离子反应及其条件

Ba2+与SO42结合生成难 溶的BaSO4
盐酸溶液
Na2CO3溶液 盐酸溶液
Cl-
H+与OH-结合 生成难电离的 H2O H+与CO32-结合 生成易挥发的 CO2和难电离的 H2O
3
Na+
Cl-
总结：电解质溶液反应的本质是 离子间的反应 反应后溶液中离子数目 减少 。 一、离子反应
1.定义：有离子参加的反应。 2.复分解型离子反应发生的条件
实验 1
实验现象 有白色沉淀生成 溶液先变红，加入盐 酸后红色逐渐变浅， 最后变为无色． 有气泡产生
化学反应方程式
Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl
向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。
2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑ +H2O
实 验 1
溶液 Na2SO4溶液
反应前溶液中 主要存在的离 子
反应后溶液 反应后离 中主要存在 子数目的 反应的本质 的离子 变化
Na+ SO42-
BaCl2溶液
2 NaOH溶液
Na+
Cl-
Ba2+ ClNa+ OHNa+ H+ Na+ H+ ClCO3 Cl2-
Ba2+ SO42数 目 减 少 H+ OH数 目 减 少 H+ CO32数 目 减 少
Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2
向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。 向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入两滴酚酞 溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶 液恰好变色为止。
向盛有2mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的试管里加入 ４mL 0.1mol/L盐酸。
实 验 1
溶液 Na2SБайду номын сангаас4溶液
反应前溶液中 主要存在的离 子
反应后溶液 反应后离 中主要存在 子数目的 反应的本质 的离子 变化
Na+ SO42-
BaCl2溶液
2 NaOH溶液
Ba2+ ClNa+ OHH+ Cl-
盐酸溶液
Na2CO3溶液 盐酸溶液
3
Na+ CO32H+ Cl-
向盛有2mL 溶液。
，
条件
① 有难电离物质生成，如水 ； ② 有难溶物生成； ③ 有挥发性物质生成，如气体。
二、离子方程式
1、离子方程式的概念： 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式 子叫离子方程式。 2、离子方程式的书写：
离子反应方程式的书写步骤:
写 1.写出化学方程式：
2.将能电离的物质拆开写成离子形式： 拆
１．离子反应的概念。 ２．复分解型离子反应发生的条件。 ３．离子方程式的书写。
1.请写出下列反应的离子方程式： Na2CO3溶液和盐酸混合 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
MgCO3和硝酸反应
2.下列离子方程式正确的是（ D ） A.硫酸跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓ B.碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag D. Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
3.下列各组离子在无色水溶液中能大量 共存的是 (D)
A. K+ H+ CO32- BrB. Cu2+ Cl- OH- K+ C. Fe3+ NO3- SO42- Mg2+ D. H+ Cl- Na+ NO3-
１．环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中 是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员， 你应该怎样进行检测呢？ ２．查阅资料，了解离子反应在生活、生产中的 应用。
实 验 1
溶液 Na2SO4溶液
反应前溶液中 主要存在的离 子
反应后溶液 反应后离 中主要存在 子数目的 反应的本质 的离子 变化
Na+ SO42-
BaCl2溶液
2 NaOH溶液
Na+
Cl-
Ba2+ ClNa+ OHNa+ H+ Na+ H+ ClCO3 Cl2-
Ba2+ SO42数 目 减 少 H+ OH数 目 减 少 H+ CO32数 目 减 少
学习目标
１.理解离子反应的概念。 2.掌握复分解型离子反应发生的条件。 3.能正确书写常见的离子方程式。
专题考点
1.离子共存与离子方程式正误的判断。 2.离子检验及污水治理问题。
Ba2+ Cl-
BaCl2 溶液
Cu2+ SO42-
CuSO4 溶液
BaCl2=Ba2++2Cl-
CuSO4=Cu2++SO42-
注：１．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质 写化学式的有：难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物等 ２．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化 学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）
3.删去两边相同的离子： 删 4.检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。 查
请写出下列反应的离子方程式：
1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合： H++OH-=H2O 2.KOH溶液和HNO3溶液混合： H++OH-=H2O 3.NaOH溶液和盐酸混合: H++OH-=H2O 4.KOH溶液和H2SO4溶液混合: H++OH-=H2O
１揭示反应的本质。 ２不仅表示某一具体的 反应，还表示同一类型 的反应。
Ba2+与SO42结合生成难 溶的BaSO4
盐酸溶液
Na2CO3溶液 盐酸溶液
Cl-
H+与OH-结合 生成难电离的 H2O
3
Na+
Cl-
H+与CO32-结合 生成易挥发的 CO2和难电离的 H2O