第五单元质量守恒定律
质量守恒定律
第一节 化学反应中的质量守恒
知识点1.质量守恒定律 1.实验探究
实验方法
实验步骤
称量反应前反应物和 反应容器的总质量
滴入盐酸 称量反应后生成物和 反应容器的总质量
称量反应前反应物和 反应容器的总质量 将小试管倾斜，使氢 氧化钠溶液与硫酸铜溶 液混合
称量反应后生成物和 反应容器的总质量
称量反应前反应物和 反应容器的总质量 用放大镜聚焦能量 引燃白磷
称量反应后生成物和
实验现象和结论
现象：有气泡冒出， 气球膨胀
结论：反应前后， 质量相等。
现象：产生蓝色沉淀 结论：反应前后， 质量相等。
现象：白磷燃烧，瓶 内充满大量白烟 结论：反应前后， 质量相等。
归纳总结：化学反应前后，物质总质量是不变的。
注意：实验（1）产生气体，实验（3）锥形瓶内氧气减少， 两个装置气密性必须良好，否则反应后有气体放出或有空气 进入锥形瓶，会导致反应前后质量不相等。
2.概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
注意：（1）“质量守恒定律”的适应范围：化学变化。 （2）“质量守恒定律”是指各物质的质量守恒而不能推广到 其他物理量，如体积。 （3）“各物质的质量总和相等”是指参加反应的各物质，不能理解 为数学加和。 （4）验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应，必须在密闭 容器中进行。
知识点二 化学反应中质量守恒的原因
1.质量守恒的原因 化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子
的过程。在此过程中，反应前后原子的种类、数目、质量不变， 因此化学反应前后各物质的质量总和一定相等。
2.质量守恒的理解 质量守恒定律可理解为“六个不变”“两个一定变”和“一
人教版九年级上册化学第五单元知识点
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5.1 质量守恒定律 课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册
转。
课堂要点
（3）思考：①理论上，反应生成物的质量比实验前镁 条的质量大，为什么？
反应有氧气参加，故生成氧化镁的质量大于镁的质
量。
②实际上，反应后残留固体的质量比实验前镁条的质量 小，为什么？
有一部分生成物以白烟的形式逸散，故残留固体的质
量比镁条小 。
课堂要点
③验证质量守恒定律的实验有什么要求？ 试剂能发生 化学反应 ；有气体参加或产物容易逸散 的反应，应在 密闭装置 中进行实验。
（填“是”或“否”）。 （3）欲利用上述反应验证质量守恒定律，需在 密
闭 容器中进行实验。
课后作业
四、质量守恒定律的微观解释
5. 氯碱工业是以电解食盐水（NaCl溶液）为基础的基 本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ D ）
A. H2 C. NaOH
B. Cl2 D. NaNO3
课后作业
6. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（ B ）
于 反应生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
课堂要点
二、质量守恒定律 内容：参加 化学反应 的各物质的 质量总和 ，等 于反应后生成的各物质的 质量总和 。
注：（1）适用于一切化学反应（化学变化），不能用 于物理变化。 （2）守恒的是“质量”，而不是其他物理量（如体 积）。
课堂要点
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应的物质 质量 不能 （填“能”或“不能”）计算在内。 （4）“各物质”包括所有反应物和生成物，尤其应注 意不能遗漏气体和烟。
反应要验证该反应前后质量守恒，实验应如何改进？ 在密闭装置中进行实验 。
课堂要点
2. 镁条在空气中燃烧前后质量的测定
点燃
质量守恒定律ppt课件
直击中考
1．（2023德州一模）我国科学家成功以二氧化碳和水为原料分
别合成了葡萄糖和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供
了新路径。下列有关合成过程的说法错误的是（ C ）
A．遵守质量守恒定律
B．不受外界环境的影响
C．合成前后碳、氢、氧原子改变
D．该合成“粮食”的过程可节省化肥70%
2.（2023江苏扬州统考中考真题）O2通过臭氧发生器转化为O3 ，反应前后发生变化的是B（ ）
4.（2023湖北随州统考中考真题）纯净物甲是一种 绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一 定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、 5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有 关说法错误的是(D )
A．参加反应甲的质量为4.6g B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1 C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g
（3）气球出现上述变化的原因是
___红__磷__燃_烧__放__热__，__瓶_内__气__体__受__热_膨__胀__，____
_气__球_鼓__起__；__反__应_消__耗__了__氧__气_，__生__成__固__体_，__瓶__内__压__强_减__小__，__冷__却_后__气__球__变__瘪_
