化学平衡状态判断平衡移动移动和图像的专题小练习
化学平衡图像专题复习
化学平衡图像专题复习 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#专题五化学平衡图像一、化学平衡图象常见类型1、速度—时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A)2、浓度—时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况．例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．3、含量—温度（压强）—时间图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=34、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）5．速率—温度--压强—时间图例6．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题(附答案)
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题一、单选题1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g)m q n p +，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q =⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。
工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++。
能说明反应已达到化学平衡状态的是( )A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2HC.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个B.3个C.4个D.5个5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g)m p q n +中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.A 与C 的质量分数相等D.反应速率A C B D ::::::v v v v m n p q = 6.氨基甲酸铵分解反应为2432NH COONH (s)2NH (g)CO (g)+，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.241molNH COONH 分解同时有317gNH 消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变7.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NOC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 8.一定温度下，反应()()22N g 3H g ＋()32NH g 达到化学平衡状态的标志是（ ）A.223N H NH 、和的质量分数不再改变B.()()()223N H NH c c c ∶∶＝1∶3∶2 C. 断裂1 mol N≡N 键的同时，形成6 mol N —H 键 D. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍9.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．容器内的压强不再改变B ．SO 2的转化率不再改变C ．223SO : O : ()O ()()S c c c = 2 : 1 : 2D ．SO 3的生成速率与SO 3的消耗速率相等10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C 生成的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④A、B 、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1︰3︰2A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧ 11.能表示H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )①()()()22H I HI c c c ==时 ②()()()22H :I :HI 1:1:2c c c =时③()()()22H I HI c c c 、、不再随时间而改变 ④单位时间内生成 mol n H 2的同时生成2mol n HI ⑤单位时间内生成 mol n H 2的同时生成 mol n I 2 ⑥反应速()()()22H I 1/2HI v v v == ⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．③④⑦⑨⑩B ．③④⑦⑨C ．②③④⑦⑨D ．②③④⑥⑦⑨12.一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用22NO NO O 、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．① ③ ④B ．① ④ ⑥C ．② ③ ⑤D ．① ② ③ ④ ⑤ ⑥13.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：()()()()A g B g C g D g m n p q ＋＋，其中m n p q、、、为任意正整数。
(完整word版)化学平衡图像专项练习题
化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B． t2～t3C． t3～t4D． t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂B ．10～15 min 可能是降低了温度C ．20 min 时可能是缩小了容器体积D ．20 min 时可能是增加了B 的量6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ． 2X ＋Y 3ZB ． 3X ＋2Y 2ZC ． X ＋3Y ZD ． 3X ＋Y Z7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。
高二化学平衡移动图像问题专项训练题(附答案)
高二化学平衡移动图像问题专项训练题一、单选题1.在不同条件下进行化学反应2A(g) B(g) + D(g), B、 D起始浓度均为0，反应物A的浓度-1序号0 20 40 50①800 1.0 0.67 0.50 0.50②800 x 0.50 0.50 0.50③800 y 0.75 0.60 0.60④820 1.0 0.25 0.20 0.20下列说法不正确的是( )A.①中B在0~20min平均反应速率为8.25x10-3mo1·L-1min-1B.②中K=0.25，可能使用了催化剂C.③中Y=1.4mo1·L-1D.比较①、④可知，该反应为吸热反应2.烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器体积为1L)。
