浓硫酸优质课优秀课件
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沪科版化学高一下册-5.3.1 浓 硫 酸(2) 课件 优质课件PPT
品红褪色 褪色
不褪色 变浑浊
验SO2
除去SO2
验SO2已 除尽
验CO2
结论：浓硫酸在加热条件下能与非金属反应
书写浓硫酸与炭反应的方程式
△
C+2H2SO4
CO2 +2SO2 +2H2O
（浓）
物理特性 高沸点性
浓硫酸的特性
特性
吸水性
脱水性
与大多数金属(除 Pt、Au)反应
强氧化性
与非金属反应
稀硫酸
• 注意事项： • 因为稀硫酸在水中电离出的阳离子也
1、品红褪色——产生SO2 结论：有SO2气体产生 2、试管内溶液变成蓝绿色
（提示：Cu2+浓度较高时显绿色， 浓度较低时显蓝色）
结论：产生CuSO4
• 请书写化学方程式
△
• Cu+2H2SO（4浓） CuSO4+SO2 +2H2O
1、判断是否为氧化还原反应？如果是，判 断氧化剂、被还原的元素、还原产物 结论a：一般情况下，浓H2SO4的还原产物为SO2， （注意：浓硫酸与金属反应中一般不产生氢气） 结论b：被还原的浓硫酸是参与反应浓硫酸的一半
浓硫酸与非金属反应
1、反应容器发烫的原因是什么？表现浓硫酸 什么性质？
浓硫酸遇水放热，体现吸水性
2、蔗糖颜色由白色逐渐变为黑色
浓硫酸
C12H22O11
12C+11H2O
蔗糖
表现浓硫酸的： 脱水性
3、容器内物质的体积膨胀，成蜂窝状
说明产生了气体
4、 请你说说可能产生了什么气体？为什么？
品红溶液 高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水
都是氢离子
• 所以，稀硫酸也具有酸的通性 • 稀硫酸不具有吸水性和脱水性 • 稀硫酸也有氧化性，但是，表现在稀
人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(浓硫酸)》课件品质课件PPT
H2SO4
教学目标
1. 理解硫酸的物理性质及其水溶液的酸 性；
2. 重点了解浓硫酸的特性（吸水性、脱 水性、强氧化性）；
3. 知道硫酸的用途。
自学指导
请同学们阅读课本100-102页相关内容，思考 以下问题，看谁答的又快又准确。（5分钟）
1.稀硫酸的性质？ 2.浓硫酸的物理性质是什么？ 3.浓硫酸的三大特性是什么？
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
稀硫酸:酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
♦ 浓硫酸（质量分数为98.3%，
密度为 1.84 g/ml ）
1、浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑（脱水性） 2、敞口放置浓H2SO4时，质量增加（吸水性） 3、锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（ 酸性 ） 4、铜放入浓H2SO4加热，有气体产生
（ 酸性和强氧化性） 5、浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体（强氧化性 ） 6、利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3 Nhomakorabea区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
有的水(或水蒸气）及结晶水
教学目标
1. 理解硫酸的物理性质及其水溶液的酸 性；
2. 重点了解浓硫酸的特性（吸水性、脱 水性、强氧化性）；
3. 知道硫酸的用途。
自学指导
请同学们阅读课本100-102页相关内容，思考 以下问题，看谁答的又快又准确。（5分钟）
1.稀硫酸的性质？ 2.浓硫酸的物理性质是什么？ 3.浓硫酸的三大特性是什么？
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
稀硫酸:酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
♦ 浓硫酸（质量分数为98.3%，
密度为 1.84 g/ml ）
1、浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑（脱水性） 2、敞口放置浓H2SO4时，质量增加（吸水性） 3、锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（ 酸性 ） 4、铜放入浓H2SO4加热，有气体产生
（ 酸性和强氧化性） 5、浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体（强氧化性 ） 6、利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3 Nhomakorabea区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
有的水(或水蒸气）及结晶水
《浓硫酸的性质》省级优质课上课课件
ห้องสมุดไป่ตู้巩固国防服务
学以致用
作业 1、上网查阅资料了解硫酸的工业用途 2、两瓶无色溶液：浓硫酸和稀硫酸，你能用几种方法 鉴别？
感谢各位专家光临指导
带着问题去学习
将铝丝分别放入浓、稀硫酸中
大家一起来帮忙
蔗糖和浓硫酸反应现象
浓硫酸的氧化性
放热，有 气体生成
生成SO2
蔗糖（C12H22O11 ）
浓硫酸
碳 +水
C + 2H2SO4(浓)
= 2 SO2↑
+ CO2 ↑ + 2H2O
发现浓硫酸的氧化性
化合价升高 失4e-×1
C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2↑
