人教版高中化学选修四1-1-2热化学方程式(教案)

1-1-2热化学方程式

教课目的

知识与技术：

认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式

过程与方法：

经过议论、剖析、对照的方法，培育学生的剖析能力和主动研究能力

感情态度与价值观：

培育学生尊敬科学、谨慎修业、勤于思虑的态度，建立透过现象看实质的唯心主义

看法

教课要点：热化学方程式的书写

教课难点：热化学方程式的书写

教课过程：

【过渡】经过上一节的学习我们知道化学反响过程中的反响热与断裂反响物中化学键汲取的

能量和形成生

成物中化学键放出的能量相关，即能量的变化时以发生变化的物质为基础的，那么怎样更正确的表示一个化学反响的热效应？如怎样正确地描绘物质间的化学反响及其能量

变化？下边我们来学习热化学方程式。

【板书】二、热化学方程式 (thermochemical equation)

1．定义：表示反响所放出或汲取的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例： H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△ H= － 14.9 kJ/mol

【投影】例：H2(g)＋1 O2(g) = H2O(g)；△ H=-241.8 kJ/mol ，表示 lmol 气态 H2和1

mol 气态 O2

2 2

反响生成lmol 水蒸气，放出

1

O2 (g)＝的热量。 (在 101kPa和 25℃时 ) H2(g)十

2

H2O(l)；△，表示 lmol 气态 H2与1

2

mo 气态 O2反响在 101 kPa和 25℃时，生

成 lmol 液态水，放出的热量。

【小结】描绘在必定条件下，必定量某状态下的物质，充足反响后所汲取或放出热量的多少。【解说】热化学方程式不单表示了化学反响中的物质变化，也表示了化学反响中的能量变化。

那么热化学

方程式的书写有什么要求或许需要注意哪些事项呢？

【板书】 2．书写热化学方程式的注意事项：

【解说】与一般化学方程式对比，书写热化学方程式除了要按照书写化学方程式的要求外还

应注意以下几

点：

【学生活动】阅读教材概括、总结

【板书】 (1)需注明反响的温度和压强。因反响的温度和压强不一样时，其△H不一样。

【解说】但中学化学中所用的△H的数据，一般都是在 101 kPa和 25℃时的数据，所以可不特

别注明。但需

注明△ H的“＋”与“－”。热化学方程式一般不要求写条件

1

【投影】比如： H2(g)＋O2(g) = H2O(g)；△ H=-241.8 kJ/mol 2

1

H2(g)十O2 (g)＝ H2O(l)；△

2

【解说】从上述两个热化学方程式可看出，lmol H 2反响生成 H2O(l)比生成 H2O(g)多放出

44kJ/mol 的热量。产

生的热量为何不一样？

【板书】 (2)要注明反响物和生成物的状态。物质的齐集状态，与它们所拥有的能量相关。

【解说】往常气体用“g、”液体用”l、”固体用“s、”溶液用“aq”且热化学方程式往常不用，“↑”、“↓”。

【投影】比如： H2(g)+C12(g) = 2HCl(g)；△ H=-184.6 kJ/mol

1 1

H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△ H＝－92.3 kJ/mol

2 2

【板书】 (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它能够是整数也能够是

分数。对于同样

物质的反响，当化学计量数不一样时，其△H也不一样。

【解说】我们还需要注意的是，热化学方程式是表示反响已达成的量，而不论反响能否真实

达成。△ H与反

应达成的物质的量相关，而方程式中化学计量数只表示物质的量的多少，其实不表示物质的分子数或原子数，所以化学计量数一定与△H相对应，假如化学计量数加倍，则△H 也要加倍。当反响逆向进行时，其反响热与正反响的反响热数值相等，符号相反。

【板书】 4．热化学方程式的应用

【点击试题】已知在25℃，101kPa下，1g C8 H18(辛烷)焚烧生成二氧化碳和液态水时放出

48.40kJ热量．表

示上述反响的热化学方程式正确的选项是

A．C8H18(1) 25

8CO 2 (g) 9H 2 O(g) ；△H＝－48.40kJ/mol O2 ( g)

2

B．C8H18(1) 25

8CO 2 (g) 9H 2O(1) ；△H＝－5518kJ/mol O 2 ( g)

2

C．C

8

H

18

(1) 25

O2 ( g)

8CO

2

(g) 9H

2

O(1)

；△H＝+5518kJ/mol 2

D．

2C8 H 18(1) 25O2 (g) 16CO 2 (g) 18H2O(1)；△ H＝－ 11036kJ/mol 答案 BD

【实践活动】中和反响反响热的测定

【投影】一、实验原理

【解说】中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成 1 mol H2O 时的反响热

叫中和热。在中

学阶段，只议论强酸和强碱反响的中和热。

【回首】必修 2 第二章 30 页对于“中和热”的内容：

【回答】酸与碱发生中和反响生成1mol H2O 时所开释的热量称为中和热。

【实验】实验 2-3：在 50mL 烧杯中加入20mL 2mol/L 的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH

溶液，测其温度，并慢慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。察看反响中溶液温度的

变化过程，并作好记录。

盐酸温度/ ℃NaOH 溶液温度/ ℃中和反响后温度/ ℃

t(HCl) t(NaOH) t 2

数据办理：△H＝Q/n ＝cm△ t/n

此中： c＝ 4.18J/(g ℃·)，m 为酸碱溶液的质量和，△t＝ t2－t 1，t 1是盐酸温度与NaOH 溶液温度的均匀值，

n 为生成水的物质的量。

【投影】］二、实验操作

【议论】上述实验装置和操作存在哪些问题？——热量的消散

【投影】

【发问】课本第 5 页图 1-3 与实验 2-3 对比，作了哪些

改良？改良的目的是什么？

【回答】 1——双层烧杯、 2——碎泡沫塑料、3——盖板、

都是为了减少热量的消散。

【思虑与沟通】课本第5页实验用品，想想，每件