第二节铵盐及氨的制取教案文档
《氨和铵盐》教学设计
《氨和铵盐》教学设计教学设计：氨和铵盐教学目标：1. 理解氨和铵盐的概念及其性质。
2. 学会氨和铵盐的制备、性质和应用。
3. 培养学生实验操作能力和科学研究能力。
4. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。
教学内容：1. 氨的性质：氨的物理性质、化学性质及其与水和酸的反应。
2. 铵盐的性质：铵盐的溶解性、热稳定性等特性。
3. 氨和铵盐的制备方法：氨的合成方法、铵盐的制备方法。
4. 氨和铵盐的应用：氨和铵盐在农业、化工、医药等领域的应用。
教学步骤：1. 导入：通过提问的方式引导学生思考，介绍氨和铵盐的应用背景，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解：讲解氨和铵盐的概念、性质以及制备方法，结合图示和实例进行讲解，并与学生进行互动讨论。
3. 实验操作：组织学生进行氨和铵盐的制备实验，引导学生观察实验现象、记录实验数据，并进行实验分析和结果讨论。
4. 学生探究：根据学生实验结果的分析，引导学生思考氨和铵盐的性质和反应机理，并展开学生探究活动，搜集相关资料，进一步了解氨和铵盐的应用。
5. 学生展示：安排学生进行小组或个人展示，分享他们对氨和铵盐应用的研究成果，进行经验交流和讨论。
6. 总结归纳：引导学生总结所学内容，回顾学习过程和收获，并帮助学生理清重点、难点和易错点。
7. 拓展延伸：引导学生探究其他相关知识，进一步扩展学生的知识面，培养学生的自主学习能力。
8. 总结反思：与学生一起回顾本节课的教学过程和效果，收集学生意见和建议，为后续教学改进提供参考。
教学资源和评估方法：1. 教学资源：学生教材、多媒体课件、实验器材和化学试剂等。
2. 评估方法：观察学生的实验操作情况、分析学生实验数据和结论的正确性，进行书面测试或小组讨论的形式对学生进行知识掌握情况的评估。
教学反思：1. 在教学过程中，应尽量提供丰富的实例和图示，帮助学生理解和记忆。
2. 在实验操作中，要重视学生的安全意识，加强实验室安全教育，确保学生安全操作。
氨、铵盐第二课时教案
氨、铵盐（第二课时）[教学目标] 1．知识目标（1）掌握氨气的实验室制法。
（2）掌握铵盐的性质和铵离子的鉴别方法。
（3）理解氨和铵的异同。
2．能力和方法目标（1）通过氨气的实验制法学习，提高实验设计能力。
（2）通过氨、铵盐性质的综合运用，提高推理能力。
（3）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。
[教学重点、难点]铵离子的鉴定。
[教学过程] 见课件[氨、铵盐（二）ppt文件][巩固练习] 1．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。
答案：C。
2．白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。
把A装入试管中充分加热，A全部消失，同时产生白烟和紫色蒸汽。
将加热生成的烟气通过浓热的NaOH溶液，紫色消失，但有无色气体。
将这无色气体通过硫酸溶液，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物生成水。
由此上事实推知：A的化学式应该是______________；A受热变化的化学方程式是_________。
答案：NH4I；2NH4I=2NH3+I2+H2。
3．用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下实验：①A 与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易溶于水的气体D。
②B在空气中燃烧生成气体E。
E与C反应又生成B。
③将D通入滴有石蕊的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液由蓝变红。
④将E与空气混合通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。
则（填化学式）A是_________，B是________，C是________，D是_______，E是________。
答案：A是NH4HS，B是S，C是H2S，D是NH3，E是SO2。
4．从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化：（1）写出A~F物质的化学式。
（2）写出E→F的化学方程式：____________。
高一第二册化学第一章第二节氨铵盐教案
氨铵盐·教课设计【教课目的】知识技术：掌握氨的化学性质和用途。
能力培育：经过氨的性质的实验教课，进一步培育和提升学生剖析实验现象的能力。
科学思想：经过氨的化学性质的教课，浸透由表及里、由现象到本质的看法。
科学方法：经过对氨的性质研究，让学生在学习过程中体验科学模型、假说的研究方法重点、难点氨溶解性、复原性的实验剖析，体验科学模型和科学假说的研究方法。
