全国2019年高考化学易错点(01)化学与生活(知识点讲解)
高考化学知识点易错点总结

高考化学知识点易错点总结高考化学作为考试科目中的一部分,涵盖了许多知识点和概念。
其中,有一些知识点容易令考生感到困惑或易错。
本文将对高考化学知识点中容易造成误解或易错的几个方面进行总结和解析,旨在帮助考生更好地理解和掌握这些内容。
一、化学反应与化学平衡在高考化学中,化学反应以及与之相关的化学平衡概念是考生经常会遇到的知识点。
在这个方面,一些易混淆的概念和表达法很容易造成考生的错误理解。
首先,考生容易混淆化学反应中的反应物和生成物。
一些考题中会涉及到反应物或生成物的比例关系,在解题时,应准确理解反应物与生成物的关系,区分主要物质与次要物质。
其次,对于化学平衡表达式的写法和理解也是一个易错点。
一些考生可能会错误地写出平衡表达式,没能正确列出生成物和反应物的系数。
此外,对于平衡表达式的理解也需要注意,平衡位置和平衡常数的关系需要理清。
二、溶液与酸碱中的易错点在高考化学中,溶液和酸碱的相关知识点往往也是令考生感到困惑的重点。
其中,溶液浓度计算和酸碱性质的分辨是一些易错的内容。
在溶液浓度计算中,考生容易忘记或混淆浓度定义和计算公式。
一些考题会要求计算溶液的浓度,此时需要注意液体的体积和溶质质量之间的关系,准确使用相关公式。
而在酸碱性质的分辨中,考生可能会弄混酸性和碱性物质的特征指标。
例如,酸性物质会产生酸性溶液,而碱性物质会产生碱性溶液。
考生需要根据试剂的性质和实验现象来分辨其酸碱性质。
三、元素与化合物的归类在元素与化合物的归类中,考生可能会遇到一些易错的知识点。
包括元素的性质和分类以及化合物的命名和化合价等方面。
在元素的性质和分类中,考生容易混淆金属元素和非金属元素以及卤素和气体元素。
需要理清各种元素的特征和区别,准确判断元素的类别。
而在化合物的命名和化合价中,考生可能会错误地命名化合物或混淆化合价的概念。
一些考题会要求写出化合物的名称,此时需要正确运用元素的名称和化合状态。
此外,化合价的理解也需要注意,正确判断各种元素的化合价。
高考化学与生活知识点总结

高考化学与生活知识点总结许多考生在考前都简单紧急,担忧自己复习的不够全面,那么,高考化学有哪些重要学问点?为了便利大家学习借鉴,下面我细心预备了高考化学与生活学问点总结内容,欢迎使用学习!高考化学与生活学问点总结1、六大养分素:蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水⑴蛋白质:①蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
②动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、很多植物(如大豆、花生、瘦肉)等主要成分都是蛋白质。
③蛋白质变性的缘由:强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、猛烈震荡、某些有机物(酒精、甲醛、醋酸)④蛋白质的生理功能:血液中的血红蛋白是气体运输载体生物催化剂——酶(专一性、多样性、高效性)分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质,维持人体的生长发育和组织更新。
⑵糖:①淀粉(C6H10O5)n麦芽糖(C12H22O11)葡萄糖(C6H12O6)②谷类(米、面)、蔗糖(甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖)、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中主要含有糖③糖是供应机体活动所需能量和维持恒定体温。
④糖的代谢为:淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖,又在麦芽糖酶的作用下转变成葡萄糖,又通过肠壁进入血液变成血糖,输送到人体各个组织器官⑶油脂:油:液态植物油,主要存在于肉类。
脂:固态动物油,主要存在于植物油中。
⑷维生素:生理作用:调整新陈代谢,预防疾病、维持身体健康①食物来源:水果和蔬菜②缺乏维生素A:患夜盲症维生素C:患坏血病维生素D:患佝偻病2、化学元素与人体健康我们人体约含有50多种元素,较多元素有11种。
常量元素:人体中含量超过0.01%的叫常量元素,常量元素包括钙、磷、钾。
微量元素:小于0.01%的称为微微量元素,微量元素包括铁、锌、硒、碘。
高考化学与生活常考易错点1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化,然后渐渐升温,先制得氧气,余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素,把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满意植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低,但以简单硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,由于Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的,共有3mol电子发生转移?11.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2消失白色沉淀,连续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消逝错误,Ca(ClO)2中连续通入CO2至过量,白色沉淀消逝,最终得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成,若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料,硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应,也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-协作,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色,但反应本质有所不同? 正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不行逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度乐观小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,假如和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯洁的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会立刻有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不行能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是由于吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高考化学重点学问记忆口诀1.化合价口诀(1)常见元素的主要化合价:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
