过滤蒸发_蒸馏与萃取

2.蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。
（3）装置图：
注意
1 蒸发过程中要不断搅拌 2 在加热至有大量固体析出时, 要用余温加热 3 热的蒸发皿不能直接放在实验台上, 以免 烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂 ，取用它用坩埚钳．
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从 而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的 杂质除去. 2.装置
ห้องสมุดไป่ตู้
温度计
蒸馏烧瓶
冷凝管 牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏烧 瓶支管口处
2.冷凝水，下 口进，上口出
１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解） ２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤） ３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不 再增加为止，静置沉降。（除SO42-） ４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液， 直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+） ５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液， 直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） ６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量 的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-） ７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）
萃取是从均匀的混合物中提取出某种物 质，但是还存在于一个容器中。（横刀 夺爱） 分液是把在一个容器中已经分层的两种 液体分放到两个容器中。（分道扬镳）
笃学二
萃取和分液
选取的萃取剂需符合下列条件：(1)不能与被萃取物质发生 化学反应 ；(2)与被萃取的溶液中的溶剂_________ __________ 不能互溶 ； (3)被萃取的物质在萃取剂中比在原溶液的溶剂中有更大的 溶解度；(4)与被萃取的物质容易分离。 _______
1.过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用于固体与液体混合物的分离。 （2）主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、 滤纸。 （3）装置图：
过滤操作要点
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， 中间不留气泡
二低：①滤纸边缘比漏斗口稍低；
②漏斗内液面比滤纸边缘低。
三靠：①玻璃棒斜靠在三层滤纸处；
②倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒； ③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的 馏分应弃去 ３、全程严格控制好 温度
3.投放沸石 或瓷片防暴 沸
4.烧瓶底 加垫石棉 网
【慎思2】 蒸馏和蒸发有什么区别？ 提示 蒸馏是将液态混合物(其中可能含有溶解的固体成 分)放在蒸馏烧瓶中加热到某组分的沸点时，使这种成分 变成蒸气，经冷凝收集而与原混合物分离的方法，需要收 集馏出成分。蒸发是将液态混合物(其中一定含有溶解的 固体成分)放在蒸发皿中加热使其中液态成分成为蒸气除 去而保留固体成分的分离方法。二者所用的仪器不同，操 作方法不同，弃留的物质不同。
▲SO4
2-的检验方法
先加入稀HCl酸化，再加入可 溶性钡盐溶液，如果出现不溶于 稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根 离子。
除去泥沙的食盐是纯净物吗？
除去泥沙的食盐可能含有CaCl2 、 MgCl2、可溶 性硫酸盐等。
如何除去食盐里的CaCl2、MgCl2、可溶性 硫酸盐？能用蒸发、过滤吗？
分离混合物的方法： 化学沉淀法：加入化学试剂，与杂质反应生 成难溶物而除去的分离方法。
笃学二
萃取和分液
溶液中提取出某种组分 的方法。操作方法是， 萃取是从______________________ 分液漏斗 中装入混合液和萃取剂后，用右手食指压住 在_________ 分液漏斗口部玻璃塞 握住活塞部分 ，把容器____ 倒转 ___________________，左手_____________ 过来振荡 。 _________ 选取的萃取剂需符合下列条件：(1)不能与被萃取物质发生 化学反应 ；(2)与被萃取的溶液中的溶剂_________ 不能互溶 ； __________ (3)被萃取的物质在萃取剂中比在原溶液的溶剂中有更大的 溶解度 ；(4)与被萃取的物质容易分离。 _______ 两种不相溶的液体 混合物的方法；分液时下 分液是分离_________________ 下口 放出，上层液体从分液漏斗的 层液体从分液漏斗的_____ 上口 _____倒出。
不能用酒精代替四氯化碳，酒精与水互溶。能用苯代 替四氯化碳，萃取剂可以比水的密度大，也可以比水 的密度小。
【例1】► 下列实验操作中错误的是 ( AD )。 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能 停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管 口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层 液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必 须比水大
实验方案：(具体实验步骤）
溶解
BaCl2 过滤 Na2CO3 2+及 2 －） （除去 Ca （除泥沙等） （除去SO4
过量的Ba2+）
蒸发
稀HCl
过滤
NaOH
（除去CO32-和OH-） （除沉淀） （除去Mg2+）
上述加入试剂的先后顺序还可设计为： BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之 后，而稀HCl必须在最后加。
三、蒸馏与萃取
1、什么是蒸馏？蒸馏装置图顺序？各部分注意事项？ 2、蒸馏与蒸发的区别 3、蒸馏仪器与操作、分液仪器与操作？ 4、萃取与分液有何区别？
5、萃取剂选择原则？能否用酒精或苯代替四氯化碳？
【体验1】► 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的 乙醇溶液；③液溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液 的正确方法依次是 ( )。 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 解析 ①汽油不溶于水且密度小于水，与水溶液混在一起 要分层，汽油浮于氯化钠溶液之上，用分液的方法可以分 离。②乙醇易溶于水，乙醇沸点低于水，可用蒸馏的方法 将乙醇与水加以分离。③单质溴在水溶液中的溶解度不大， 但却易溶于CCl4等有机溶剂，可用萃取的方法将单质溴从 氯化钠的水溶液中分离出来。 答案 C