2、钝化实质：体现了浓硫酸的强氧化性
3、钝化应用：可以用铝、铁制的容器 储运冷的浓硫酸
归纳总结
硫酸的性质
稀硫酸： 具有酸的通性 浓硫酸： 具有三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性 重点掌握：强氧化性
成分
稀硫酸： H+、 SO42浓硫酸： H2SO4分子
量变引起质变
为工业生产服务
为农业生产服务
为制药业服务
化合价降低 还原剂 氧化剂 氧化产物 得2e-×2 还原产物
0
+6
+4
+4
浓硫酸具有氧化性，其氧化性通过+6价S的化合价降低体现。
对比学习
提出问题
稀硫酸中的H+和浓硫酸中的S哪种的氧 化性更强？ Cu与浓硫酸的反应
浸有品红溶液 的滤纸
设计实验方案
潮湿的氢氧 化钠固体
我观察 我发现
浓硫酸的强氧化性
最新人教版高中化学必修一4.4.2《浓硫酸的特性》优质课件.ppt
2.脱水性:浓硫酸能把物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去,剩余黑色 的炭。
3.强氧化性。 (1)与金属的反应:除 Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用, 如与铜反应。
一二三
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重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
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探究一
探究二
������变式训练 1������下列有关浓硫酸的说法正确的是( )
A.若不慎将浓硫酸洒在皮肤上应立即用大量水冲洗,再涂上稀 NaHCO3 溶液
B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 C.欲除去 NH3 中的 H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中 解 析 :稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌,以防 止液体暴沸;因为 NH3可与浓硫酸发生反应,故干燥 NH3应用碱石灰;浓硫酸 具 有 吸水性,若敞口放置会吸收空气中的水蒸气而使其浓度减小。 答 案 :A
例题 1
在下图所示的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对观察到的现 象叙述不正确的是( )
A.①中苹果块会干瘪
B.②中胆矾晶体表面有“白斑” C.③中小试管内有晶体析出 D.④中 pH 试纸变红
探究一
探究二
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重难探究
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2.向紫色石蕊试纸上滴加浓硫酸,试纸的颜色有何变化? 提示浓 硫酸具有酸性和脱水性,能将试纸炭化,使试纸先变红后
3.强氧化性。 (1)与金属的反应:除 Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用, 如与铜反应。
一二三
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探究一
探究二
������变式训练 1������下列有关浓硫酸的说法正确的是( )
A.若不慎将浓硫酸洒在皮肤上应立即用大量水冲洗,再涂上稀 NaHCO3 溶液
B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌 C.欲除去 NH3 中的 H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中 解 析 :稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌,以防 止液体暴沸;因为 NH3可与浓硫酸发生反应,故干燥 NH3应用碱石灰;浓硫酸 具 有 吸水性,若敞口放置会吸收空气中的水蒸气而使其浓度减小。 答 案 :A
例题 1
在下图所示的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对观察到的现 象叙述不正确的是( )
A.①中苹果块会干瘪
B.②中胆矾晶体表面有“白斑” C.③中小试管内有晶体析出 D.④中 pH 试纸变红
探究一
探究二
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2.向紫色石蕊试纸上滴加浓硫酸,试纸的颜色有何变化? 提示浓 硫酸具有酸性和脱水性,能将试纸炭化,使试纸先变红后
高三化学硫酸PPT优秀课件
2、干扰离子
(1) CO32- BaCO3是白 ： (2)Ag+AgCl是白 且不溶
于稀酸的钡盐
(3)SO 3 2B- aSO3是白 且
被氧化后得BaSO4
工业制备硫酸
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX沸点性或难挥发性
2、强吸水性现成的H2O分子 3、脱水性 H与0 H2O脱下 4、强氧化性
强氧化性的表现
1、与多数非金属反应
SO2+H2O+对应非金属氧化物
2、与多数金属反应
SO2+H2O+对应的硫酸盐
3、使铁、铝等金属钝化
{ 反应 氧化膜
薄
致密
阻止
思考：1、稀H2SO4与浓H2SO4 在体现其氧化性时有何区别？
+1
H2SO4（稀）
+6
H2SO4（浓）
H2
SO2 (一般) 无H 生成
2、浓硫酸有强吸水性，可 作 干燥剂
它不可干燥哪些气体呢？
a、碱性
如b、：强N还H原3 性 如：H2S、HBr、HI
思考
如何利用浓
硫酸快速制
备HCl气体?