下列分析不正确的是( )A.乙烯气相直接水合反应的ΔH<0B.图中压强的大小关系为:p1>p2>p3C.图中a点对应的平衡常数K=5/16D.达到平衡状态a、b所需要的时间:a>b3.升高温度,下列各项的值可能减小的是( )A.化学反应速率vB.NaCl的溶解度SC.化学平衡常数KD.弱酸的电离平衡常数K a4.在恒容密闭容器中进行反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔΗ在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(见图中曲线①②③ ),测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )A.该反应的ΔΗ>0B.氢碳比:① <② <③C.其他条件不变的情况下,增大容器的体积可提高CO 2的转化率D.若起始时CO 2浓度为2mol·L -1,H 2浓度为4mol·L -1,在图中曲线③ 氢碳比条件下进行反应,则400K 时该反应的平衡常数数值约为1.75.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：()()()A g +B g xC g H 僔未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数( )A. 34P >P ，y 轴表示C 的转化率B. 34P <P ，y 轴表示B 的体积分数C. 34P <P ，y 轴表示混合气体的密度D. 34P >P ，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量6.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：()()()()50~804180~200Ni s +4CO g Ni CO g ,H<0垐垐垎V 噲垐垐℃℃利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是( ) A. 增加Ni 的量可提高CO 的转化率，Ni 的转化率降低℃ B. 缩小容器容积，平衡右移，H V 减小C. 反应达到平衡后，充入CO 再次达到平衡时，CO 的体积分数降低D. 当()()44v Ni CO =v CO ⎡⎤⎣⎦正正时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态7.以下自发反应可以用熵判据来解释的是( ) A. ()()()222N g +2O g ==2NO g H=+67.7kJ/mol VB. ()()()23CaO s +CO g ==CaCO s H=-175.5kJ/mol VC. ()()()()434332NH CO s ==NH HCO s +NH g H=+74.9kJ/mol VD. ()()()2222H g +O g ==2H O l H=-285.8kJ/mol V 8.工业上以CH 4为原料制备H 2的原理为CH 4(g)+H 2O(g)4CO(g)+3H 2(g) ΔΗ>0。
专题：化学平衡图像的常见类型及解题方法--第二课时
课堂练习——化学平衡的移动
1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使
化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述
正确的是 （B）
① 生成物的百分含量一定增加；② 生成物
的产量一定增加；③ 反应物的转化率一定增大；
④ 反应物浓度一定降低；⑤ 正反应速率一定
大于逆反应速率；⑥ 使用了合适的催化剂
(A) ① ② (C) ③ ⑤
可逆反应mA(s)＋nB(g) pC(g)；△H<0， 在一定温度下B的百分含量与压强的关 系如图所示，则下列判断正确的是 C、D
A、m+n＜p
B%
B、n＞p C、x点的状态是v正＞v逆
X Y
D、x点比y点的反应速度慢
0
压强
下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2(△H>0)中 NO 的最大转化率与温度的关 系曲线。图中坐标有
(B) ② ⑤ (D) ④ ⑥
课堂练习——化学平衡的移动
2.在密闭容器中进行反应N2+3H2 2NH3；△H ＜0 ，一定温度下达到平衡，若将平衡体系中 各物质浓度都增加到原来的2倍，则产生结果是
（B）
①平衡不移动； ②平衡向正反应方向移动；③ NH3的百分含量增加； ④H2的转化率增大；⑤ 达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压强的2
高二化学_化学平衡的移动图像专题_
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g)
A 转 化
pC(g)+qD(g)+Q
等温线
率
1.0110 Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
m+n > p+q Q>0 7
0
T
温度
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
mA(g)+nB(g)
B 转 化 率
pC(g)+qD(g)+Q
300C
看图技巧： 图象中 有 三个量时， “定一看 二”，再 看曲线的 变化趋势。
等压线
m+n > p+q
Q<0
200C 100C
0
P
压强
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强) 图：
练习
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压 强)图： 定一议二 •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A 的 转 化 率
A%
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
500℃ 200℃
T
P
•正反应 放 热 m+n > p+q
•正反应 放 热 m+n < p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压 强)图： 定一议二； •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
练一练 例题1.今有正反应放热的可逆反应， 若反应开始经 t1s 后达平衡，在 t2s 时 由于反应条件改变，使平衡破坏，到 t3s时又达平衡，如右图所示， （1）该反应的化学方程式为X+Y _______ Z （ 2 ）分析从 t2 到 t3 时曲线改变的原 解题指导： 因是（ D ） ①水平线代表平衡状态 A、增大了X或Y的浓度 ②各物质的Δc呈反应系 B、使用了催化剂 数比 C、缩小体积，使体系压强增大 ③达到平衡前，一般反 应物浓度减小，产物浓 D、升高了反应温度 度增大。
2023版高考化学微专题小练习专练36化学平衡的移动及影响因素(含答案)
高考化学微专题小练习：专练36 化学平衡的移动及影响因素1．[2022·广东卷]恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)⇌BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。
下列说法正确的是( )A．该反应的ΔH<0B．a为n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大2．[2021·辽宁卷]某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)⇌Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。
下列说法错误的是 ( )A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氩气，平衡不移动3．[2021·江苏卷]NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。
工业尾气中NH3可通过催化氧化为N2除去。
