高二化学盐类水解的实质和规律

问题研究2：弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么 确定？以NH4Ac 、(NH4)2SO3为例？
NH4++H2O Ac-+H2O NH3· H2O+H+ HAc + OH-
最后溶液的酸碱性取决于组成盐的酸 根对应的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱 性的相对强弱。
Fra Baidu bibliotek
a、酸强于碱-----酸性，如(NH4)2SO3；
结论：弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱 碱盐有类似的变化，强酸强碱盐没有这种变化。
盐类的水解：在溶液中盐电离出来的 离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应。
请给盐类水解反应的实质下个定义？ 定义1：盐的离子和水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱酸或弱碱。 定义2：盐的离子使水的电离平衡移 动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性 或中性。
也有的显中性。
以NaF为例进行分析：
问题1：氟化钠溶液中有哪些离子存在？哪 些离子可以相互结合？
问题2：F-跟H+的结合对水的电离平衡有什 么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？写出 总的离子方程式。 结论：F-+H2OHF+OH- 溶液显酸性
以氯化铵、醋酸铵、氯化钠为例再作分析， 哪种盐也有类似的变化？
第三节
盐类的水解
第一课时 盐类水解的实质和规律
• 什么叫酸性溶液、碱性溶液？ • 根据你的了解，下列各种盐的溶液属于酸性溶液还 是碱性溶液？ （1）氯化钠 （2）硫酸钠 （3）硝酸钾 （4）醋酸钠 （5）氯化铵 （6）硫酸铁 （7）碳酸钠 （8）氟化钠 （9）醋酸铵
用最简单的方法测定的这些水溶液的酸碱性。 结果：盐溶液有的显酸性、有的显碱性、
定义3：中和反应的逆反应。 水解 盐+水 酸 +碱 中和
讨论：
1、哪些盐能发生水解，哪些盐不能发生水解， 请加以总结？盐水解后显酸性或碱性，有什么规 律？请结合下列各种盐加以讨论：KF、 (NH4)2SO4、NH4Ac、NaCl、KNO3。 2、根据你的知识基础分析一下，盐的水解反 应程度大小如何？举一下判断的依据。 3、如果要比较不同盐水解的程度、水解后溶 液的酸性（或碱性）强弱，你有什么办法？
石器时代论坛 http://bbs.shiqi.so/ 石器时代论坛
wod31xqy
芙见二人关系融洽，心生欢喜便禀告老太爷给抬了侧室后，掉子也与平时的贤良淑德丝毫不搭边了。恃宠生娇，前些日子还逼 死了与她一同进府服侍纪雪舟的通房丫头碧儿，这才被老太爷关起来，近日才放出来，听到纪雪舟患病的消息这不就匆匆赶来 惺惺作态了。“公子，奴家这几日可是想你想的紧，您怎么就病了呢？这是让奴家好是心疼。”芸娘一边说，一边哭的梨花带 雨，这让没见过这种场景的庄奕欢心中腓腹，这女的变脸可真是快的。还好身边的丫鬟玉瑶提醒这是纪雪舟的小妾，庄奕欢才 又重新打量了一番芸娘。红玫瑰香紧身泡泡袖上衣，下罩翠绿烟纱镂花裙，腰间用金丝软烟罗系成一个大大的蝴蝶结，鬓发低 垂斜插碧玉瓒凤钗，显的体态修长妖妖艳艳勾人魂魄，一看就是会狐媚人的主，庄奕欢对此人就是有好感不起来。“这位姑娘， 雪舟已经睡下了，此刻不便打扰，还请你先回去，等他醒了你再来吧。”“你又是谁，凭什么管我？我可是公子的芸姨娘，你 哪房的丫头，竟敢跟我这么说话，等我回了公子，一定让他剥了你的皮。”“芸姨娘，这位是雪城圣女，庄家大60庄奕欢。” 玉瑶给芸娘介绍着眼前的人，原本芸娘的嚣张气焰也压下去不少，不过对于这种自我优越感极强的人，并不会让她收敛多少。 “呵，我当是谁呢，不就是这清心寡欲每天在圣坛受人顶礼膜拜的圣女吗？我当有多圣洁，不过也是如此世俗之人。一个未出 嫁的女人呆在男人房间里没日没夜的，指不定做了什么见不得人的事情，我倒是要看看，所谓的圣女能有多高尚。”“这位姨 娘，你恐怕不知道雪城有个规矩吧？历届的雪城圣女都是要与城主府继承人成婚的，今日且不论你不分尊卑，就单凭你出言不 逊，你可知道，我现在就能要了你的命？”“你敢乱用私刑，你还没有嫁过来呢就敢这么嚣张，你倒是有能耐，不过怎么办， 公子是不会休了我的。”庄奕欢一声冷笑，似乎并不把芸娘的话往心里去，反倒走到芸娘面前伏在她耳边低声说道。 “公子 是不会休你，但我可不能保证你能活着等雪舟醒来。你觉得我会给你这个机会吗？”“你„„”芸娘咬着自己的嘴唇，手里使 劲攥着自己的手帕，眼睛里露出满是惊恐的表情。望着庄奕欢带着玉瑶离开的背影，还在出门前嘱咐守着门口的家丁，一只苍 蝇都不能放进去，芸娘的心里慢慢的慌了。 第024章 最怕人心乱纪雪芙因称病不见外人，所以无影自然是不能送纪雪芙从城 主府正门进，便想了个办法，让纪雪芙从侧门后旁边的一处矮墙上翻了回去。确认纪雪芙无碍后，这才折返回天香楼候命。纪 雪芙返回自己居住的降雪轩，木月早已经准备好，只等60回来装病，庄奕欢提前得到消息知道纪雪芙今日回来，这才有了多日 来探病的一出，演给府中众人
b、碱强于酸----碱性，如 NH4F； c、酸碱相当-----中性，如NH4Ac。 问题研究3：影响盐类水解有哪些因素？
主要因素： 盐本身的性质。
外界条件：温度，浓度，外加酸碱。
温度---水解反应是吸热的，升温有 利于盐的水解。 浓度---浓度越小，水解程度越大。 外加酸碱 外加酸碱要促进或抑制盐的水解，如 果盐离子水解呈酸性，那么加酸抑制水解， 加碱促进水解；反之亦然。
记忆规律：
规律1、谁弱谁水解，谁强显谁的性 规律2、一般盐的水解程度很小 规律3、可根据水解产物的电离程度比较 水解反应的程度。
注意：盐类水解的程度不大，用“” 表示, 不会产生气体和沉淀，不用“” 或“”符号。 多元弱酸的水解是分步进行的，如 Na2CO3溶液中CO32-的水解。思考哪一步 水解程度大？
问题研究1：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么 研确定？NaHCO3？NaHSO3？
HCO3- H++CO32结论：分两种情况
a、电离程度大于水解程度显酸性，如NaHSO3， NaH2PO4等。 b、水解程度大于电离程度显碱性，如NaHCO3、 Na2HPO4等。
电离过程
HCO3-+H2OH 2CO3 +OH- 水解过程