2024届重庆康德卷高二化学第一学期期末联考模拟试题含解析

2024届重庆康德卷高二化学第一学期期末联考模拟试题

考生请注意：

1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验合理的是

A．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH

B．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C．用25mL的碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液

D．中和反应反应热的测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度记为终止温度

2、下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是( )

A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠

3、室温下在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测定溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积之比是（）

A．1：10 B．1：9 C．10：1 D．9：1

4、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

5、如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )

A．a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．b中铝条附近有气泡产生

6、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是

A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—

C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—

7、如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) +

2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）

B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)

C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

8、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是

A．离子方程式2Ca2+ +3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应

B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C．CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

9、室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是

A．该氨水的浓度为1.0×10-3mol·L-1

B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C．加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大

D．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=7

10、为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,一类是液化石油气。这类燃料的主要成分都是

A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类

11、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）

A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂

12、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液，下面叙述错误的是

A．待加工铝制品件为阳极

B．在电解过程中，阴极附近溶液的pH值增大

C．阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+

D．硫酸根离子在电解过程中向阴极移动

13、已知 Na2SO3和 KIO3反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。

①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反应速率慢)

②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反应速率快)

③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反应速率快)

④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反应速率快)

下列说法不正确的是：

A．IO2－和 I－是该反应的催化剂

B．此反应总反应速率由反应①决定

C．此反应①中氧化剂是IO3－，反应③中还原剂是 I－

D．若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移

14、下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（）

A．取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-

B．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+

D．向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+

15、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（）

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。

D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应。

16、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：

①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)

下列各项排序正确的是（）

A．pH：②<①<③<④B．溶液中c(H+)：①<③<②<④

C．c(NH)：①<③<②<④D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某药物H的合成路线如下：