是（）A．CuAg电极反应为2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣B．CuRu电极反应为+6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣C．放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室D．处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH3．（2024•广东）一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。
电解过程中，下列说法不正确的是（）A．阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．阴极区溶液中OH﹣浓度逐渐升高C．理论上每消耗1mol Fe2O3，阳极室溶液减少213gD．理论上每消耗1mol Fe2O3，阴极室物质最多增加138g4．（2024•广东）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。
下列有关说法正确的是（）A．钢铁外壳为负极B．镶嵌的锌块可永久使用C．该法为外加电流法D．锌发生反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+5．（2024•北京）酸性锌锰干电池的构造示意图如图。
关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（）A．石墨作电池的负极材料B．电池工作时，向负极方向移动C．MnO2发生氧化反应D．锌筒发生的电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+6．（2024•湖南）在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K4C6N16时，伴随少量O2生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是（）A．电解时，OH﹣向Ni电极移动B．生成C6的电极反应：2C3N8H4+8OH﹣﹣4e﹣═C6+8H2OC．电解一段时间后，溶液pH升高D．每生成1mol H2的同时，生成0.5mol K4C6N167．（2024•甘肃）某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积B．电极2是阴极，发生还原反应：O2+4e﹣═2O2﹣C．工作时O2﹣从多孔电极1迁移到多孔电极2D．理论上电源提供2mole﹣能分解1mol H2O8．（2024•浙江）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。
2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案
2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题（1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、___。
（2）容量瓶上标有刻度线、___，使用前要___。
（3）需用托盘天平称取Na2CO3____g。
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A．加水时超过刻度线___，B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶___，C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___，D．定容时仰视___，E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线___。
（5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为___mL。
【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积检漏 5.3 偏低偏高不变偏低不变 62.5【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，分析误差时可根据c=nV判断。
【详解】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏；(3)配制500mL 0.1mol/LNa2CO3，需要 Na2CO3的质量为：0.5L×0.1mol/L×106g/mol=5.3g；(4)A．加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；B．溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；D．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；E．上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变；(5)若实验室中要用浓度为16mol/L 的浓硫酸配制480mL 2.0mol/L 的稀硫酸，应选择500mL 容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：16mol/L×V=500mL 2.0mol/L，解得V=62.5mL。
2020┄2021届高考化学精选模拟试卷全国卷理科综合化学试题Word版 含答案
2021年高考化学精选模拟试题（全国新课标II卷）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意）化学变化的是7、下列物质的使用不涉及．．．A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质B．用生石灰干燥氨气C．用铝制的容器盛装浓硫酸D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯8、设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。
下列说法正确的是A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl—）+N（ClO—）＝2[N A—N（Cl2）]C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g9．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度11．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3.H2O ②CH3COOH ③KHSO4。
下列有关离子浓度分析一定不正确的是A、向①中逐滴加入少量②，c（NH4+）/c（OH-）逐渐增大B、①、③等体积混合后溶液中存在：NH 4++H2O NH3.H2O+H+C．①、②任意比混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）D．①、③按体积比2:1混合：c（NH4+）>c（NH3.H2O）>c（SO42-）>c（OH-）>c（H+）的是12. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确．．．Ａ． 2H（g） +2X（g） == 2HX（g）ΔH3＜0Ｂ．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3Ｃ． Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多Ｄ．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定13．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。
2025年高考化学复习之小题狂练300题(选择题)：化学方程式书写
2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学方程式书写一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向Na2SO3溶液中加入氯水：+2H+═SO2↑+H2OB．向CaCl2溶液中通入SO2：Ca2++H2O+SO2═CaSO3↓+2H+C．向浓NaOH溶液中滴加少量AlCl3：Al3++4OH﹣═Al（OH）4﹣D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：+H++2OH﹣═NH3•H2O+H2O 2．（2024•贵州）下列离子方程式书写错误的是（）A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2OB．用绿矾（FeSO4•7H2O）处理酸性废水中的Cr2：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3═Al（OH）3↓+3CO2↑D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑3．（2024•浙江）下列化学反应与方程式不相符的是（）A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑B．四氯化钛水解：TiCl4+（x+2）H2O TiO2⋅xH2O↓+4HClC．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2﹣+O2+4H+═2S↓+2H2OD．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：4．（2024•北京）下列方程式与所给事实不相符的是（）A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣B．用绿矾（FeSO4•7H2O）将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+：6Fe2++Cr2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2OC．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：+Ba2+═BaSO4↓D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++═CaCO3↓5．