高考化学40个常错知识点辨析

高考化学40个常错知识点辨析!1、常错点:错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析:酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式,酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3是两性氧化物,CrO3是酸性氧化物。
2、常错点:错误地认为胶体带有电荷。
辨析:胶体是电中性的,只有胶体粒子即胶粒带有电荷,而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
3、常错点:错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析:化学变化的特征是有新物质生成,从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化,如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键,离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键,从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键,这些均是物理变化。
4、常错点:错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析:同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质,相互之间的转化过程中有新物质生成,是化学变化。
5、常错点:错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析:两者是不同的,气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积,在标准状况下为22.4L,在非标准状况下可能是22.4L,也可能不是22.4L6、常错点:在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析:气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系,既可以是纯净气体,也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时,要注意在标准状况下才能用22.4L·mol-17、常错点:在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
高考化学易错知识点

高考化学易错知识点高考化学是理科生要面对的一门重要科目,占据了总分的一定比例。
然而,由于知识点众多且难度不低,很多学生在备考过程中容易出现错误。
本文将详细介绍高考化学中易错的知识点,并给出相应的解决方法。
1. 离子化合物的命名与公式推导离子化合物的命名是高考化学中常见的问题之一。
在命名过程中,学生容易混淆正离子和负离子的名称,从而得到错误的化合物名称。
此外,推导离子化合物的公式时,容易混淆离子的数量,导致公式错误。
解决方法:在命名离子化合物时,要熟记常见离子的名称和化学式。
正离子的名称通常是元素名称,负离子的名称则根据元素名称后缀和化学式来确定。
推导离子化合物的公式时,首先找出各个离子的电荷数,然后根据各离子的电荷数以及守恒原则来确定化合物的公式。
2. 化学平衡与化学反应速率高考化学中常常会涉及到化学平衡和化学反应速率的相关问题。
学生容易混淆平衡常量与平衡浓度的概念,导致对平衡位置的判断错误。
另外,在比较反应速率时,学生往往只考虑反应物的摩尔比,而忽略了反应物的浓度对反应速率的影响。
解决方法:在学习化学平衡时,要理解平衡常量与平衡浓度的含义。
平衡常量描述了在给定温度下反应物与生成物的浓度之比,而平衡浓度则是指在平衡状态下各物质的浓度。
对于化学反应速率,要综合考虑反应物的摩尔比和浓度的影响。
根据速率方程和反应机理进行分析,以确定浓度对反应速率的影响。
3. 化学键与分子式高考化学中经常会涉及到化学键和分子式的问题。
学生容易混淆共价键与离子键的特点,从而无法正确判断化合物的键类型。
此外,对于多原子离子的分子式,学生也容易出现错误,例如在写硫酸根离子的分子式时,将SO4写成SO3。
解决方法:在学习化学键时,要理解共价键和离子键的特点。
共价键是通过电子对的共用形成的,通常存在于非金属元素之间;离子键则是通过电子的转移形成的,通常存在于金属与非金属之间。
对于分子式的写法,要根据化合物中各元素的原子数以及它们之间的数量关系,准确写出分子式。
高考化学易错知识点详解

高考化学易错知识点详解化学作为高考科目之一,是许多考生所害怕的科目之一。
而化学中有一些易错的知识点,经常让考生们感到头疼。
本文将详细解析高考化学中一些易错的知识点,帮助考生们更好地备考。
一、离子键和共价键的区别在化学中,离子键和共价键是两种常见的键。
离子键是通过正负离子之间的电荷吸引力形成的,而共价键是通过共用电子对形成的。
易错点:当要求考生判断物质中存在什么类型的键时,有些考生容易混淆离子键和共价键的形成条件。
解析:离子键的形成需要有明显的电负性差异,一个元素需要借助电子的给出,而另一个元素接受电子,形成正负离子,通过电荷吸引力形成离子键。
共价键的形成需要有一定的电负性差异,但差异没有那么大,共享电子对的形成能够使原子达到稳定的电子排布。
二、溶液浓度计算在高考化学中,溶液浓度是一个重要的计算题类型。