教课过程设计续表教师活动学生活动设计企图【引入】简单复习氮气的性质，回想旧知识，明确本经过承前启后，引出氨和铵盐的新课题。
节学习目标。
稳固学生情绪。
【板书】第三节氨铵盐指引学生运用所学理论剖析氨的分一、氨子构造。
1．氨的分子构造【发问】请用电子式表示氨分子的构造。
【展现 1】氨分子构造的比率模察看分子模型，侧重型。
剖析分子构造特色。
思虑、回答下列问题。
【发问】依据氨的分子构造，你经过指引察看模型帮助学生理解记忆。
能推测出氨分子是极性分子吗【板书】拥有一对孤对电子，呈三角锥形，极性分子。
【展现 2】一瓶氨气。
【发问】在往常状况下，氨有哪些物理性质【板书】 2．氨的物理性质察看并概括氨气颜色、状态、气味，再依照氨的分子量定性的推测其在标准状态下的密度比空气小。
经过察看氨气，学生独立概括氨的物理性质。
【设问】氨简单不简单液化呢【录像 1】实验 -1 氨易液化察看重点：见学生讲堂实验记录【发问】描绘察看到的现象并剖析推测出什么结论【板书】易液化察看实验现象，填写讲堂实验记录，剖析得出氨浸透物质性质易液化的结论。
与用途的关系。
续表教师活动学生活动设计企图【叙述】氨易液化，液化的同时放出指引学生提大批的热。
液态氨汽化时要汲取大批的热，出氨易溶于水的假所以常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。
依据氨分子与水分说，并利用喷泉实验如：国都体育馆的制冷设施。
子的构造特色，剖析得出来证明假说。
经过对氨的溶解性大的假说，并氨的溶解性的研究，【发问】依据氨分子和水分子的构造依据已有氯化氢易溶于水让学生体验科学研特色，剖析氨易不易溶解于水呢的经验，设计用喷泉实验究的方法。
高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)
高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）教案一课题：氨和铵盐的性质和用途教学目标：1.了解氨和铵盐的性质；2.了解氨和铵盐的用途；3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法；4.能够分辨和测试氨和铵盐。
教学重点：氨和铵盐的性质和用途。
教学难点：分辨和测试氨和铵盐。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的内容，让学生回忆起氨和铵盐的形成过程，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍氨的常见性质，如无色、有刺激性气味、易溶于水等；2.列举氨的常见用途，如制冰、制肥料等；3.展示一些实际应用案例，如氨在制备化学药品中的用途等。
三、学习铵盐的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍铵盐的性质，如易溶于水、能融化于高温等；2.列举铵盐的常见用途，如生产肥料、制备火药等；3.展示一些实际应用案例，如铵盐在制备肥料中的用途等。
四、实验演示和实践操作（30分钟）1.进行实验演示，展示氨和铵盐的制备方法；2.学生进行实践操作，分辨和测试氨和铵盐。
五、总结（5分钟）通过总结，让学生掌握本节课所学的知识和技能，并强调学生们下节课的学习任务。
教学延伸：学生可以根据所学的知识，设计一个小实验或实际应用案例，展示氨和铵盐的性质和用途。
教案二课题：氨和铵盐的实验室制备教学目标：1.了解氨和铵盐的实验室制备方法；2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤；3.能够根据实验条件，合理选择实验方法。
教学重点：氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。
教学难点：合理选择实验方法。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的知识，让学生了解氨和铵盐的性质和用途，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的实验室制备方法（15分钟）1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法，如氨的金属还原法等；2.逐步讲解每种实验方法的步骤，并进行实验演示；3.让学生尝试根据不同的实验条件，选择合适的实验方法。
第二课时铵盐的性质及氨的实验室制法
第四章 《非金属及其化合物》第四节 氨 硝酸 硫酸襄阳三中高一年级化学备课组 编辑：樊春潮 审稿：段娟第二课时：铵盐的性质、氨的实验室制法预习案 （利用20min 认真阅读课本完成本案。
）【预习目标】1、掌握铵盐的性质、用途；2、学会氨的实验室制法。
【教材助读】阅读书本P98-99完成下列内容： 一、铵盐（1）组成、物理性质：由 和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都 溶于水 （2）化学性质：①受热分解：②与碱反应：二、氨气的制法1、工业制法：2、实验室制法：Ⅰ、⑴装置图(如右图)：⑵反应原理：⑶装置类型： 气体 （与KClO 3或KMnO 4制O 2相同） ⑷收集： 。