HCl
1浓H2SO41
思考
学过的气体中,在实验 室里,哪些可用浓硫酸 制备?哪些可用稀硫酸 制备?分别利用了硫酸 的什么性质?
思考
一、如何将浓硫酸分别 与下列物质混合？ 1、酒精 2、硝酸
1.主要成分： 稀H2SO4 H+ 、SO42浓H2SO4 H2SO4分子
2.电离方程式
稀H2SO4=2H++SO42-
浓H2SO4
H++HSO4-
高中化学浓硫酸说课精品ppt课件
△
↑
+2 SO2
↑
+ 2H2O
Cu和浓H2SO4反应的微型实验探究
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
浓硫酸的角色分析：酸性、氧化性（1:1）
△
蘸氢氧化钠的棉花
浓硫酸
铜片
品红溶液
评价课本实验
改进课本实验
运装硫酸的铁车槽
根据今天所学知识，从硫酸的物理性质，化学性质出发， 你能找出多少种区分浓硫酸和稀硫酸的方法？
“雪”中送“炭”(课本图片)
①蔗糖由白→黑；原因：__________________ ②生成的黑色物质呈面包状； 猜测：________________ ③闻一闻有刺激性气味。 猜测：__________________
探究：C和浓H2SO4反应的产物
C + 2H2SO4 （浓） == CO2
3
教材分析
教学重点、难点
浓硫酸的强氧化性
突破重、难点的方法：观察、讨论、猜测、分享、 互评、动手、归纳
学情分析
教学对象： 高一学生
学习心理： 熟悉 恐惧 好奇 质疑
知识储备： 稀硫酸 氧化还原反应
欠缺的能力： 浓硫酸强氧化 性认识不足， 思维的严谨性 及逻辑性有待 提高
“教” 不是用我们已掌握的学科知识去填补学生的无知，而是在 认识到学生已有的认知，尊重他们的认知，适当地去丰富他们的 认知，让学生主动发展的过程。
教法：情境创设——问题提出——推理猜测 ——实验探究——总结归纳 学法：自主探究、评价实施、 观察讨论、对比归纳
教学理念
辅助手段：实验、多媒体教学
教学过程设计
5-7min 情境 引入 25-28min 5-7min 探讨 实验 归纳
↑
+2 SO2
↑
+ 2H2O
Cu和浓H2SO4反应的微型实验探究
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
浓硫酸的角色分析：酸性、氧化性（1:1）
△
蘸氢氧化钠的棉花
浓硫酸
铜片
品红溶液
评价课本实验
改进课本实验
运装硫酸的铁车槽
根据今天所学知识，从硫酸的物理性质，化学性质出发， 你能找出多少种区分浓硫酸和稀硫酸的方法？
“雪”中送“炭”(课本图片)
①蔗糖由白→黑；原因：__________________ ②生成的黑色物质呈面包状； 猜测：________________ ③闻一闻有刺激性气味。 猜测：__________________
探究：C和浓H2SO4反应的产物
C + 2H2SO4 （浓） == CO2
3
教材分析
教学重点、难点
浓硫酸的强氧化性
突破重、难点的方法：观察、讨论、猜测、分享、 互评、动手、归纳
学情分析
教学对象： 高一学生
学习心理： 熟悉 恐惧 好奇 质疑
知识储备： 稀硫酸 氧化还原反应
欠缺的能力： 浓硫酸强氧化 性认识不足， 思维的严谨性 及逻辑性有待 提高
“教” 不是用我们已掌握的学科知识去填补学生的无知，而是在 认识到学生已有的认知，尊重他们的认知，适当地去丰富他们的 认知，让学生主动发展的过程。
教法：情境创设——问题提出——推理猜测 ——实验探究——总结归纳 学法：自主探究、评价实施、 观察讨论、对比归纳
教学理念
辅助手段：实验、多媒体教学
教学过程设计
5-7min 情境 引入 25-28min 5-7min 探讨 实验 归纳
人教版高一年级化学教科书必修一《浓硫酸》优质课件ppt
思考 能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
不能
二、浓硫酸特性
（2）脱水性：
浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和 氧元素按水的组成比例脱去并生成水。
（2）脱水性
实验：在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入硫
酸，用玻棒搅拌。 (改进实验)
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性
气味的气体生成，放出大量的热
ห้องสมุดไป่ตู้浓硫酸
C + 2H2SO4(浓)=CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
b.金属与浓硫酸的反应
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
解疑答惑： 浓硫酸对皮肤的腐蚀性到底和它的什么特 性有关？
主要和脱水性有关，强氧化性和吸水性 有时也起到了落井下石的作用
思考 如果不慎在皮肤上沾上了浓硫 酸，应该怎样办？
浓硫酸
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清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件
浓硫酸到底有什么性质使其有如此强烈的 腐蚀性？是否和本节所要学的浓硫酸的三个 “特性”(吸水性.脱水性.强氧化性)有关？