常见的浓度计算方法包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。
易错点:考生们在计算时很容易弄混不同的浓度单位,导致计算结果错误。
解析:质量浓度是指单位体积溶液中溶质质量的含量,常用单位为g/L。
体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积,常用单位为mol/L。
摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质量,常用单位为mol/L。
考生在计算时要清楚所需的浓度单位,并将各个单位进行相应的转换。
三、氧化还原反应氧化还原反应是高考化学的重要部分,也是考生们易错的重点之一。
区分氧化还原反应中的氧化剂和还原剂是考生们经常遇到的难题。
易错点:考生们经常将氧化剂和还原剂的概念混淆,难以正确地判断反应物和生成物的氧化还原状态。
解析:氧化剂是指在反应中能够接受电子的物质,而还原剂是指在反应中能够给出电子的物质。
考生在判断氧化剂和还原剂时,需要注意反应前后物质的电子转移情况,并结合氧化还原反应的定义进行判断。
四、酸碱中的pH值和酸碱度计算酸碱是高考化学中的一个重要知识点,pH值是衡量溶液酸碱性的指标。
而酸碱度的计算也是考生们易错的焦点。
易错点:考生们在计算酸碱度时容易混淆pH值和酸碱度的概念,导致计算结果错误。
最新高考化学的易错知识点总结-高考化学易错知识点

最新高考化学的易错知识点总结:高考化学易错知识点为什么考试会失分?那是因为你对化学的易错点没有注意。
化学题的陷阱很多,稍不留神就会出错。
那易错知识点还能归纳起来,考前看一看,加深印象,避免出错。
下面由WTT为大家提供关于最新高考化学的易错知识点总结,希望对大家有帮助!化学的易错知识点一常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式,酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物,而金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3是两性氧化物,CrO3是酸性氧化物。
常错点2 错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的,只有胶体粒子即胶粒带有电荷,而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成,从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化,如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键,离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键,从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键,这些均是物理变化。
常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质,相互之间的转化过程中有新物质生成,是化学变化。
常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的,气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条下占有的体积,在标准状况下为22.4 L,在非标准状况下可能是22.4 L,也可能不是22.4 L常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系,既可以是纯净气体,也可以是混合气体。
高考化学易错知识点总结

高考化学易错知识点总结高中化学是我们高考的重要科目之一。
化学作为一门基础性较强的学科,需要我们掌握一定的知识点和解题方法。
在备考高考化学的过程中,很多学生会遇到一些易错的知识点和难点,这些知识点的掌握程度将直接影响我们的考试成绩。
下面是高考化学易错知识点的总结。
1.化学键1.1 极性键极性键是指由原子间电子密度不均引起的键,通常存在于不同元素之间或不同取代基之间的键。
极性键的长度比同类型单键要短。
1.2 非极性键非极性键指由原子间电子密度均匀引起的键。
同种原子之间或分子内相同取代基之间的单键为非极性键。
易错示例:HCN分子中,由于键长之比O-H键短,认为C与N 之间的键为极性键,其实这是错误的。
2.原子键长原子键长是指分子中相邻两原子之间距离的长度。
原子键长的长短与键的类型有关,不同键长的范围也不同。
常见的原子键长范围为:单键:0.1-0.3 nm双键:0.13-0.15 nm三键:0.12-0.14 nm易错示例:有的学生会误认为原子键长越长,键能越大,事实上他们并没有直接的因果关系。
3.水的电离常数水的电离常数 K w 是衡量水在一定温度下电离程度的指标。
其值受温度和离子浓度的影响。
25℃时,K w =1.0×10^-14。
易错示例:认为K w 值越大,水的电离程度越强,实际上并不是这样。
4.化学反应比例在化学反应中,反应物和生成物的物质摩尔数比叫做化学反应比例。
化学反应比例反应了反应物和生成物的化学计量比关系。
易错示例:在求反应比例时,如果没有将反应物的物质摩尔数和生成物的物质摩尔数看做是绝对值,则会出现数值的偏差。
5.共价键与离子键共价键是在两个相互作用的原子之间形成的一种化学键类别。
共价键中原子是共用而非失去或得到电子。
共价键按电性差异可分为极性和非极性共价键。
离子键是在相互作用的离子之间形成的化学键类别,通常是由金属离子和非金属离子之间的相互作用所构成。
易错示例:认为只要有离子存在,就一定存在离子键;认为只要是金属和非金属原子或分子之间的化学键,就一定是离子键。
高考化学与生活常考知识点

高考化学与生活常考知识点高考化学与生活常考知识点高考像一座绝壁间的独木桥和没有硝烟的战场,如何在最短的时间掌握化学的知识点,下面是店铺整理的高考化学与常考知识点,供大家参考!高考化学与生活常考知识点:必备知识1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