⑸干燥： ⑹检验：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变 ，说明氨已收集满了；②将蘸有 的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明收集满了。
⑺尾气处理①在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花团吸收多余的氨气。
②用水或稀硫酸吸收多余的氨气（注意防倒吸，如图） 【思考与交流】1、铵盐与碱溶液反应的离子方程式：（该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验）2、NH 4+的检验：取少量样品，与 混合于试管中， 。
将湿润的 石蕊试纸靠近管口，试纸变 ，说明样品中含有NH 4+；也可以将蘸有 的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有NH 4+。
3、实验室能不能用加热氯化铵反应制备氨气？为什么？______________氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？ 。
4、能否浓硫酸干燥NH 3？ 5、实验室制氨气能否使用NH 4HCO 3、NH 4NO 3 NH 4Cl ？为什么？6、实验室制氨气为什么不用氢氧化钠固体，能否使用碱石灰代替消石灰？有什么优点？7、根据所学的知识，思考加热NH 4Cl 固体时的实验现象，是否是升华？【预习练习】1．只用一种试剂，将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四瓶溶液区分开，这种试剂是( ) A. NaOH 溶液 B. AgNO 3溶液 C. BaCl 2溶液 D. Ba(OH)2浓溶液2．将NH 4HCO 3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )A. NH 3B. O 2C. H 2OD. CO 23．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
2023年高二化学教案氨、铵盐(第二课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案氨、铵盐（第二课时）（精选3篇）教案一：氨的制备和性质教学目标：1.了解氨的制备方法和性质。
2.能够解释氨的制备过程和性质。
教学重点：1.氨的制备方法。
2.氨的化学性质。
教学难点：1.氨的制备过程。
2.氨的性质的解释和应用。
教学过程：一、导入（5分钟）通过问答的方式回顾上节课学过的内容，引起学生的兴趣和思考，为本节课的教学做好铺垫。
二、讲解（30分钟）1.氨的制备方法：介绍氨的制备方法，包括卡斯特纳法和哈柏法，并结合实验现象进行讲解。
2.氨的化学性质：介绍氨的碱性和易溶于水的性质，并通过实验进行演示。
三、实验操作（30分钟）1.实验现象观察：将氨气通过酸性的溴水中，观察产生的现象，并解释产生现象的原因。
2.实验操作操作：实验演示卡斯特纳法和哈柏法制备氨气的过程，并让学生观察实验过程，并记录关键步骤。
四、总结（10分钟）总结氨的制备方法和性质，梳理重点和难点，帮助学生进行知识的巩固和理解，为下节课的学习做好准备。
五、作业布置（5分钟）布置相关的课后作业，巩固所学知识。
教案二：铵盐的制备和性质教学目标：1.了解铵盐的制备方法和性质。
2.能够解释铵盐的制备过程和性质。
教学重点：1.铵盐的制备方法。
2.铵盐的化学性质。
教学难点：1.铵盐的制备过程。
2.铵盐的性质的解释和应用。
教学过程：一、导入（5分钟）通过问答的方式回顾上节课学过的内容，引起学生的兴趣和思考，为本节课的教学做好铺垫。
二、讲解（30分钟）1.铵盐的制备方法：介绍铵盐的制备方法，包括通过酸碱反应制备和硝酸铵的制备，并结合实验现象进行讲解。
2.铵盐的化学性质：介绍铵盐的易溶性和燃烧性质，并通过实验进行演示。
三、实验操作（30分钟）1.实验现象观察：将铵盐加热后观察产生的发白烟雾，并解释产生现象的原因。
2.实验操作操作：实验演示通过酸碱反应制备铵盐的过程，并让学生观察实验过程，并记录关键步骤。
四、总结（10分钟）总结铵盐的制备方法和性质，梳理重点和难点，帮助学生进行知识的巩固和理解，为下节课的学习做好准备。
1-2第二节 氨 铵盐 教案3
第二节氨铵盐一、教学目的1、知识技能：掌握氨的实验室制法，理解铵盐的性质，掌握铵离子的检验。
2、能力培养：通过氨的制取实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力。
二、教学分析教材首先介绍了氨分子结构，再介绍氨的性质。
在此基础上又介绍了氨与水、氯化氢、氧气的反应。
