原子的构成PPT课件52 鲁教版
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鲁教版初中化学九年级全册 第一节原子的构成课件(32张PPT)
Na+ Cl-
Cl-
阳离子 (质子数>电子数)
阴离子 (质子数<电子数)
认识离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 （1）阳离子：失去电子带正电荷的原子。 （如：Na+)
（2）阴离子：得到电子带负电荷的原子 （如： Cl-)
课堂反馈
1、判断下图是原子，还是离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8 +18 2 8 8
（注：钠原子核内有11个质子，氯原子核内有17
个质子,氩原子核内有18个质子。）
核外电子对原子在化学反应中的影响
1.稀有气体的原子
+2
2
+10
28
+18 2 8 8
He
Ne
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），这是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
【小提示】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
相互 关系
得失电子
分成
离子
原子
得失电子
构成
分子
【分享收获】
原子中的电子
通过学习，你对原子中的 电子有了哪些了解……
1、原子结构示意图 2、电子的分层排布 3、核外电子对原子在
化学反应中的影响 4、认识离子
学以致用
1、指出镁原子原子结构示意图各部分组成的意义。
+12 2 8 2
2、下列原子结构属于稳定结构的是__B___，易得电子 的是__A__，失电子的是___C__。
阴离子
阳离子
原子
质子数<电子数 质子数>电子数 质子数=电子数
2.3原子的构成PPT鲁教版九年级化学上册精品课件
课题2 原子的结构 第一课时
你想象的原子是什么 样的？
原子的质量和体积都很小
• 原子是不是最小的粒子？ • 原子是不可分割的实心球体吗？
电子的发现
1897年，美国物理学 家汤姆生进行了系列实 验后确认了所有原子都 含有带负电荷的电子。
原子核的发现
1911年，卢瑟福做了著 名的α粒子散射实验，用 一束带正电荷的α粒子轰 击金箔。
答案 B
4．下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )
答案 B
B. Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0．4mol/L
1932年，经过查德威克等科学家的反 答案选B。
【答案】C 综上所述，有关说法正确的是C，本题选C。
复实验后发现，α粒子打在铍原子核 步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；
(8)铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO(红色固体变为黑色固体)
7. 稀释浓硫酸时，先把水倒入容器中，后把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。
(63)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸盐与硝酸钡溶
液也有类似反应，可用于检验硫酸根离子)
原子种类 质子数 中子数 核外电子数氢10 Nhomakorabea1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
1.不同种类的原子，质子数不同。
2.不是所有的原子都有中子。 3.在原子中，质子数等于核外电子数。 4.在原子中，质子数不一定等于中子数。
化学鲁教版九年级上册-2.3原子的构成PPT课件
原子为什么不显电性? 原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数
（核电荷数）=核外电子数
①在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数
反馈练习 填写空格里的数字。
原子种类
氢 氧 钠 氯 碳-12 碳-13 碳-14
核电荷数
1
8 11
26 6 6 6
原子核
质子数 中子数
1
0
8
8
11 12
26
30
一个原子的真实质量
3、注意:
一个碳12原子质量的1/12
（1）相对原子质量是个比值, 单位是1, 省略不写。
（2）相对原子质量不是原子的真实质量。
相对原子质量与原子的真实质量成正比。
两种原子的质量之比等于他们的相对原子质量之比
观察表格, 发现规律
原子
氢 碳 氧 钠 氯 铁
原子核
质子数
中子数
1
0
6
6
束 α粒子束未发
生偏转
为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过 金箔, 而只有一小部分发生偏转, 还有极少数 被反弹回来?
α
分析实验现象、结论
粒 子 束
• 现象1: 大多数的α粒子能穿透金箔, 说明什 么? （金由金原子构成） 说明金原子之间及原子内部有很大的空间, α粒子一穿而过
α
粒 子 束
现象2: 一小部分粒子改变了原来的运动路线, 发生了偏转。说明什么?