如果有，是和其中的一个、两个、还 是三个有关？如果没有,请你说出原 因.请同学们对这两个问题展开讨论
一、浓硫酸
1、物理性质：
颜色： 无 色 状 态 ： 粘稠状液体 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 密 度 : 比水大 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水，能与水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
操作
正确操作： 将浓硫酸缓慢地 沿烧杯壁倒入盛有蒸馏水的 烧杯内，并用玻璃棒不断搅 拌。
稀释浓硫酸 如何操作？
化学课件《浓硫酸》优秀ppt 人教课标版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
混合。溶解时放出大量的热。
【活动】探究浓硫酸的化学性质
情境1：（气H体2O) →
干燥的气体
浓硫酸
H2SO4（浓）+nH2O= H2SO4·nH2O 情境2：
CuSO4·5H2O 浓H2SO4
CuSO4
【活动】阅读材料找出浓硫酸的物理性质
“亲爱的水： 每当我遇到你，我就有种沸腾的感觉，我全身会发
出大量的热，因为我一直喜欢你。当我见不到你时，我甚 至会在空气中寻找你的气息，我是多么渴望和你在一起。
+6
的元素
S
还原产物
SO2
氧化性强弱
强
特性 吸水性脱水性强氧化性
稀硫酸 小 H+、SO42不反应 反应生成H2 不反应
+1
H
H2 弱 酸的通性
现有失去标签的浓硫酸、稀硫酸各一瓶(瓶 相同，酸体积相同)，请同学们用已学的知识帮 老师鉴别它们?
方法一：观察状态
方法二：用手掂掂重量 方法三：各取少量加蒸馏水稀释 方法四、各取少量试样，分别投入胆矾晶体 方法五、露置于空气中一段时间后称重 方法六：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字（C6H10O5 ）n 方法七：向盛有蔗糖的烧杯中分别两种试剂 方法八：各取少量试样，向其中投入铁片
化学课件《硫酸》优秀ppt3 人教课标版
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O
总结
浓硫酸的特性
⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性 ⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。
Cu
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CuSO4
+
SO2
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
△
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O
溶液仍为无色。
反应：
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)
结论： = CuSO4 + H2SO4·5H2O
浓硫酸有吸水性
实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火
柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的纸片、火 柴梗炭化变黑。
解释：
纸片、火柴梗的主要成份是纤维素， 由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸 能把纸片、火柴梗中的氢、氧元素按 水的比例脱去。
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
总结
浓硫酸的特性
⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性 ⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。
Cu
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CuSO4
+
SO2
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
△
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O
溶液仍为无色。
反应：
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)
结论： = CuSO4 + H2SO4·5H2O
浓硫酸有吸水性
实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火
柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的纸片、火 柴梗炭化变黑。
解释：
纸片、火柴梗的主要成份是纤维素， 由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸 能把纸片、火柴梗中的氢、氧元素按 水的比例脱去。
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
浓硫酸优质课公开课获奖课件省赛课一等奖课件
