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第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙 醇
PPT教学课件
一、乙醇的物理性质与组成和结构 1.乙醇的物理性质
俗称 颜色
气味
密度
酒精 _无__色__ _特__殊__香__味__ 比水的__小_
溶解性
能与水以 任意比 _互__溶__,易 溶于有机 溶剂
挥发性 _易__挥___发_
2.乙醇的组成与结构
2.官能团 ((12))定实义例:决定有机化合物_特__性__的原子或原子团。
物质
所含官 能团
官能团的 名称
CH3Cl
_—__C_l_
氯原子
CH3CH2OH
_—__O_H_
_羟__基__
CH2＝CH2
CH≡CH —C≡C—
_碳__碳__双__键__ 碳__碳__三___键_
【巧判断】 (1)乙烯的官能团是碳碳双键,乙烷的官能团是碳碳单 键。 ( ) 提示:×。乙烷中没有官能团。
【巧判断】
(1)乙醇的结构简式为C2H5OH,说明乙醇分子中共有两 种氢原子。 ( ) 提示:×。乙醇分子中有三种氢原子,其中烃基上的氢 原子有两种,羟基上有一种。
(2)乙醇的分子结构中有OH-。
()
提示:×。乙醇结构中没有OH-而是羟基(—OH)。
(3)羟基的电子式为
H。 ( )
提示:×。羟基的电子式为
乙醇与钠反应生成__,H化2 学方程式为 _2_C_H_3_C_H__2O_H__+_2_N_a_→___2_C_H_3_C_H_2_O_N_a_+_ H2↑
2.乙醇的氧化反应 (1)燃烧 ①化学方程式:_____________点__燃___________。 ②现象:产生淡蓝CH色3C火H2O焰H+,3放O2出_____2_C_O_2_+。3H2O
①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条 件下都能被氧化成醛;
2R—CH2OH+O2
2R—CHO+2H2O。
②凡是含有
结构的醇,在一定条件下也能被氧
化,但生成物不是醛,而是酮(
)。
③凡是含有
结构的醇通常情况下不能被氧化。
【思考·讨论】
(1)所有的醇类物质均能与金属钠反应放出氢气吗? 提示:所有醇类物质都有羟基,因此都能与钠反应放出 氢气。
H。
【情境·思考】 俗话说“酒香不怕巷子深”,意思就是说如果酒酿得好 ,就是在很深的巷子里,也会有人闻香知味,前来品尝。
这里面体现了乙醇的哪些物理性质? 提示:俗语中体现了乙醇是一种易挥发的有香味的液体 。
二、烃的衍生物与官能团 1.烃的衍生物 烃分子中的_______被其他原子或原子团所取代而生成 的一系列化合氢物原。子如一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇 、乙酸等。
这一过程中发生了哪些反应?铜在反应中起到了什么作 用? 提示:2Cu+O2 2CuO, CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O,铜作为催 化剂。
3.乙醇的用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为____的乙醇溶液作消毒剂。
(2)乙醇的官能团是OH-。 ( )
提示:×。官能团均为电中性基团,乙醇的官能团是羟 基(—OH)不是OH-。
三、乙醇的化学性质与用途 1.乙醇与Na反应
实验操作
实验现象 实验结论
①钠开始沉于试管底部,最终慢慢消失,
产生__无__色__可___燃__性气体; ②烧杯内壁有___水__珠产生; ③向烧杯中加入澄清石灰水_____不__变__ 浑浊
大量的热
(2)催化氧化
(3)与强氧化剂反应 反应原理:CH3CH2OH
_C_H_3C_O_O_H_。
【巧判断】
(1)乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的O—H
键断裂。 ( ) 提示:√。乙醇与金属钠反应生成乙醇钠,是乙醇分子 中羟基中的O—H键断裂。
(2)检验乙醇中是否含有水,可加入少量无水硫酸铜,若
3.乙醇催化氧化的过程
(1)将弯成螺旋状的铜丝灼烧,铜丝表面变黑色。
2Cu+O2
Байду номын сангаас
2CuO
(2)将灼烧后的铜丝插入乙醇中,铜丝表面由黑变红。
总方程式2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(3)醇的催化氧化反应规律
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧
化反应生成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
