人教版高中化学一轮复习氯及其化合物
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物理通性：水中溶解度不大(F例外) ，易溶于有机溶剂。 均有刺激性气味，吸入较多蒸汽会严重中毒。
递变性：颜色由浅到深，状态由气到固，密度、熔沸点逐渐增大。
（均为分子晶体）
二、 卤族元素的化学性质
1、氯气的化学性质
（1）氧化性：
点燃
溶于水
①与金属
Cu + Cl2 === CuCl2 （棕黄色）
点燃
蓝绿色溶液
2、F2是淡黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。 3、Br2是深红棕色易挥发的有毒液体，比水重，能溶于水，易 溶于有机溶剂。（溶于汽油、苯、CCl4：橙—橙红）Br2是唯一的 一种常温下呈液态的非金属单质。（溴水颜色：橙—橙黄） 注意：保存方法：水封，不能用橡胶塞。 4、I2是紫黑色固体，易升华，易溶于有机溶剂。（紫—紫红） （碘水颜色：深黄—黄褐） 注意：常用加热升华的方法分离碘与某些固体物质的混合物。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaC12 溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。
2、卤素化学性质的相似性与递变性 卤素原子结构的相似性和递变性
F2
Cl2
Br2
I2
与金属
（3）与碱反应 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
（4）与某些有机物反应
氯水的成分及性质
液氯 新制氯水 久置氯水
分子
离子
Cl2 H2O、Cl2、HClO
H2O
H+、Cl- 、 ClO- （OH - ） H+、Cl-
讨论3： 【2015·北京】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定 量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知： 饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2 +2OH－ = Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－
考纲解读:了解氯元素单质及其重要化合物的性质和应 用；了解其重要化合物的制备方法；了解其对环境的影 响；了解卤族元素性质递变规律及与化工生产相结合的 资源综合利用。
一、卤族元素的物理性质
1、Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，比空气重，能溶于水 （1∶2.1），易溶于汽油、苯、CCl4等有机溶剂，易液化得液氯。
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12)后褪色
i.液面上方出现白雾；
ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄 绿色；
ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀， 黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是
。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由 HCl小液滴形成，进行如下实验：
与H2 卤素间置换
与H2O 与碱溶液
注意: (1) Br2与变价金属反应仍生成高价金属溴化物。 (2) I2与变价金属反应生成低价金属碘化物。
氧化性： F2 > Cl2 > Br2 > (Fe3+) > I2 还原性： F- < Cl- < Br - < (Fe2+) <I -
卤族元素性质递变规律: 随氟、氯、溴、碘原子半径的逐渐增大 （1）单质氧化性逐渐减弱 （2）卤素离子还原性逐渐增强 （3）气态氢化物稳定性逐渐减弱 （4）气态氢化物还原性逐渐增强 （5）HX水溶液的酸性逐渐增强 （6）最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱 （7）AgX的溶解性逐渐减弱，颜色加深 （8）F2、Cl2、Br2、I2、At2单质的颜色依次加深
讨论：（2019·全国Ⅲ）下列实验不能达到目的的是（ ）
目的
实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 B 加快氧气的生成速率 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸
将Cl2通入碳酸钠溶液中 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
氯及其化合物 卤素
强氧化性 酸性 沉淀反应
思考：漂白粉的制备原理、使用原理和失效原理？
讨论1：将一定量的氯气通入到含Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中， 离子浓度可能保持不变的是（不考虑溶液体积的变化）（ ）
A.Fe3+ B.Fe2+
C.Br-
D.Cl-
讨论2： 【2016·上海】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强 溶液漂白能力的是（ ） A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
a.用湿润的碘Fra Baidu bibliotek钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验a目的是 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。
讨论4：（13·北京）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12)后褪色
i.液面上方出现白雾； ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄 绿色；
ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀， 黄绿色褪去
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强， 漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种 可能性，其实验方案是 。
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
②与非金属
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
光照
H2 + Cl2 === 2HCl
③与还原性物质反应
Cl2 + 2KI ＝ 2KCl + I2 Cl2 + H2S ＝ 2HCl +S Cl2 + SO2+ 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4
Cl2 + 2FeCl2 ＝ 2FeCl3 （2）与水反应 Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2： 2H＋+ Cl－+ ClO－ = Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH+ ClO－ = HClO+ CH3COO—