……
2. 原子是构成物质的一种___基__本___粒子, 金属、金刚石、石墨、稀有气体等都是由 __原__子__直接构成的。因此原子具有微观粒子 的一般性质, 如质量和体积很___小___、原子 之间存在___间__隔___和相互作用、总在不断 ___运__动___等。
（核电荷数）=核外电子数
①在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数
反馈练习 填写空格里的数字。
原子种类
氢 氧 钠 氯 碳-12 碳-13 碳-14
核电荷数
1
8 11
26 6 6 6
原子核
质子数 中子数
1
0
8
8
11 12
26
30
一个原子的真实质量
3、注意:
一个碳12原子质量的1/12
（1）相对原子质量是个比值, 单位是1, 省略不写。
（2）相对原子质量不是原子的真实质量。
相对原子质量与原子的真实质量成正比。
两种原子的质量之比等于他们的相对原子质量之比
观察表格, 发现规律
原子
氢 碳 氧 钠 氯 铁
原子核
质子数
中子数
1
0
6
6
束 α粒子束未发
生偏转
为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过 金箔, 而只有一小部分发生偏转, 还有极少数 被反弹回来?
α
分析实验现象、结论
粒 子 束
• 现象1: 大多数的α粒子能穿透金箔, 说明什 么? （金由金原子构成） 说明金原子之间及原子内部有很大的空间, α粒子一穿而过
α
粒 子 束
现象2: 一小部分粒子改变了原来的运动路线, 发生了偏转。说明什么?
……
2. 原子是构成物质的一种___基__本___粒子, 金属、金刚石、石墨、稀有气体等都是由 __原__子__直接构成的。因此原子具有微观粒子 的一般性质, 如质量和体积很___小___、原子 之间存在___间__隔___和相互作用、总在不断 ___运__动___等。
鲁教版九年级上册 第二单元 第三节 《原子的构成》课件 第一课时(26张PPT)
一个电子带一个 单位的负电荷。
在原子结构中， 核外电子数=核 电荷数
因此整个原子就 不显电性了。
在原子结构中就有了核电荷数=质子数=核外电子数。 在原子结构中，起决定作用的就是核电荷数（或质 子数）。
. 原子
乒乓球
地球
质子和中子的质量差不多， 都比电子大得多，质子质量 约为电子质量的1836倍，因 此原子的质量几乎都集中在 原子核上。
原子也是构成物质的一种基本粒子
金
金钢石
原子的基本性质：
➢ 质量和体积很小 ➢ 原子之间存在间隔和相互作用 ➢ 总在不断的运动
思想升华
人类认识原子结构的历程：道尔顿实心球——汤姆森西瓜模型——卢瑟福有 核模型——薛定谔电子云模型——？人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了许多像他们一样的科学家不懈探索，才使人类对事物的认识一 步步走向深入，走向未来……未来人们对原子的认识将会怎样，这肯定不是终点， 我们还有很长的路要走。
名称 氢 氧 钠 氯 碳—12 碳—13 碳—14
符号
H O Na Cl C—12 C—13 C—14
质子数 1 8 11 17 6 6 6
中子数 0 8 12 18 6 7 8
核外电子数 1 8 11 17 6 6 6
原子结构中的一些规律：
➢ 核电荷数=核内质子数=核外电子数 ➢ 质子数不一定等于中子数 ➢ 氢原子的原子核中没有中子 ➢ 原子内质子数不同，原子种类也不同
2．钠原子中有11个质子、12个中子，则钠原子的核外电
子数是( A )
A．11
B．12
C．23 D．1
3．下列叙述中错误的是（ B ） ①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切 物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔 A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③⑥
在原子结构中， 核外电子数=核 电荷数
因此整个原子就 不显电性了。
在原子结构中就有了核电荷数=质子数=核外电子数。 在原子结构中，起决定作用的就是核电荷数（或质 子数）。
. 原子
乒乓球
地球
质子和中子的质量差不多， 都比电子大得多，质子质量 约为电子质量的1836倍，因 此原子的质量几乎都集中在 原子核上。
原子也是构成物质的一种基本粒子
金
金钢石
原子的基本性质：
➢ 质量和体积很小 ➢ 原子之间存在间隔和相互作用 ➢ 总在不断的运动
思想升华
人类认识原子结构的历程：道尔顿实心球——汤姆森西瓜模型——卢瑟福有 核模型——薛定谔电子云模型——？人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了许多像他们一样的科学家不懈探索，才使人类对事物的认识一 步步走向深入，走向未来……未来人们对原子的认识将会怎样，这肯定不是终点， 我们还有很长的路要走。
名称 氢 氧 钠 氯 碳—12 碳—13 碳—14
符号
H O Na Cl C—12 C—13 C—14
质子数 1 8 11 17 6 6 6
中子数 0 8 12 18 6 7 8
核外电子数 1 8 11 17 6 6 6
原子结构中的一些规律：
➢ 核电荷数=核内质子数=核外电子数 ➢ 质子数不一定等于中子数 ➢ 氢原子的原子核中没有中子 ➢ 原子内质子数不同，原子种类也不同
