[合集3份试卷]2020山西省吕梁市高考化学经典试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．NaClO3的溶解是放热过程

B．由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度

C．可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl

D．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯

2．联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是（）

A．元素T在自然界主要以游离态形式存在

B．元素非金属性强弱：Z>Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D．X与氧元素形成的氧化物不止一种

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子

B．标准状况下，1．2L乙醇中含有的极性共价键数目为2．5N A

C．18g的D2O中含有的中子数为13N A

D．1L3．1mol·L-1Fe2(SO4)2溶液中含有的阳离子数目小于3.2N A

4．将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为

A．3︰2︰1 B．1︰2︰3 C．5︰3︰3 D．2︰3︰1

5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-

C．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O

D ．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H 2O 2+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++6O 2↑+10H 2O

6．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）

A ．NaCl 是非电解质

B ．NaCl 溶液是电解质

C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D ．NaCl 溶液中，水电离出大量的离子

7．下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是( )

A ．原子半径：()()r Na >r O ，离子半径：r(Na +)

B ．第VIIA 族元素碘的两种核素131I 和137I 的核外电子数之差为6

C ．P 和As 属于第VA 族元素，34H PO 的酸性强于34H AsO 的酸性

D ．Na 、Mg 、Al 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

8．设A N 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A ．标准状况下，22.4L 22H O 含有分子数目A N

B ．25℃，1L pH = 13的()2Ba OH 数目为0.2A N

C ．在足量2Cl 中0.1mol Fe 燃烧完全，转移电子数目为0.3A N

D ．密闭容器中3 mol 2H 与1 mol 2N 充分反应可生成3NH 分子数目为A N

9．已知H 2A 为二元弱酸。室温时，配制一组c(H 2A)+c(HA -) +c(A 2-)=0. 100mol·L -1的H 2A 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A ．pH=2 的溶液中：c(H 2A)+c(A 2-)>c(HA - )

B．E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)< 0. 100 mol • L-1

C．c(Na+)= 0.100 mol·L-1的溶液中：c(H+) + c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2- )

10．下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．检验Cu2+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出Cu2+ 11．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是()

A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。

C．压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。

D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。12．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A．图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液

B．图2：电解精炼铜

C．图3：X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

D．图4: 配制银氨溶液

13．能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是

A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡

C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡

14．热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti・H・Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

A．①为氮氮三键的断裂过程

B．①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生

C．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

D．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

15．仪器名称为“干燥管”的是

A．B． C．

D．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。