A．原子总数
B．分子种类
C．元素种类
D．物质的总质量
3.（2023江苏扬州统考中考真题）实验进行20min时，测得实验①、② 溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同 时测得四个实验中碳元素的去除率ac（）随时间的变化如图所示。下
列说法不正确的是（ D ）
A．Al2O3可能对DMF有微弱的吸附作用 B．实验条件下，O2不能有效降解DMF C．实验①和②进行20min时，DMF部分转化为CO2逸出 D．实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2可用N2代替
人教版九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发其学习化学的积极性。
2.培养学生勇于探究、敢于质疑的科学精神，树立其终身学习的信念。
3.培养学生珍惜资源、环保意识，提高其社会责任感和使命感。
在情感态度与价值观目标部分，我们关注学生对化学学科的兴趣和科学精神的培养。首先，通过生动的课堂讲解和有趣的化学实验，培养学生对化学学科的兴趣，激发他们学习化学的积极性。让学生在轻松愉快的氛围中学习，提高其学习效果。其次，培养学生勇于探究、敢于质疑的科学精神。在教学过程中，鼓励学生提出问题，引导学生敢于质疑权威，培养其独立思考和创新思维的能力。最后，培养学生珍惜资源、环保意识，提高其社会责任感和使命感。通过教学，让学生认识到化学知识在生活中的重要性，培养其关爱环境、珍惜资源的意识，使其成为有社会责任感的人。
（二）问题导向
1.设计富有思考性的问题，引导学生主动探究。
2.通过问题链的形式，逐步引导学生深入思考。
3.鼓励学生自主提出问题，培养其独立思考和解决问题的能力。
在问题导向部分，我们注重培养学生的独立思考和解决问题的能力。首先，设计富有思考性的问题，引导学生主动探究。通过提问，激发学生的思维，使其在学习过程中不断思考、探究，提高其学习能力。其次，通过问题链的形式，逐步引导学生深入思考。将复杂问题分解为若干个相互关联的小问题，引导学生逐步解决问题，培养其逻辑思维能力。最后，鼓励学生自主提出问题，培养其独立思考和解决问题的能力。在教学过程中，教师要善于引导学生提出问题，鼓励学生敢于质疑，培养其独立思考和解决问题的能力。
（四）总结归纳
1.引导学生总结质量守恒定律的基本概念和应用。
2.强调质量守恒定律在化学反应中的重要性。
3.提醒学生注意事项，为后续学习打下基础。
2024年九年级化学上册“第五单元 化学反应的定量关系”的必背知识点
2024九年级化学上册“第五单元化学反应的定量关系”必背知识点一、质量守恒定律1. 定义质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 适用范围适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。
3. 理解要点质量范围：包括所有参加反应的反应物质量 （不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
特别注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
实验验证：通过实验验证质量守恒定律，如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。
实验应在密闭容器中进行，以确保反应前后物质质量总和不变。
4. 实验“不守恒”情况分析对于有气体参加或有气体生成的反应，若不在密闭容器中进行，可能会出现质量 “不守恒”的现象。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平示数偏小；镁条燃烧时空气中氧气参加反应，但生成的氧化镁可能部分逸散到空气中，使得固体质量变化难以准确测量。
5. 微观解释化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。
这是质量守恒定律的微观本质。
二、化学方程式的书写与配平1. 化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
必须遵循质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3. 书写步骤描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。
配平化学方程式：通过调整化学式前面的化学计量数（系数），使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。
常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
4. 标注状态如果生成物中有气体或沉淀，应在化学式后面标注相应的符号 （“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）。
但需注意，如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则生成物中的符号可省略。
三、根据化学方程式进行简单计算1. 计算依据理论依据：质量守恒定律。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
第五单元质量守恒定律知识点+例题+练习(含答案)