在介绍氨溶于水的过程时，复习了可逆反应，介绍铵盐的性质及铵离子的检验时，先实验得出结论，再归纳出铵盐都能与碱反应，产生胺气这一共同性质。
采用讨论和实验形式，让学生归纳总结，使学生学习通过实验得出结论的方法，以次培养学生的思维能力和训练学生的科学方法。
教法：讨论、实验、归纳、总结重点难点：氨的性质，铵离子的检验三、课时安排共两课时备课时间：授课时间：四、教学过程：[引入]简单复习氮气的性质，由N2与H2反应引出氨气。
追问氨在自然界中，动物体，特别是蛋白质腐败后产生的味道是什么气味？引出新课。
[投影板书] 第二节氨铵盐[讲述]首先学习物理性质，通过观察集气瓶中的氨气，你能知道氨气有那些物理性质？注意闻气味的方法要正确。
[生观察并总结]一、氨1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，易液化，常用作致冷剂，比空气轻。
[提问]氨气的溶解性怎样呢？[演示]NH3喷泉实验。
（强调整套装置必须干燥并气密性好）[投影问题]1、水为什么从低向高流？2、烧瓶溶液为什么会变红色？3、烧瓶内的溶液是什么？[分析总结]氨的溶解性1：700[思考]能形成喷泉实验的气体应该具有什么性质？[总结]一种气体要极易溶于一种液体。
[提问]HCl Cl2CO2,在水中能否形成喷泉实验？要形成喷泉实验，滴管及烧杯中的液体应该换成什么液体？[过渡]研究氨化学性质之前，请回忆氨的分子结构。
[投影]2、NH3的分子结构：[提问]学生书写NH3的结构式和电子式。
[讨论]NH3的形状和分子极性（解释易溶于水）。
[过渡]从喷泉实验中可见，氨气溶于水后溶液会呈碱性，那么氨气和水到底发生了什么反应呢？[讲述并板书]3、化学性质：(1) 与水反应：NH3+ H2O NH3·H2O NH4++ OH-或：NH3+ H2O NH4++ OH-[讲述]氨溶于水大部分结合为NH3·H2O，而NH3·H2O小部分电离，因而氨水呈弱碱性。
5.2.3铵盐、氨气的制备2023-2024学年高一化学同步备课教学设计(人教版2019必修第二册)
整个教学过程紧扣实际学情，凸显教学重难点，注重师生互动，培养学生的实验操作能力、观察分析能力、解决问题的能力以及科学思维和探究精神。同时，通过创新环节和核心素养能力拓展，促使学生将所学知识应用到实际生活中，提高教学效果。
知识点梳理
1.铵盐的性质与制备
教学总结：
1.学生在知识方面的收获：通过本节课的学习，学生掌握了铵盐和氨气的性质、制备方法，以及它们在生活中的应用。同时，学生对实验操作步骤和注意事项有了更深入的了解。
2.技能方面的进步：学生在实验操作、观察分析、团队合作等方面取得了明显进步。通过实验，学生的动手能力得到了锻炼，观察能力和解决问题的能力也得到了提升。
6.鼓励学生主动参与作业反馈过程，通过自我评价和同伴评价，促进相互学习和共同进步。
3.针对课堂上的创新环节，设计一个小研究，探讨如何提高氨气制备的效率或减少其对环境的影响。
作业反馈：
1.在批改作业时，重点关注学生对铵盐和氨气制备原理的理解是否准确，实验步骤描述是否清晰，以及对实验现象的解释是否合理。
2.对学生在实验报告中的描述进行详细点评，指出报告中存在的逻辑错误、语言表达不清等问题，并给出具体的改进建议。
(1)铵盐的组成：由铵离子和酸根离子组成。
(2)铵盐的溶解性：大多数铵盐易溶于水。
(3)铵盐的制备方法：通过氨气与酸反应生成铵盐。
(4)实验操作步骤及注意事项。
2.氨气的制备与性质
(1)氨气的实验室制备方法：通过氯化铵与氢氧化钙反应。
(2)氨气的收集方法：向下排空气法。
(3)氨气的性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水，具有碱性。
学生的行为习惯方面，部分学生可能缺乏主动探究的精神，习惯于被动接受知识，这对课程学习有一定影响。此外，学生的个体差异较大，学习兴趣和动机不同，对实验类课程的参与度和积极性也有所区别。因此，在教学过程中，教师需关注学生的个体差异，通过设计不同难度的实验问题和操作环节，激发学生的学习兴趣，引导他们主动参与实验探究，从而提高学生的知识水平和实践能力，培养良好的学习习惯和安全意识。这些分析紧密结合课本内容，旨在提高教学的针对性和有效性。
教学设计-氨和铵盐
第2课时氨和铵盐教学目标1.结合实验，了解氨与水、酸或氧气的反应。
2.知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。
3.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。
教学重难点重点：氨的性质；铵盐的性质；氨气的实验室制取难点：铵盐的性质；氨气的实验室制取教学过程一、导入新课管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白色烟雾，原理是什么?二、新课讲授1、氨的物理性质【师】【提问】液氨作制冷剂的原因是什么？【学生活动】氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。
因此液氨常作制冷剂。
【师】氨有哪些化学性质呢？【学生】阅读教材，了解氨的化学性质。
