原子结构和元素周期律
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1、同一周期的原子，越往后原子半径越小。 2、同一主族的原子或离子，越往下微粒半径越大。 3、同一元素的不同微粒，电子数越多半径越大： 4、具有相同电子层结构的微粒：阴前阳下，序小径大。
具有相同电子层结构的微粒
氖型
N3— O2— F— Ne
Na+ Mg2+ Al3+
阴前阳下，序小径大
氩型 K+ Ca2+
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 大
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
失电子能力依次增大
金属性依次增强
例题 1:几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y
Z
W百度文库
原子半径/pm 160 143
70
66
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2
下列叙述正确的是（ D）
A．X、Y 元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来
例 2、4 种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，依据表中信息判断，
(二)、元素的非金属性 1:定义：元素原子得电子的能力，
原子半径小，原子核对电子的吸引力大，非金属性强 （最强的为F）
2、非金属性判断标准 （1）周期表靠右上的位置非金属性强（F） （2）非金属性强，单质的氧化性强
（3）非金属性强。氢化物稳定 （4）非金属性强，最高价氧化物水化物的酸性强
（5）非金属性强，氢化物的还原性弱（简单阴离 子的还原性弱）
五、元素的金属性和非金属性
(一)、元素的金属性 1:定义：元素原子失电子的能力，
原子半径大，原子核对电子的吸引力小，金属性强
2、元素金属性强弱的判断 （1）周期表左下角的位置，金属性强 （2）金属活动顺序表靠前的位置，金属性强 （3）金属性强，单质与水与酸置换出氢气越容易 （4）金属性强，相应阳离子氧化性弱 （5）金属性强，最高价氧化物水化物的碱性强 （5）金属性强，一般原电池的负极金属性强
下列说法不．正．确．的是（ C ）
元素
X
Y
Z
W
相关 有两种常见的单 短周期中原子半 地壳中含量多 最外层电子数是
信息 质，均有氧化性 径最大的元素 的金属元素 电子层数的二倍
18、电子微粒
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4 、 F2 H2O2 N2H4 C2H6 CH3OH
阳离子：K+、Ca2+ 阴离子：P3—、 Cl— 、S2— 、HS--、O22--
五、元素周期律
1、定义：__元__素__的__性__质__随着原子___原_子__序__数 _的__递__增__而__呈___现__周__期__性__的__变__化___ 的 规 律 叫 做 元
六、同一主族同一周期元素金属非金属性性递变
同一主族元素，最外层电子数相同，但是从上到下， 原子半径增大，原子核对电子引力减小，金属性增强， 非金属性减弱
例:C和Si位于同一主族，C的原子半径小，原子核对 最外层电子的引力强，C的非金属性强
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右，原子半 径减小，原子核对最外层电子引力增强，金属性减弱， 非金属性增强。
（2）同位素的特征
化学性质基本相同，但物理性质有所不同
[思考与交流]元素、核素、同位素三者的关系为：
元素 核素 ……
（同位素）
核素
三、电子数10和18的微粒
1、电子数为10的微粒
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ 阴离子：F—、O2—、N3—、OH—、NH2—
素周期律。 2、内容：元素性质的周期性变化主要体现在
__原_子__核__外_电__子__排_布__的__周_期__性__变_化__、_原__子__ _半__径__的_周__期__性__变_化___、元__素__主__要_化__合__价_的__ _周__期__性_变__化___等方面。
3、实质：元素性质周期性变化是由于____元__素 __的_原__子__核_外__电__子_排__布__的__________周期性
阳离子：电子数＝质子数－所带电荷 阴离子：电子数＝质子数＋所带电荷
二.元素、核素和同位素 1.元素: 具有相同 核电荷数（即质子数） 的同一类
原子的总称。 2.核素: (1)定义:具有一定数目的 质子 和一定数目的 中子 的
一种原子。
X (2)符号：AZ
3.同位素： （1）定义：质子数相同而中子数不同的同一种元素的 不同核素。
例：S和Cl在同一周期，氯的核电荷数大，Cl的 原子半径小，原子核对电子的引力强，非金属性 强。
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA非金Ⅶ属A性最0强 1
2金
3
属 性
4逐
渐
5增
6强
7 金属性最强
B
非
Al Si
金 属
Ge As
性
逐
Sb Te
渐
Po
At
增 强
金属性逐渐增强
八：微粒半径的比较：
”
01
【2020年 北京高三化 学一轮复习】
02
原子结构和 元素周期律
“
2、各种微粒的作用
质子数决定元素的种类
质子数和中子数决定原子的种类 最外层电子数决定元素的化学性质
(1)质量数：质子数 和中子数相加
2.质量 数
一．公式： 质量数（A）=质 子数（Z）+中子 数（N）
3、电性关系
原子：电子数＝质子数
变化的必然结果。
原子核外电子排布的变化
同一周期，从左到右， 电子层数相同，最外层电子数从1→8（第一周期 除外）。
原子半径变化
同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小
元素化合价变化
请分析：元素的最高正价与最外层电子数的关系； 元素的最高正价与负价之间的关系。
1.寻找用于制取农药的元素 2.寻找半导体材料 3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
P3— S2— Cl— Ar
氦型
H—
He
Li+ Be2+
小结：
非金属性依次增强
得电子能力依次增大
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
失原 电子 子半 能径 力依 依次 次增 增大 大