2．钠原子中有11个质子、12个中子，则钠原子的核外电
子数是( A )
A．11
B．12
C．23 D．1
3．下列叙述中错误的是（ B ） ①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切 物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔 A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③⑥
原子的构成PPT课件55 鲁教版
１、原 子 的 实 际 质 量
一 个 碳 原 子 的 质 量：
１．９９３×１０-2 6 千 克
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ 千 克
２、 相 对 原 子 质 量
⑴ 定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相对原
第四单元
物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
我国成功爆炸第一颗原子弹
一、原子的构成：
原子的结构示意图
1、原子是由哪两部分构成的？ 原子是由居于原子中心的带正电的原 子核和核外带负电 的电子构成的，所
以说原子是由原子
核和核外电子构成 的。
思考：
1、原子核居于原子中心，它在原子中的
体积如何？占很大一部分吗？
3、原子组成中的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数
⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
原子的质量主要集中在原子核上
你知道吗？
1、原子、质子、中子和电子有没有质量？
因为物质是由分子、原子等粒子构成的，而原子又 是由质子、中子和电子构成的。如果质子、中子和电子 没有质量，则原子就没有质量，从而物质就没有质量， 可是这是不可能的，可见，原子、质子、中子和电子都 具有一定的质量
核电荷数 = 核内质子数
3、电子数与原子核所带的正电荷有何关系？
因为原子核所带的正电荷和核外电子所带 的负电荷电量相等、电性相反，而一个电 子带一个单位的负电荷，所以有如下等量 关系；
一 个 碳 原 子 的 质 量：
１．９９３×１０-2 6 千 克
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ 千 克
２、 相 对 原 子 质 量
⑴ 定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相对原
第四单元
物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
我国成功爆炸第一颗原子弹
一、原子的构成：
原子的结构示意图
1、原子是由哪两部分构成的？ 原子是由居于原子中心的带正电的原 子核和核外带负电 的电子构成的，所
以说原子是由原子
核和核外电子构成 的。
思考：
1、原子核居于原子中心，它在原子中的
体积如何？占很大一部分吗？
3、原子组成中的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数
⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
原子的质量主要集中在原子核上
你知道吗？
1、原子、质子、中子和电子有没有质量？
因为物质是由分子、原子等粒子构成的，而原子又 是由质子、中子和电子构成的。如果质子、中子和电子 没有质量，则原子就没有质量，从而物质就没有质量， 可是这是不可能的，可见，原子、质子、中子和电子都 具有一定的质量
核电荷数 = 核内质子数
3、电子数与原子核所带的正电荷有何关系？
因为原子核所带的正电荷和核外电子所带 的负电荷电量相等、电性相反，而一个电 子带一个单位的负电荷，所以有如下等量 关系；
原子的构成PPT课件52 鲁教版
下表列出的是构成原子的粒子的电性和质量，请你分析表中信 息，看看能得出哪些结论？
粒子的种类 电性 质量
质子 中子
电子
每个质子带一个单位正电荷 不带电
每个电子带一个单位负电荷
1.6726×10－27Kg 1.6749×10－27kg
质子质量的1/1836
原子的质量主要集中在原子核上
1.原子的构成
原子核 质子 （一个质子带1个单位正电荷）
挑战自我
(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论 是 。 A．原子核体积很小 B．在原子中原子核的质量比较大 C．原子核带有正电 D．核外电子带有负电
质子（一个质子带一个单位正电荷） 原子核
（带正电） 中子（不带电）
原子
（不显电性）
核外电子（一个电子带一个单位负电荷）
质子数= 核电荷数
一、原子的结构
α 粒子束发生偏转示意图
α 粒 子 束
大多数的α 粒子能够顺利穿过金箔 ● 一小部分α粒子发生偏转 ● 极少数α粒子被反弹回来 如果当时你在现场，发现这些现象后，你会怎样想呢？
●
α粒子特征：
带正电、速度快变原来的方向说明 原子内部空间很大 极少数α粒子被反弹回来说明 原子核的质量比α粒子大得多，体积小，带正电，当α粒子与原子核 正面相撞时，α粒子被反弹回来 少数α粒子改变了原来的方向说明
原子是构成物质的一种微粒
原子的基本性质：1.质量和体积都很小
2.原子之间有间隔.