【师】演示实验5—6【提问】有哪些实验现象?【学生】烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。
【师】实验结论：氨极易溶于水，水溶液(俗称氨水)呈碱性。
NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4+ OH－【提问】氨气溶于水后，溶液中的微粒有哪些呢？【学生】NH3·H2O、NH3、H2O、OH－、H+、NH＋4。
【师】氨水不稳定，易分解，化学方程式为。
【情景探析】喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
在实验室中可以利用喷泉实验，验证氨气等气体的溶解性。
如下图。
图1图2图3【提问】用图1装置进行喷泉实验，圆底烧瓶已充满干燥氨气，怎样操作可以形成喷泉？该实验的原理是怎样的？【学生】打开弹簧夹，挤压胶头滴管。
NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉。
【提问】如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
【学生】打开弹簧夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾。
【提问】增大下方压强，也能形成喷泉。
利用图3装置，在锥形瓶中分别加合适的物质，反应后可能产生喷泉。
利用所学化学知识，试举一例。
【学生】在图3装置的锥形瓶中加入NH4HCO3与稀盐酸。
高二化学教案氨 铵盐(精选3篇)
高二化学教案氨铵盐（精选3篇）教案一：氨的性质及制备方法课时数：1课时教学目标：1. 了解氨的性质，掌握氨的常见制备方法。
2. 理解氨的应用和环境问题。
教学重点：1. 氨的性质与制备方法。
2. 氨的应用与环境问题。
教学难点：1. 氨的环境问题的讨论和解决。
2. 氨的制备方法的选择与比较。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过一个实例引发学生对氨的兴趣，如家庭烹饪中加热氨水可以去掉鱼腥味等。
Step 2：概念解析（15分钟）1. 氨的概念和性质：解释氨是一种无色有臭味的气体，具有碱性，能与酸发生中和反应等特点。
2. 氨的制备方法：介绍常见的氨的制备方法，如铵盐的水解法、碳酸铵的热分解法等。
Step 3：实验展示（20分钟）进行一个简单的实验，演示如何通过铵盐的水解法制备氨。
Step 4：应用与环境问题（10分钟）讨论氨的应用范围以及可能引发的环境问题，引导学生思考如何解决这些问题。
Step 5：总结（5分钟）梳理氨的重点内容，对本节课进行小结。
教学延伸：老师可以布置一个实践作业，让学生调查和研究氨的应用和环境问题，并结合实际情况提出解决方案。
教案二：氨的性质及检验方法课时数：1课时教学目标：1. 理解氨的特性和性质。
2. 利用常用实验方法检测氨的存在和检验方法的原理。
教学重点：1. 氨的特性和性质。
2. 实验方法的原理和操作。
教学难点：1. 掌握氨的检验方法的原理和操作。
2. 实验结果的判断和分析。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过一个问题导入，如当污水处理厂出现氨排放超标时会造成什么问题？Step 2：概念解析（10分钟）讲解氨的特性和性质，如氨具有刺激性气味、强碱性等。
Step 3：实验演示（15分钟）通过演示实验，展示常用的氨的检验方法，如红石蕊试剂法、水合铜试剂法等。
Step 4：实验操作（20分钟）学生进行实验操作，检验样品中氨的含量。
Step 5：结果分析（10分钟）对实验结果进行结果分析，判断样品中氨的含量是否超标。
第二课时 氨及铵盐(教案)
第五章化学生产中的重要非金属元素第一节氮及其化合物第二课时氨及铵盐教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：通过氮喷泉实验，了解氨水的化学性质，同事要了解喷泉实验的原理；对于铵盐，使我们农作物的一种重要的氮肥，要认识铵盐在农业生成中的重要作用，对于铵盐的使用，要注意使用安全。
证据推理与模型认知：通过观察喷泉实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力，通过结构与性质之间的关系激发学生学习化学的兴趣。
科学探究与创新意识：从现象和结构出发，设计探究方案，探究喷泉实验的原理，在探究中互利合作，培养团队精神。
科学精神与社会责任：激发学生透过现象探究本质的兴趣，尊重科学，认真学习科学的学习方法；通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。
同时，我们也要注重化学知识在现实生活中的应用，注重理论联系实际。
教学重难点氨和铵盐的化学性质。
教学流程教学过程教学环节一：向空气要面包教学环节二：合成氨工厂进军氮肥业该专利的BASF公司，急于拓宽市场，想要进军氮肥业。