课题1 质量守恒定律知识点一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变 考点1 质量守恒定律的含义 1、下列叙述正确的是()A 、因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B 、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增大C 、100g 酒精和100g 水混合在一起，质量等于200g ，符合质量守恒定律D 、氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量 考点2 质量守恒定律的微观解释 1、化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A 、①②④⑥ B 、①③⑤ C 、①③④⑥ D 、①③④⑤⑥ 2、化学反应前后可能发生变化的是（）A 、物质的总质量B 、元素种类C 、原子数目D 、分子数目知识点二 质量守恒定律的应用考点1 解释一些化学变化中的质量变化点燃1、在2Mg+O2===2MgO 的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（） A 、氧气的质量>氧化镁的质量 B 、氧气的质量<氧化镁的质量 C 、氧气的质量=氧化镁的质量 D 、无法判断2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热。
图中能正确表示容器中所有物质的总质量（m ）与时间（t ）的变化关系的是（）A B C D 考点2推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素1、实验证明M 气体在空气中燃烧有水生成。
第五单元—质量守恒定律
课题1 质量守恒定律一. 质量守恒定律1.质量守恒定律——参加．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
（2）在一切化学反应中，反应前后：①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量也没有变化所以反应前后各物质的质量总和相等。
（3）总结：在化学反应中，一定不变的是：①各物质的质量总和；②元素的种类元素的质量；③原子的种类；④原子的数目；⑤原子的质量。
一定改变的是：①物质的种类；②分子的种类；可能改变的是：分子的数目。
（4）书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
【针对训练】1.已知24g木炭与64g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是( )A.88gB.24gC.64gD.40g2.在A＋B＝C＋D的反应中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gD，那么同时生成C的质量是( )A.7gB.8gC.9gD.10g3.现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8g的C和4g的D，则参加反应的A与B的质量比是( )A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶14.在X+2Y=3Z中，已知X为4g，生成Z为10g，则Y的质量是( )A.3gB.4gC.6gD.10g5.已知将9g铝跟一定质量的氧气恰好完全反应生成17克氧化铝，根据质量守恒定律判断，参加反应的氧气质量为g。
6.将3g碳和8g的氧气充分混合充分燃烧恰好完全反应，得到二氧化碳g。
那么将3g碳和10g的氧气充分混合充分燃烧，得到二氧化碳g。
7.二.化学方程式1、涵义：用 来表示化学反应的式子。
2、意义（1）表明 ；（2）表示 ；（3）表示各物质 。
3、质量守恒定律的应用1、根据质量守恒定律——参加化学反应的各物质的 总和，等于反应后生成的各物质的 总和，从化学方程式中已知的反应物和生成物的质量，可推算出另一未知物质的质量。
2、根据质量守恒定律的实质——在化学反应前后，原子的 和 均无变化，可推算出化学方程式中某一物质的化学式。
5.1质量守恒定律课件(共18张PPT)---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
课题1 质量守恒定律
化学史料
金属汞放在密闭容器里煅烧，然
后打开容器盖进行称量，发现
固体物质的质量增加了。
波义耳
【提出问题】 化学反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？
探究 实验 思路
1 反应前反应物的总质量(m1)
2 反应后生成物的总质量(m2)
3 比较m1、m2 的关系
【提出猜想】
猜想1： m(反应前)大于m(反应后)
猜想2： m(反应前)等于m(反应后)
猜想3： m(反应前)小于m(反应后)
探究反应前后物质的质量关系
方案一 加热铜粉
反应原理 铜+氧气
氧化铜
现象
铜粉由红色变为黑色, 气球先膨胀后收缩
实验前 实验后
质量
实验分析 铜+氧气
氧化铜
反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶、橡胶塞、气球 锥形瓶、橡胶塞、气球
C. O2
D. Fe3O4
逸散到空气中
反应产生气体，逸出到
解释 空气中，导致反应前后
质量不相等
结论 遵守质量守定律
【实验5-2】 在化学反应前后，物质总质量会相等吗？ 现象 发出耀眼的白光，生成
白色固体 在反应前，只称量镁条的质量，
解释 在反应过程中，产生大量白烟
镁 + 氧气 点燃 氧化镁 结论 遵守质量守定律
在设计实验验证“质量守恒定律时” ①如果有气体参加的实验：在________(密闭/敞口)容器中进行 ②如果有气体生成的实验：在________(密闭/敞口)容器中进行