3.原子是不断运动的.
4.原子之间存在相互作用。
在化学变化中，原子是不能 再分的，那么离开了化学变化， 原子还能再分吗？
第三节 原子的构成
原子的结构如何被发现的呢？
让我们走进--------
原子的构成(PPT)课件-九年级化学鲁教版上册
钠离子_N_a+
硫离子_S_2_-_
氯离子C_l_-
巩固练习：
1、原子得到或失去电子后形成离子。下图为某粒子的 结构示意图。
A、当a=___1_0_____时，该粒子是原子； B、当a＝11时，该粒子是___阳__离___子__（原子/阳离子/
阴离子）；
C、当a＝___9_____时，该粒子是带1个单位负电荷的
钠原子结构示A意图、(内=核外) 外共有5个电子层 B、在化学反应中不易失电子 C、核内外电子总数为40 D、易失去最外层的2个电子，形成带2个单位 正电荷的阳离子
例2、溴元素的原子结构示意图如下图所示，该元素的 符号为Br.
(1)图中X的值是_3_5___，Br属于哪一类元素 ___非__金__属______(填“金属”或“非金属”)。 (2)下图的微粒中，具有相对稳定结构的是____C_____， 与Br化学性质相似的是_____E____。
课题 第二单元 探秘水世界
第三节 原子的结构
第2课时 原子中的电子
想像一下，电子在原子核外是怎样 运动的呢? 像这样无序运动吗？
第七层 ......
第三层 第二层 第一层
能量最高
能量更高 能量稍高 能量最低
三、核外电子运动规律： 1、根据电子能量不同，分层运动，又叫分层排布。
2、离原子核最近为第一层，由内而外，分别是第一层、 第二层......第七层，分别用字母K、L、M、N、O、P、 Q表示。
（1）第一层最多排 2 个电子； （2）第二层最多排 8 个电子； （3）第三层最多排18 个电子； （4）最外层最多不超过 8 个电子
（5）先排布满第一层，再排布第二层，类推。
画出第1~18号元素的原子结构示意图?
鲁教版九上化学 2.3原子的构成 (共20张PPT)
国际上规定：以一种碳12原子质量的1/12作 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的 比值，作为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量 ＝
某原子的质量
碳12原子质量
×
1 12
★相对原子质量有单位“1”，但不写出
★（在低序原子中：） 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
元原素子的化最学外性层质电决子定数于决原定子元的素最的外化层学电性子质数。。
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
4、探寻原子构成规律
二 、相对原子质量 三、原子中的电子
1、电子的分层排布 2、原子结构示意图
四、离子的形成
1、离子的定义
2、离子符号的表示
四、离子的形成
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li Be
BC
N
O
F
Ne
+11281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个 ( He 2个 )
2、根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，
X值应为_1_0_，该原子的符号
是_N_e__。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳 离子，那么X值为_1_2_，符号是_M_g_2_+。
相对原子质量 ＝
某原子的质量
碳12原子质量
×
1 12
★相对原子质量有单位“1”，但不写出
★（在低序原子中：） 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
元原素子的化最学外性层质电决子定数于决原定子元的素最的外化层学电性子质数。。
一、原子的结构
1、α 粒子的散射实验 2、原子核特征 3、原子的构成
4、探寻原子构成规律
二 、相对原子质量 三、原子中的电子
1、电子的分层排布 2、原子结构示意图
四、离子的形成
1、离子的定义
2、离子符号的表示
四、离子的形成
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li Be
BC
N
O
F
Ne
+11281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个 ( He 2个 )
2、根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，
X值应为_1_0_，该原子的符号
是_N_e__。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳 离子，那么X值为_1_2_，符号是_M_g_2_+。
鲁教版(五四学制)八年级全 第三单元 第一节 原子的构成 第1课时原子中的电子 课件(26张PPT)
在化学反应中，有的原子容易失去 电子。如多数金属原子。 有的原子容易得到电子。如许多非 金属原子。 也有的原子既不易失去电子也不易 得到电子。如氦、氖、氩等稀有气 体的原子。
12
1
自主预习
自主阅读课本P55多识一点，完成下列问题。
1、原子都有形成 稳定结构 的趋势。在化学变化中原子是
否容易得失电子与原子的 最外层电子数 密切相关。