【提问】当地农民会购买氨气直接做氮肥吗？氨气是否可溶于水，并伴有何变化？【实验1】氨气溶于水的喷泉实验【过渡】建国初期《如何正确使用氨水化肥》的画册（画册内容：氨水化肥盛装在密封的陶罐中且存放在阴冷的环境下）【任务】根据以上资料，预测氨水可能具有怎样的性质？【小结】氨水在一段时间内为我国的粮食增产作出了卓越贡献，然而因它易挥发，运输不便等原因，已逐渐淡出了消费市场。
【提问】气态的氨气无法做氮肥，液态的氨水也有弊端，那可如何转化，制得更优化的氮肥呢？【实验2】氨与盐酸仪器：小烧杯、保鲜膜、棉花团、胶头滴管操作：在两个棉花团上分别挤上少量浓盐酸、浓氨水，迅速盖上保鲜膜。
教学环节三：铵盐类氮肥的正确使用教师活动学生活动设计意图【过渡】农民不喜欢使用铵盐类氮肥，因为在使用过程中常跑氨，与草木灰等碱性肥料共施肥效降低。
【问题】针对以上问题，预测铵盐可能具有哪些性质？如何设计实验进行验证。
2023年高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)
2023年高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）一、氨的性质及应用【教学目标】1. 了解氨的物理性质和化学性质；2. 理解氨的合成和提纯方法；3. 掌握氨的应用领域和相关注意事项。
【教学重点】1. 理解氨的物理性质和化学性质；2. 掌握氨的合成和提纯方法。
【教学难点】1. 理解氨的制备和提纯过程；2. 掌握氨的应用领域和相关注意事项。
【教学过程】【Step 1】引入引导学生回顾氨的基本性质，并提问：“氨具有什么性质？为什么氨有广泛的应用领域？”【Step 2】学习氨的性质1. 展示氨的物理性质和化学性质的实验现象和实验数据，引导学生观察实验现象和推理性质。
【Step 3】学习氨的制备和提纯1. 介绍氨的合成方法和提纯方法，例如：氨的合成可以通过氮气和氢气在高温高压条件下催化反应得到；氨的提纯可以通过溶解氨气于水中再除去杂质得到。
2. 对比讨论不同制备和提纯方法的优缺点，引导学生思考最适合的方法选择。
【Step 4】学习氨的应用和注意事项1. 介绍氨的应用领域，如制冷剂、合成纤维、消毒剂等。
2. 引导学生探究氨的应用中需要注意的安全问题和环保意识。
【Step 5】总结和拓展总结氨的物理性质和化学性质，以及氨的制备和应用领域，进一步展开相关氨的研究内容的拓展学习。
二、铵盐的性质和制备【教学目标】1. 了解铵盐的基本性质；2. 理解铵盐的制备方法；3. 掌握常见的铵盐的性质和应用。
【教学重点】1. 理解铵盐的性质和结构；2. 掌握铵盐的制备方法。
【教学难点】1. 理解铵盐的结构和性质的关系；2. 掌握铵盐的制备方法。
【教学过程】【Step 1】引入通过实验或观察引导学生思考：“你曾经接触过铵盐吗？它们有什么共同的特点？”【Step 2】学习铵盐的性质1. 介绍铵盐的基本性质，如溶解度、热稳定性等；2. 理解铵离子的结构和性质的关系，如铵盐易水解、易溶于水等。
【Step 3】学习铵盐的制备1. 介绍铵盐的制备方法，例如：通过酸和铵化合物反应得到；2. 引导学生探究铵盐制备过程中可能出现的问题和改进方法。
5.2课时2氨和铵盐教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容分析
本节课的主要教学内容为人教版（2019）必修第二册5.2课时2氨和铵盐。教学内容围绕氨的制备、性质、应用以及铵盐的组成、性质进行讲解。首先，通过氨的制备实验，使学生理解氮氢化合物的基础性质，进而引申出氨的化学性质和反应。同时，结合课本中铵盐的介绍，使学生掌握铵盐的结构、性质和制备方法。
3.素质层面：学生的团队合作、交流表达能力对课堂学习氛围的营造具有积极作用。教师应鼓励学生积极参与课堂讨论，提高学生的自信心和表达能力。
4.行为习惯：学生的课堂行为习惯对教学效果产生直接影响。教师应关注学生的行为表现，采取有效的教学策略，如课堂提问、小组讨论等，激发学生的学习兴趣，提高课堂参与度。
教学资源准备
答案：
实验步骤如下：
（1）取少量待鉴别的铵盐样品，分别放入不同的试管中。
（2）向每个试管中加入适量的氢氧化钠溶液，并加热。
（3）观察各试管中产生的气体，有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。
（4）根据不同铵盐分解产生的气体，鉴别各种铵盐。
实验现象及结论：
（1）氯化铵：加热时产生刺激性气味气体，湿润红色石蕊试纸变蓝，证明为氨气。
（2）硫酸铵用于花卉、蔬菜等作物的基肥和追肥。
4.氨的制备方法及优缺点分析
题目：请介绍一种氨的制备方法，并分析其优缺点。
答案：
氨的制备方法之一：哈柏-博世法（Haber-Bosch process）
优点：
（1）原料丰富：该方法以空气中的氮气为原料，来源广泛。
（2）产量高：哈柏-博世法可实现大规模生产，满足工业需求。
5.2.3氨和铵盐教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