【解题指南】解答本题的关键是掌握乙醇在不同反应
中化学键的断键情况、反应方式。 【解析】选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的 O—H键断裂,A正确;乙醇催化氧化生成乙醛时,断裂① 和③化学键,B正确,C错误;乙醇完全燃烧时化学键①② ③④⑤全部断裂,D正确。
【母题追问】“固体酒精”也称固化酒精,因使用、运 输和携带方便,燃烧时对环境的污染较少,与液体酒精 相比比较安全,作为一种固体燃料,广泛应用于餐饮业 、旅游业和野外作业等。
75%
知识点 从化学键、官能团的角度认识乙醇的化学性 质 【重点释疑】 1.乙醇的结构与化学键的断裂情况
乙醇的性质 与钠反应 燃烧 催化氧化
键的断裂 断①键
断①②③④⑤键 断①③键
2.乙醇与钠反应的位置和方式
【注意】(1)乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得 多,这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢 原子活泼。 (2)1 mol乙醇与足量钠反应,产生0.5 mol H2,该关系 可延伸为1 mol羟基(—OH)跟足量钠反应产生0.5 mol H2。
变蓝则含水。 ( ) 提示:√。检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜检验 ,若变蓝则表明乙醇中含水。
(3)甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化
合物。 ( ) 提示:×。甲烷、乙烯、苯都不溶于水,但乙醇却能与 水以任意比例互溶。
【情境·思考】 银饰作为我国传统的一种首饰,一直以来都广受人们的 喜爱。焊接银器、铜器时,表面会生成黑色的氧化膜, 银匠说可以先把铜、银放在火上烧热,马上蘸一下酒精 ,铜、银会光亮如初。
(2)根据乙醇催化氧化的实质,推测
的催化氧
化产物是什么,
能被催化氧化吗?
【案例示范】 【典例】乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇 在各种反应中断裂键的说法中不正确的是 ( )
A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③ C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
第1课时 乙 醇
PPT教学课件
一、乙醇的物理性质与组成和结构 1.乙醇的物理性质
俗称 颜色
气味
密度
酒精 _无__色__ _特__殊__香__味__ 比水的__小_
溶解性
能与水以 任意比 _互__溶__,易 溶于有机 溶剂
挥发性 _易__挥___发_
2.乙醇的组成与结构
2.官能团 ((12))定实义例:决定有机化合物_特__性__的原子或原子团。
物质
所含官 能团
官能团的 名称
CH3Cl
_—__C_l_
氯原子
CH3CH2OH
_—__O_H_
_羟__基__
CH2＝CH2
CH≡CH —C≡C—
_碳__碳__双__键__ 碳__碳__三___键_
【巧判断】 (1)乙烯的官能团是碳碳双键,乙烷的官能团是碳碳单 键。 ( ) 提示:×。乙烷中没有官能团。
【巧判断】
(1)乙醇的结构简式为C2H5OH,说明乙醇分子中共有两 种氢原子。 ( ) 提示:×。乙醇分子中有三种氢原子,其中烃基上的氢 原子有两种,羟基上有一种。
(2)乙醇的分子结构中有OH-。
()
提示:×。乙醇结构中没有OH-而是羟基(—OH)。
(3)羟基的电子式为
H。 ( )
提示:×。羟基的电子式为
乙醇与钠反应生成__,H化2 学方程式为 _2_C_H_3_C_H__2O_H__+_2_N_a_→___2_C_H_3_C_H_2_O_N_a_+_ H2↑
2.乙醇的氧化反应 (1)燃烧 ①化学方程式:_____________点__燃___________。 ②现象:产生淡蓝CH色3C火H2O焰H+,3放O2出_____2_C_O_2_+。3H2O
①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条 件下都能被氧化成醛;
2R—CH2OH+O2
2R—CHO+2H2O。
②凡是含有
结构的醇,在一定条件下也能被氧
化,但生成物不是醛,而是酮(
)。
③凡是含有
结构的醇通常情况下不能被氧化。
【思考·讨论】
(1)所有的醇类物质均能与金属钠反应放出氢气吗? 提示:所有醇类物质都有羟基,因此都能与钠反应放出 氢气。
H。
【情境·思考】 俗话说“酒香不怕巷子深”,意思就是说如果酒酿得好 ,就是在很深的巷子里,也会有人闻香知味,前来品尝。
