高一化学 第二节 离子反应
第一章 第二节离子反应 第1课时 电解质的电离 高一化学人教版(2019)必修第一册
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCl为例）
当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下Na+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCNa+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点四 电离方程式
（1）电离方程式的概念：
用化学符号来表示电解质电离过程的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式书写注意事项：
①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
②阴、阳离子的个数由化学式决定， 带电荷数由化合价决定。
③强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
酸，如H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3·H2O等
盐，如NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物，如Na2O等
非金属氧化物，如CO2、CO等 非酸性气态氢化物，如NH3等 绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等
疑问：怎么样看待是否能自身电离？
自身发何时能电离是指物质溶于水后是物质自身发生电离，而不是与水反应后的生成物发生电离。
补充：几种“特殊电解质”在水中的电离
1.NaHCO3 NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式， 应写为 NaHCO3== Na++HCO3不写为 NaHCO3== Na++H++CO322.NaHSO4 NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式， 应写为 NaHSO4== Na++H++SO42 -3.CH3COOH 每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为 CH3COOH ==CH3COO-+H+
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
高一化学离子反应2(1)
练习：完成下列反应的离子方程式
⑴ 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O ⑵ 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中 2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 CO2 + OH - = HCO3⑶ 氯气通入石灰乳中 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守 恒
4、书写离子方程式注意事项
⒈ 弱酸（HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3 、 CH3COOH） 弱碱（NH3 ·H2O）, 难溶物，气体 ，单质，氧化物 均写化学 式 ⒉ 固体间的反应，浓硫酸与固体的反应 不写离子方程式 ⒊ 反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液 或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。 ⒋ 同一反应物，因条件不同或相对用量不同，离子方程式 可能不同。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 + ZnCl2
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3
K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4 这一离子方程式可表示 可溶性钡盐与硫酸 或可溶性硫酸盐的反应。
⑷ 向澄清石灰水中加入稀硫酸 Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = CaSO4 + 2H2O
高一化学离子反应及其发生的条件
观察，敢于实践. • 3．通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行
交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分 享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相 互合作与取得成功的关系。 • 教学重点与难点 • 重点: 离子反应的实质和离子反应方程式的书写方 法。 • 难点：离子反应方程式的书写。
②拆：把易溶于水且易电离的物质写成 离子形式；其它保留化学式 ——关键
③删：删去两边未反应的离子 ——途径
④查: 质量守恒和电荷守恒
——保证
应该改写成离子形式的物质：
易溶于水且易电离的物质： a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐；
练习：写出下列反应的离子方程式
二、离子反应及其发生的条件
(一)、离子反应
1、概念
有离子参加的反应，称为离子反应
实验
现象 混合前溶 液中离子
向CuSO4溶 液中加入盐酸
向CuSO4溶 液中加入 NaOH溶液
向滴加酚酞的 NaOH溶液中 加入盐酸
向Na2CO3溶 液中加入盐酸
-Cu2+ 、 H+ SO42- Cl-
蓝色 Cu2+ 、Na+ 沉淀 SO42- OH-
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
第二节 离子反应
2.2.2《离子反应及其 发生的条件》
教学目标
• （一）知识与技能 • 1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。 • 2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 • 3．使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。 • 4．通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤
高一化学离子反应 PPT课件 图文
小结
电解质和电离的概念: 离子方程式的书写: 离子反应牵涉到离子共存的问题:
练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共
存的是( D )
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl-
下列各组离子在溶液中能大量
共存的是
A
A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+
B．H+、SO42-、HCO3－、Na+
C．Ba2+、NH4＋、SO42－、Cl-
D．Ca2+、Na+、CO32－ 、Cl-
离子共存
1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性 或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；
必修一复习
第二节 离子反应
根据反应形式
根据是否有
化 学
离子参加
反
应
根据是否有
电子转移
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
其它方法
复习目标
了解电解质和电离的概念,学会书写常 见的电离方程式。
高一化学《离子反应、离子方程式》分层练习含答案解析