3. 测试：在课堂结束前，进行简单的测试，检验学生对氨和铵盐相关知识点的掌握情况。测试结果将作为评价学生学习效果的重要依据，对于测试成绩不理想的学生，及时进行辅导，帮助他们查漏补缺。
作业评价：
1. 作业批改：认真批改学生的课后作业，关注他们在氨和铵盐性质、制备方法、应用等方面的掌握情况。对于作业中出现的问题，进行详细批注，指导学生正确解答。
2. 作业点评：在课堂上对学生的作业进行点评，表扬优秀作业，鼓励学生继续保持良好的学习态度。对于作业中出现问题的学生，进行个别辅导，帮助他们纠正错误，提高作业质量。
4. 对于实验室制取氨气的基本操作，可以通过反复练习、分组竞赛等形式，提高学生的操作熟练度。
5. 通过提问、解答疑问等方式，帮助学生解决在实验过程中遇到的问题，及时巩固知识点。
学具准备
Xxx
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学方法与手段
教学方法：
1. 实验法：通过展示实验、学生分组实验等方式，让学生亲身体验氨气的制备过程，增强对氨气性质的理解和记忆。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解氨和铵盐的基本概念。氨是……（详细解释概念）。它在农业生产中扮演着重要的角色，如……（解释其重要性或应用）。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了氨和铵盐在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调氨的制备方法和铵盐的性质这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。
《氨铵盐的提取及应用》教案
§1—2 氨铵盐—1教学目标1．使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。
2．通过实验，培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力。
教学重点氨的化学性质。
教学难点1．分子结构与分子极性的关系。
2．氨与氨水的区别。
教学方法1．利用氨分子结构比例模型分析说明氨分子的结构特点。
通过分子结构对比形象地说明分子的极性。
培养学生的空间观念。
2．实验演示氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验．增强和培养学生的动手、分析、观察能力。
3．实物展示氨气，列表比较氨与铵的区别。
教具准备1．投影仪、录像机、氨分子结构比例模型。
2．铁架台(带铁圈)、玻璃管、滴管、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、橡皮管、夹子、酒精灯、木支架、双孔胶塞、导气管。
3．蒸馏水、浓氨水、浓盐酸。
教学过程第一课时[师]在农业生产上，农民经常给农作物施用哪些氮肥?碳铵、硝铵、氨水等。
[师]那么我们接近碳铵、氨水等化肥时，会有何感觉呢?下面我们来试一试。
[展示]NH4HCO3的样品。
(在教室内走一圈，使学生闻气味)有刺激性气味。
[师]大家闻到的是氨气的气味，大家看到的NH4HCO3 是一种铵盐。
这节课我们就来学习它们的性质。
[板书] 第二节氨铵盐一、氨1．氨的物理性质[实物展示]装满氨气的烧瓶。
认真观察，了解氨气的颜色、状态并得出结论：氨气是无色的气体[师]谁知道氨气的密度比空气大还是小? 比空气小[师]你是如何知道的? NH3的相对分子质量比空气小[师]氨气的密度比空气小，标况下为0．771 g·L—1。
另外，氨气还是一种易液化的气体。
那么你还知道哪些易液化的气体呢? 氯气、二氧化硫[师]氨气在常压下冷却至—33．5℃或在常温加压到700~800kPa(7~8 atm)，就可以变为无色液体，并且放出大量的热。
反过来液氨汽化时，又会吸收大量的热，从而使周围环境的温度急剧下降，因此液氨是一种良好的制冷剂。
氨对人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用，接触时要小心。
2023年高二化学教案氨 铵盐(精选3篇)
2023年高二化学教案氨铵盐（精选3篇）教案1：氨和铵盐的基础知识【教学目标】1. 了解氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 掌握氨和铵盐的命名方法。
3. 理解氨和铵盐的教学及实际应用。
【教学内容】1. 氨的基本概念和性质。
2. 铵盐的基本概念和性质。
3. 氨和铵盐的命名方法及应用。
【教学步骤】1. 导入：通过实验或图片展示氨和铵盐的一些应用场景，引起学生的兴趣和思考。
2. 讲授：介绍氨的概念和性质，如氨气的性状、溶解性和酸碱性等。
3. 演示：进行一些简单的实验，展示氨气溶解后的反应等。
4. 讲授：介绍铵盐的概念和性质，如铵盐的晶体结构和热稳定性等。
5. 演示：展示一些铵盐的实验，如铵合物的特殊性质。
6. 讲授：介绍氨和铵盐的命名方法和应用，如氨的化学式和命名规则，铵盐的命名方法和应用领域等。
7. 练习：进行一些练习题，巩固学生的理解和记忆。