2、什么样的结构是稳定结构？
3、稀有气体为什么一般不易与其他物质发生化学反应？
4、金属原子最外层电子一般 小 4，容易 失 电子
非金属原子最外层电子一般于大 4，容易去得 电子
于
到
13
1
原子的稳定结构
当原子的最外层电子为8（氦是2）时，原子 的结构最稳定。
氦
氖
氩
14
1
原子的稳定结构
最外层电子小于4的原子，在化学变化 中易失去最外层电子，使次外层成为最 外层，达到稳定结构。
镁离子带两个单位正电荷，写作Mg2+。
19
1
典例练习二
请根据下列结构示意图，写出离子符号。
20
阴阳离子相互作用，会形成新的物质。 如氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）、氯化钾（KCl）等。 离子也是构成物质的一种基本粒子。
21
有些化合物如氢氧化钠（NaOH）、氯化铵 （NH4Cl）等，他们中的某些原子是作为一个整体参加 化学反应的，在反应中的表现如同一个原子。化学上用 “根”来命名这些原子集合。
最外层电子数大于4的原子，在化学变 化中易得到电子，使最外层达到8电子 稳定结构。
15
4
离子
1
离子
在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的 只是原子核外的电子。
12
1
自主预习
自主阅读课本P55多识一点，完成下列问题。
1、原子都有形成 稳定结构 的趋势。在化学变化中原子是
否容易得失电子与原子的 最外层电子数 密切相关。
2、什么样的结构是稳定结构？
3、稀有气体为什么一般不易与其他物质发生化学反应？
4、金属原子最外层电子一般 小 4，容易 失 电子
非金属原子最外层电子一般于大 4，容易去得 电子
于
到
13
1
原子的稳定结构
当原子的最外层电子为8（氦是2）时，原子 的结构最稳定。
氦
氖
氩
14
1
原子的稳定结构
最外层电子小于4的原子，在化学变化 中易失去最外层电子，使次外层成为最 外层，达到稳定结构。
镁离子带两个单位正电荷，写作Mg2+。
19
1
典例练习二
请根据下列结构示意图，写出离子符号。
20
阴阳离子相互作用，会形成新的物质。 如氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）、氯化钾（KCl）等。 离子也是构成物质的一种基本粒子。
21
有些化合物如氢氧化钠（NaOH）、氯化铵 （NH4Cl）等，他们中的某些原子是作为一个整体参加 化学反应的，在反应中的表现如同一个原子。化学上用 “根”来命名这些原子集合。
最外层电子数大于4的原子，在化学变 化中易得到电子，使最外层达到8电子 稳定结构。
15
4
离子
1
离子
在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的 只是原子核外的电子。
2016年八年级化学全册 3.1原子的构成课件 鲁教版五四制.ppt
D.原子可以构成分子，也可以构成物质
例2、下列粒子中带正电的是 （1）（6） ，带负电的 是（4） ，不带电的是
（3） ，不显电性的是 （2）（5） 。
（1）质子（2）原子（3）中子（4）电子（5）分子
（6）原子核
例3
判断题 ） ） ） ）
原子是由原子核和核外电子构成的。 （ 一切原子核都是由质子和中子构成的。（ 原子中不存在电荷，因而原子不显电性。（ 原子的质子数和核外电子数可能不相等。（ 原子核内质子数一定等于中子数。 （ ）
带一个单位的正电荷。每个电子带一个单位负电荷。由于
原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所 以整个原子不显电性。
（6）质量：在原子中，质子和中子的质量大约相等，但
电子的质量很小，仅相当于质子（或中子）质量的1/1836， 因此原子的质量主要集中在原子核上。 总之：从原子结构可以看出，原子也不是最小的粒子，还 可以再分。
多识一点
电子云
三、相对原子质量
原子的实际质量 一个碳原子的质量：1.993×10-26 千克 0.00000 00000 00000 00000 00000 1993千克
几种原子的质量
•原子种类
•氢 •碳 •氧 •铁
•1个原子的质量/kg
•1.674×10-27 •1.993×10-26 •2.657×10-26 •9.288×10-26
在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万 分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。 这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”（α粒子）
反弹回来，这说明了什么呢？
原子核体积虽然非常小，却集中了原子的全部质量， 金原子的原子核质量相对于α 粒子来说是非常大的。
鲁教版九年级上册化学 2.3 原子的构成 课件 (共22张PPT)
第二单元 探秘水世界
课题3 原子的构成
温故而知新 1、分子是__保_持__物_质__化__学_性__质_的__最_小__粒_子。
2、原子是__化_学__变_化__中_的__最__小_粒__子_。
原子
乒乓球
地球
原子很小
思考：
原子在任何情况下都不可再分 吗？你想象原子是什么样子？
道尔顿原子模型 1803年
实验说明原子可以再分吗？
原子的结构：
原子核 （带正电荷）
原子
核外电子 （带负电荷）
问题：原子核还能再分吗？
原子的结构：
质子（+）
原子核（+）
