硫酸的性质优秀课件
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硫酸的性质
：一、硫酸的物理性质
硫酸是一种_无_色_油__状_液__体.常用的浓硫酸中 H2SO4的质量分数为_9_8_._3_%_,若其密度为１.84g/cm3, 则其物质的量浓度为_1_8_._4_mol/L。硫酸是一种高沸 点难__挥发的酸，_易__溶于水，能以_任__意__比与水混溶。 浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时 候一定要__________________________________
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
[思考] 为什么浓硫酸具有强的腐蚀性？
硫酸的用途：
课堂练习：
1．下列变化中能说明硫酸是强酸的是 [ ] A．能使紫色石蕊试液变红 B．能与Ca3(PO4)2反应制磷酸 C．浓H2SO4与Cu反应 D．稀H2SO4与锌反应产生氢气 2．下列反应中浓H2SO4只起氧化作用的是 ______，既起氧化作用，又起酸的作用的 是[] A．铜跟浓H2SO4共热 B．固体NaCl跟浓H2SO4共热 C．木炭跟浓H2SO4共热 D．浓H2SO4跟硫化氢反应
BaCl2+H2SO4--- Ba2++ SO42— = BaSO4↓
二、硫酸的化学性质：
1、酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42①使指示剂变色； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应； ④与某些盐的反应； ⑤与碱的反应。
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
成比脱去
炭 化
（含C、H、O等）
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
脱水
12C + 11H2O
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
3、强氧化性
（1）与某些固态非金属单质的反应：
C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
S + 2H2SO4（浓） △ 3SO2↑+ 2H2O
（ 难挥发性） 7、利用浓H2SO4与磷酸钙反应可制磷酸
（ 强酸性 ）
50ml 18mol/L的浓H2SO4加入过量的铜片，加热
后，被还原的硫酸的物质的量为（ D ）
A. 等于0.9mol C.等于0.45mol
B.大于0.45mol小于0.9mol D.小于0.45 mol
若加热，仍反应: ∆
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3SO2 +2H2O
(3)与某些还原性物质反应：
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 浓硫酸能干燥：
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3
Fra Baidu bibliotek 练习
下列现象反映了硫酸是哪些主要性质
1、浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑（脱水性） 2、敞口放置浓H2SO4时，质量增加（吸水性 ） 3、锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（ 酸性 ） 4、铜防入浓H2SO4加热，有气体产生
（酸性和强氧化性 ） 5、浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体（强氧化性 ） 6、利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体
既是氧化产物 1 又是还原产物 2
现象：
①固：红→黑 ②液：无→棕黑→蓝色
③气：无色有刺激性气味；使品红溶液褪色。
（2）与金属反应
化合价升高，失２e-
0
+6
∆ +2
+4
Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
化合价降低，得２e-
１.1molCu 和2molH2SO4（浓）共热能 否得到1molSO2?
