第三章第三节羧酸酯
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将表面用砂纸磨过镁条插入乙酸溶液。观察现象。
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
③．与某些盐反应 与Na2CO3溶液反应生成CO2气体。 2CH3COOH + Na2CO3→2CH3COONa + H2O+CO2↑
与Na2SO3溶液反应不生成SO2气体
酸性： H2SO3 > CH3COOH > H2CO3
生成环酯：
O
浓 H2SO4
O
O
C
CH 2
C O CH 2
+ 2H2O
环乙二酸乙二酯
生成高聚酯：
n HOOC
COOH
+n
HOCH2CH2OH
一定条 件
C C O CH2CH2 O n + 2n H2O
OO
⑤.羟基酸自身的脱水反应
❖ 三种情况：生成普通酯、环状酯、髙聚酯
2 CH3CHCOOH 浓H2SO４
2：配制一定浓度的乙酸钠测PH值
3：比较盐酸、醋酸与金属反应的速率
4: 稀释一定浓度乙酸测定PH变化 ……
乙酸及几种含氧衍生物性质比较
试剂 Na 物质
醇
反应
NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶液 溶液 溶液
酚
反应 反应 反应
羧酸 反 应 反 应 反 应 反 应
高一课本演示实验
思考:
① 三种反应物如何混合？
浓硫酸
△
O CH2C O + H2O CH2CH2
多元羧酸与二元醇间缩聚成聚酯。如：
n HOOC 缩聚反应：
COOH + n
HOCH2CH2OH
一定条 件
C
C O CH2CH2 O n + 2n H2O
O
O
聚对苯二甲酸乙二酯
有机物分子间脱去小分子，形成高分子聚合物的反应。
四、乙酸的制法
1、乙烯氧化法：
C2H5 + H2O
酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ羟基醇脱羟基上的氢原子。
有机羧酸和无机含氧酸 （如 H2SO4、HNO3等）
酸和醇酯化反应的类型 ①一元有机羧酸与一元醇。如：
CH3COOH + HOCH3 浓H2SO4 CH3COOCH3 + H2O
乙酸甲酯
②一元酸与二元醇或多元醇。如：
O
2
浓H2SO4CH 2 O CH 2 O
CH3
5、几种重要的羧酸
O 1.甲酸（HCOOH) 结构式： H C OH
根据其结构可推断出甲酸具有些什么性质？ （1）弱酸性：
2HCOOH+Na2CO3=2HCOONa+CO2+H2O (2) 酯化反应
浓硫酸
HCOOH+CH3CH2OH △ HCOOCH2CH3 + H2O (3)与新制的Cu(OH)2加热反应(-CHO的性质) 2Cu(OH)2+HCOOH + 2NaOH △ Cu2O+Na2 CO3+ 4H2O
② 饱和Na2CO3溶液上层有什么现象? 说明什么？ ③ 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ ④ 浓H2SO4在反应中的作用是什么？
2、酯化反应 CH3COOH + HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
定义：酸和醇起作用生成酯和水的
反应叫做酯化反应。
探究酯化反应可能的脱水方式
a、 O
④．与碱反应
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
❖⑤.与碱性氧化物反应
2CH3COOH + CuO → （CH3COO）2Cu + H2O
结论：具有酸的5点通性，是一种弱酸
【思考
交流】
你能用几种方法证明乙酸是弱酸？
CH3COOH 方法： +H+
CH3COO－
1：配制一定浓度的乙酸测定PH值
1、乙酸的酸性
⑴.电弱离酸方性程：C式H：3CCOHO3CHOOH
CH3COO- + H+
探究活动P60——设计验证实验CH3COOH酸性强弱 酸性 H2SO3 > CH3COOH > H2CO3
⑵.酸的通性：
❖ ①．利用指示剂——石蕊试液；
❖
变红
②．利用金属活动性顺序表中氢前的金属可以置换 H+为H2性质。
一元酸：CH3COOH
根据羧基数目分
C6H5COOH 二元酸：HOOC-COOH
多元酸
3、一元羧酸和饱和一元羧酸的通式和分子式 一元羧酸的通式：R-COOH 饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n ≥0) 饱和一元羧酸的分子式：CnH2nO2（n≥1）
4.酸的命名： 与醛的命名方法相同