②佛山非遗铜箔剪纸是用剪刀或小刀在特制的铜箔上剪、刻而 成，（经称量反应前后铜片质量不变） 不符合，无发生化学变化
第五单元课题1 质量守恒定律 教案 (2024)人教版九年级化学上册
课题1质量守恒定律◇教学目标◇知识目标1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在任何化学反应前后原子的种类、数目和质量不变,知道质量守恒的本质原因。
3.能应用质量守恒定律解答相关问题。
能力目标1.通过实验探究,培养学生观察、分析的能力。
2.通过对化学反应实质及质量守恒原因的分析,培养学生探究问题的能力和逻辑推理能力。
素养目标1.通过实验探究,激发学生学习化学的兴趣,同时培养学生树立辩证唯物主义观。
2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神,认识定量研究对化学学科发展的重要作用。
◇教学重难点◇教学重点对质量守恒定律含义的理解和应用;认识化学反应。
教学难点从微观角度解释质量守恒定律。
◇教学过程◇一、导入新课一堆木柴燃尽后,只剩下一堆微微发白的灰烬,这些灰烬的质量远远小于木柴的质量。
那么,减小的那部分质量都去哪儿了呢?对于这个问题,科学家们进行了坚持不懈地探索,今天,就让我们像科学家一样,去探究化学反应前后质量变化的奥秘吧!二、推进新课1.质量守恒定律的探究[提出问题]化学反应的本质是生成了新的物质,可知反应前后物质的种类发生了变化,那么,物质发生化学变化前后质量是否变化?[作出假设]反应物的质量总和生成物的质量总和。
猜想一:“>”;猜想二:“<”;猜想三:“=”;猜想四:有时“>”,有时“<”,有时“=”。
[过渡]如何验证猜想是否正确呢?接下来通过实验进行验证。
[演示实验一]铜与氧气反应前后质量的测定。
实验过程中引导学生观察实验现象,比较反应物的总质量和生成物的总质量大小。
[实验现象]①红色粉末逐渐变黑。
②玻璃管上的气球先变大后变小。
③反应后物质的总质量m2与反应前物质的总质量m1相等。
铜+氧气氧化铜(Cu)(O2)(CuO)[实验结论]参加化学反应的铜和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量。
[讨论交流]为什么要在玻璃导管一端系一个小气球?[归纳总结]一是形成密闭装置,二是平衡压强,防止橡胶塞弹出。
质量守恒定律
3．质量守恒定律的应用 应 用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。如镁条在空气中燃 烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的 镁条多了 氧气 的质量。 (2)判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水， 则该物质中一定含有 碳 元素和 氢 元素，可能含有 氧 元素。 (3)求某种反应物或生成物的质量。 (4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。
止，得到剩余固体 c g，则反应生成氧气的质量是 (a＋b－c)
g，同
时生成氯化钾的质量是 (c－b)
g。
12．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化合物，某种尾气处理技术利 用氨气与氮氧化合物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图 如下：
(1)一个 A 分子是由 4 个原子构成的。
(2)反应物的化学式为 NH3 、 NO 。
02 基础题
考点 1 质量守恒定律的探究 1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。
实验 A：红磷燃烧前后质量的测定 实验 B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验 C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
(1)实验 A：反应后，天平 平衡 (填“平衡”或“不平衡”，后同)。
3．下列对质量守恒定律的理解错误的是( D ) A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化 B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量 C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也 遵守质量守恒定律 D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
考点 3 质量守恒定律的微观解释
9．镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)中燃烧，如图所示，能正确表 示容器里所盛物质总质量变化的是( C )
化学第五单元知识点
第五单元化学方程式一、质量守恒定律⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⑵质量守恒定律的分析归纳反应物和生成物总质量不变宏观元素的种类不变原子的种类不变微观原子弹数目不变原子的质量不变⑶关键词的理解①参加化学反应的物质所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，则剩余的物质没有参加反应。