中子 （不带电）
原子
核外电子 （—）
核电荷数 = 质子数
（原子核所带电荷数）
问题：用手接触铁和铜会不会触电？
问题：铁和铜这两种物质是由什么构成的？
问题：铁和铜等金属都是由原子构成的，都 不显电性，原子中存在带电荷的粒子 （质子和电子），为什么原子不显电性？
阅读上表你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小且几乎相等，但
比电子大很多。
3、整个原子的质量主要集中在原子核上
阅读思考：
教材38页2-3，给我们提供哪些信息？
原子的 种类
氢 碳 氧 钠 氯
原 质子数
1 6 8 11 17
子核 中子数
0 6 8 12 18
质核外电子（1）
不同原子中， 质子、中子、 电子数不同。
质子（8） 氧原子核
氧原子
中子（8）
核外电子（8）
不同种类的原子，质子数不同。
即：原子的种类由质子数决定。
课题3 原子的构成
温故而知新 1、分子是__保_持__物_质__化__学_性__质_的__最_小__粒_子。
2、原子是__化_学__变_化__中_的__最__小_粒__子_。
原子
乒乓球
地球
原子很小
思考：
原子在任何情况下都不可再分 吗？你想象原子是什么样子？
道尔顿原子模型 1803年
实验说明原子可以再分吗？
原子的结构：
原子核 （带正电荷）
原子
核外电子 （带负电荷）
问题：原子核还能再分吗？
原子的结构：
质子（+）
原子核（+）
中子 （不带电）
原子
核外电子 （—）
核电荷数 = 质子数
（原子核所带电荷数）
问题：用手接触铁和铜会不会触电？
问题：铁和铜这两种物质是由什么构成的？
问题：铁和铜等金属都是由原子构成的，都 不显电性，原子中存在带电荷的粒子 （质子和电子），为什么原子不显电性？
阅读上表你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小且几乎相等，但
比电子大很多。
3、整个原子的质量主要集中在原子核上
阅读思考：
教材38页2-3，给我们提供哪些信息？
原子的 种类
氢 碳 氧 钠 氯
原 质子数
1 6 8 11 17
子核 中子数
0 6 8 12 18
质核外电子（1）
不同原子中， 质子、中子、 电子数不同。
质子（8） 氧原子核
氧原子
中子（8）
核外电子（8）
不同种类的原子，质子数不同。
即：原子的种类由质子数决定。
2.3原子的构成九年级化学鲁教版上册(共24张ppt)
成物质的一种微粒，并能写出常见离子的符号。(重点)
重
点
难
点 4.了解原子核外电子是分层排布的；能说出原子结构
示意图的含义，并掌握元素的原子核外电子排布特点;
知道元素化学性质与原子最外层电子数的关系。(难点)
教学过程
温
故
知
新
答一答
1.水在通电的状态下分解成什么？
水在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原
金不改变原来的运动方向，但有一小部分α粒子改变了原
来的格径，甚至有极少数的a粒子被反弹了回来。
教学过程
新
知
新
授
看一看
原子的结构
原子是可分的
卢瑟福α粒子轰击金箔实验演示图：
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子的结构
原子的构成
随着科学的发展，科学家逐渐认识到了原子的构成。
质子 （每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属原子
一般小于 4
易失去电子
活泼
非金属原子
一般大于 4
原子的化学性质
与原子的最外层
电子数有密切联
系
稀有气体原子
易得到电子 活泼
一般等于8 为稳定结构， 稳定
（氦为2） 很难得失电
子
教学过程
典例解析
学
以
致
用
【典例2】 根据下列各组原子结构示意图分析，具
有相似化学性质的一组是( A )
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子中的电子
核外电子排布的规律及其与化学性质的关系
重
点
难
点 4.了解原子核外电子是分层排布的；能说出原子结构
示意图的含义，并掌握元素的原子核外电子排布特点;
知道元素化学性质与原子最外层电子数的关系。(难点)
教学过程
温
故
知
新
答一答
1.水在通电的状态下分解成什么？
水在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原
金不改变原来的运动方向，但有一小部分α粒子改变了原
来的格径，甚至有极少数的a粒子被反弹了回来。
教学过程
新
知
新
授
看一看
原子的结构
原子是可分的
卢瑟福α粒子轰击金箔实验演示图：
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子的结构
原子的构成
随着科学的发展，科学家逐渐认识到了原子的构成。
质子 （每个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属原子
一般小于 4
易失去电子
活泼
非金属原子
一般大于 4
原子的化学性质
与原子的最外层
电子数有密切联
系
稀有气体原子
易得到电子 活泼
一般等于8 为稳定结构， 稳定
（氦为2） 很难得失电
子
教学过程
典例解析
学
以
致
用
【典例2】 根据下列各组原子结构示意图分析，具
有相似化学性质的一组是( A )
教学过程
新
知
新
授
记一记
原子中的电子
核外电子排布的规律及其与化学性质的关系