将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性[2n生成（N2）n总转化（NH3）×100%]与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大B.其他条件不变，在175～300 ℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大C.催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 ℃D．高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂4．[2022·哈尔滨师大青冈实验中学月考]已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A．①②④⑤ B．①②③⑤C．②③ D．②⑤5．[角度创新]一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，c(SO2)随时间(t)变化如图所示。
高中化学《平衡移动》练习题
化学平衡1、一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X 、Y 、Z 的物质的量之比是1∶2∶2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 2、在反应：FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 达到平衡后，加入少量下列固体，该平衡几乎不发生移动的是( )A.KSCNB.KClC.KOHD.FeCl 3 3.一定温度下，反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )①增加C 的物质的量②保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ) ①已达平衡的反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④ 5.下列叙述及解释正确的是( ) A.2NO 2(g)(红棕色)N 2O 4(g)(无色) ΔH <0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B.H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH <0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C.FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl ，在平衡后，加少量KCl ，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D.对于N 2＋3H 22NH 3，平衡后，压强不变，充入O 2，平衡左移6.已知：可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( ) A.升温增压 B.降温增压C.升温减压 D.降温减压 7.对于反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )A.K ＝c 4H 2·c Fe 3O 4c 3Fe ·c 4H 2OB.K ＝c 4H 2c 4H 2OC.增大c (H 2O)或减小c (H 2)，会使该反应平衡常数减小D.改变反应的温度，平衡常数不一定变化8.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数9.将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t
化学平衡图像专题
P·
压强
看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态
解化学平衡图像题的技巧
(1). 看图象：
①.看面(如：纵坐标与横坐标的意义)
②.看线(如：线的走向和变化趋势、斜率)
③.看点(如：起点、拐点、交点、终点)
④.做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等)
(2). 想规律:
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡 的影响规律，得出图像中的隐含信息。
七、其他图像举例
[例]对于反应 xA(g)＋B(s)
yC(g)＋ D(s)
A的百分含量与外压强有如下图的关系， (温度不变)则： (1) P点左面曲线表示为_________ (2) X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是： A％ (1) 达平衡前的情况 (2) ＜；达到平衡点P后加压， A％增加，说明平衡向左移动了 0
A、m+n<q B、n>q C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正 反应速率慢
2NO＋O2
2NO2 ΔH=Q (Ｑ＜0)
图中的曲线是表示其他条件一 定时,反应中NO的转化率与温度 的关系曲线，图中标有a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态， 且v(正)＞v(逆)的是( C ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点
三.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线
m A(g)+nB(g)
A 转
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
化
率
m+n > p+q ΔH <0 7Pa 1.0110
1.01106Pa 1.01105Pa
看图技巧：图象中有三 温度 个量时，“定一议二”
0
化学平衡移动图像练习题
化学平衡移动图像1、(2007年高考江苏卷）一定温度下可逆反应：A （s)＋2B(g)2C （g)＋D(g ）；∆H ＜0。
现将1 mol A 和2 mol B 加入甲容器中，将4 mol C 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K 不能移动)。
下列说法正确的是0时间t 速率v v (正)v (逆)v (逆)′v (正)′t 1t 2甲容器==0时间t 速率v v (正)v (逆)′′v (正)v (逆)=v(逆)′v (正)′=t 1t 2乙容器′′′′图1 图2 图3(A ）保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A 和2 mol B ，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍（B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增大(C)保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍(D ）保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t 1前的反应速率变化已省略）2、在温度一定时,压强分别为P 1,P 2的条件下，A(g)+2B （g) nC(g ）的反应体系中，C 的分数与时间t ，压强P 1，P 2的关系如图所示，则下列结论正确的是A 、P 1＞P 2，n ＜3B 、P 1＜P 2，n=3C 、P 1＜P 2，n ＞3D 、P 1＞P 2，n ＞33、可逆反应mA （s ）+nB(g ） eC(g ）+fD （g ），反应过程中,当其他条件不变时，C 的体积分数w(C ）在不同温度（T ）和不同压强(P ）的条件下随时间（t ）的变化关系见下图，下列叙述正确的是 A 、达平衡后，若使用催化剂,C 的体积分数将增大B 、达平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C 、化学方程式中：n ＞e+fD 、达平衡后,增加A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动4、在可逆反应A 2（g)+2B 2(g ）====2AB 2(g)（正反应为放热反应)趋向平衡时,图中符合勒夏特列原理的是5、对于反应mA(g ）+nB(g) pC(g)+gD （g ）；△H=Q,改变反应条件时，A 的转化率变化情况如图所示，符合题意的是A 、m+n=p+g ；H ∆＜0B 、m+n ＜p+g ；H ∆＜0C 、m+n ＜p+g ；H ∆＞0D 、m+n ＞p+g ；H ∆＞0甲乙 P 活塞 K 1 2 3 46、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式∆＞0A、X+2Y Z；H∆＜0B、X+2Y Z;H∆＜0C、5X+3Y 4Z；H∆＜0D、X+2Y 3Z;H7、如图（Ⅰ）表示反应：mA（g）+nB(g）pC（g)+qD(g)；△H.在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。
