四川省绵阳市高中2024学年化学高二第二学期期末经典模拟试题(含解析)

四川省绵阳市高中2024学年化学高二第二学期期末经典模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、有5种有机物：
⑤CH2=CH—CH=CH2，其中可用于合成高分子材料的正确组合为
A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑤
2、下列物质属于纯净物的是( )
①氨水②重水③明矾④纯碱⑤天然气⑥氧气⑦漂白粉⑧铝热剂
A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．④⑦⑧D．③⑤⑥⑧
3、据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。

下列关于X和X的说法不正确的是( ) A．是两种核素
B．互为同位素
C．中子数分别为176和177
D．X元素的相对原子质量一定是176.5
4、最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y（如下图），X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。

下列说法正确的是
A．图中能量转换方式只有2种
B．X、Y分子中所含的官能团相同
C．X、Y均是电解时的阳极产物
D．CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题
5、我国城市环境中的大气污染物主要是
A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物
C．NH3、CO2、NO2、雾D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物
6、化学源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()
A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
7、下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO-
C．将铁粉加入稀硫酸中：Fe + 2H+═ Fe3+ + H2↑
D．钠加入到水中：2Na + 2H2O ═ 2 Na+ + 2OH- + H2↑
8、25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO －)与pH的关系如图所示。

下列有关该溶液的叙述不正确的是( )
A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数
D．pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1
9、有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（）
A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH
C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH
10、往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。

则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为
A．(V2－V1)/V1B．V1/V2
C．V1/(V2－V1）D．V2/V1
11、下列实验预期的现象及结论都正确的是（）
选
项
实验预期现象预期结论
A
将SO2气体通入Ba(NO3)2
溶液中有白色沉淀生
成
H2SO3与Ba(NO3)2发生复
分解反应生成BaSO3
B 向盛有KI溶液的试管中，
滴加少量新制氯水和
CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫
色
Cl2氧化性比I2强
C
铜放入稀硫酸中，无明显
现象,再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有
明显的气泡放
出，铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀
硫酸的反应速率,起到
了催化剂的作用
D 向FeCl3饱和溶液中逐滴
滴入足量浓氨水，并加热
至沸腾
生成红褐色透
明液体
得到Fe(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D 12、下列实验装置不能达到实验目的的是
选项实验目的反应试剂及所需物质选择装置
A 制乙酸乙酯无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、碎瓷片Ⅰ
B 进行银镜实验银氨溶液、乙醛Ⅱ
C 制葡萄糖酸葡萄糖、3%溴水Ⅲ
D 制乙烯无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片Ⅳ
[注:葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应]
A．A B．B C．C D．D 13、下面有关晶体的叙述中，错误的是
A．白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合
B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)
C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏14、下列说法正确的是
A．BCl3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构
B．所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同
C．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
D．NH3 和CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构
15、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是
A．苯和水B．乙酸乙酯和水C．溴乙烷和水D．乙酸和水
16、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）
A．煤的干馏、煤的液化和石油的分馏均属化学变化
B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C．裂化汽油和直馏汽油都可以萃取溴水中的Br2
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的
17、下列说法中正确的是
杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高
所有的配合物都存在配位键
所有含极性键的分子都是极性分子
熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
所有的原子晶体都不导电
A．B．C．D．
18、“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）
A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷
C．2,4,4-三甲基戊烷D．2,2,4-三甲基戊烷
19、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）
A．Cu既是氧化产物又是还原产物B．该反应的氧化剂只有Cu2O
C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子
20、2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。

下列做法不符合这一要求的是
A．生活垃圾分类处理，告别乱抛乱扔B．研发可降解塑料，控制白色污染产生
C．施用有机肥料，改善土壤微生物环境D．回收废医用塑料，深埋或就地焚烧
21、某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是（）
A．能被银氨溶液氧化
B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
22、下列表述正确的是
A．羟基的电子式B．醛基的结构简式—COH
C．1-丁烯的键线式D．聚丙烯的结构简式
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为5.88%，其余含有氧。

现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图：
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图：
（1）分子中共有____种化学环境不同的氢原子。

（2）A的分子式为____。

（3）该物质属于哪一类有机物____。

（4）A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。

a A的相对分子质量
b A的分子式
c A的核磁共振氢谱图
d A分子的红外光谱图
（5）A的结构简式为________________________________。

24、（12分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。

某同学欲探究X的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

实验过程：
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。

(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________________________________________________。