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正确;D、硅胶和铁粉无毒,硅胶可以吸水,做食品干燥剂,铁粉具有还原性,可防止食物被氧化,可防止 食物变质,故 D 正确。 3.下列说法中正确的是( ) ①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ②砹(At) 是第ⅦA 族,AgAt 易溶于水 ③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 ④Cs2CO3 加热时不能分解为 CO2 和 Cs2O ⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子
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令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞,着覆器,遂凝结”,属于固体直接转化为气体,类似于 碘的升华,因此涉及的操作方法是升华,答案选 B。 7.(2017 课标Ⅱ)下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素 D 可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 【答案】C
能源
3. 有机高分子材料:塑料、纤维和橡胶 ⑴ 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料。 ⑵ 塑料的主要成分是合成树脂,热塑性指的是塑料冷却后又变成固体,加热后又 熔化,是线型高分子材料,常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯。热 固性指的是在制造过程中受热能变软,但加工成型后受热不能再软化,具有体型 网状结构结构,如酚醛树脂。 ⑶天然纤维如纤维素(棉花、麻)、蛋白质(蚕丝、羊毛)等,而合成纤维如腈纶、 涤纶等,人造纤维(人造棉等)。蛋白质纤维的检验:灼烧有烧焦羽毛的气味。 ⑷天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯,是线性分子,经硫化后合成硫化橡胶(体 型网状分子,二硫键结构)。 1.一次能源:指自然界以现成形式提供的能源,如煤、石油、天然气等。 2.二次能源:指需要依靠其他能源的能量间接制取的能源,如氢气、电力等。
5.臭氧空洞:家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮 境
氧化物在臭氧转化成氧气中起到催化作用,从而使大气中的臭氧层形成空洞。
6.光化学烟雾:指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物。
重金 属污染
7.雾霾:硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物组成。 重金属污染:一般把密度在 4.5 g·cm-3(或 5 g·cm-3)以上的金属称为重金属, 如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。重金属的化合物(以及少数重金 属单质)对环境的污染称为重金属污染。
1.空气污染指数的项目暂定为:可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。 2.PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物,也称可入肺颗粒物。 3.温室效应气体: CO2、CH4。 4.酸雨:pH 小于 5.6,它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的,绝大
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大气环 部分是硫酸型和硝酸型酸雨。
油化学工业水平的标志—乙烯。18.气焊、气割有氧炔焰,氢氧焰。 19.乙二醇用
于内燃机抗冻。 20.甘油用于制硝化甘油,溶剂,润滑油
水的净化:1. 静置沉淀;2. 吸附(常用明矾或活性炭,明矾只能净化水,不能 消毒杀菌);3. 过滤;4. 蒸馏(净化程度最高);5.消毒(加入适量漂白粉或能 水资源 入氯气) 硬水和软水:硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水:不含或含较少可 溶性钙、镁化合物的水。
绿色化 学
绿色化学:指从根本上消灭污染,能彻底防止污染产生的科学,它包括“原料绿 色化”、“化学反应绿色化”、“产物的绿色化”等内容。
抗酸药 作用是中和胃酸,缓解胃部不适,其主要成分时能中和盐酸的化学物质,如氢氧 化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。
1. 金属材料
合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性
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预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感,温度较高时,会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗 一般应该冷藏保存,B 正确。C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆;水性漆是指用水作为溶剂 或分散剂的油漆,使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响,C 正确。D.电热 水器内胆连接一个镁棒,就形成了原电池,因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极,从而对正极的热水 器内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用,这种保护方法为:牺牲阳极的阴极保护法,D 正确。 4.(2018 北京)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是
A.甲醇低温 所制氢气用于 新能源汽车
B.氘、氚用作“人造太阳” C.偏二甲肼用作发射“天
核聚变燃料
宫二号”的火箭燃料
D.开采可燃冰, 将其作为能源使 用
【答案】B