第二节 离子反应第2课时 离子反应（分层练习）1．下列不属于离子反应的是A ．氢气在氧气中燃烧B ．盐酸和氢氧化钠溶液反应C ．铁和硫酸铜溶液反应D ．大理石和稀盐酸反应2．下列反应中，不属于离子反应的是A ．H 2和O 2的反应B ．铁与CuSO 4溶液的反应C ．Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液的反应D ．Zn 和稀H 2SO 4反应3．下列物质间的反应不属于离子反应的是A ．BaCO 3+ HClB ．HCl + AgNO 3C ．CO+ Fe 2O 3D ．BaCl 2+ H 2SO 44．下列各组物质间的反应不属于离子反应的是A ．盐酸+NaOH 溶液B ．CaCl 2溶液+AgNO 3溶液C ．Fe+CuSO 4溶液D ．C+O 25．能用H + + OH - = H 2O 表示的是A ．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B ．NaOH 溶液和稀硫酸的反应C ．Cu(OH)2和稀HNO 3的反应D ．Ba(OH)2溶液NaHSO 4溶液的反应6．能用+2H +OH H O 表示的反应是A ．氢氧化钡溶液与硫酸反应B ．氢氧化铜与稀硝酸反应C ．氢氧化钾与硫酸反应D ．氢氧化钠与醋酸反应7．在离子方程式2Fe 3++Fe=3Fe 2+中，Fe 3 +可能代表的物质是A ．FeSO 4B ．FeCl 3C ．Fe 2O 3D ．Fe(OH)38．离子方程式CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑中CO 32-的代表的物质可以是A ．CaCO 3B ．NaHCO 3C ．Na 2CO 3D ．BaCO 39．关于离子方程式Cu 2＋＋2OH －=Cu(OH)2↓的说法正确的是A ．可表示所有铜盐和强碱的反应B ．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C ．离子方程式中的OH －可代表弱碱或强碱D ．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀10．下列选项中的两个反应可用同一离子方程式表示的是A ．HCl+Na 2CO 3，HCl+CaCO 3B ．HNO 3(足量）+Na 2CO 3，NaHSO 4（足量）+K 2CO 3C ．HCl+NH 3·H 2O ，H 2S+KOHD ．BaCl 2+CuSO 4，Ba(OH)+NaHSO 4(足量）11．下列离子方程式正确的是A ．在稀硝酸中滴加少量Na 2SO 3溶液：SO 32-+2H +=SO 2↑+H 2OB ．在NH 4HSO 4溶液中滴加少量的Ba(OH)2，溶液：SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓C ．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2OD ．在FeCl 3溶液中滴加几滴KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．硫化氢气体通入氯化铁溶液：2Fe 3++S 2-=S↓+2Fe 2+B ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2OC ．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO 3-+4H +=Fe 3++NO↑+2H 2OD ．用氨水吸收少量SO 2：2NH 3•H 2O+SO 2=2NH 4++SO 32-+H 2O13．下列离子方程式书写错误的是A ．锌与稀硝酸溶液反应：22Zn 2H Zn H +++=+↑B ．向氨水中加入盐酸：3242NH H O H NH H O++⋅+=+C ．氯气与水反应：22Cl H O H Cl HClO+-+++ D ．44NH HSO 溶液和NaOH 溶液(溶质物质的量)1：1反应：2H OH H O+-+=14．下列反应能用离子方程式CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O 表示的是①Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2OA．①②B．①②③C．①③④D．②④15．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OC．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2OD．H++OH-=H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O16．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是选项离子方程式化学方程式A2H++Zn=Zn2++H2↑2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑B Ba2++SO42-=BaSO4↓H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O17．下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是(如：a+b-反应 b+c-反应 c+d-反应)a b c d①CO2NaOH溶液CuSO4溶液Fe②稀盐酸Na2CO3溶液CaCl2溶液CO2③AgNO3溶液BaCl2溶液稀硫酸Fe2O3④Zn稀盐酸NH4NO3溶液Ca(OH)2溶液A．①②③B．①③④C．①③D．①②③④18．写出下列指定反应的离子方程式（1）铜与稀硝酸反应________________________________；（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；（3）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；（4）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________；（5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2__________________________________________。
高一化学离子反应2
问： ①根据初中所学的知识，哪些物质在什
么情况下可以电离出自由移动的离子？ ②可通过什么方法检验这些物质是否电
离？ ③物质溶解于水的电离过程可用什么方
程式来表示？
小结：
1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。
2、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子
三、离子反应：
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧
启示： 1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。
3、电解质有强、弱之分。
几种电解质溶液的导电能力有什么不同？ 为什么？
1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。
高一化学第二章第二节 离子反应(人教版必修1)
非电解质： ⑼ ⑽ 能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿
归一纳、总酸结、碱、盐在水溶液中的电离
物质
酸
混和物
电解质 碱 盐
化合物
活泼金属氧化物 水
纯净物
单质
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物 多数非金属氧化物
不是电解质 也不是非电解质
4、电解质溶液的导电性
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决
于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。
第2课时
[教学目标]
1、掌握离子反应的本质 2、能正确书写离子方程式
[教学重点难点]
快速、正确书写离子方程式
想一想：电解质溶于水后电离 成为离子，那么电解质在溶液 中是如何进行反应的呢？不同 的电解质溶于水后都能反应吗？
第1课时
[教学目标] 1、了解电解质的概念 2、能正确认识电解质的电离
一、酸碱盐在水溶液中的电离
熔 融 NaOH
熔融NaOH
熔 融 NaCl
熔融NaCl
思考1：为什么铁、Cu能导电? 为什么盐酸、稀硫酸、
NaOH溶液、NaCl溶液能导电?