这里面体现了乙醇的哪些物理性质? 提示:俗语中体现了乙醇是一种易挥发的有香味的液体 。
二、烃的衍生物与官能团 1.烃的衍生物 烃分子中的_______被其他原子或原子团所取代而生成 的一系列化合氢物原。子如一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇 、乙酸等。
这一过程中发生了哪些反应?铜在反应中起到了什么作 用? 提示:2Cu+O2 2CuO, CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O,铜作为催 化剂。
3.乙醇的用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为____的乙醇溶液作消毒剂。
(2)乙醇的官能团是OH-。 ( )
提示:×。官能团均为电中性基团,乙醇的官能团是羟 基(—OH)不是OH-。
三、乙醇的化学性质与用途 1.乙醇与Na反应
实验操作
实验现象 实验结论
①钠开始沉于试管底部,最终慢慢消失,
产生__无__色__可___燃__性气体; ②烧杯内壁有___水__珠产生; ③向烧杯中加入澄清石灰水_____不__变__ 浑浊
大量的热
(2)催化氧化
(3)与强氧化剂反应 反应原理:CH3CH2OH
_C_H_3C_O_O_H_。
【巧判断】
(1)乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的O—H
键断裂。 ( ) 提示:√。乙醇与金属钠反应生成乙醇钠,是乙醇分子 中羟基中的O—H键断裂。
(2)检验乙醇中是否含有水,可加入少量无水硫酸铜,若
3.乙醇催化氧化的过程
(1)将弯成螺旋状的铜丝灼烧,铜丝表面变黑色。
2Cu+O2
Байду номын сангаас
2CuO
(2)将灼烧后的铜丝插入乙醇中,铜丝表面由黑变红。
总方程式2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(3)醇的催化氧化反应规律
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧
化反应生成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
【解题指南】解答本题的关键是掌握乙醇在不同反应
中化学键的断键情况、反应方式。 【解析】选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的 O—H键断裂,A正确;乙醇催化氧化生成乙醛时,断裂① 和③化学键,B正确,C错误;乙醇完全燃烧时化学键①② ③④⑤全部断裂,D正确。
【母题追问】“固体酒精”也称固化酒精,因使用、运 输和携带方便,燃烧时对环境的污染较少,与液体酒精 相比比较安全,作为一种固体燃料,广泛应用于餐饮业 、旅游业和野外作业等。
75%
知识点 从化学键、官能团的角度认识乙醇的化学性 质 【重点释疑】 1.乙醇的结构与化学键的断裂情况
乙醇的性质 与钠反应 燃烧 催化氧化
键的断裂 断①键
断①②③④⑤键 断①③键
2.乙醇与钠反应的位置和方式
【注意】(1)乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得 多,这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢 原子活泼。 (2)1 mol乙醇与足量钠反应,产生0.5 mol H2,该关系 可延伸为1 mol羟基(—OH)跟足量钠反应产生0.5 mol H2。
变蓝则含水。 ( ) 提示:√。检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜检验 ,若变蓝则表明乙醇中含水。
(3)甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化
合物。 ( ) 提示:×。甲烷、乙烯、苯都不溶于水,但乙醇却能与 水以任意比例互溶。
【情境·思考】 银饰作为我国传统的一种首饰,一直以来都广受人们的 喜爱。焊接银器、铜器时,表面会生成黑色的氧化膜, 银匠说可以先把铜、银放在火上烧热,马上蘸一下酒精 ,铜、银会光亮如初。
(2)根据乙醇催化氧化的实质,推测
的催化氧
化产物是什么,
能被催化氧化吗?
【案例示范】 【典例】乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇 在各种反应中断裂键的说法中不正确的是 ( )
A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③ C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