高考化学小题精练系列专题34化学平衡图像(含解析)
专题34 化学平衡图像（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．在密闭容器中，反应2X（g）+ Y 2（g） 2XY（g）△H<0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲【答案】D考点：考查化学平衡图像分析。
2．如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A ．温度、压强不变，充入一些A 2(g)B ．压强不变，降低温度C ．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D ．升高温度，同时加压 【答案】A【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡【名师点晴】该题的难点是压强对平衡状态的影响，特别是“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
3．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A (g)+B (g)xC (g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数)A ．P 3＞P 4，y 轴表示B 的转化率 B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 【答案】A【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义。
化学平衡移动判断专题训练(珍藏版)
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背多分：
1、由于正反应速率等于逆反应速率时可逆反应达到平衡状态，因此不同程度地改变正、逆
反应速率时，平衡就会发生改变。
当正反应速率> 逆反应速率时，反应向右移动，平衡向右移动；当正反应速率< 逆反应速率时反应向左进行。
那么影响反应速率的因素是：浓度、温度、压强和催化剂四个最主要的因素。
勒夏特列原理：当改变一个影响速率的因素时，反应就向减弱这种改变的方向进行。
一、浓度对化学平衡的影响：
增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向右进行。
虽然方向一致，但增大反应物
浓度时正、逆反应速率都增大，只是正反应速率增加的幅度比逆反应速率增加的幅
度更大；而减小生成物浓度时，正逆反应速率都会减小，只是逆反应速率减小的幅
度更大，从而使正反应速率大于逆反应速率，使反应向右。
二、温度对化学平衡的影响：C（s）+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0
升高温度使反应向吸热方向进行，降低温度使反应向放热方向进行。
虽然方向一致，但升高温度时正、逆反应速率都增大，只是正反应（吸热）速率增加的幅度比逆反
应（放热）速率增加的幅度更大；而降低温度时，正、逆反应速率都会减小，只是
逆反应（放热）减小的幅度更小，从而使逆反应（放热）速率大于正反应（吸热）
速率，使反应向左。
三、催化剂对化学平衡的影响
催化剂可同等程度地改变正逆反应的速率，因此催化剂不能使平衡发生移动，只是
能使一个可逆反应达到平衡状态所需的时间缩短。
四、压强对平衡移动的影响（重点、难点）。
化学平衡移动练习题（含答案）
2 2NO 2 B ．Br 2(g)＋H 2 2HBrC ．N 2O 42NO 2D ．6NO ＋4NH 35N 2＋3H 2O 3．在某温度下，反应ClF(g) ClF(g) + + + F F 2(g) 化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学在已经处于化学平衡状态平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）A ．反应混和物的浓度．反应混和物的浓度B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率．正、逆反应速率D ．反应混和物的．反应混和物的压强压强2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 （ ） A ．2NO ＋OClF 3(g)（正反应为（正反应为放热反应放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是平衡。
下列说法正确的是 （ ） A ．温度不变，缩小体积，Cl F 的转化率增大 B ．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高的产率提高C ．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D ．降低温度，体积不变，F 2的转化率降低的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正下列有关叙述正确的是确的是 （ ） ①生成物的百分含量一定增加①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大③反应物转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的⑥使用了合适的催化剂催化剂 A ．①②．①② B ．②⑤ C ．③⑤．③⑤ D ．④⑥．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的60%，则，则 （ ） A ．平衡向逆反应方向移动了．平衡向逆反应方向移动了 B ．物质B 的质量分数增加了C ．物质A 的转化率减小了的转化率减小了D ．a ＞b Z(g)2C(g)达到平衡时，A 、B 和C的物质的量分别为4 mol 、2 mol 和4 mo1．保持温度和压强不变。
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1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是（）
（A）混合气体的压强（B）混合气体的密度
（C）B的物质的量浓度（D）气体总物质的量
2.达到化学平衡的条件是（）
(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等
(C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。
3.在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）
(A)C的生成速度与C的分解速度相等
(B)单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
(C)A、B、C的浓度不再变化
(D)A、B、C的分子数比为1：3：2