能用浓H2SO4干燥旳气体： NO、N2、O2、H2、CO、CH4、 CO2、SO2、HCl、Cl2
不能用浓H2SO4干燥旳气体： NH3、H2S、HI、HBr
设计一套试验装置，验证C 和浓硫酸反应旳产物。
请大家推测铁加入浓硫酸中在
加热条件下可能发生哪些反应？
2Fe + 6H2SO4（浓） △ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O
Fe + Fe2(SO4)3
3FeSO4ຫໍສະໝຸດ Fe + H2SO4
FeSO4 + H2↑
根据浓硫酸旳性质，总结哪些气体 能够用浓硫酸来干燥？
试验现象：颜色由白变棕变黑
烧杯壁热 体积膨胀，呈疏松海绵状 有刺激性气味气体生成
1、烧杯壁为何是热旳？ 浓硫酸吸水放热 2、为何蔗糖会变黑？ 蔗糖炭化 3、为何体积会膨胀？ 有气体生成
4、刺激性气味气体是什么？ SO2、CO2 5、这一过程体现了浓硫酸旳什么性质？
吸水性、脱水性、强氧化性
［参照练习］
1、吸水性
浓硫酸旳吸水性是指浓硫酸可 以吸收物质中原来存在旳水分子。
H2SO4+nH2O ＝H2SO4▪nH2O （n＝1,2,4等）
利用浓硫酸旳吸水性能够用 浓硫酸做干燥剂。浓硫酸能 够吸收物质中存在旳水分， 也能够吸收结晶水合物中旳 结晶水。
2、脱水性
有机物
浓硫酸
（含C、H、O等） 脱水（炭化）
硫酸具有哪些主要性质呢？
第三节 硫酸
主讲人：李文娟
一、稀硫酸具有 酸旳通性
稀硫酸
HSO+ S42O-H4+2-HSO+ 42SHO+ S42HO- +42S-HO+42-
不能用浓H2SO4干燥旳气体： NH3、H2S、HI、HBr
设计一套试验装置，验证C 和浓硫酸反应旳产物。
请大家推测铁加入浓硫酸中在
加热条件下可能发生哪些反应？
2Fe + 6H2SO4（浓） △ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O
Fe + Fe2(SO4)3
3FeSO4ຫໍສະໝຸດ Fe + H2SO4
FeSO4 + H2↑
根据浓硫酸旳性质，总结哪些气体 能够用浓硫酸来干燥？
试验现象：颜色由白变棕变黑
烧杯壁热 体积膨胀，呈疏松海绵状 有刺激性气味气体生成
1、烧杯壁为何是热旳？ 浓硫酸吸水放热 2、为何蔗糖会变黑？ 蔗糖炭化 3、为何体积会膨胀？ 有气体生成
4、刺激性气味气体是什么？ SO2、CO2 5、这一过程体现了浓硫酸旳什么性质？
吸水性、脱水性、强氧化性
［参照练习］
1、吸水性
浓硫酸旳吸水性是指浓硫酸可 以吸收物质中原来存在旳水分子。
H2SO4+nH2O ＝H2SO4▪nH2O （n＝1,2,4等）
利用浓硫酸旳吸水性能够用 浓硫酸做干燥剂。浓硫酸能 够吸收物质中存在旳水分， 也能够吸收结晶水合物中旳 结晶水。
2、脱水性
有机物
浓硫酸
（含C、H、O等） 脱水（炭化）
硫酸具有哪些主要性质呢？
第三节 硫酸
主讲人：李文娟
一、稀硫酸具有 酸旳通性
稀硫酸
HSO+ S42O-H4+2-HSO+ 42SHO+ S42HO- +42S-HO+42-
人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(第二课时)浓硫酸》课件优秀课件PPT
2、浓硫酸的特性
⑴ 吸水性
吸水性体现在浓硫酸吸收含水混合物、结晶水合 物中的实际存在的水，形成硫酸水合物。 【思考】 浓硫酸作干燥剂， 可以干燥哪些Cl2、CO2、CO、CH4、 SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥的气体：NH3、HBr、HI
浓硫酸
实验·探究
（二）浓硫酸 ：
1、物理性质 ①浓硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫 酸质量分数为98.3%)。
②浓硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸) ③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为
1.84g/cm3 。 ④易溶于水，能以任意比与水混溶。
思考：
怎样稀释浓硫酸呢？
正确操作：将浓硫酸沿着烧杯内壁 缓缓地加入水中并用玻棒不断搅拌。
【思考】若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
不能，随着反应的进行硫酸变为稀硫酸，稀 硫酸不能与铜反应
科学视野
运硫酸的铁罐车
常识·了解
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接 触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物 薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应 （钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝 的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反 应。
(1)脱水性； (2) 吸水性；
(3)酸性和强氧化性。
思考·交流
3、硫酸的用途： ①吸水性——做干燥剂。 ②脱水性——做催化剂。 ③酸性——去金属表面的氧化物、
制取硫酸盐、制造化肥。 ④强氧化性——制炸药。
硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展 水平的标志
交流·研讨
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本 原料之一，故素有“化学工业之母”之称。
§4.4第四节 氨 硝酸 硫酸
（第2课时）浓硫酸
《浓硫酸》课件
《浓硫酸优质》ppt课件
目 录
• 浓硫酸的概述 • 浓硫酸的生产工艺 • 浓硫酸的质量标准和检测方法 • 浓硫酸的储பைடு நூலகம்和运输 • 浓硫酸的应用案例 • 浓硫酸的发展趋势和展望
01
浓硫酸的概述
浓硫酸的定义
总结词
浓硫酸是一种强酸，具有强烈的氧化 性和脱水性。
详细描述
浓硫酸是一种高浓度的硫酸溶液，通 常指浓度在98%以上的硫酸。它是一 种强酸，具有强烈的氧化性和脱水性 ，因此在使用和储存时需要特别小心 。
环保技术的运用
随着环保意识的提高，越来越多的企业开始采用环保技术来降低浓 硫酸生产过程中的污染。
市场发展和竞争格局
市场需求的变化
01
随着经济的发展和产业结构的调整，浓硫酸的市场需求也在不
断变化。
国内外市场的竞争
02
国内外浓硫酸企业之间的竞争日益激烈，企业需要不断提高产
品质量和服务水平来获得市场份额。
制药行业
浓硫酸在制药行业中用于合成一 些特定的药物，提供所需的反应 条件和酸性环境。
06
浓硫酸的发展趋势和展望
技术进步和创新
浓硫酸生产技术的改进
随着科技的不断进步，浓硫酸的生产技术也在不断改进，以提高 生产效率和降低成本。
新型催化剂的开发
催化剂是浓硫酸生产中的重要组成部分，新型高效催化剂的开发能 够有效提高浓硫酸的产率和质量。
随着下游产业的升级和高品质需求的发展，浓硫酸的产品质量和 性能将不断提高。
THANKS
感谢观看
水含量的测定
可以采用卡尔·费休法进行测 定。
灰分含量的测定
可以采用重量法进行测定。
酸度的测定
可以采用电位滴定法进行测定 。
目 录
• 浓硫酸的概述 • 浓硫酸的生产工艺 • 浓硫酸的质量标准和检测方法 • 浓硫酸的储பைடு நூலகம்和运输 • 浓硫酸的应用案例 • 浓硫酸的发展趋势和展望
01
浓硫酸的概述
浓硫酸的定义
总结词
浓硫酸是一种强酸，具有强烈的氧化 性和脱水性。
详细描述
浓硫酸是一种高浓度的硫酸溶液，通 常指浓度在98%以上的硫酸。它是一 种强酸，具有强烈的氧化性和脱水性 ，因此在使用和储存时需要特别小心 。
环保技术的运用
随着环保意识的提高，越来越多的企业开始采用环保技术来降低浓 硫酸生产过程中的污染。
市场发展和竞争格局
市场需求的变化
01
随着经济的发展和产业结构的调整，浓硫酸的市场需求也在不
断变化。
国内外市场的竞争
02
国内外浓硫酸企业之间的竞争日益激烈，企业需要不断提高产
品质量和服务水平来获得市场份额。
制药行业
浓硫酸在制药行业中用于合成一 些特定的药物，提供所需的反应 条件和酸性环境。
06
浓硫酸的发展趋势和展望
技术进步和创新
浓硫酸生产技术的改进
随着科技的不断进步，浓硫酸的生产技术也在不断改进，以提高 生产效率和降低成本。
新型催化剂的开发
催化剂是浓硫酸生产中的重要组成部分，新型高效催化剂的开发能 够有效提高浓硫酸的产率和质量。
随着下游产业的升级和高品质需求的发展，浓硫酸的产品质量和 性能将不断提高。
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水含量的测定
可以采用卡尔·费休法进行测 定。
灰分含量的测定
可以采用重量法进行测定。
酸度的测定
可以采用电位滴定法进行测定 。
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将H、O按H2O 组成比脱去
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性
浓硫酸不慎沾到皮肤上应该 立即用大量的水冲洗。
吸水性和脱水性比较（实验）
⑴吸水性
浓硫酸使CuSO4·5H2O（蓝色）变白
⑵脱水性
浓硫酸使纸、木条变黑。
3、强氧化性
（1）与某些金属单质的反应：[实验]
失去2e－
Cu + 2H2SO4（浓） △CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
浓硫酸优质课优秀课件
清华大学学生刘海洋 硫酸伤熊事件
2003年1月29日、2月23日，清华大学机电 系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫 酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑 熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒 体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时， “高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好 学生’为什么没有必然成为一名好公民”的 疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的 思考。
硫酸具有哪些重要性质呢？
第三节 硫酸
主讲人：李文娟
一、稀硫酸具有 酸的通性
稀硫酸
HSO+ S42O-H4+2-HSO+ 42SHO+ S42HO- +42S-HO+42-