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液能导电
电荷守恒
书写下列物质的电离方程式:
原子守恒
HCl ＝ H + + Cl-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢
H2SO4 ＝ 2H + + SO42-
离子的化合物叫做酸．
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芯衣州星海市涌泉学校高一化学第二节离子
反响1
【阅读提示】
学习目的：
1．能识别电解质和非电解质；
2．理解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式
3．学会书写离子方程式
4．能理解离子反响的含义和离子反响发生的条件。
5．能理解离子方程式的含义
学习难点：离子方程式的书写。
学习重点：离子反响、离子方程式的书写、离子方程式发生的条件
【学法导航】
初中阶段的四种根本反响类型不能满足高中阶段大量出现的化学反响，需要对化学反响进展更本质、更详细的分类，以便把握化学反响的规律。
根据反响中是否有电子转移，可将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。
化学反响还有一种重要的分类方法，即可将有离子参加的反响统称为离子反响。
本节课内容具有以下几个特点：抽象性强，需记忆的知识较多，需纯熟掌握电离方程式、离子方程式的书写。
所以需借助实验加深对概念的理解，并且加大练习，到达纯熟掌握的程度。
【知识精讲】
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
回忆初中学过的知识，哪些物质能导电？列举事实
总结：金属单质、酸、碱、盐等能导电。
假设取固体食盐、氢氧化钠、蔗糖、纯硫酸作导电性实验
三组平行实验：
1、用几种物质进展导电实验；
2、用蒸馏水进展导电实验；
3、将固体、纯硫酸溶解进展导电比照实验。
2、讨论：①固体不导电的可能原因；
②蔗糖溶液不导电的可能原因；
③其它溶液导电的可能原因。
明确：1、溶液必须存在能挪动的某种微粒——离子才能导电。
2、蔗糖溶于水中不能产生离子。
3、食盐等溶于水中后能产生自由挪动的离子——即发生电离。
总结：1、电解质：在水溶液里或者者熔化状态下可以导电的化合物叫做电解质。
〔酸、碱、盐是电解质〕
2、非电解质：无论是液态或者者是水溶液都不导电的化合物叫非电解质〔酒精、蔗糖、汽油等是非电解质〕
3、用电离方程式来表示电解质的电离过程。
NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-KOH=K +
+OH-……
4、电解质导电的原因：化合物在熔融条件下或者者溶于水后，只要能电离出自由挪动的离子。
就能导
电。
因此，从电离的角度重新认识酸、碱、盐的本质。
电离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫酸；产生的阴离子全部是OH-的叫碱；产生的阳离子有金属阳离子或者者铵根离子，阴离子有酸根离子的叫盐
二、离子反响和离子反响发生的条件：
我们知道电解质在水中可以导电的本质是电解质在水中发生电离。
那么电解质溶液之间发生反响的本质是什么？下面我们就再做二组平行实验。
二组平行实验：
1、BaCl2溶液与CuSO4溶液反响。
2、Ba〔OH〕2溶液与Na2SO4溶液反响。
结论：可溶性硫酸盐与可溶性钡盐相遇都会产生BaSO4沉淀。
不同的可溶性硫酸盐与不同的可溶性钡盐相遇都会产生BaSO4沉淀？这两个反响的本质是什么？
讨论：
1、两种可溶性硫酸盐、两种可溶性钡盐在水溶液中的电离情况；
2、写出两种可溶性硫酸盐、两种可溶性钡盐在水溶液中的电离方程式；
3、两种可溶性硫酸盐、两种可溶性钡盐的水溶液中含有的微粒种类。
明确：1、电离方程式：
BaCl2=Ba2++2Cl-Ba〔OH〕2=Ba2++2OH-
CuSO4=Cu2++SO42-Na2SO4=2Na++SO42-
2、反响前溶液中微粒分析：