(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________________________________________________。

(5)沉淀C的化学式是________。

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。

25、（12分）次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。

以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。

向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。

(1)仪器B的名称为__________，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，其作用是：
__________________________________________。

(2)装置C的作用是________________。

(3)①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________；
②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________(填化学式)。

(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。

(5)请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式：_____________________________。

26、（10分）某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。

①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________________。

②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为________。

（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。

D装置的作用是
________________。

②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。

因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_________。

④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。

你认为是否正确？_________(填“是”或“否”)。

（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_________(保留两位有效数字)。

27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

(1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。

(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。

①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。

A．蒸馏水B．10.0 mol/L浓盐酸
C．浓氢氧化钠溶液D．饱和食盐水
(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是____________。

②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。

28、（14分）合金是建造航空母舰的主体材料．
（1）航母升降机可由铝合金制造．
①铝元素在周期表中的位置为____________．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_________________．
（2）AlCl3也是重要的铝盐，无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
①装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________．
②装置B、C中盛放的试剂是B：__________，C：__________．
③装置G的作用是__________．
④无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是__________．
29、（10分）某绿色农药结构简式为，回答下列问题。

(1)N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是(按由大到小顺序排列)__________________（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为
________________________。

(2)该物质中杂化轨道类型为sp2的原子有__________。

(3)碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。

与CH4互为等电子体的一种微粒是______。

(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为_______，若晶胞边长为d pm，设阿伏加德罗常数的值为N A，则硒化锌的密度为____________g/cm3。

2024学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【答案解析】
试题分析：根据结构简式可知，该有机物为加聚反应产物，其主链含有两个碳碳双键，先将中括号去掉，然后从左向右，按照“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开：
，则可以得到该有机物的三种单体：④、⑤CH2=CH-CH=CH2、③，答案选D。

考点：考查不饱和烃加聚反应的规律。

2、B
【答案解析】
①氨水为氨气溶于水形成的水溶液，属于混合物；②重水只含有D2O，属于纯净物；③明矾为十二水合硫酸铝钾，属于纯净物；④纯碱为碳酸钠，属于纯净物；⑤天然气的主要成分是甲烷，属于混合物；⑥氧气属于纯净物；⑦漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；⑧铝热剂是铝粉和其它金属氧化物形成的混合物，所以属于纯净物的是②③④⑥，答案选B。

3、D
【答案解析】本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

分析：A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；C．中子数=质量数-质子数；D．原子核外电子数等于质子数。

解析：X和X质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A正确；X和X具有相同质子数，不同中子数，互为同位素，B正确；中子数=质量数-质子数，
X和X中子数分别是176、177，C正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，故D 错误。

故选D。

4、D
【答案解析】
A.根据图示可知，能量转换方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、电能转化为化学能三种，A错误；
B.X含有的官能团是羰基、醛基；Y中含有的官能团是碳碳双键、醚键、羟基，所含官能团种类不同，B错误；
C.反应物CO2中的C元素化合价是+4价，在X中C元素化合价是0价，在Y中C元素化合价为+1
2
价，元素的化合
价降低，因此是阴极产生的还原产物，C错误；
D.CO2发生反应转化为X、Y后，实现了物质的资源化利用，降低了大气中CO2的含量，因此解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题，D正确；
故合理选项是D 。

5、B
【答案解析】
A 、C 项中的二氧化碳不属于大气污染物，D 项中的氮气不属于大气污染物，
B 项中SO 2、NO 2、CO 、可吸入颗粒物均属于大气污染物，故选B 。

6、B
【答案解析】
A. 氯气与活性炭不反应，活性炭能够吸附氯气，使漂白效果减弱，A 错误；
B. CO 2、H 2O 与Na 2O 2反应产生碳酸钠和氧气，反应放出热量，达到棉花的着火点，且反应产生的氧气有助燃作用，因此可以使棉花着火燃烧起来，B 正确；
C.氯水中含有的HClO 具有强的氧化性，可以漂白pH 试纸，因此不能使用pH 试纸测定新制氯水的pH ，C 错误；
D.洁厕灵主要成分是HCl ，“84”消毒液中含有NaClO ，两种物质混合使用，反应产生Cl 2导致空气污染，D 错误； 故合理选项是B 。

