鲁科版化学选修四化学反应的速率

问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 率是多少？ v(O2)=0.0025mol/（L·s）
问题2：v(NO)=0.002mol/L·s 与v(O2)=0.0025mol/L·s 是否表示此反应的同一种速率？数值上有何
规律？
问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、 规律。
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1 c A 1 c B 1 c D 1 c E a t b t d t e t
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当堂检测
1.在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质 的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,
测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，
在此时间内用氢气的变化来表示反应速率
为 0.1mol/(L·min )
。
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注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应 鲁科版化学选修四化学反应的速率PPT-精品课件（实用版） 速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同 一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须用下标说 明用哪种物质来做标准。
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4、一定条件下反应xA2 (g) +yB2 (g)
2C(g)在2min
2
时间（min)
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8、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容 器中，做使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成0.2mol W，若测知 V(z)=0.01mol/(L·min)，则
内和可y的表值示为为（VAB2=0）.5mol/(L.min),VB 2 =1.5mol/(L.min)则x
A、3 2 B、1 3 C、3 1 D、2 1
5、在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)
pZ (g)+qQ(g) ,2s时间内Z表示的平均反应速率为
0.3mol/(L.s)，则2s时间内，Q物质增加的物质的量为
➢ 溶洞的形成需要几百年甚至上千年
➢有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、 炸弹爆炸 ➢有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥 生锈等
神七点火
溶洞形成
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来描述化学反应的
快慢的物理量。
2、化学反应速率的表示方法：
化学反应速率用单位时间（如每秒，每分， 每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度 的增大来表示。
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 为 0.25mol/(L·s) ；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较 快，其原因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s时段。大
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注意：1、在同一反应体系中用不同的物质 鲁科版化学选修四化学反应的速率PPT-精品课件（实用版） 来表示反应速率时，其数值可能不同，但 是这些数值都表示同一个反应速率。因此 化学反应速率的表示必须用下标说明用哪 种物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同一 速率时，其数值比一定等于化学方程式中相 应的化学计量数之比。
⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是(A )
A.1 B.2
C.3
D.4
⑵上述反应在5min末时，已消耗的Y占原来的 百分比是( B )
A.20% B.25% C.33% D.50%
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3. 表达式：
某一物质的化学反应速率的计算式为： v = ⊿—C— ⊿t
①浓度仅指溶液或气体的。 ②固体、纯液体的浓度为常数。
4试.单根位据：以上计算式推出v的单位是什么？
mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1 或mol·L-1·h-1
例题1：
在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的
C 0.6m/oLl
V(H2)=
t
0.3m/oL (lmin 2min
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例题2：反应4NH3+5O2
4NO+6H2O
在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物
质的量增加了0.3mol，此反应的平Leabharlann Baidu反应速
率用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/（L·s）
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历的时间是 ( D )
A. 0.44秒
B. 1秒
C. 1.33秒
D. 2秒
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3. 反应4A(g)+5B(g) == 4C(g)+6D(g)在5L的密闭 容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了 0.3mol。下列论述正确的是( B ) （A）A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1 （B）容器中含D的物质的量为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定 是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
在应用化学方程式进行有关化学反应速率的计算时, 一定弄清三个量:起始浓度(或起始量)、变化浓度 (或变化量)、某时刻后的浓度(或某时刻后的量)， 其中：变化量之比等于化学计量数之比。
C 0.2m/oLl
V(N2)=
0.1m/oL (lmin
t 2min
V(NH3)=
C0.4m/oL l 0.2m/oL (lmin t 2min
V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1, 则该反应的化学方程式是_2_A__+_B_=_2_C___
2.在N2+3H2==2NH3的反应中,经过一段时间 后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2 表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经
第2章 化学反应的方向、 限度与速率
第3节 化学反应的速率 （第1讲 化学反应的速率）
化
学习目标：
学 1.掌握化学反应速率的概念以
反 及化学反应速率 的表示方法。
应 2 .掌握影响化学反应速率的因素
速
重点、难点：
率 1.化学反应速率 的表示方法 。
2.外界条件对化学反应速率的影响
举出几例你在生活中所遇到的与化学反应 快慢有关的事例。
练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列 反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初 加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均 反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中 B的物质的量为 3.2mol 。
2、一定温度下，向一容积为2L的真空
容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后
课堂小结
1、化学反应速率： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的
一个物理量。 2、化学反应速率常用的单位：
mol/(L·min)或mol/(L·s) 或mol/(L·h)
3、化学反应速率计算公式： n C
Vt t
4、化学反应速率与反应式中对应计量数的关系： 化学反应速率之比等于它们的计量数之比
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7、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种 物质的变化曲线如图所示
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练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g
的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收
集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，
铁粉全部溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 为 0.25mol/(L·s) ；
反应3H2+N2
2NH3，先加入H2和N2各
2mol，反应经2min后，测得N2的物质的量浓度
为0.8 mol/L。求此反应的化学反应速率是多少？
解：
3H2 + N2
2NH3
起始量 1mol/L 1mol/L
0
t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L
变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L
是D
A. VA==0.15mol/(L·min ) B. VB==0.6 mol/(L·min) C. VC==0.4 mol/(L·min) D.VD==0.01 mol/(L·s) 解析：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成
同一种物质并统一单位来比较。
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（ A ）mol
A、1.2q/p B、1.2 m/p C、1.6 p/q D、0.6 q/p
6、在铝与稀硫酸的反应中，已知10S末，硫酸浓度减
少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液的体积变化，
则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ C ）
mol/(L.min)
A、0.02 B、1.8 C、1.2 D、0.18
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其 数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可 不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这 一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。
4、对于一个具体的化学反应，aA+bB==dD+eE 无论浓度的变化是增加还是减少，规定反应速率都取正值, 为统一起见，将化学反应速率定义为
3、一般来说，化学反应的速率随着反 应的进行不断变化。因此某一时间段内的 反应速率实际是指这一时间段内的平均速 率，而不是指瞬时速率。
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练习: 可逆反应A（g）+ 3B（g）== 2C（g）+ 2D（g） ，在 四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的
物质的量（mol）
1.0
0.8 0.6 0.4 0.2
0
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0.9 0.7
0.2
1
23
由图中数据分析该反应 的化学方程式：
Y
3X+Y 2Z
X
反应开始至2min，Z的 平均反应速率：
Z Vz= 0.2÷2 =0.05mol/(L.min)