醛的性质和应用

醛的性质和应用

1．醛的生成

乙醇的催化氧化： 2．醛的结构及其特点

(1)醛的官能团为 ，其中包含 和氢原子。其结构简式为—CHO 。 （醛基是醛的官能团，醛是烃基或氢原子与醛基相连的化合物，含有醛基的物质不一定是醛，如葡萄糖，含有醛基但不是醛）

(2)甲醛和乙醛的结构式分别为 、

1

H —NMR 谱图中分别有 、 种特征峰。

(3)甲醛中 个原子处于同一平面上。乙醛中 个原子处于同一平面上。 3、甲醛、乙醛物理性质比较

.4、3(1)氧化反应：(加O

去H 的反应)

①催化氧化： ②银镜反应

2

(1)银镜反应实验成功的关键：

①试管内壁必须洁净。

②必须水浴加热(60～70 ℃)，不可用酒精灯直接加热。

③加热时不可振荡和摇动试管。

④须用新配制的银氨溶液，银氨溶液不能久置，以免发生危险。

⑤乙醛用量不宜太多。

⑥实验后银镜可用硝酸浸泡，再用水洗而除去。

(2)乙醛与新制Cu(OH)2反应实验成功的关键：

①所配制的Cu(OH)2悬浊液呈碱性。

②加热至沸腾。

③Cu(OH)2必须为新制的。

(3)检验碳碳双键时，若该分子中同时含有醛基，应先将醛基氧化，再来检验碳碳双键。一般方法为：先加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，然后将溶液酸化，再滴入几滴溴水，若溴水褪色，说明存在碳碳双键。

(4)醛被弱氧化剂氧化的实验中，银氨溶液呈碱性，新制的氢氧化铜呈碱性，反应的最终产物为羧酸铵或羧酸钠。

结论：1、上述②、③反应为醛类的特征反应用于检验的存在，说明—CHO具有很强的性。

2、强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、溴水等)、弱氧化剂(如银氨溶液、新制的氢氧化铜等)都能把氧化成。

(2)加成反应

①与H2加成：也属于反应)

②与HCN加成：

（醛不能与Br2、HBr等物质发生加成反应）

《拓展提升》物质的相互转换

甲醛和醛的有关计算

1．甲醛是烃的含氧衍生物中唯一气态物质，俗称，毒，35%～40%甲醛水溶液俗称，具有很好的防腐杀菌效果，可用作消毒剂。

2．甲醛可用于合成酚醛树脂，其反应方程式为

酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，甲醛与苯酚在条件不同时，可以得到型酚醛树脂或型酚醛树脂。同样甲醛与尿素也可合成脲醛树脂，可以制成热固性高分子黏合剂。

[核心·突破]

1．醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应时量的关系

(1)一元醛

(2)二元醛

1 mol二元醛～4 mol Ag

1 mol二元醛～4 mol Cu(OH)2～

2 mol Cu2O

2．甲醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应时量的关系

甲醛发生氧化反应时，可理解为：

(H2CO3)

故1 mol HCHO～4 mol Ag

1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～

2 mol Cu2O

甲醛是醛类中不含烃基的醛，其结构相当于含有个醛基()，故1 mol HCHO与足量银氨溶液反应可生成mol Ag。

甲醛与足量银氨溶液反应