5 .(2017 课标Ⅰ)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣 【答案】A 【解析】合成纤维是化学纤维的一种,是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子 的有机化合物为原料,经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物,如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。 A.尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维,A 正确;B.宣纸的的主要成分是纤维素,B 错误;C.羊绒衫的主 要成分是蛋白质,C 错误;D.棉衬衫的主要成分是纤维素,D 错误。答案选 A。 6.(2017 课标Ⅰ)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,
锁定考点
分类
说
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
明
传统文 中华民族,文明古国,智慧人民,灿烂文化。古代的陶瓷文化、冶金文化、古代
化 的本草医药和炼丹术、古代的酿酒制醋、四大发明等等构成了我国丰富的古代化
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学史。
1. N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食。 2. 稀有气体:保护气,霓虹灯、 激光。
3. H2:探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料。 4. CO2:灭火剂,制 纯碱,制尿素,人工降雨(干冰) 。5.CaCO3:建筑石料,混凝土,炼铁熔剂,制 水泥,制玻璃,制石灰。
8 .(2017 课标Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.PM2.5 是指微粒直径不大于 2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【答案】C 【解析】A.通常将大气中直径不大于 2.5μm 的颗粒悬浮物称为 PM2.5,故 A 正确;B.绿色化学的核心就 是从源头上杜绝污染,故 B 正确;C.燃煤燃烧产生 SO2 和 CO2,其中 CaO 可以和 SO2 结合生成 CaSO3,并最 终氧化为 CaSO4,而 CO2 在高温下不能与 CaO 结合生成 CaCO3,则加入 CaO 可减小 SO2 的排放,但不能减小 CO2 的排放,故 C 错误;D.目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气,故 D 正确。
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易错点 01 化学与生活 瞄准高考
1.(2018 课标Ⅰ)下列说法错误的是 A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使 Br₂/CCl4 褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】AB
2 .(2018 课标Ⅱ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 【答案】D 【解析】A. 碳酸钠水解溶液显碱性,因此可用于去除餐具的油污,A 正确;B. 漂白粉具有强氧化性,可用 于生活用水的消毒,B 正确;C. 氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸反应,可用于中和过多胃酸,C 正确; D. 碳酸钡难溶于水,但可溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,所以不能用于胃肠 X 射线造影检查, 应该用硫酸钡,D 错误。 3.(2018 课标Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 【答案】A 【解析】A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液,两者混合的时候发生双水解反应,生成大 量的二氧化碳气体泡沫,该泡沫喷出进行灭火。但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水,形成电解质溶 液,具有一定的导电能力,可能导致触电或电器短路,A 错误。B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于
的物质,与各成分的金属相比,其特点为硬度比各组成成分大, 熔点比各组成成
分低。
材料
2. 无机非金属材料:玻璃、陶瓷和水泥、光导纤维 普通玻璃成分是 Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2 熔化在一起得到的物质,是混合物,主要 成分是 SiO2。 石英玻璃是 SiO2,与普通玻璃不同,可做光导纤维。制造陶瓷的主要原料是黏土。
小题快练 1.钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土,钓鱼岛周围有丰富的石油资源.下列关于石油等有机物的说法正确 的是( ) A. 石油是混合物,汽油是纯净物 B. 石油的各种分馏产品与糖类、油脂、蛋白质等有机物均属于高分子化合物 C. 石油、乙酸溶液和葡萄糖均属电解质 D. 乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物,它们都能使溴水褪色,但褪色的原因不相同 【答案】D
2 .化学与生活密切相关,下列说法错误的是( ) A. 氯化铵是一种氮肥,其饱和溶液还可以用来清洗铁锈 B. 二氧化硅晶体具有半导体性质,可用于生产计算机芯片 C. 燃煤中加入石灰石可以减少二氧化硫的排放及酸雨的形 D. 食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋,可防止食物变质 【答案】B 【解析】A、铵根离子水解溶液显酸性,其水解方程式为:NH4++H2O⇌H++NH3•H2O,铁锈的主要成分为氧化铁, 与酸能反应,所以其饱和溶液可以用来清洗铁锈,故 A 正确;B、Si 为半导体材料,可用于生产计算机芯片。 二氧化硅对光具有良好的全反射作用,则二氧化硅可用于制取光导纤维,故 B 错误;C、在燃煤中添加石灰 石粉末,石灰石可与二氧化硫反应,减少二氧化硫的排放,以减少酸雨的发生,有利于改善环境质量,故 C