7、D
【答案解析】
A ．铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，实质是：2H 2O+2Al+2OH -═2AlO 2-+3H 2↑，故A 错误；
B ．氯气与H 2O 反应生成的次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO ，故B 错误；
C ．铁与硫酸反应生成二价铁：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，故C 错误；
D ．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑，故D 正确；
故选D 。

8、A
【答案解析】
A ．pH ＝5的溶液说明溶液显酸性，因此醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则溶液中c (CH 3COO －)＞
c (CH 3COOH )＞c (H +)＞c (OH －)，A 错误；
B ．根据电荷守恒可知溶液中：c (H +)＋c (Na +)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)，B 正确；
C ．W 点对应的醋酸和醋酸根的浓度相等，根据pH 可以计算氢离子的浓度，则根据醋酸的电离平衡常数表达式+-33c(H )c(CH COO )c(CH COOH)
可知，由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数，C 正确； D ．pH ＝4的溶液中根据电荷守恒可知溶液中：c (H +)＋c (Na +)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)。

又因为c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)＝0.1 mol /L ，则溶液中c (H +)＋c (Na +)＋c (CH 3COOH )－c (OH －)＝0.1 mol /L ，D 正确；
答案选A 。

9、D
【答案解析】
结合加聚反应原理，该高聚物的单体为：CH2=CH-COOCH3，经过酯的水解反应可以得到生成该酯的有机物为：CH3OH、CH2=CH-COOH，通过消去、氧化生成丙烯酸的醇为：CH3CH(OH)CH2OH；故选D。

10、C
【答案解析】
当溶液中有两种或两种以上的离子可以与银离子产生沉淀时，溶解度小的沉淀先生成，由于AgI的溶解度小于AgCl，故反应可分为两阶段，第一阶段是I-与Ag+反应产生AgI沉淀，第二阶段是Cl-与Ag+生成AgCl沉淀，结合图像，I-、Cl-消耗的AgNO3溶液的体积比为V1：（V2-V1），则I-与Cl-物质的量之比为V1：（V2-V1），c（I-）/c（Cl-）= V1：（V2-V1），答案为C。

11、B
【答案解析】
A项，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，白色沉淀为硫酸钡，故A错误；B项，向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，氯水中的Cl2与I-反应生成I2，I2易溶于CCl4中且密度比水的大，振荡、静置后下层溶液显紫色，该反应中Cl2作氧化剂，I2是氧化产物，则Cl2氧化性比I2强，故B正确；C项，铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，铜溶解，有明显的气泡放出，溶液变蓝，是因为Cu、H+和NO3-发生氧化还反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热，可得到红褐色Fe(OH)3沉淀，故D错误。

点睛：本题通过化学实验的设计与评价，考查物质的性质、离子反应、胶体制备等知识。

注意氧化还原型的离子反应，如：A、C两项，若忽略了氧化还原反应则很容易出错；D项要明确Fe(OH)3胶体的制备方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。

继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

12、C
【答案解析】
A、无水乙醇、冰醋酸在浓硫酸催化下，加热时可反应生成乙酸乙酯，用Ⅰ装置可以达到实验目的，故A能达到实验目的；
B、银氨溶液与乙醛在水浴加热条件下发生银镜反应，可用Ⅱ装置达到实验目的，故B能达到实验目的；
C、葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应，应该用水浴加热且需要温度计测量反应温度，Ⅲ装置无法达到实验目的，故C不能达到实验目的；
D、无水乙醇、浓硫酸在170 ℃时反应可生成乙烯，用Ⅳ装置可以达到实验目的，故D能达到实验目的。

13、A
【答案解析】
A．白磷晶体为分子晶体，分子之间通过范德华力结合，A错误；
B．在NaCl晶体中，与Na＋(或Cl－)距离最近且相等的Cl－(或6个Na＋)有6个，B正确；
C．金刚石的网状结构中，最小环上有6个碳原子，且碳原子间都以共价单键相连，C正确；
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，分子不改变，改变的是分子间的距离，所以化学键不被破坏，D正确；
故选A。

14、C
【答案解析】
A．如果中心原子价电子数+其化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，PCl3分子中P原子价电子数是5，其化合价为+3，所以为8，则该分子中所有原子都具有8电子结构；而BCl3分子中B原子最外层电子数是3、其化合价为+3，所以该分子中并不是所有原子都达到8电子结构，选项A错误；
B、二氧化碳和二氧化硅均为共价化合物，干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，而熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，选项B错误；
C、NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键也被破坏，选项C正确；
D、NH3 和CO2 两种分子中，氢原子只达到2电子稳定结构，其他每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构，选项D 错误。