HCOOH(甲酸)、 CH3COOH(乙酸）、 CH3CH2COOH(丙酸） CH3CH2CHCOOH 2-甲基丁酸
注：HCOOR 甲酸某酯
不但发生水解反应，还能与 新制的Cu(OH)2发生反应及发 生银镜反应。
O H C OR
O
浓H2SO4
= =
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
同位素原子示踪法
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O
CH3 C 18O 酯化反应实质：
OH
CH3CHCOOCHCOOH +H2O
OH
CH3
普通酯
2 CH3CHCOOH 浓H2SO４
OH 乳酸
COO CH3-CH
OOC
生成高聚酯：
CH-CH3 +2H2O 环状酯
CH3
n HOCHCOOH
一定条 件
CH3
【OCHCO】n+nH2O
⑥羟基酸分子内脱水成环。如：
CH2COOH CH2CH2OH
C C
CH 3 CH 3
+ 2H2O
O
二乙酸乙二酯
③一元醇与多元羧酸分子间脱水形成酯
COOH COOH
+2 C2H5OH 浓H2SO４
COOC2H5 COOC2H5
+2H2O
④.多元羧酸与多元醇之间的脱水反应
生成普通酯：
+ COOH
CH2OH
COOH
CH2OH
浓H2SO４
HOOC-COOCH2CH2OH + H2O
一、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
结构简式： CH3COOH
H
官能团： —C—OH羟基 （或—COOH）
羰基 O
羧基
二、物理性质
无色刺激性气味液体，熔 点16.6℃，低于16.6℃就凝结 成冰状晶体，所以无水乙酸又 称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒 精。
三、乙酸的化学性质
催化剂
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO
2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH
2、发酵法
淀粉
葡萄糖
乙醇
乙醛
五、乙酸的用途
生产醋酸纤维、溶剂、香料、医药等
乙酸
羧酸
1、羧酸：由烃基与羧基相连而构成的有机物。
2、羧酸的分类 脂肪酸： CH3CH2COOH
根据烃基来分
CH2=CHCOOH
芳香酸：C6H5COOH
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑
③．与某些盐反应 与Na2CO3溶液反应生成CO2气体。 2CH3COOH + Na2CO3→2CH3COONa + H2O+CO2↑
与Na2SO3溶液反应不生成SO2气体
酸性： H2SO3 > CH3COOH > H2CO3
生成环酯：
O
浓 H2SO4
O
O
C
CH 2
C O CH 2
+ 2H2O
环乙二酸乙二酯
生成高聚酯：
n HOOC
COOH
+n
HOCH2CH2OH
一定条 件
C C O CH2CH2 O n + 2n H2O
OO
⑤.羟基酸自身的脱水反应
❖ 三种情况：生成普通酯、环状酯、髙聚酯
2 CH3CHCOOH 浓H2SO４
2：配制一定浓度的乙酸钠测PH值
3：比较盐酸、醋酸与金属反应的速率
4: 稀释一定浓度乙酸测定PH变化 ……
乙酸及几种含氧衍生物性质比较
试剂 Na 物质
醇
反应
NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶液 溶液 溶液
酚
反应 反应 反应
羧酸 反 应 反 应 反 应 反 应
高一课本演示实验
思考:
① 三种反应物如何混合？
浓硫酸
△
O CH2C O + H2O CH2CH2
多元羧酸与二元醇间缩聚成聚酯。如：
n HOOC 缩聚反应：
COOH + n
HOCH2CH2OH
一定条 件
C
C O CH2CH2 O n + 2n H2O
O
O
聚对苯二甲酸乙二酯
有机物分子间脱去小分子，形成高分子聚合物的反应。
四、乙酸的制法
1、乙烯氧化法：
C2H5 + H2O
酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ羟基醇脱羟基上的氢原子。
有机羧酸和无机含氧酸 （如 H2SO4、HNO3等）
酸和醇酯化反应的类型 ①一元有机羧酸与一元醇。如：
CH3COOH + HOCH3 浓H2SO4 CH3COOCH3 + H2O
乙酸甲酯
②一元酸与二元醇或多元醇。如：
O
2
浓H2SO4CH 2 O CH 2 O
CH3
5、几种重要的羧酸
O 1.甲酸（HCOOH) 结构式： H C OH