讨论4：（13·北京）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
递变性：颜色由浅到深，状态由气到固，密度、熔沸点逐渐增大。
（均为分子晶体）
二、 卤族元素的化学性质
1、氯气的化学性质
（1）氧化性：
点燃
溶于水
①与金属
Cu + Cl2 === CuCl2 （棕黄色）
点燃
蓝绿色溶液
2、F2是淡黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。 3、Br2是深红棕色易挥发的有毒液体，比水重，能溶于水，易 溶于有机溶剂。（溶于汽油、苯、CCl4：橙—橙红）Br2是唯一的 一种常温下呈液态的非金属单质。（溴水颜色：橙—橙黄） 注意：保存方法：水封，不能用橡胶塞。 4、I2是紫黑色固体，易升华，易溶于有机溶剂。（紫—紫红） （碘水颜色：深黄—黄褐） 注意：常用加热升华的方法分离碘与某些固体物质的混合物。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaC12 溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。
2、卤素化学性质的相似性与递变性 卤素原子结构的相似性和递变性
F2
Cl2
Br2
I2
与金属
（3）与碱反应 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
（4）与某些有机物反应
氯水的成分及性质
液氯 新制氯水 久置氯水
分子
离子
Cl2 H2O、Cl2、HClO
H2O
H+、Cl- 、 ClO- （OH - ） H+、Cl-
讨论3： 【2015·北京】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定 量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知： 饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2 +2OH－ = Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－
考纲解读:了解氯元素单质及其重要化合物的性质和应 用；了解其重要化合物的制备方法；了解其对环境的影 响；了解卤族元素性质递变规律及与化工生产相结合的 资源综合利用。
一、卤族元素的物理性质
1、Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，比空气重，能溶于水 （1∶2.1），易溶于汽油、苯、CCl4等有机溶剂，易液化得液氯。
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12)后褪色
i.液面上方出现白雾；
ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄 绿色；
ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀， 黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是
。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由 HCl小液滴形成，进行如下实验：
与H2 卤素间置换
与H2O 与碱溶液
注意: (1) Br2与变价金属反应仍生成高价金属溴化物。 (2) I2与变价金属反应生成低价金属碘化物。
氧化性： F2 > Cl2 > Br2 > (Fe3+) > I2 还原性： F- < Cl- < Br - < (Fe2+) <I -
卤族元素性质递变规律: 随氟、氯、溴、碘原子半径的逐渐增大 （1）单质氧化性逐渐减弱 （2）卤素离子还原性逐渐增强 （3）气态氢化物稳定性逐渐减弱 （4）气态氢化物还原性逐渐增强 （5）HX水溶液的酸性逐渐增强 （6）最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱 （7）AgX的溶解性逐渐减弱，颜色加深 （8）F2、Cl2、Br2、I2、At2单质的颜色依次加深
讨论：（2019·全国Ⅲ）下列实验不能达到目的的是（ ）
目的
实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 B 加快氧气的生成速率 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸
将Cl2通入碳酸钠溶液中 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
氯及其化合物 卤素
强氧化性 酸性 沉淀反应
思考：漂白粉的制备原理、使用原理和失效原理？
讨论1：将一定量的氯气通入到含Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中， 离子浓度可能保持不变的是（不考虑溶液体积的变化）（ ）
A.Fe3+ B.Fe2+
C.Br-
D.Cl-
讨论2： 【2016·上海】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强 溶液漂白能力的是（ ） A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
a.用湿润的碘Fra Baidu bibliotek钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验a目的是 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。
讨论4：（13·北京）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12)后褪色
i.液面上方出现白雾； ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄 绿色；
ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀， 黄绿色褪去
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强， 漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种 可能性，其实验方案是 。
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
②与非金属
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
光照
H2 + Cl2 === 2HCl
③与还原性物质反应
Cl2 + 2KI ＝ 2KCl + I2 Cl2 + H2S ＝ 2HCl +S Cl2 + SO2+ 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4
Cl2 + 2FeCl2 ＝ 2FeCl3 （2）与水反应 Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2： 2H＋+ Cl－+ ClO－ = Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH+ ClO－ = HClO+ CH3COO—
讨论4：（13·北京）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色