浓硫酸优质课优秀课件
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H2SO4（稀）
指示剂变色
（98.3％）
颜 色 ：无 色 状 态 ：油状液体 沸 点 ：高沸点(338 ˚C ) 挥发性：难挥发
密 度 ：比水大（1.84ｇ/mL）
溶解性：易溶与水，能与水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
？请同学们结合我们 学过的化学知识推测 浓硫酸具有哪些特殊 的性质。
三、浓硫酸的特性
浓硫酸优质课优秀课件
清华大学学生刘海洋 硫酸伤熊事件
2003年1月29日、2月23日，清华大学机电 系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫 酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑 熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒 体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时， “高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好 学生’为什么没有必然成为一名好公民”的 疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的 思考。
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质： （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 脱水性 （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。 吸水性 （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 酸性 （4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。酸性、强氧化性 （5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 难挥发性 （6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 强氧化性 （7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 强酸性
总结：
硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有 酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱 水性、强氧化性等特性。浓硫酸的 强氧化性是我们本节课所学重点， 浓硫酸可以氧化金属单质，也可以 氧化非金属单质和还原性物质。
通过实验验证浓硫酸的三大特性。
【实验：自制黑面包】
实验步骤：往小烧杯中加入白糖（20g)，加
两滴管水，搅拌均匀,再加15mL 浓硫酸，迅速搅拌
将H、O按H2O 组成比脱去
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性
浓硫酸不慎沾到皮肤上应该 立即用大量的水冲洗。
吸水性和脱水性比较（实验）
⑴吸水性
浓硫酸使CuSO4·5H2O（蓝色）变白
⑵脱水性
浓硫酸使纸、木条变黑。
3、强氧化性
（1）与某些金属单质的反应：[实验]
失去2e－
Cu + 2H2SO4（浓） △CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
1、吸水性
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可 以吸收物质中本来存在的水分子。
H2SO4+nH2O ＝H2SO4▪nH2O （n＝1,2,4等）
利用浓硫酸的吸水性可以用 浓硫酸做干燥剂。浓硫酸可 以吸收物质中存在的水分， 也可以吸收结晶水合物中的 结晶水。
2、脱水性
有机物
浓硫酸
（含C、H、O等） 脱水（炭化）
设计一套实验装置，验证C 和浓硫酸反应的产物。
请大家推测铁加入浓硫酸中在
加热条件下可能发生哪些反应？
2Fe + 6H2SO4（浓） △ Fe2(SO4)3 + 3SOwenku.baidu.com↑+6H2O
Fe + Fe2(SO4)3
3FeSO4
Fe + H2SO4
FeSO4 + H2↑
得到 2×2e－
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
S + 2H2SO4（浓） △ 3SO2↑+ 2H2O 2P+5H2SO4（浓）△ 2H3PO4+5SO2↑+2H2
O
（3）与某些还原性物质的反应：
H2S + H2SO4（浓）
S↓+ SO2↑+ 2H2O
HI、HBr、FeO等还原性 物质也可以被浓硫酸氧化
得到2e－
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
浓硫酸表现氧化性和酸性
浓硫酸的钝化作用
在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时， 能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而 阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。
冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。
受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属 反应。
硫酸具有哪些重要性质呢？
第三节 硫酸
主讲人：李文娟
一、稀硫酸具有 酸的通性
稀硫酸
HSO+ S42O-H4+2-HSO+ 42SHO+ S42HO- +42S-HO+42-
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 锌粒 金属氧化物 碱 盐（Na2CO3）
(石蕊)
Fe2O3 氢氧化钠(酚酞)
酸的通性：
实验现象：颜色由白变棕变黑
烧杯壁热 体积膨胀，呈疏松海绵状 有刺激性气味气体生成
1、烧杯壁为什么是热的？浓硫酸吸水放热 2、为什么蔗糖会变黑？ 蔗糖炭化 3、为什么体积会膨胀？ 有气体生成
4、刺激性气味气体是什么？ SO2、CO2 5、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？
吸水性、脱水性、强氧化性
［参考练习］
小结：a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝 大多数金属（Au、Pt等除外）， 但不产生H2。 b.常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝 化。 c.浓H2SO4与金属反应表现酸性和 氧化性。
返回
（2）与某些固态非金属单质的反应：
失去 4e－
