人教版高中化学必修一:氨硝酸硫酸教案第课时氨
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-年人教版高中化学必修一:-氨硝酸硫酸(教案)(第课时氨)
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2019-2020年人教版高中化学必修一:4-4氨硝酸硫酸(教案4)(第
1课时氨)
第一课时
【教学目的】
1.掌握氨的物理、化学性质,理解氨水显弱碱性
2.掌握氨气的实验室制法,铵根离子的检验
3.学会通过实验验证物质性质的方法
【教学重点】
氨的化学性质及铵根离子的检验
【教学难点】
氨的化学性质及铵根离子的检验
【教学用品】
Ppt、浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊
试纸
【教学过程】
教学环节教师活动学生活动
新课导入前面我们学习了氮的氧化物的性质,知道氮元素有多种可变价态,今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。
思考交流展示一瓶氨气,引导学生观察:
1.氨气的色、味、态,根据其相对
分子质量推导氨气的密度(与空气比
较)。
2.设计怎样的实验可以证明氨气是
否溶于水?观察实验,阅读教材P—97。总结氨的物理性质。
交流设计的实验方案。
归纳整理 1.氨的物理性质:无色、刺激性气味的气体,易溶于水(1︰700)。探究实验演示实验 4.8。回答上述思考与交流
问题2。
问题提纲学习交流
1.请描述实验现象。
2.讨论产生现象的原因
3.喷泉是如何形成的?胶头滴管的作
用是什么?
4.若要产生喷泉,应具备什么样的条
件?
5.通过氨的喷泉实验你对氨的性质有
什么认识?
烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成
喷泉,烧瓶内溶液呈红色
a.氨极易溶于水。
b.氨水显碱性。
原因:当滴管中的水挤入到烧瓶中时,
烧瓶内的氨溶解,使瓶内压强小于大气压
强。空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶,形成
喷泉
a.干燥的烧瓶;
b.瓶内压强减小
应用提高上述实验,如果没有胶头滴管,如何引发喷泉实验?
你可否设计一个可以产生喷泉的其它装置?
广开言论交流,同学之间评价方案的可行性。老师给与肯定
自学释疑阅读课本P97-99页有关内容,
读完后,请向大家介绍你对氨气(NH3)
这种物质的认识?
阐释氨水显碱性的原因?
阅读,讨论,交流
归纳整理一.NH3与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
生成的一水合氨电离产生OH-离子
交流讨论思考:如果用湿润的红色石蕊试
纸接触氨气,会有什么现象?为什
么?
红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水,氨水显弱碱性。
观察分析演示实验:将氨气通入滴有酚酞的的蒸馏水中,观察现象;再加热该试管,观
察现象。解释产生现象的原因。
试液变红——溶液显碱性
加热后溶液又变无色——氨水不稳定,受热分解。
小结板书二.氨水不稳定,受热易分解:
NH3·H2O △
NH3↑+ H2O
思考交流1、氨水中的粒子有哪些?液氨与氨水是否同一种物质?
2、如何检验氨气?
3、把一瓶浓氨水露置在空气中,有何
现象?不是同种物质
湿润的红色石蕊试纸接近氨气久置则浓度变小——挥发性
分析比较液氨与氨水的比较
液氨氨水
物质种类
粒子种类
学生分组讨论,填表,投影展示结果,大家评价,达成共识。
过渡氨气溶与水所得溶液显碱性,氨气是一种碱性气体,那么它遇到酸会不会反应呢?
实验探究演示实验:氨气与氯化氢的反应。分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中
接近。观察现象。
观察描述实验现象,写出化学反应方程式:
板书小结三.NH3与酸的反应——生成铵盐
氨能与酸反应生成铵盐。
如:HCl、H2SO4、HNO3产生大量白烟。
NH3+HCl=NH4Cl(白烟)
拓展提高阅读课本P98页,进一步理解氨与酸反应的规律
1、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学
方程式:
2、下列不可用浓硫酸干燥的气体有
()
A、氨气
B、氯气
C、氧气学生到黑板上写出化学方程式回答讨论题目
讲述板书(氨的催化氧化,工业制硝酸的基础)
4.NH3与氧气的反应(催化剂,加热)
4NH3+5O2催化剂
△4NO+6H2O
理解低价态氮——氨的还原性
过渡氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有哪些呢?讨论交流根据已经接触过的铵盐,讨论总结铵
盐的性质
学生讨论,回忆
归纳整理四.铵盐:由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。
铵盐的性质:
1.物理性质:都是晶体,都易溶于水。
2.化学性质:
(1)遇碱性物质有氨气放出:NH4++OH-NH3↑+H2O
(2)受热易发生分解反应
(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
学习探究从铵盐的性质上看,受热分解和与碱反应,都有氨气生成?如果要制备氨气,
用哪一个反应更好?为什么?
如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子?写出离子方程式:
分组讨论
加强碱溶液,加热,看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4++OH-=NH3↑+H2O
实验探究氨气的实验室制法:
实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气:
阅读课本P99页,理解实验室制氨气的原理、装置要求,收集方法,干燥、检验和验满方法等
归纳整理原理:2NH
4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
装置:固 + 固气
(类似实验室制氧气装置)
收集:向下排空气法
干燥:碱石灰
思考,理解,作笔记