将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌
[思考] 两个试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是蒸 馏水，另一瓶是浓硫酸，身边无任何化学试剂， 只有两个试管，你如何进行识别？
有关反应的离子方程式：
Zn+H2SO4---
Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
三、浓硫酸的特性： 1、吸水性：
用途：
气体干燥剂
想一想浓 硫酸可以 干燥哪些
气体？
（非还原性的中 性和酸性气体）
现象（1）蔗糖由白变黑， （2）体积膨胀，呈疏松海绵状， （3）有刺激性气味气体产生， （4）放出大量的热
2、脱水性：
有机物
浓硫酸 将H、O按H2O组
２.浓硫酸的作用？ 强氧化性和酸性
反应物之比
n(Cu) ：n( H2SO4) ＝１：２
被氧化：被还原 n(Cu )：n( H2SO4)＝１：１
（2）与金属反应 —— 不产生H2
加热时： 与绝大多数金属反应 能用铝槽车
常温下： 与活泼金属(如Zn)反应
盛放、运输 浓硫酸
Al Fe
发生钝化
表面生成致密的氧化物薄膜 条件： Al、Fe与冷的浓硫酸接触
：一、硫酸的物理性质
硫酸是一种_无_色_油__状_液__体.常用的浓硫酸中 H2SO4的质量分数为_9_8_._3_%_,若其密度为１.84g/cm3, 则其物质的量浓度为_1_8_._4_mol/L。硫酸是一种高沸 点难__挥发的酸，_易__溶于水，能以_任__意__比与水混溶。 浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时 候一定要__________________________________
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
[思考] 为什么浓硫酸具有强的腐蚀性？
硫酸的用途：
课堂练习：
1．下列变化中能说明硫酸是强酸的是 [ ] A．能使紫色石蕊试液变红 B．能与Ca3(PO4)2反应制磷酸 C．浓H2SO4与Cu反应 D．稀H2SO4与锌反应产生氢气 2．下列反应中浓H2SO4只起氧化作用的是 ______，既起氧化作用，又起酸的作用的 是[] A．铜跟浓H2SO4共热 B．固体NaCl跟浓H2SO4共热 C．木炭跟浓H2SO4共热 D．浓H2SO4跟硫化氢反应
BaCl2+H2SO4--- Ba2++ SO42— = BaSO4↓
二、硫酸的化学性质：
1、酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42①使指示剂变色； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应； ④与某些盐的反应； ⑤与碱的反应。
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
成比脱去
炭 化
（含C、H、O等）
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
脱水
12C + 11H2O
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
3、强氧化性
（1）与某些固态非金属单质的反应：
C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
S + 2H2SO4（浓） △ 3SO2↑+ 2H2O
（ 难挥发性） 7、利用浓H2SO4与磷酸钙反应可制磷酸
（ 强酸性 ）
50ml 18mol/L的浓H2SO4加入过量的铜片，加热
后，被还原的硫酸的物质的量为（ D ）
A. 等于0.9mol C.等于0.45mol
B.大于0.45mol小于0.9mol D.小于0.45 mol
若加热，仍反应: ∆
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3SO2 +2H2O
(3)与某些还原性物质反应：
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 浓硫酸能干燥：
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3
Fra Baidu bibliotek 练习
下列现象反映了硫酸是哪些主要性质
1、浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑（脱水性） 2、敞口放置浓H2SO4时，质量增加（吸水性 ） 3、锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（ 酸性 ） 4、铜防入浓H2SO4加热，有气体产生
（酸性和强氧化性 ） 5、浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体（强氧化性 ） 6、利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体
既是氧化产物 1 又是还原产物 2
现象：
①固：红→黑 ②液：无→棕黑→蓝色
③气：无色有刺激性气味；使品红溶液褪色。
（2）与金属反应
化合价升高，失２e-
0
+6
∆ +2
+4
Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
化合价降低，得２e-
１.1molCu 和2molH2SO4（浓）共热能 否得到1molSO2?
将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌
[思考] 两个试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是蒸 馏水，另一瓶是浓硫酸，身边无任何化学试剂， 只有两个试管，你如何进行识别？
有关反应的离子方程式：
Zn+H2SO4---
Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
三、浓硫酸的特性： 1、吸水性：
用途：
气体干燥剂
想一想浓 硫酸可以 干燥哪些
气体？
（非还原性的中 性和酸性气体）
现象（1）蔗糖由白变黑， （2）体积膨胀，呈疏松海绵状， （3）有刺激性气味气体产生， （4）放出大量的热
2、脱水性：
有机物
浓硫酸 将H、O按H2O组
２.浓硫酸的作用？ 强氧化性和酸性
反应物之比
n(Cu) ：n( H2SO4) ＝１：２
被氧化：被还原 n(Cu )：n( H2SO4)＝１：１
（2）与金属反应 —— 不产生H2
加热时： 与绝大多数金属反应 能用铝槽车
常温下： 与活泼金属(如Zn)反应
盛放、运输 浓硫酸
Al Fe
发生钝化
表面生成致密的氧化物薄膜 条件： Al、Fe与冷的浓硫酸接触