根据其结构可推断出甲酸具有些什么性质？ （1）弱酸性：
2HCOOH+Na2CO3=2HCOONa+CO2+H2O (2) 酯化反应
浓硫酸
HCOOH+CH3CH2OH △ HCOOCH2CH3 + H2O (3)与新制的Cu(OH)2加热反应(-CHO的性质) 2Cu(OH)2+HCOOH + 2NaOH △ Cu2O+Na2 CO3+ 4H2O
② 饱和Na2CO3溶液上层有什么现象? 说明什么？ ③ 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ ④ 浓H2SO4在反应中的作用是什么？
2、酯化反应 CH3COOH + HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
定义：酸和醇起作用生成酯和水的
反应叫做酯化反应。
探究酯化反应可能的脱水方式
a、 O
④．与碱反应
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
❖⑤.与碱性氧化物反应
2CH3COOH + CuO → （CH3COO）2Cu + H2O
结论：具有酸的5点通性，是一种弱酸
【思考
交流】
你能用几种方法证明乙酸是弱酸？
CH3COOH 方法： +H+
CH3COO－
1：配制一定浓度的乙酸测定PH值
1、乙酸的酸性
⑴.电弱离酸方性程：C式H：3CCOHO3CHOOH
CH3COO- + H+
探究活动P60——设计验证实验CH3COOH酸性强弱 酸性 H2SO3 > CH3COOH > H2CO3
⑵.酸的通性：
❖ ①．利用指示剂——石蕊试液；
❖
变红
②．利用金属活动性顺序表中氢前的金属可以置换 H+为H2性质。
一元酸：CH3COOH
根据羧基数目分
C6H5COOH 二元酸：HOOC-COOH
多元酸
3、一元羧酸和饱和一元羧酸的通式和分子式 一元羧酸的通式：R-COOH 饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n ≥0) 饱和一元羧酸的分子式：CnH2nO2（n≥1）
4.酸的命名： 与醛的命名方法相同
HCOOH(甲酸)、 CH3COOH(乙酸）、 CH3CH2COOH(丙酸） CH3CH2CHCOOH 2-甲基丁酸
注：HCOOR 甲酸某酯
不但发生水解反应，还能与 新制的Cu(OH)2发生反应及发 生银镜反应。
O H C OR
O
浓H2SO4
= =
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
同位素原子示踪法
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O
CH3 C 18O 酯化反应实质：
OH
CH3CHCOOCHCOOH +H2O
OH
CH3
普通酯
2 CH3CHCOOH 浓H2SO４
OH 乳酸
COO CH3-CH
OOC
生成高聚酯：
CH-CH3 +2H2O 环状酯
CH3
n HOCHCOOH
一定条 件
CH3
【OCHCO】n+nH2O
⑥羟基酸分子内脱水成环。如：
CH2COOH CH2CH2OH
C C
CH 3 CH 3
+ 2H2O
O
二乙酸乙二酯
③一元醇与多元羧酸分子间脱水形成酯
COOH COOH
+2 C2H5OH 浓H2SO４
COOC2H5 COOC2H5
+2H2O
④.多元羧酸与多元醇之间的脱水反应
生成普通酯：
+ COOH
CH2OH
COOH
CH2OH
浓H2SO４
HOOC-COOCH2CH2OH + H2O
一、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
结构简式： CH3COOH
H
官能团： —C—OH羟基 （或—COOH）
羰基 O
羧基
二、物理性质
无色刺激性气味液体，熔 点16.6℃，低于16.6℃就凝结 成冰状晶体，所以无水乙酸又 称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒 精。
三、乙酸的化学性质
催化剂
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO
2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH
2、发酵法
淀粉
葡萄糖
乙醇
乙醛
五、乙酸的用途
生产醋酸纤维、溶剂、香料、医药等
乙酸
羧酸
1、羧酸：由烃基与羧基相连而构成的有机物。
2、羧酸的分类 脂肪酸： CH3CH2COOH
根据烃基来分
CH2=CHCOOH
芳香酸：C6H5COOH