第一组：
第二组：
3、混合后溶液中微粒分析：
4、应后溶液中微粒分析：
5、两个反响都含有Ba2+离子和SO42-离子，所以都生成硫酸钡沉淀。
6、溶液中反响前后的种类和数量的比较：
①Ba2+离子和SO42-离子反响后由于生成沉淀而大量减少；
②其他的离子在反响前后无论是种类还是数量上都没有变化。
7、两个反响实际上都是Ba2+离子和SO42-离子之间的反响。
离子反响定义：有离子参加的反响统称为离子反响。
下面研究反响本质
我们怎么证明Cu2+和Cl-都留在了上层溶液中？
制定实验方案。
①Cu2+：观察颜色；或者者加NaOH溶液。
②Cl-：加硝酸银溶液后再加稀硝酸。
证明Cu2+和Cl-都留在了上层溶液中
明确：1、这两个反响属于离子反响；
2、反响前后离子数量有变化的离子：①Cu2+和OH-；②Cl-和Ag+。
无变化的离子：①Cl-和Na+；②Cu2+和NO3-。
3、两个反响实际上参加反响的离子是：数量大量减少的离子：①Cu2+和OH-；②Cl-和Ag+。
那么是不是任何两种电解质溶液相混合都能发生离子反响呢？
实验：NaCl溶液与CuSO4溶液混合
初中就知道此反响不符合复分解反响的条件，不能发生。
为什么？
2NaCl+CuSO4======Na2SO4+CuCl2
↓↓↓↓
2Na++2Cl-+Cu2++SO42-======2Na++SO42-+Cu2++2Cl-
反响中所涉及到的四种离子在反响前后无论是种类还是数量上都没有变化。
在离子反响中，只有在离子的种类或者者是数量上有变化时，离子反响才能发生。
结论：离子反响的发生条件：离子的种类或者者数量上发生变化。
离子反响发生的条件：①生成难溶物；②生成易挥发物质；③生成水。
三、离子方程式和离子方程式的书写
1、离子方程式：用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子叫离子方程式。
写出①HCl和NaOH溶液的反响的离子方程式，②H2SO4和KOH溶液反响和离子方程式
H++OH－=H2O H++OH－=H2O
离子方程式的含义：
离子反响不仅表示一定物质之间的反响，而且可以表示所有同一类型的离子反响。
即代表同一类型的离子反
响的本质。
举例：用离子方程式表示检验碳酸跟离子的化学反响原理。
检验碳酸跟离子时候要考虑两种情况：
〔1〕假设被检验物是可溶性的碳酸盐：如Na2CO3;K2CO3等
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
〔2〕假设是被检物不溶性的碳酸盐，如CaCO3等。
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
2、离子方程式的书写
(1)书写步骤：
a．写出反响的化学方程式
b．将溶于水的强电解质改写成离子
c．删去方程式两边不参加反响的离子
d．检查离子方程式两边的原子个数和电荷数是否相等〔对于氧化复原反响型的离子反响还要满足整个反响过程中电子转移的数目相等〕。
简单的总结：一写、二拆、三删、四查。
例：NaHCO3与H2SO4反响〔按书写步骤如下〕
⑴2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
⑵2Na++2HCO-
3+2H++SO-2
4
=2Na++2CO2↑+2H2O+SO-24
⑶2HCO-
+2H+=2CO2↑+2H2O
3
⑷检查
〔2〕离子方程式的正误判断方法:
离子方程式正误的判断是考察学生对书写离子方程式掌握程度的有效方法之一。
要快速准确地判断离子方程式的正误，就必须结实地掌握书写离子方程式的原那么。
根据规那么写出正确的离子方程式：
1、根据质量守恒原那么查看反响前后原子个数是否相等；
2、根据电荷守恒原那么查看反响前后电荷数是否相等，假设是氧化复原反响还要查看得失电子总数是否相等。
3、假设前两项都相等，可根据所给条件写出该反响的化学方程式，再将其改写成离子方程式，然后比较两个离子方程式是否一样。
注：判断离子方程式的正误方法有多种，但对初学者用以上3条方法判断既快速准确又加强了离子方程式书写的练习。