第二节 二氧化硫教案

第二节二氧化硫

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1、了解二氧化硫的物理性质和用途。

2、掌握二氧化硫的化学性质。

3、了解二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环境保护意识。

知识要点

本节教材中安排了大量的实验，要求能全面，细致地观察，及时、如实记录现象，并能根据现象，结合化学反应理论进行分析、梳理、提炼。

学会类比，从而及时掌握SO2的化学性质。SO2作为一种非金属氧化物，其所具有的性质可与CO2进行比较，从化合价、结构、水溶性、水化物的稳定性、水溶液的酸性、氧化性与还原性等多个角度入手，比较它们的异同点。而SO2的漂白性则可与氯水、过氧化钠及双氧水进行比较，通过一系比较，就能清晰掌握SO2所具有的性质。

通过学习，构建SO2知识框架是一个难点。从SO2中硫元素化合价为+4价，处于中间价态这一特点出发，推断出SO2所具有的化学性质，即：它既有氧化性，又有还原性；再联系酸性氧化物这一概念，从而将知识网络化、系统化，自己总结出网络图，进而继续推出SO2的几点化学性质。①具有酸性氧化物的通性

②还原性为主：与O2、Cl2水、NO2、Br2水、KMnO4（H+）反应

③氧化性为次：与H2S反应

④漂白性（区分与氯气漂白性的不同）

疑点点拔

一、硫的氧化物

（一）SO2的性质

1、物理性质：无色、刺激性气味有毒气体，比空气重，易溶于水（1：40），易液化（—10℃）

2、化学性质

（1）SO2具有酸性氧化物的通性——与CO2,相似

①与H2O反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（生成的亚硫酸不稳定，亚硫酸是弱酸）

说明：该反应是可逆反应，具有以下特点

a．向两个相反的方向进行的化学反应，在相同条件下同时进行、共存。两个化学反应构成一个对立的统一体。

b．符号“”两边的物质互为反应物和生成物。

c．在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。

②与碱反应：

n（SO2）：n（NaOH）=1：2

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

n（SO2）：n（NaOH）=1：1

SO2+NaOH= Na HSO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

SO2+ CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2

说明：SO2气体类似于CO2气体,均可使澄清石灰水变浑浊，通入足量后，浑浊又变澄清。

③与碱性氧化物的作用生成盐：

SO2+Na2O Na2SO3

④与酸碱指示剂反应：使石蕊试液变红色

⑤与某些盐反应

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2

说明：亚硫酸的酸性强于碳酸，可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。

（2）SO2具有氧化性和还原性

SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主。

①氧化性：

②还原性：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（X2：Cl2、Br2、I2）

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

2SO2+ O22SO3

（SO2可以被强氧化剂所氧化）

（3）SO2的特性：漂白性

SO2可以与有色的有机物生成不稳定的无色加合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2漂白作用不持久。

3、实验室制法

⑴原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

说明：此反应是应用强酸制弱酸，但由于SO2易溶于水（1∶40）所以Na2SO3应选用固体，而H2SO4宜选用较浓的溶液。

⑵装置：固—液不加热装置

⑶收集：向上排空气法

⑷检验：使品红褪色，加热又显红色

⑸除去SO2：可选用酸性高锰酸钾溶液或碱液等。

4、工业制法：煅烧FeS2或燃烧硫（SO2是大气污染物之一）

5、SO2用途

SO2的用途：制H2SO4、漂白剂、杀菌、消毒。

（二）SO3的性质：

1．物理性质：无色、易挥发的固体（标况下），具有酸性氧化物通性，熔点16.8℃，沸点44.8℃，遇水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量的热；SO3溶于浓H2SO4生成发烟硫酸，具有强氧化性

2．化学性质：是H2SO4的酸酐；S元素为+6价，处于最高价态，只有氧化性。

与水反应，放热SO3+H2O=H2SO4

3．工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4

（三）SO2与CO2性质对比

SO2CO2

氧化还原反应元素化合价+4（中间价态）+4（最高正价）氧化性较弱弱

反应举例H2S C

还原性较强无

反应举例溴水、高锰酸钾等无

复分解反应分类酸性氧化物酸性氧化物对应水化物酸性H2SO3＞H2CO3

通入澄清石灰水白色沉淀白色沉淀与NaHCO3溶液反应不反应

特性使品红溶液褪色无

（四）常用漂白剂及漂白原理比较

漂白剂作用原理应用

活性炭吸附除臭、蔗糖脱色

Na2O2、H2O2、HClO、O3强氧化性石蕊、酚酞、品红、织物等

SO2 与某些有色物质结合成不稳定化

合物

品红、织物等

1、形成酸雨的成分：硫的氧化物（SO2）、氮的氧化物（NO2）。

2、来源：（1）化石燃料（煤、石油）的燃烧；（2）含硫矿石的冶炼；（3）硫酸、硝酸工厂的废气。

3、酸雨的形成：SO2+H2O H2SO3 雨水

H2SO3＋O2=H2SO4 酸雨（H2SO3、、H2SO4、HNO3）

NO2＋ O2＋2H2O=4HNO3

说明：正常雨水因溶解CO2，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。

4．危害：（1）使土壤酸化；（2）使水质（湖泊）酸化；（3）腐蚀建筑物、桥梁等。