原子的构成PPT课件52 鲁教版
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D.原子的质量几乎全部集中在原子核上
方法提升 道尔顿实心 球模型
汤姆森西瓜式 无核模型
卢瑟福行星式 有核模型
玻尔原子模型、电 子云模型等等
假说与模型方法
一般程序是： 提出假说→建立模型→实验 论证→形成理论
挑战自我
1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。 他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个 实心球体，不可再分割。
极少数α粒子被反弹回来说明 原子核的质量比α粒子大得多，体积小，带正电，当α粒子与原子核 正面相撞时，α粒子被反弹回来 少数α粒子改变了原来的方向说明
原子核带正电，当α粒子经过原子核附近时，受到斥力而 改变了运动方向
【结论】卢瑟福发现了原子中存在着原子核
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
核这些粒子中选择填空（填序号）：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 1 2
；
（2）化学变化中的最小微粒是 2
；
（3）能直接构成物质的粒子是 1 2
；
（4）能构成原子核的粒子是 3 4
；
（5）带正电的粒子是 3 6
；
Байду номын сангаас
（6）带负电的粒子是 5
；
（7）不显电性的粒子是 1 2 4
；
（8）原子的质量主要集中在_6_______________。
汤姆森阴极射线实验
汤姆森发现了电子(1897年) ——原子并不是构成物质的最小微粒
原子是可分的
汤姆森原子模型：
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940）
1911年，卢瑟福等人用一束带正电、质量比电子大的多 的高速a粒子轰击金箔，实验结果将会如何呢？
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937 )
中子 （不带电）
电子 （一个电子带1个单位负电荷）
原子不显电性
由此得出微粒的数目关系是：在原子中
质子数= 核电荷数 = 核外电子数 .
下表列出几种原子的基本构成，请你分析表中信息， 看看能得出哪些结论？
氢原子核中没有中子 在原子中，质子数不一定等于中子数
不同的原子中质子数不同 在原子中，质子数等于核外电子数
原子是构成物质的一种微粒
原子的基本性质：1.质量和体积都很小
2.原子之间有间隔. 3.原子是不断运动的. 4.原子之间存在相互作用。
在化学变化中，原子是不能 再分的，那么离开了化学变化， 原子还能再分吗？
第三节 原子的构成
原子的结构如何被发现的呢？ 让我们走进--------
历史
公元前5世纪，希腊哲学 家德谟克利特等人认为 ：万物 是由大量的不可分割的微粒构 成的，即原子。
α
一、原子的结构
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束
● 大多数的α粒子能够顺利穿过金箔 ● 一小部分α粒子发生偏转 ● 极少数α粒子被反弹回来
如果当时你在现场，发现这些现象后，你会怎样想呢？
α粒子特征：
带正电、速度快、 质量比电子大得多
[探究活动]
大多数α粒子能够穿过金箔且不改变原来的方向说明 原子内部空间很大
根据以上材料，请回答： (1)道尔顿提出了原子论，这在当时是件很了不起的
事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理 论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学 的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺 陷是_______________.
挑战自我
(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不 能再分的粒子——原子构 成。
原子模型：原子是坚实的 、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
1897年，一位名叫汤姆森的英国物理学家从原子 中发现了带负电的电子，从而粉碎了一直以来认 为原子不可再分的设想。
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
其原子核外电子数为 （B ）
A.1
B.2
C.3
D、6
4 .组成一切原子必不可少的粒子是( B )
A 质子
B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子
5.下列关于原子结构的说法中，正确的是
（D ）
A.只要是著名科学家的言论都是正确的
B.核电荷数与中子数相同
C.由于构成原子的原子核、核外电子都带 电，所以原子显电性
预言了中子，中子后来由他的学生查德威克
发现，并且最终确立了以质子和中子为基础
的原子核结构模型。
卢瑟福
带正电的质子
查德威克
不带电的中子
下表列出的是构成原子的粒子的电性和质量，请你分析表中信 息，看看能得出哪些结论？
原子的质量主要集中在原子核上
1.原子的构成
质子（一个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子
是
。
A．原子核体积很小
B．在原子中原子核的质量比较大
C．原子核带有正电
D．核外电子带有负电
质子（一个质子带一个单位正电荷） 原子核 （带正电） 中子（不带电） 原子
（不显电性）
核外电子（一个电子带一个单位负电荷）
质子数= 核电荷数 = 核外电子数
.
【提升训练】
在分子、原子、质子、中子、电子、原子
卢瑟福提出的原子模型像一个太阳系，带正电的原子 核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星。
原子核
原子
原子核体积比原子体积小得多
揭开原子核的秘密
查德维克原子核发现后，卢瑟福于1919年利 用α射线轰击氮原子核，第一次实现了核反
应。卢瑟福通过一系列核反应发现了质子,也
就是氢离子，是一切原子核的组成成分，并
【小试牛刀】
1.___原__子____是化学变化中的最小微粒,
它是由__原__子__核__和__核__外__电__子___构成的. 2.原子核是由_质__子_____和__中__子____构成的.
