高一化学 第二节 离子反应

芯衣州星海市涌泉学校高一化学第二节离子

反响1

【阅读提示】

学习目的：

1．能识别电解质和非电解质；

2．理解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式

3．学会书写离子方程式

4．能理解离子反响的含义和离子反响发生的条件。

5．能理解离子方程式的含义

学习难点：离子方程式的书写。

学习重点：离子反响、离子方程式的书写、离子方程式发生的条件

【学法导航】

初中阶段的四种根本反响类型不能满足高中阶段大量出现的化学反响，需要对化学反响进展更本质、更详细的分类，以便把握化学反响的规律。根据反响中是否有电子转移，可将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。化学反响还有一种重要的分类方法，即可将有离子参加的反响统称为离子反响。本节课内容具有以下几个特点：抽象性强，需记忆的知识较多，需纯熟掌握电离方程式、离子方程式的书写。所以需借助实验加深对概念的理解，并且加大练习，到达纯熟掌握的程度。

【知识精讲】

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

回忆初中学过的知识，哪些物质能导电？列举事实

总结：金属单质、酸、碱、盐等能导电。

假设取固体食盐、氢氧化钠、蔗糖、纯硫酸作导电性实验

三组平行实验：

1、用几种物质进展导电实验；

2、用蒸馏水进展导电实验；

3、将固体、纯硫酸溶解进展导电比照实验。

2、讨论：①固体不导电的可能原因；

②蔗糖溶液不导电的可能原因；

③其它溶液导电的可能原因。

明确：1、溶液必须存在能挪动的某种微粒——离子才能导电。

2、蔗糖溶于水中不能产生离子。

3、食盐等溶于水中后能产生自由挪动的离子——即发生电离。

总结：1、电解质：在水溶液里或者者熔化状态下可以导电的化合物叫做电解质。〔酸、碱、盐是电解质〕

2、非电解质：无论是液态或者者是水溶液都不导电的化合物叫非电解质〔酒精、蔗糖、汽油等是非电解质〕

3、用电离方程式来表示电解质的电离过程。

NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-KOH=K +

+OH-……

4、电解质导电的原因：化合物在熔融条件下或者者溶于水后，只要能电离出自由挪动的离子。就能导

电。

因此，从电离的角度重新认识酸、碱、盐的本质。电离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫酸；产生的阴离子全部是OH-的叫碱；产生的阳离子有金属阳离子或者者铵根离子，阴离子有酸根离子的叫盐

二、离子反响和离子反响发生的条件：

我们知道电解质在水中可以导电的本质是电解质在水中发生电离。那么电解质溶液之间发生反响的本质是什么？下面我们就再做二组平行实验。

二组平行实验：

1、BaCl2溶液与CuSO4溶液反响。

2、Ba〔OH〕2溶液与Na2SO4溶液反响。

结论：可溶性硫酸盐与可溶性钡盐相遇都会产生BaSO4沉淀。

不同的可溶性硫酸盐与不同的可溶性钡盐相遇都会产生BaSO4沉淀？这两个反响的本质是什么？

讨论：

1、两种可溶性硫酸盐、两种可溶性钡盐在水溶液中的电离情况；

2、写出两种可溶性硫酸盐、两种可溶性钡盐在水溶液中的电离方程式；

3、两种可溶性硫酸盐、两种可溶性钡盐的水溶液中含有的微粒种类。

明确：1、电离方程式：

BaCl2=Ba2++2Cl-Ba〔OH〕2=Ba2++2OH-

CuSO4=Cu2++SO42-Na2SO4=2Na++SO42-

2、反响前溶液中微粒分析：

第一组：

第二组：

3、混合后溶液中微粒分析：

4、应后溶液中微粒分析：

5、两个反响都含有Ba2+离子和SO42-离子，所以都生成硫酸钡沉淀。

6、溶液中反响前后的种类和数量的比较：

①Ba2+离子和SO42-离子反响后由于生成沉淀而大量减少；

②其他的离子在反响前后无论是种类还是数量上都没有变化。

7、两个反响实际上都是Ba2+离子和SO42-离子之间的反响。

离子反响定义：有离子参加的反响统称为离子反响。

下面研究反响本质

我们怎么证明Cu2+和Cl-都留在了上层溶液中？

制定实验方案。①Cu2+：观察颜色；或者者加NaOH溶液。

②Cl-：加硝酸银溶液后再加稀硝酸。

证明Cu2+和Cl-都留在了上层溶液中

明确：1、这两个反响属于离子反响；

2、反响前后离子数量有变化的离子：①Cu2+和OH-；②Cl-和Ag+。

无变化的离子：①Cl-和Na+；②Cu2+和NO3-。

3、两个反响实际上参加反响的离子是：数量大量减少的离子：①Cu2+和OH-；②Cl-和Ag+。

那么是不是任何两种电解质溶液相混合都能发生离子反响呢？

实验：NaCl溶液与CuSO4溶液混合

初中就知道此反响不符合复分解反响的条件，不能发生。为什么？

2NaCl+CuSO4======Na2SO4+CuCl2

↓↓↓↓

2Na++2Cl-+Cu2++SO42-======2Na++SO42-+Cu2++2Cl-

反响中所涉及到的四种离子在反响前后无论是种类还是数量上都没有变化。

在离子反响中，只有在离子的种类或者者是数量上有变化时，离子反响才能发生。

结论：离子反响的发生条件：离子的种类或者者数量上发生变化。

离子反响发生的条件：①生成难溶物；②生成易挥发物质；③生成水。

三、离子方程式和离子方程式的书写

1、离子方程式：用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子叫离子方程式。写出①HCl和NaOH溶液的反响的离子方程式，②H2SO4和KOH溶液反响和离子方程式

H++OH－=H2O H++OH－=H2O

离子方程式的含义：

离子反响不仅表示一定物质之间的反响，而且可以表示所有同一类型的离子反响。即代表同一类型的离子反