2019八年级化学全册 3.1《原子的构成》课件(新版)鲁教版五四制PPT
原子不显电 性
12
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性 相反，所以整个原子不显电性。
13
原子的体积很小
14
原子核与原子体积的 直观比较就好比是足 球场和蚂蚁的差距
15
原子的质量
一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克 一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克 一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子 数
相对原子质量＝质子数＋中子 数 3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准， 其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的 相对原子质量。
22
祝同学们学习愉快！
23
质子 原子核
原子
中子
核外电 子
4
1 . 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位
原
正 电中荷子；不带电；
子 核 带
正
1个电子带一个单位
电
负电荷。
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
核电荷数＝核内质子数
5
原子种类 氢
核电 荷数
1
原子核 质子数
1
中子数
核外电子数
0
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
6
八年级全一册
3.1原子的构成
1
物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成。
分子由原子构成。
在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法 能不能将原子再分呢？
2
本节学习目标
1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。 2．会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原 子质量。
12
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性 相反，所以整个原子不显电性。
13
原子的体积很小
14
原子核与原子体积的 直观比较就好比是足 球场和蚂蚁的差距
15
原子的质量
一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克 一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克 一个氢原子的质量是:1.67×10-27千克
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子 数
相对原子质量＝质子数＋中子 数 3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准， 其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的 相对原子质量。
22
祝同学们学习愉快！
23
质子 原子核
原子
中子
核外电 子
4
1 . 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位
原
正 电中荷子；不带电；
子 核 带
正
1个电子带一个单位
电
负电荷。
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
核电荷数＝核内质子数
5
原子种类 氢
核电 荷数
1
原子核 质子数
1
中子数
核外电子数
0
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
6
八年级全一册
3.1原子的构成
1
物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成。
分子由原子构成。
在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法 能不能将原子再分呢？
2
本节学习目标
1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。 2．会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原 子质量。
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α
一、原子的结构
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束
● 大多数的α粒子能够顺利穿过金箔 ● 一小部分α粒子发生偏转 ● 极少数α粒子被反弹回来
如果当时你在现场，发现这些现象后，你会怎样想呢？
α粒子特征：
带正电、速度快、 质量比电子大得多
[探究活动]
大多数α粒子能够穿过金箔且不改变原来的方向说明 原子内部空间很大
中子 （不带电）
电子 （一个电子带1个单位负电荷）
原子不显电性
由此得出微粒的数目关系是：在原子中
质子数= 核电荷数 = 核外电子数 .