3.我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，
其任务是寻找一种新能源—氦-3，氦-3
原子核是由一个中子和两个质子构成的，
方法提升 道尔顿实心 球模型
汤姆森西瓜式 无核模型
卢瑟福行星式 有核模型
玻尔原子模型、电 子云模型等等
假说与模型方法
一般程序是： 提出假说→建立模型→实验 论证→形成理论
挑战自我
1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。 他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个 实心球体，不可再分割。
极少数α粒子被反弹回来说明 原子核的质量比α粒子大得多，体积小，带正电，当α粒子与原子核 正面相撞时，α粒子被反弹回来 少数α粒子改变了原来的方向说明
原子核带正电，当α粒子经过原子核附近时，受到斥力而 改变了运动方向
【结论】卢瑟福发现了原子中存在着原子核
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
核这些粒子中选择填空（填序号）：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 1 2
；
（2）化学变化中的最小微粒是 2
；
（3）能直接构成物质的粒子是 1 2
；
（4）能构成原子核的粒子是 3 4
；
（5）带正电的粒子是 3 6
；
Байду номын сангаас
（6）带负电的粒子是 5
；
（7）不显电性的粒子是 1 2 4
；
（8）原子的质量主要集中在_6_______________。
汤姆森阴极射线实验
汤姆森发现了电子(1897年) ——原子并不是构成物质的最小微粒
原子是可分的
汤姆森原子模型：
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940）
1911年，卢瑟福等人用一束带正电、质量比电子大的多 的高速a粒子轰击金箔，实验结果将会如何呢？
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937 )
中子 （不带电）
电子 （一个电子带1个单位负电荷）
原子不显电性
由此得出微粒的数目关系是：在原子中
质子数= 核电荷数 = 核外电子数 .
下表列出几种原子的基本构成，请你分析表中信息， 看看能得出哪些结论？
氢原子核中没有中子 在原子中，质子数不一定等于中子数
不同的原子中质子数不同 在原子中，质子数等于核外电子数
原子是构成物质的一种微粒
原子的基本性质：1.质量和体积都很小
2.原子之间有间隔. 3.原子是不断运动的. 4.原子之间存在相互作用。
在化学变化中，原子是不能 再分的，那么离开了化学变化， 原子还能再分吗？
第三节 原子的构成
原子的结构如何被发现的呢？ 让我们走进--------
历史
公元前5世纪，希腊哲学 家德谟克利特等人认为 ：万物 是由大量的不可分割的微粒构 成的，即原子。
α
一、原子的结构
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束
● 大多数的α粒子能够顺利穿过金箔 ● 一小部分α粒子发生偏转 ● 极少数α粒子被反弹回来
如果当时你在现场，发现这些现象后，你会怎样想呢？
α粒子特征：
带正电、速度快、 质量比电子大得多
[探究活动]
大多数α粒子能够穿过金箔且不改变原来的方向说明 原子内部空间很大
根据以上材料，请回答： (1)道尔顿提出了原子论，这在当时是件很了不起的
事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理 论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学 的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺 陷是_______________.
挑战自我
(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不 能再分的粒子——原子构 成。
原子模型：原子是坚实的 、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
1897年，一位名叫汤姆森的英国物理学家从原子 中发现了带负电的电子，从而粉碎了一直以来认 为原子不可再分的设想。
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
其原子核外电子数为 （B ）
A.1
B.2
C.3
D、6
4 .组成一切原子必不可少的粒子是( B )
A 质子
B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子
5.下列关于原子结构的说法中，正确的是
（D ）
A.只要是著名科学家的言论都是正确的
B.核电荷数与中子数相同
C.由于构成原子的原子核、核外电子都带 电，所以原子显电性
预言了中子，中子后来由他的学生查德威克
发现，并且最终确立了以质子和中子为基础
的原子核结构模型。
卢瑟福
带正电的质子
查德威克
不带电的中子
下表列出的是构成原子的粒子的电性和质量，请你分析表中信 息，看看能得出哪些结论？
原子的质量主要集中在原子核上
1.原子的构成
质子（一个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子
是
。
A．原子核体积很小
B．在原子中原子核的质量比较大
C．原子核带有正电
D．核外电子带有负电
质子（一个质子带一个单位正电荷） 原子核 （带正电） 中子（不带电） 原子
（不显电性）
核外电子（一个电子带一个单位负电荷）
质子数= 核电荷数 = 核外电子数
.
【提升训练】
在分子、原子、质子、中子、电子、原子
卢瑟福提出的原子模型像一个太阳系，带正电的原子 核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星。
原子核
原子
原子核体积比原子体积小得多
揭开原子核的秘密
查德维克原子核发现后，卢瑟福于1919年利 用α射线轰击氮原子核，第一次实现了核反
应。卢瑟福通过一系列核反应发现了质子,也
就是氢离子，是一切原子核的组成成分，并
【小试牛刀】
1.___原__子____是化学变化中的最小微粒,
它是由__原__子__核__和__核__外__电__子___构成的. 2.原子核是由_质__子_____和__中__子____构成的.
3.我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，
其任务是寻找一种新能源—氦-3，氦-3
原子核是由一个中子和两个质子构成的，