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 锌粒 金属氧化物 碱 盐（Na2CO3）
(石蕊)
Fe2O3 氢氧化钠(酚酞)
酸的通性：
小结：a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝 大多数金属（Au、Pt等除外）， 但不产生H2。 b.常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝 化。 c.浓H2SO4与金属反应表现酸性和 氧化性。
返回
（2）与某些固态非金属单质的反应：
失去 4e－
C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质： （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 脱水性 （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。 吸水性 （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 酸性 （4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。酸性、强氧化性 （5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 难挥发性 （6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 强氧化性 （7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 强酸性
实验现象：颜色由白变棕变黑
烧杯壁热 体积膨胀，呈疏松海绵状 有刺激性气味气体生成
1、烧杯壁为什么是热的？浓硫酸吸水放热 2、为什么蔗糖会变黑？ 蔗糖炭化 3、为什么体积会膨胀？ 有气体生成
4、刺激性气味气体是什么？ SO2、CO2 5、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？
吸水性、脱水性、强氧化性
［参考练习］
1、吸水性
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可 以吸收物质中本来存在的水分子。
H2SO4+nH2O ＝H2SO4▪nH2O （n＝1,2,4等）
利用浓硫酸的吸水性可以用 浓硫酸做干燥剂。浓硫酸可 以吸收物质中存在的水分， 也可以吸收结晶水合物中的 结晶水。
2、Байду номын сангаас水性
有机物
浓硫酸
（含C、H、O等） 脱水（炭化）
H2SO4（稀）
指示剂变色
（98.3％）
颜 色 ：无 色 状 态 ：油状液体 沸 点 ：高沸点(338 ˚C ) 挥发性：难挥发
密 度 ：比水大（1.84ｇ/mL）
溶解性：易溶与水，能与水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
？请同学们结合我们 学过的化学知识推测 浓硫酸具有哪些特殊 的性质。
三、浓硫酸的特性
设计一套实验装置，验证C 和浓硫酸反应的产物。
请大家推测铁加入浓硫酸中在
加热条件下可能发生哪些反应？
2Fe + 6H2SO4（浓） △ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O
Fe + Fe2(SO4)3
3FeSO4
Fe + H2SO4
FeSO4 + H2↑
得到 2×2e－
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
S + 2H2SO4（浓） △ 3SO2↑+ 2H2O 2P+5H2SO4（浓）△ 2H3PO4+5SO2↑+2H2
O
（3）与某些还原性物质的反应：
H2S + H2SO4（浓）
S↓+ SO2↑+ 2H2O
HI、HBr、FeO等还原性 物质也可以被浓硫酸氧化
得到2e－
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
浓硫酸表现氧化性和酸性
浓硫酸的钝化作用
在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时， 能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而 阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。
冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。
受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属 反应。
总结：
硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有 酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱 水性、强氧化性等特性。浓硫酸的 强氧化性是我们本节课所学重点， 浓硫酸可以氧化金属单质，也可以 氧化非金属单质和还原性物质。
通过实验验证浓硫酸的三大特性。
【实验：自制黑面包】
实验步骤：往小烧杯中加入白糖（20g)，加
两滴管水，搅拌均匀,再加15mL 浓硫酸，迅速搅拌