必须强调“参加化学反应”②“参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和”如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于生成物氧化镁的质量。
还有蜡烛的燃烧，参加反应的石蜡和参加反应的氧气的质量和等于生成二氧化碳和水的质量的和。
二、化学方程式的含义及提供的信息⑴化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⑵化学方程式提供的信息（意义）①哪些物质参加了反应（反应物）②生成了哪些物质（生成物）③反应条件④反应物与生成物之间的粒子数量比⑤反应物与生成物之间的质量比⑥在相同条件下，气体反应物与气体生成物之间的气体体积比⑶化学方程式的读法点燃以C+O2====CO2 为例①宏观：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。
②微观：在点燃的条件下，每个碳原子和一个氧气分子反应，生成一个二氧化碳分子。
③质量：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳。
三、化学方程式的书写⑴书写原则①以客观事实为基础，不能捏造②要遵守质量守恒定律，对于书写化学方程式就是要配平。
⑵书写步骤（书写化学方程式遵守五字诀：写、配、等、标、查）①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。
②配：配平化学方程式，并检验（如化学方程式的配平）。
③等：将短横线改写成“══”。
④标：标明反应发生的条件以及生成物状态“↑”或“↓”。
⑤查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和物质状态标注是否标了，标的是否恰当。
四、化学方程式的配平⑴配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒。
人教版化学九年级上册第五单元5.1《质量守恒定律》ppt课件 (共14张PPT)
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4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。23: 58:0223 :58:022 3:588/ 10/2021 11:58:02 PM
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11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。21. 8.1023: 58:0223 :58Aug -2110-A ug-21
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12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。23:58: 0223:5 8:0223: 58Tues day, August 10, 2021
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（5）在密闭容器中有x，y，z，q四种物质，充分反应 后测得各物质的质量如表：
物质
x
y
z
q
反应前 质量
2
2
78
5
反应后 质量
待测
24
0
14
反应后x的质量= （2+2+78+5）-（24+0+14）=49
这个反应属于? A. 化合反应 B. 分解反应
反应物：z
生成物：x，y，q
Z
x+y+q
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8. 1021.8. 1023:58 :0223:5 8:02August 10, 2021
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第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合
生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④
参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应氧化剂：提供氧的物质
还原反应：物质失去氧的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
实验：
1、（1）在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天
平（“是”或“否”）____________保持平衡，指针向
________偏转。
天平不平衡的原因是__ ______
______ ，反应的化学方程式
为。
若反应物不变，要使天平在反应
后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为：
，其中R的化
学式为。
2、按要求完成“方案一”和“方案二”，
在实验结论分析中填“<”“>”、“=”
实验方案方案一方案二
反应现象铁钉表面覆盖一层红色物
质，溶液由蓝色变成浅绿色
反应前烧杯及
物质的总质量
m1n 1
反应后烧杯及
物质的总质量
m2n 2
实验结论分析m1 m2n 1 n 2
将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析，有一个方案观察到天平不平衡，是应为，因此（“不能”、“能”）说质量不守恒，在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是。