九年级化学课件优质课公开课课件 (7)

考点一
考点二
考点三
考点四
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例2 (2015·广西南宁中考)向一定溶质质量分数的过氧化氢溶 液中加入少量二氧化锰,立即有大量的氧气产生,下列说法正确的 是( )
A.过氧化氢中含有水和氧气 B.过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气 C.二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气 D.该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反应物,不属于分解反应 解析:过氧化氢中不含水和氧气,A项错误;过氧化氢在二氧化锰 的催化作用下分解生成水和氧气,二氧化锰能加快过氧化氢分解生 成水和氧气,B项错误,C项正确;该反应的反应物是过氧化氢,生成物 是水和氧气,符合“一变多”的特征,属于分解反应,D项错误。 答案:C
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例1 (2015·四川遂宁中考)实验室部分仪器或装置如图所 示。请回答下列问题:
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(1)图中标号①仪器的名称为 。 (2)若要组装一套过氧化氢溶液制取氧气的装置,可选择图中的 (填写装置的字母代号)为发生装置,其中发生反应的文字表达式为 ,若用C装置收集氧气,检验氧气是否收集满的方法是 。
课题3 制取氧气
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考点一实验室制取氧气 1.实验室制取氧气的三种方法
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2.操作注意事项 (1)用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的注意事项 ①用高锰酸钾制取氧气,试管口要向下倾斜,以防止水倒流回试 管,引起试管炸裂。 ②实验结束,应先从水槽中取出导管,然后再熄灭酒精灯,防止水 倒流引起试管炸裂。
水+氧气 将带火星
的木条放于瓶口,若木条复燃则证明已收集满
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名师点题
解答此类题目应明确以下几点:(1)根据反应物的状态及反应条件 确定发生装置。(2)根据生成的气体与空气密度的大小比较及是否 溶于水确定收集装置。
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考点二催化剂
1.正确理解催化剂概念中的“一变二不变”。 “一变”:改变反应的速率;“二不变”:质量和化学性质不变。 2.理解催化剂性质的常见误区 (1)一种物质不仅是一个反应的催化剂,也可能是多种反应的催化 剂;同一个反应也可能有不同的催化剂。 (2)催化剂能改变化学反应速率,“改变”包括加快和减慢。没有催 化剂,并不意味着反应不能发生,只是反应速率发生变化。 (3)催化剂在反应前后只是化学性质不变,物理性质可能发生改变。 (4)催化剂不改变生成物的质量,生成物的质量由反应物的质量决 定。
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名师点题
解答此类题目应“抓关键词”,如催化剂概念中的“改变”“反应前 后”“质量和化学性质不变”等关键词,不能偷换成“加快”“反应过程 中”“质量和性质”。
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考点三分解反应 1.定义 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的化学反应。 2.特点 “一变多”,反应物为一种,生成物为两种或两种以上。
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解析:(1)根据实验室常用仪器可知①是试管。(2)若要组装一套 用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置,根据该反应不需加热,属于 固液常温型,可选发生装置B;若用C装置收集氧气,检验氧气是否收 集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口,如果木条复燃,则证 明已收集满。
答案:(1)试管 (2)B 过氧化氢
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(3)常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置特点 A装置简单;B装置可以连续制取较多量气体,并且便于加入液体 药品;C装置可以连续制取较多量气体,便于加入液体药品,而且还 可以控制反应发生的速率。 (4)用排水法收集氧气时,当导气管口开始有气泡冒出时不应立即 收集,因为此时导管口出来的气体主要是装置内的空气,应待气泡 均匀冒出时再进行收集。
易错提醒:工业上制取氧气的过程中没有生成新物质,属于物理 变化。
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例4 (2016·广东佛山期末)工业上制取氧气主要有下列步骤。
(1)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 (填“高”或 “低”)。
(2)贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 (填“纯 净物”或“混合物”)。
一二
解析:高锰酸钾固体在加热的条件下分解产生氧气,A项正确;过 氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气,属于固液常温 型制取气体,B项正确;氧气的密度比空气的大,应该用向上排空气 法来收集,C项错误;氧气不易溶于水,故可用排水法来收集,D项正确。
解析:氮气的沸点比氧气的沸点低,蒸发液态空气首先得到的是 氮气,剩余的液体主要成分为液态氧气,还含有除氮气外的其他空 气成分,故属于混合物。
答案:(1)低 (2)混合物
一二
一、实验室制取气体的装置选择 典例1 (2016·天津南开区质检)实验室制取氧气,下列说法错误 的是( )
A.装置①可用于高锰酸钾制取氧气 B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气 C.装置③可用于收集氧气 D.装置④可用于收集氧气
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归纳总结:分解反应与化合反应的比较
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例3 下列反应属于分解反应的是( )
解析:分解反应的特点是由一种反应物生成两种或两种以上其他 物质,所以只有D项符合题意。
答案:D
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考点四氧气的工业制法 1.工业上制取氧气的方法:分离液态空气法和膜分离技术法。 2.分离液态空气制氧气的原理:利用液态空气中液氮(沸点196 ℃)和液氧(沸点-183 ℃)的沸点不同。制取过程如下:
(2)用过氧化氢溶液制取氧气,选用B装置时,应注意长颈漏斗末端 必须伸入液面以下。
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延伸拓展:(1)过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气与其他两种 方法的比较,其优点是:①常温下反应,不需加热(或操作简便),更符 合绿色化学的特点;②反应速率较快;③便于回收二氧化锰等。
(2)区分两种固体药品制氧气发生装置图的方法 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物与加热高锰酸钾制取 氧气的发生装置非常相似,其细微差别在于前者试管口没有塞一团 棉花,而后者在试管口需塞一团棉花。