答案选C。

15、D
【答案解析】A. 苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A错误；B. 乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B错误；C. 溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故C错误；D. 乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D正确；本题选D。

点睛：分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，而有机物大多难溶于水（除了醇类、醚类、醛类和酸类），有机物之间的互溶性通常较好，据此分析。

16、D
【答案解析】
A. 煤的干馏、煤的液化属化学变化，石油的分馏是物理变化，A错误；
B.天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷等，B错误；
C.直馏汽油可以萃取溴水中的Br2，裂化汽油的成分中含有碳碳双键，可以和溴反应，C错误；
D.高锰酸钾溶液能和乙烯反应，防止水果被乙烯催熟，可到达水果保鲜的目的，D正确；
答案选D。

17、D
【答案解析】分析：①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的1个s轨道和3个p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道；②同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族大于第IIIA族、第V A族大于第VIA族；
③分子中键能越大，表明形成化学键时放出的能量越多，意味着化学键越稳定；④通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键形成的化合物称为配合物；⑤含极性键的分子可能是极性分子如H2O、NH3等，也可能是非极性分子如CO2、CH4等；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；⑦有的原子晶体能导电如锗等。

详解：①只有同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道才能杂化，sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的1个s 轨道和3个p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，①正确；②同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族大于第IIIA族、第V A族大于第VIA族，同周期从左到右电负性逐渐增大，②错误；③分子中键能越大，表明形成化学键时放出的能量越多，意味着化学键越稳定，③错误；④通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键形成的化合物称为配合物，所有配合物中都存在配位键，④正确；⑤含极性键的分子可能是极性分子如H2O、NH3等，也可能是非极性分子如CO2、CH4等，⑤错误；⑥离子化合物中含阴、阳离子，共价化合物中含原子或分子，熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，⑥正确；⑦有的原子晶体能导电如锗等，⑦错误；正确的有①④⑥，答案选D。

18、D
【答案解析】
根据球棍模型写出异辛烷的结构简式为，根据烷烃的系统命名原则，该物质的名称为2，2，
4-三甲基戊烷，答案选D。

19、C
【答案解析】
A、反应中，化合价降低的元素是铜元素，所以Cu为还原产物；故A错误；
B、Cu2S和 Cu2O中的铜元素化合价均为+1，反应后变为0价的铜单质，化合价降低，做氧化剂，故B错误；
C、反应物Cu2S中铜的化合价由+1价降到0价，硫的化合价由-2价升到+4价，Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D、反应中，S化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19.2 (即0.3mol)Cu，反应中转移0.3 mol电子，故D错误；故选C 正确。

点睛：本题主要考察氧化还氧反应的相关知识。

氧化还原反应中的六字规则为“升失氧，降得还”。

化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，本身作还原剂；化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，本身作氧化剂；根据转移电子的量来分析生反应物与生成物的量。

20、D
【答案解析】
A. 生活垃圾分类处理，告别乱抛乱扔,利于治污，故A不选；
B. 白色污染难降解，研发可降解塑料，控制白色污染产生，故B不选；
C. 减少化肥的使用，施用有机肥料，改善土壤微生物环境，故C不选；
D. 回收废医用塑料，深埋或就地焚烧，均易产生污染，故D选；
故选D。

21、D
【答案解析】
该有机物中含有C=C和-CHO，可发生加成、加聚、氧化等反应，以此解答该题。

【题目详解】
A.因含有-CHO，可发生银镜反应，故A正确；
B.含有C=C和-CHO ，都可被KMnO4酸性溶液氧化，故B正确；
C.C=C可与溴水发生加成反应，-CHO 可与溴发生氧化还原反应，但1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应，故C正确；
D. C=C和-CHO 都能与氢气发生加成反应，则1mol该有机物能与2molH2发生加成反应，故D错误。

答案选D。

22、C
【答案解析】
A．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基中含有1个氧氢键，羟基正确的电子式为，故A错误；
B．醛基为醛类的官能团，醛基的结构简式为-CHO，故B错误；
C．中碳碳双键位于1号C，该有机物名称为1-丁烯，故C正确；
D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子，聚丙烯正确的结构简式为，故D错误；
故选C。

【点晴】
本题考查常见化学用语的判断，为高频考点，注意掌握键线式、电子式、结构简式等化学用语的概念及表示方法。

解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

二、非选择题(共84分)。