（2024•湖南）下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）A《天工开物》记载用炉甘石ZnCO3火法炼锌2ZnCO3+C2Zn+3CO↑B CaH2用作野外生氢剂CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑C饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢CaSO4（s）+（aq）⇌CaCO3（s）+（aq）D绿矾（FeSO4•7H2O）处理酸性工业废水中的6Fe2++Cr 2+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2OCr 2A．A B．B C．C D．D6．（2024•浙江）下列离子方程式正确的是（）A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2﹣＝CuS↓B．H2SO3溶液中滴加Ba（NO3）2溶液：H2SO3+Ba2+＝BaSO3↓+2H+C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2+Cl2＝2CO2+Cl﹣+ClO﹣+H2OD．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+7．（2024•新课标）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++═Ag++NO2↑+H2OB．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2﹣═PbSC．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O═2Br﹣++4H+D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2+5C 2+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 8．（2024•甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（）A ．用氢氟酸刻蚀玻璃：+4F﹣+6H+═SiF4↑+3H2OB．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu═3Cu2++2FeC．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S 2+2Cl2+3H2O═2+4Cl﹣+6H+D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+═CaCO3+9．（2024•湖北）过量SO2与以下0.1mol•L﹣1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（）溶液现象化学方程式A Na2S产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S═3S↓+2Na2SO3B FeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HClC CuCl2溶液褪色，产生白色沉SO2+2CuCl2+2H2O═2CuCl↓+H2SO4+2HCl淀D Na2CO3（含酚酞）溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2O═CO2+2NaHSO3A．A B．B C．C D．D10．（2023•湖南）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e﹣═MnO（OH）+OH﹣B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H+C．K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣═KFe[Fe（CN）6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+（x+2）H2O═TiO2•xH2O↓+4H++4Cl﹣2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学方程式书写参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向Na2SO3溶液中加入氯水：+2H+═SO2↑+H2OB．向CaCl2溶液中通入SO2：Ca2++H2O+SO2═CaSO3↓+2H+C．向浓NaOH溶液中滴加少量AlCl3：Al3++4OH﹣═Al（OH）4﹣D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：+H++2OH﹣═NH3•H2O+H2O【答案】C【分析】A．氯水中Cl2能将氧化为，自身被还原为Cl﹣；B．酸性：HCl＞H2SO3，SO2和CaCl2的水溶液不反应；C．向浓NaOH溶液中滴加少量AlCl3，二者反应生成Na[Al（OH）4]和NaCl；D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，二者反应生成BaSO4沉淀、H2O和NH3•H2O。
2020-2021高考化学物质的量提高练习题压轴题训练附答案.docx
2020-2021 高考化学物质的量提高练习题压轴题训练附答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．用 98%的浓硫酸（其密度为-11.84g/cm3 ，物质的量浓度为 18.4 mol L·）配制 100mL-1A． 100mL 量 B．托盘天平 C．玻璃棒1.0mol L·稀硫酸，现有下列实验仪器备用：D． 50mL 容量瓶 E．10mL 量筒F．胶头滴管 G． 50mL 烧杯 H．100mL 容量瓶。
请回答：（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时选用的仪器有 ______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 ________（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。
其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。
【答案】 5.4CFGEH检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。
⑵配制溶液时需要用到100mL 容量瓶、玻璃棒、10mL 量筒、胶头滴管、50mL 烧杯，使用容量瓶前要检漏。
⑶① 定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；② 容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。
【详解】⑴用物质的量浓度为-1-1稀硫酸，根据稀释前后溶18.4 mol L·的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L质物质的量不变得到-1-1×·0.1 ，L V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量18.4 mol L· × V= 1.0 molL取浓硫酸的体积为 5.4mL；故答案为： 5.4。
高中高考化学小题狂练(全国通用版)专练20有机化学基础(答案解析)
已知A与B互为同分异构体。
(1)1molD最多能与______molH2发生加成反应。
(2)反应①所需的试剂和条件是____________，反应③的反应类型是____________。
(3)反应②的化学方程式是____________。
A．二者均为芳香烃B．2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
C．二者均可发生加聚反应和氧化反应D．2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种
7．聚氰基丙烯酸酯是一种用途广泛且具有粘性的材料，其合成原理如图：
已知：RCN在一定条件下，发生水解反应，其产物为RCOOH和NH3。
下列说法正确的是
A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色
（4） 的化学方程式为________，除外该反应另一产物的系统命名为______
（5）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。
a．Br2b．HBr c．NaOH溶液
（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。_______
（2）化合物B的核磁共振氢谱中有______个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。
①分子中含有碳碳叁键和乙酯基
②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
写出其中碳碳叁键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式____________。
（3） 的反应类型为____________。
已知信息：①R1CHO+R2NH2 R1CH=N-R2请回答：
② (易被氧化)
(1)流程中由甲苯生成A反应类型是________，A→B的反应类型是___________。
2025年高考化学复习之小题狂练300题(选择题)：化学实验方案的评价