下表列出几种原子的基本构成，请你分析表中信息， 看看能得出哪些结论？
氢原子核中没有中子 在原子中，质子数不一定等于中子数
不同的原子中质子数不同 在原子中，质子数等于核外电子数
汤姆森阴极射线实验
汤姆森发现了电子(1897年) ——原子并不是构成物质的最小微粒
原子是可分的
汤姆森原子模型：
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940）
1911年，卢瑟福等人用一束带正电、质量比电子大的多 的高速a粒子轰击金箔，实验结果将会如何呢？
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937 )
极少数α粒子被反弹回来说明 原子核的质量比α粒子大得多，体积小，带正电，当α粒子与原子核 正面相撞时，α粒子被反弹回来 少数α粒子改变了原来的方向说明
原子核带正电，当α粒子经过原子核附近时，受到斥力而 改变了运动方向
【结论】卢瑟福发现了原子中存在着原子核
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
【小试牛刀】
1.___原__子____是化学变化中的最小微粒,
它是由__原__子__核__和__核__外__电__子___构成的. 2.原子核是由_质__子_____和__中__子____构成的.
3.我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，
其任务是寻找一种新能源—氦-3，氦-3
原子核是由一个中子和两个质子构成的，
核这些粒子中选择填空（填序号）：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 1 2
；
（2）化学变化中的最小微粒是 2
；
（3）能直接构成物质的粒子是 1 2
；
（4）能构成原子核的粒子是 3 4
；
（5）带正电的粒子是 3 6
；
（6）带负电的粒子是 5
；
（7）不显电性的粒子是 1 2 4
；
（8）原子的质量主要集中在_6_______________。
卢瑟福提出的原子模型像一个太阳系，带正电的原子 核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星。
原子核
原子
原子核体积比原子体积小得多
揭开原子核的秘密
查德维克原子核发现后，卢瑟福于1919年利 用α射线轰击氮原子核，第一次实现了核反
应。卢瑟福通过一系列核反应发现了质子,也
就是氢离子，是一切原子核的组成成分，并
其原子核外电子数为 （B ）
A.1
B.2
C.3
D、6
4 .组成一切原子必不可少的粒子是( B )
A 质子
B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子
5.下列关于原子结构的说法中，正确的是
（D ）
A.只要是著名科学家的言论都是正确的
B.核电荷数与中子数相同
C.由于构成原子的原子核、核外电子都带 电，所以原子显电性
D.原子的质量几乎全部集中在原子核上
方法提升 道尔顿实心 球模型
汤姆森西瓜式 无核模型
卢瑟福行星式 有核模型
玻尔原子模型、电 子云模型等等
假说与模型方法
一般程序是： 提出假说→建立模型→实验 论证→形成理论
挑战自我
1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。 他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个 实心球体，不可再分割。
原子Байду номын сангаас构成物质的一种微粒
原子的基本性质：1.质量和体积都很小
2.原子之间有间隔. 3.原子是不断运动的. 4.原子之间存在相互作用。
在化学变化中，原子是不能 再分的，那么离开了化学变化， 原子还能再分吗？
第三节 原子的构成
原子的结构如何被发现的呢？ 让我们走进--------
历史
公元前5世纪，希腊哲学 家德谟克利特等人认为 ：万物 是由大量的不可分割的微粒构 成的，即原子。
是
。
A．原子核体积很小
B．在原子中原子核的质量比较大
C．原子核带有正电
D．核外电子带有负电
质子（一个质子带一个单位正电荷） 原子核 （带正电） 中子（不带电） 原子
（不显电性）
核外电子（一个电子带一个单位负电荷）
质子数= 核电荷数 = 核外电子数
.
【提升训练】
在分子、原子、质子、中子、电子、原子
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
预言了中子，中子后来由他的学生查德威克
发现，并且最终确立了以质子和中子为基础
的原子核结构模型。
卢瑟福
带正电的质子
查德威克
不带电的中子
下表列出的是构成原子的粒子的电性和质量，请你分析表中信 息，看看能得出哪些结论？
原子的质量主要集中在原子核上
1.原子的构成
质子（一个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不 能再分的粒子——原子构 成。
原子模型：原子是坚实的 、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
1897年，一位名叫汤姆森的英国物理学家从原子 中发现了带负电的电子，从而粉碎了一直以来认 为原子不可再分的设想。
根据以上材料，请回答： (1)道尔顿提出了原子论，这在当时是件很了不起的
事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理 论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学 的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺 陷是_______________.
挑战自我
(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论