8. 总结：对本课所学内容进行总结，并展望下节课的内容。
【教学设计说明】本课旨在让学生了解氨和铵盐的基本概念和性质，掌握命名方法，并认识其在实际生活和研究中的应用。
通过实验和演示等多种教学方法，培养学生的实验操作和观察能力。
【教学评估】1. 教师可以根据学生的发言和实验操作情况对其进行评估。
2. 学生可以根据课后作业的完成情况对自己的学习情况进行评估。
教案2：氨和铵盐的制备与应用【教学目标】1. 了解常见氨和铵盐的制备方法。
2. 掌握实验操作技巧，能够安全可靠地进行氨和铵盐的制备实验。
3.了解氨和铵盐的实际应用。
【教学内容】1. 氨的制备方法和注意事项。
2. 常见铵盐的制备方法和注意事项。
3. 氨和铵盐的实际应用及相关实验。
【教学步骤】1. 导入：通过实例或图片展示一些氨和铵盐的实际应用，引起学生的兴趣和思考。
2. 讲授：介绍氨的制备方法，如铵盐的分解和氨水的制备方法等。
3. 演示：进行一些简单的制备实验，如氨水的制备方法和氨气的分解实验等。
4. 讲授：介绍常见的铵盐的制备方法，如铵盐的中和反应和溶液摸成法等。
铵盐氨的制法课件高一下学期化学人教版(精)2
【课堂小结】
NaOH溶液
溶液
湿润的红色石蕊试纸
加热
蓝色
3.铵盐(NH＋)的检验 4
(1)原理
(2)方法
①NaOH溶液法
取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿
润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产
生)，证明固体样品或溶液中含有NH
＋
4
。
②碱石灰法
把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色
石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以
判断该物质是铵盐。
1.【巧判断】
典题精练
①向某溶液中加入稀NaOH溶液,湿润的红色石蕊试纸不变蓝,则原溶
液中一定无NH4+ 。( ) 提示:×。某溶液中加入稀NaOH溶液,可能生成NH3·H2O,没有加热,也不会 放
出氨气。
②NH4Cl受热分解,所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。( ) 提示:√。NH4Cl受热分解生成NH3和HCl脱离固体,到达温度低的部位两者再
PART
01
掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。
PART
02
掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实
验室中其他简易方法。
[学习任务一] 铵盐
【思考】如何实现氨气到铵盐的转化？ 铵盐的形成： NH3 + H+ = NH4+
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第二节铵盐及氨的制取
一、铵盐及铵根离子的结构
1、铵盐的概念：（）离子与()离子构成的离子化合物。
2、结构：（1）NH4+的电子式为（）结构式为（）空间构型为（）
（2）铵盐中存在的化学键是（）键和（）键
二、铵盐的性质
1、物理性质：铵盐都是（），都能（）
2、化学性质：
（！）铵盐受热易（）
原理：①NH4Cl
②NH3 + HCl
③NH4HCO3
现象：
解释：
小结：
•铵盐受热都能（），但不是所有的铵盐都生成氨，如2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O
•思考：怎样贮存氮肥？
•答：
•思考：氮肥施肥怎样保证肥效？
•答：
（2）铵盐与碱反应
原理：①（NH4)2SO4 + NaOH =
②NH4NO3+ NaOH =
现象：①
②
解释：
结论：
讨论：如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？
检验方法：
1、
2、
三、氨气的制备
（一）、工业制法（了解）
（二）、实验室制法
药品：
原理：
制取装置：
收集：
干燥：
验满：方法1
方法2
方法3
思考：收集氨气的试管口放置棉花的作用是什么？
答：
疑难突破：
1、实验室一般用氯化铵与消石灰制取氨气，铵盐一般不用碳酸铵或硝酸铵，碱也不选
用氢氧化钠或氢氧化钾，为什么？
2、收集氨气时应注意哪些问题？
（三）、实验室快速制取氨的方法：
++OH-平衡，加热及增
1、因为氨水中存在着NH3+H2O NH3·H2O NH
大浓度都可以使平衡向左移动，从而逸出氨气。
固体氢氧化钠或氧化钙遇水均可放出大量热。
方法1、加热浓氨水，原理为（方程式）
方法2、浓氨水与固体氢氧化钠或生石灰原理为（方程式）
四、练习
1、下列装置能实现实验目的的是（）
2、某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D 的物质的量之比为1∶1。
根据以上事实,可以判断出A是，B 是，C是。
加热固体A生成水、B 和D的化学方程式是。