2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学实验方案的评价一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）由下列实验操作与现象得出的结论不正确的是（）实验操作与现象结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液由红棕色变为无色反应产物1，2﹣二溴乙烷的四氯化碳溶液为无色B将少量溴滴入盛有苯的试管中并充分振荡，溶液显红棕色苯的性质很稳定，不易被加成C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将水垢清除乙酸的酸性强于碳酸D甲烷与氯气在光照下反应，生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D2．（2024•贵州）根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积原电池中Zn作正极，Cu作负极B向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜乙醛有氧化性C向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清苯酚的酸性比H2CO3强D向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成稀HNO3有氧化性A．A B．B C．C D．D3．（2024•贵州）下列装置不能达到实验目的的是（）A．图①可用于实验室制NH3B．图②可用于除去C2H2中少量的H2SC．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4D．图④可用于制备明矾晶体4．（2024•江西）由下列实验事实得出的结论正确的是（）实验事实结论A铝和氧化铁反应需要引燃该反应ΔH＞0B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：O2＞I2C久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体NaOH结晶析出D久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀K sp[Fe（OH）3]＞K sp[Fe（OH）2] A．A B．B C．C D．D5．（2024•广东）1810年，化学家城维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。
2020-2021 高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案
2020-2021 高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案一、高中化学物质的量1．以下涉及的物质中A 、B 、C 都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。
(1)一定条件下，9.80g NH 4Br 跟3.60g 的某钙盐A 恰好反应，生成了4.48L （标准状况）气态产物B 和固体产物C 。
标准状况下，B 气体的密度为0.76g/L ，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。
试求B 的分子式_____________ 。
(2)25℃、101.3KPa 时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm 3）吸收560体积B 气体得到密度为0.91 g/cm 3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_____%（溶液中的溶质以B 计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为__________ mol /L （保留2位小数）。
(3)在催化剂作用下，B 可和NO 、NO 2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D （可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。
在常温常压下，将密度一定的NO 、NO 2混合气体和B 在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：则原NO 、NO 2混合气体中NO 的体积分数为________%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______（保留2位小数）。
(4)将9.80g NH 4Br 跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB 气体和固体产物C ，则C 的化学式为__________；试根据有关数据，求钙盐A 的化学式_______ 。
【答案】NH 3 27.98 14.98 20 22.76 CaBr 2 Ca(NH 2)2或CaN 2H 4【解析】【分析】(1)根据M=ρ⨯Vm 计算B 的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B 的分子式；(2)根据溶液质量分数=⨯溶质的质量溶液的质量100%，溶液物质的量浓度c=n V公式进行计算，结和已知信息寻找相应的量进行求解；(3)根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。
2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练附答案
2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练附答案一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。
【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．I．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。
2020-2021 高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练
2020-2021 高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练一、高中化学氧化还原反应1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。
实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。
（2）实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。
该反应较剧烈。
若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。
保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。
为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。
已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。
【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。
静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。
2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案
2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练及详细答案一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。
反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。
(2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。
②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。
【答案】 6.32g 0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。
【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；(2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol=0.1mol 。
①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25=0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。
2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练
2020-2021高考化学(物质的量提高练习题)压轴题训练一、高中化学物质的量1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________⑪标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________⑫常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________【答案】√√ × √√√√ × × √ × ×【解析】【分析】运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。
【详解】①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A说法正确；②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5N A ×4=2N A，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A说法正确；③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol，所含分子数为0.1N A，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A说法错误；④1mol的CO和N2混合气体的分子数为N A，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A说法正确；⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A说法正确；⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A说法正确；⑦常温常压下，8g O2的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4N A说法正确；⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A说法错误；⑨标准状况下， CCl 4是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl 4的物质的量，故标准状况下，22.4LCCl 4中含有的CCl 4分子数为N A 说法错误；⑩18 g H 2O 的物质的量为18g/( 18g/mol)=1mol ，1个H 2O 分子中含有3个原子，故常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A 说法正确；⑪标准状况下，CH 3CH 2OH 是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH 3CH 2OH 的物质的量，故标准状况下，11.2LCH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N A 说法错误；⑫常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol ，故2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 说法错误；【点睛】本题考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。
