第二节铵盐及氨的制取教案文档

第二节铵盐及氨的制取

一、铵盐及铵根离子的结构

1、铵盐的概念：（）离子与()离子构成的离子化合物。

2、结构：（1）NH4+的电子式为（）结构式为（）空间构型为（）

（2）铵盐中存在的化学键是（）键和（）键

二、铵盐的性质

1、物理性质：铵盐都是（），都能（）

2、化学性质：

（！）铵盐受热易（）

原理：①NH4Cl

②NH3 + HCl

③NH4HCO3

现象：

解释：

小结：

•铵盐受热都能（），但不是所有的铵盐都生成氨，如2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O

•思考：怎样贮存氮肥？

•答：

•思考：氮肥施肥怎样保证肥效？

•答：

（2）铵盐与碱反应

原理：①（NH4)2SO4 + NaOH =

②NH4NO3+ NaOH =

现象：①

②

解释：

结论：

讨论：如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？

检验方法：

1、

2、

三、氨气的制备

（一）、工业制法（了解）

（二）、实验室制法

药品：

原理：

制取装置：

收集：

干燥：

验满：方法1

方法2

方法3

思考：收集氨气的试管口放置棉花的作用是什么？

答：

疑难突破：

1、实验室一般用氯化铵与消石灰制取氨气，铵盐一般不用碳酸铵或硝酸铵，碱也不选

用氢氧化钠或氢氧化钾，为什么？

2、收集氨气时应注意哪些问题？

（三）、实验室快速制取氨的方法：

++OH-平衡，加热及增

1、因为氨水中存在着NH3+H2O NH3·H2O NH

大浓度都可以使平衡向左移动，从而逸出氨气。固体氢氧化钠或氧化钙遇水均可放出大量热。

方法1、加热浓氨水，原理为（方程式）

方法2、浓氨水与固体氢氧化钠或生石灰原理为（方程式）

四、练习

1、下列装置能实现实验目的的是（）

2、某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D 的物质的量之比为1∶1。根据以上事实,可以判断出A是，B 是，C是。加热固体A生成水、B 和D的化学方程式是。