H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At
具有相同电子层结构的微粒
氖型
N3— O2— F— Ne
Na+ Mg2+ Al3+
阴前阳下，序小径大
氩型 K+ Ca2+
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 大
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
失电子能力依次增大
金属性依次增强
例题 1:几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y
Z
W百度文库
原子半径/pm 160 143
70
66
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2
下列叙述正确的是（ D）
A．X、Y 元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来
例 2、4 种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，依据表中信息判断，
(二)、元素的非金属性 1:定义：元素原子得电子的能力，
原子半径小，原子核对电子的吸引力大，非金属性强 （最强的为F）
2、非金属性判断标准 （1）周期表靠右上的位置非金属性强（F） （2）非金属性强，单质的氧化性强
（3）非金属性强。氢化物稳定 （4）非金属性强，最高价氧化物水化物的酸性强
（5）非金属性强，氢化物的还原性弱（简单阴离 子的还原性弱）
五、元素的金属性和非金属性
(一)、元素的金属性 1:定义：元素原子失电子的能力，
原子半径大，原子核对电子的吸引力小，金属性强
2、元素金属性强弱的判断 （1）周期表左下角的位置，金属性强 （2）金属活动顺序表靠前的位置，金属性强 （3）金属性强，单质与水与酸置换出氢气越容易 （4）金属性强，相应阳离子氧化性弱 （5）金属性强，最高价氧化物水化物的碱性强 （5）金属性强，一般原电池的负极金属性强
下列说法不．正．确．的是（ C ）
元素
X
Y
Z
W
相关 有两种常见的单 短周期中原子半 地壳中含量多 最外层电子数是
信息 质，均有氧化性 径最大的元素 的金属元素 电子层数的二倍
18、电子微粒
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4 、 F2 H2O2 N2H4 C2H6 CH3OH
阳离子：K+、Ca2+ 阴离子：P3—、 Cl— 、S2— 、HS--、O22--
五、元素周期律
1、定义：__元__素__的__性__质__随着原子___原_子__序__数 _的__递__增__而__呈___现__周__期__性__的__变__化___ 的 规 律 叫 做 元
六、同一主族同一周期元素金属非金属性性递变
同一主族元素，最外层电子数相同，但是从上到下， 原子半径增大，原子核对电子引力减小，金属性增强， 非金属性减弱
例:C和Si位于同一主族，C的原子半径小，原子核对 最外层电子的引力强，C的非金属性强
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右，原子半 径减小，原子核对最外层电子引力增强，金属性减弱， 非金属性增强。
（2）同位素的特征
化学性质基本相同，但物理性质有所不同
[思考与交流]元素、核素、同位素三者的关系为：
元素 核素 ……
（同位素）
核素
三、电子数10和18的微粒
1、电子数为10的微粒
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ 阴离子：F—、O2—、N3—、OH—、NH2—
素周期律。 2、内容：元素性质的周期性变化主要体现在
__原_子__核__外_电__子__排_布__的__周_期__性__变_化__、_原__子__ _半__径__的_周__期__性__变_化___、元__素__主__要_化__合__价_的__ _周__期__性_变__化___等方面。
3、实质：元素性质周期性变化是由于____元__素 __的_原__子__核_外__电__子_排__布__的__________周期性
阳离子：电子数＝质子数－所带电荷 阴离子：电子数＝质子数＋所带电荷
二.元素、核素和同位素 1.元素: 具有相同 核电荷数（即质子数） 的同一类
原子的总称。 2.核素: (1)定义:具有一定数目的 质子 和一定数目的 中子 的
一种原子。
X (2)符号：AZ
3.同位素： （1）定义：质子数相同而中子数不同的同一种元素的 不同核素。
例：S和Cl在同一周期，氯的核电荷数大，Cl的 原子半径小，原子核对电子的引力强，非金属性 强。
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA非金Ⅶ属A性最0强 1
2金
3
属 性
4逐
渐
5增
6强
7 金属性最强
B
非
Al Si
金 属
Ge As
性
逐
Sb Te
渐
Po
At
增 强
金属性逐渐增强
八：微粒半径的比较：
”
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【2020年 北京高三化 学一轮复习】
02
原子结构和 元素周期律
“
2、各种微粒的作用
质子数决定元素的种类
质子数和中子数决定原子的种类 最外层电子数决定元素的化学性质
(1)质量数：质子数 和中子数相加
2.质量 数
一．公式： 质量数（A）=质 子数（Z）+中子 数（N）
3、电性关系
原子：电子数＝质子数
变化的必然结果。
原子核外电子排布的变化
同一周期，从左到右， 电子层数相同，最外层电子数从1→8（第一周期 除外）。
原子半径变化
同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小
元素化合价变化
请分析：元素的最高正价与最外层电子数的关系； 元素的最高正价与负价之间的关系。
1.寻找用于制取农药的元素 2.寻找半导体材料 3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
P3— S2— Cl— Ar
氦型
H—
He
Li+ Be2+
小结：
非金属性依次增强
得电子能力依次增大
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
失原 电子 子半 能径 力依 依次 次增 增大 大
H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At