C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
指示剂变色
（98.3％）
颜 色 ：无 色 状 态 ：油状液体 沸 点 ：高沸点(338 ˚C ) 挥发性：难挥发
密 度 ：比水大（1.84ｇ/mL）
溶解性：易溶与水，能与水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
？请同学们结合我们 学过的化学知识推测 浓硫酸具有哪些特殊 的性质。
三、浓硫酸的特性
浓硫酸优质课优秀课件
清华大学学生刘海洋 硫酸伤熊事件
2003年1月29日、2月23日，清华大学机电 系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫 酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑 熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒 体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时， “高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好 学生’为什么没有必然成为一名好公民”的 疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的 思考。
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质： （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 脱水性 （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。 吸水性 （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 酸性 （4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。酸性、强氧化性 （5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 难挥发性 （6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 强氧化性 （7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 强酸性
总结：
硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有 酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱 水性、强氧化性等特性。浓硫酸的 强氧化性是我们本节课所学重点， 浓硫酸可以氧化金属单质，也可以 氧化非金属单质和还原性物质。
通过实验验证浓硫酸的三大特性。
【实验：自制黑面包】
实验步骤：往小烧杯中加入白糖（20g)，加
两滴管水，搅拌均匀,再加15mL 浓硫酸，迅速搅拌
将H、O按H2O 组成比脱去
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性
浓硫酸不慎沾到皮肤上应该 立即用大量的水冲洗。
吸水性和脱水性比较（实验）
⑴吸水性
浓硫酸使CuSO4·5H2O（蓝色）变白
⑵脱水性
浓硫酸使纸、木条变黑。
3、强氧化性
（1）与某些金属单质的反应：[实验]
失去2e－
Cu + 2H2SO4（浓） △CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
1、吸水性
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可 以吸收物质中本来存在的水分子。
H2SO4+nH2O ＝H2SO4▪nH2O （n＝1,2,4等）
利用浓硫酸的吸水性可以用 浓硫酸做干燥剂。浓硫酸可 以吸收物质中存在的水分， 也可以吸收结晶水合物中的 结晶水。
2、脱水性
有机物
浓硫酸
（含C、H、O等） 脱水（炭化）
设计一套实验装置，验证C 和浓硫酸反应的产物。
请大家推测铁加入浓硫酸中在
加热条件下可能发生哪些反应？
2Fe + 6H2SO4（浓） △ Fe2(SO4)3 + 3SOwenku.baidu.com↑+6H2O
Fe + Fe2(SO4)3
3FeSO4
Fe + H2SO4
FeSO4 + H2↑
得到 2×2e－
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
S + 2H2SO4（浓） △ 3SO2↑+ 2H2O 2P+5H2SO4（浓）△ 2H3PO4+5SO2↑+2H2
O
（3）与某些还原性物质的反应：
H2S + H2SO4（浓）
S↓+ SO2↑+ 2H2O
HI、HBr、FeO等还原性 物质也可以被浓硫酸氧化
得到2e－
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
浓硫酸表现氧化性和酸性
浓硫酸的钝化作用
在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时， 能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而 阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。
冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。
受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属 反应。
硫酸具有哪些重要性质呢？
第三节 硫酸
主讲人：李文娟
一、稀硫酸具有 酸的通性
稀硫酸
HSO+ S42O-H4+2-HSO+ 42SHO+ S42HO- +42S-HO+42-
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 锌粒 金属氧化物 碱 盐（Na2CO3）
(石蕊)
Fe2O3 氢氧化钠(酚酞)
酸的通性：
实验现象：颜色由白变棕变黑
烧杯壁热 体积膨胀，呈疏松海绵状 有刺激性气味气体生成
1、烧杯壁为什么是热的？浓硫酸吸水放热 2、为什么蔗糖会变黑？ 蔗糖炭化 3、为什么体积会膨胀？ 有气体生成
4、刺激性气味气体是什么？ SO2、CO2 5、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？
吸水性、脱水性、强氧化性
［参考练习］
小结：a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝 大多数金属（Au、Pt等除外）， 但不产生H2。 b.常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝 化。 c.浓H2SO4与金属反应表现酸性和 氧化性。
返回
（2）与某些固态非金属单质的反应：
失去 4e－
C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O