高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解8.3.1盐类的水解及其规律考点课件新人教版
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四、拓展提升
同浓度的 Na2CO3、NaHCO3 ② Na2CO3 溶液中 c(CO23-) > c(HCO- 3 ) ②NaHCO3 溶液中 c(CO32-)< c(H2CO3) ③将二者混合,混合液中 c(CO32-) < c(HCO- 3 )
c(NH+ 4 )
(2)向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
>1(
c(Cl-)
电荷守恒可得
)(2016·课标全国Ⅲ,13C)
(3)0.1 mol/L CH3COONa 溶液 pH>7,证明乙酸是弱酸( )(2016·上海,6B)
(4)饱和 NaClO 溶液 pH 约为 11:ClO-+H2O HClO+OH-( )
盐类的水解及其规律
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3.(溯源题)判断下列说法是否正确 (1)取 20.00 mL 盐酸的方法:在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读为 30.00
mL 后,将剩余盐酸放入锥形瓶( )(2017·课标全国Ⅲ,9A 改编) 大于20ml
(2015·北京理综,11B 改编)
考题探源 源于教材RJ选修4 P55“思考与交流”及其拓展 考查视角 盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写
高考启示 理解盐类水解的原理、实质、规律,准确书写水解方程式
二、典例剖析
4.25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的溶液,其pH如下表所示。有关说
双水解 法正确的是( C )
A .酸性强弱:H2CO3>HF B.①和②中溶质均未水解 C.离子的总浓度:①>③ 根据电荷守恒分析
越弱越水解
D.④中:c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1 物料守恒错误
➢转解析
三、反思归纳 盐类水解的规律及拓展应用
1.“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性: HCN<CH3COOH , 则 相 同 条 件 下 碱 性 NaLeabharlann BaiduN>CH3COONa。 2.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如 NaHSO4 在水溶液中:NaHSO4===Na++H++SO42-。