4.下列反应在密闭容器中进行，aA（g）＋bB（g）mC（G）＋nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是（）
(A)平衡时的压强与反应起始的压强之比为m＋n/a＋b
(B)用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m
(C)物质B的浓度不随时间而改变
(D)单位时间内x mol B参加反应同时有x mol B生成
5.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是（）
(A)容器中SO2、O2、SO3共存
(B)容器中SO2和SO3的浓度相同
(C)容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2
(D)容器中压强不随时间的变化而改变
6.在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（）
(A)N2O4和NO2的分子数比为1：2
(B)N2O4和NO2的浓度相等
(C)平衡体系的颜色一定不再改变
(D)单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4
7、可逆反应在2A(g) + 3B(g) ==== 3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）
A．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5
B．平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3
C．单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的C
D．平衡混和物中各物质的浓度相等
8．在恒温下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO + O2 2NO2 (正反应为放热反应), 不能说明已经达到平衡状态的是（）
A、正反应生成 NO2的速率和逆反应生成 O2的速率相等
B、反应容器中压强不随时间的变化而变化
C、混合气体颜色深浅保持不变
D、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化
1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强
2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr
C．N2O42NO2D．6NO＋4NH35N2＋3H2O
3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大
B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）
①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大
④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂
A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥
5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了
C．物质A的转化率减小了D．a＞b
6．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深
C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂
7．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积8．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是（）A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p
C．m必定小于p D．n必定大于p
9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大10．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（）A．67% B．50%C．25% D．5%
11．反应：PCl5(g) 2PCl3(g)+C12(g) ①
2HI(g) H2(g)+I2(g) ②
8NO2(g) N2O+3N2O5③
在一定条件下。
达到化学平衡时，反应物的转化率均为a％，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。
分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变B．①增大，②不变，③减小
C．均增大D．①减小，②不变，③增大
12．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶l。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（）A．平衡向正方向移动B．平衡不发生移动
C．C的体积分数减小D．C的体积分数不变
1．已知合成氨的反应为：N H 223+ 29243NH kJ +.在一定条件下达到化学平衡，
现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是 （ ）
A
B
C
D
2．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量n 随反应时间t 变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 （ ） A ．反应的化学方程式为2M
N
B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率
D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍
3．已知反应mA g nB g ()()
+ xC g yD g ()()+，A 的转化率R A 与p 、T 的关系如图，
根据图示可以得出的正确结论是 （ ） A ．正反应吸热，m n x y +>+ B ．正反应吸热，m n x y +<+ C ．正反应放热，m n x y +>+
D ．正反应放热，m n x y +<+
4．在密闭容器中进行下列反应：M （气）＋N （气）
R （气）＋2L
此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是 （ ） A ．正反应吸热，L 是气体 B ．正反应吸热，L 是固体 C ．正反应放热，L 是气体
D ．正反应放热，L 是固体或液体
5．已知可逆反应aA + bB
cC 中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，
下列说法正确的是 （ ） A ．该反应在T 1 ；T 3温度时达到过化学平衡 B ．该反应在T 2温度时达到过化学平衡 C ．该反应的逆反应是放热反应
D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动
6．对于达到平衡的可逆反应X + Y W + Z ，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应
速率（v ）变化的情况如图所示。
下列对X 、Y 、W 、Z 四种物质状态的描述正确的是（ ） A ．W 、Z 均为气体，X 、Y 中只有一种为气体 B ．X 、Y 均为气体，W 、Z 中只有一种为气体 C ．X 、Y 或W 、Z 中均只有一种为气体
D ．X 、Y 均为气体，W 、Z 均为液体或固体。