【高考推荐】2020-2021高考化学一轮优题小狂练(2)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮优题小狂练（2）李仕才一、选择题1、下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是( )A．用水鉴别乙醇和苯B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯解析：乙醇可以与水互溶不会分层，苯不溶于水，密度比水小，有机层在上层，A项合理；乙酸可以和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇不能和碳酸氢钠溶液反应，B项合理；葡萄糖中含有醛基，能够和新制的氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀，蔗糖不能和新制的氢氧化铜悬浊液反应，C项合理；甲苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯，D项不合理。
答案：D2、只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( ) A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定变化C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍解析：因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K 值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为[K(原)]2，D项错误。
答案：D3．下列说法正确的是( )A．放热反应均是自发反应B．ΔS为正值的反应均是自发反应C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A错误；ΔS 为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B错误；只有气体的物质的量增加的反应，ΔS为正值，C错误；如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，可满足ΔH－T·ΔS<0时，反应可自发进行，D正确。
答案：D4、下列关于粒子结构的描述不正确的是( )A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．NCl3是含极性键的极性分子解析：CH2Cl2为极性分子。
2021年高考化学 专项训练题20
2021年高考化学 专项训练题20相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5 一、单选题1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是( ) A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成 B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2、下列物质分类正确的是( )A. SO 2、SiO 2、 CO 均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 3. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－B.使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3－C. 0.1 mol·L －1高锰酸钾溶液： H +、Na +、SO 42-、乙醇分子D.0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－ 4．依据右图判断，下列说法正确的是( )A ．2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g) 所具有的总能量低B ．氢气的燃烧热为△H = -241.8 kJ·mol -1C ．液态水分解的热化学方程式为： 2H 2O(l) == 2H 2(g) + O 2(g) △H = +571.6 kJ·mol-1D ．H 2O(g)生成H 2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量下列说法正确的是( )A ．用甲图装置电解精炼镁B ．用乙图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C ．用丙图装置构成铜锌原电池D ．用丁图装置对二次电池进行充电 5、 下列实验的现象与对应结论均正确的是( )反应过程性B．常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C．将SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性D．将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应6A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(Cl-)>c(H+)C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)7．80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋53 kJ·mol－1，获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c(NO2)/mol·L－10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．20～40 s内，v(N2O4)＝0.004 mol·L－1·s －1C．反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJD．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大请把选择题答案填入下表：题号 1 2 3 4 5 6 7答案二、非选择题8.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
2021年高考化学二轮复习小题狂练：有机化学基础专题之几种常见的酮
2021年高考化学二轮复习小题狂练：有机化学基础专题之几种常见的酮一、单选题1．下列反应属于取代反应的是（）A．乙醇在铜做催化剂下与氧气反应B．丙酮与氢气反应C．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热D．甲苯与氯气混合光照2．下列物质中不能发生银镜反应的是（）A．B．HCOOH C．HCOOC2H5D．3．企鹅酮因结构类似企鹅，因此而得名(见图)。
下列有关企鹅酮的说法不正确的是A．分子式为C10H14OB．1 mol企鹅酮分子最多可以和2 mol氢气加成C．1 mol企鹅酮分子最多可以和含2 mol溴的溴水加成D．企鹅酮能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，下列说法正确的是A．β—紫罗兰酮分子式是C13H22OB．1molβ—紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应C．β—紫罗兰酮属于酯类物质D．β—紫罗兰酮与等物质的量溴加成时，能生成3种产物5．不能由醛或酮加氢还原制得的醇是A．B．CH3CH2CH2OHC．D．6．苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式如图所示，下列说法错误的是A．分子式为C8H7OCl B．在同一平面上的碳原子最多有8个C．1mol苯氯乙酮最多可与3molH2发生加成反应D．核磁共振氢谱有4个吸收峰7．香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式为，下列关于茉莉酮的说法正确的是( )A．该有机物的化学式是C10H14OB．1 mol该有机物与H2充分反应，消耗4 mol H2C．该有机物属于不饱和酮类物质，能发生银镜反应D．该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应8．根据中国当前的食品添加剂使用标准，针对6个月以上婴幼儿配方食品允许使用香兰素。
香兰素的结构如图所示。
下列关于香兰素的说法错误的是( )FeCl溶液发生显色反应A．可与3B．分子中所有碳原子可能共平面C．分子中苯环上的二氯代物有2种(不含立体异构)4mol H发生加成反应D．1mol香兰素最多与29．上海世博会开幕式于2010年4月30日顺利召开。
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2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——水酸碱中和滴定与图像拓展（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·洛阳质量检测)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C．滴定时没有排出滴定管中的气泡D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平2．已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg4＝0.6。
该温度下，向20mL0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法正确的是()A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4mol·L－1B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点C．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂D．b点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－) 3．(2019·合肥六中模拟)用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。
下列有关叙述错误的是()A．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液B．a点、c点均为滴定终点C．c点：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)D．b点pH大于14．在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。
下列相关说法正确的是()A．若a点溶液呈酸性，此时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)B．从a到b：c(CH3COOH)c(CH3COO－)逐渐增大C．水的电离程度：b点＜c点D．b点和c点对应的溶液中，K w相同5．(2020·镇江调研)已知：pOH＝－lg c(OH－)。
298K时，在20.00mL0.10mol·L－1盐酸中滴入0.10mol·L－1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是()A．曲线MJQ表示溶液中pH的变化B．M、P两点的数值之和pH＋pOH＝14C．N点水的电离程度比P点大D．pH与pOH交叉点J表示V(氨水)＝20.00mL6．(2019·济宁模拟)室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L－1的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是()A．滴定时，随着盐酸的滴入，水电离出的c(H＋)始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c(Cl－)>c(B＋)>c(BOH)>c(OH－)>c(H＋)C．pH＝7时，三种溶液中c(Cl－)相等D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后，c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＝c(H＋)－c(OH－)二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
7．(2019·金华联考)常温下，向100mL0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，含A元素相关微粒的物质的量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是()A．H2A在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C．Y点溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋3c(HA－)D．X点溶液中含A元素相关微粒：c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1 8．(2020·安阳模拟)25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg c(H＋)n(NaOH)的变化如图所示。
下列说法c(OH－)不正确的是()A．HX为强酸，HY为弱酸B．b点时溶液呈中性C．水的电离程度：d＞cD．c点时溶液的pH＝4三、非选择题9．现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如表：所消耗烧碱标准液的体积/mL滴定序号待测液体积/mL滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.1224.62225.00325.00 5.0029.5824.58(1)实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用________________作指示剂。
用________________式滴定管盛装0.2500mol·L－1烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸。
(2)如图表示第二次滴定时50mL滴定管中滴定前后液面的位置。
该次滴定所用标准烧碱溶液体积为____mL。
(3)根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度，c(HCl)＝___________________________ ______________________________________________________(注意保留合适的有效数字)。
10．(2019·贵港质检)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1 HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。
(2)a＝________mL。
(3)c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________。
(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________ ______________________________________________________________________________。
答案精析1．D2．C[选项A，由K≈c2(H＋)得，c(H＋)≈ 1.6×10－5×0.01mol·L－1＝4×10－4mol·L－1，c(CH3COOH)错误；选项B，a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK 和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大，错误；选项C，由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，正确；选项D，b点溶液中离子浓度也可能为c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误。
]3．C 4.A5．B[选项A，把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH 的变化，而曲线MJQ表示溶液pOH的变化，错误；选项B,298K时，水的离子积K w＝1.0×10－14，M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pH＋pOH＝－lg c(H＋)－lg c(OH－)＝－lg[c(H＋)·c(OH－)]＝－lg K w＝14，正确；选项C，N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等，故N、M两点水的电离程度相同，而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N、P两点水的电离程度相同，错误；选项D，J点pH＝pOH＝7，故氨水过量，即J点表示V(氨水)＞20.00mL，错误。
]6．D7．BC[A项，从图像分析，溶液中含有H2A分子，说明H2A为弱酸，则电离方程式为H2A H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，错误；B项，等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液中主要以NaHA的电离为主，溶液显酸性，溶液中的H＋会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，正确；C项，存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA －)＋2c(A2－)，从图像分析，c(HA－)＝c(A2－)，从而得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋3c(HA－)，正确；D项，100mL0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)<0.1mol·L－1，错误。
]8．C9．(1)酚酞碱(2)24.60(3)0.2460mol·L－1解析(2)滴定前读数为0.30mL，滴定后读数为24.90mL，消耗烧碱溶液的体积为24.60mL。
mL＝24.60mL，则c(HCl) (3)消耗烧碱溶液的平均体积为V(NaOH)＝24.62＋24.60＋24.583＝错误!＝0.2500mol·L －1×0.0246L 0.025L＝0.2460mol·L －1。
10．(1)图1(2)20.00(3)D(4)c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)解析(1)盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，A 点pH ＝1，说明溶液中氢离子浓度是0.1mol·L －1，所以是HCl 溶液，因此滴定HCl 溶液的曲线是图1。
(2)图1中a 点pH ＝7，二者恰好反应，所以a ＝20.00mL 。
(3)根据电荷守恒可知c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)时溶液显中性，则对应的点是D 。
(4)E 点醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则对应离子浓度由大到小的顺序为c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)。