常见的弱电解质

专题三第一单元弱电解质的电离平衡（第三课时）

常见的弱电解质

班级：姓名：

[学习目标]：掌握水的离子积常数，

了解电离平衡常数与电离程度的关系，

了解多元弱酸的电离

[知识回顾]

写出水的电离方程式：

水的电离平衡常数表达式：

【知识整理一】水的离子积常数：

【阅读课本p67】

【知识整理二】电离平衡常数与电离程度、酸性强弱的关系

完成下表

讨论：（1）、K只与温度有关，当温度升高时，K值。

（2）、在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性。

(3)、若把CH

3COOH ,H

2

CO

3

,HCO

3

-,H

2

S，HS- ，H

3

PO

4

。H

2

PO

4

-;HPO

4

2-都看成酸，其中酸性最强

的是；酸性最弱的是

（4）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律是：。

几个注意的问题：

⑴稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度，平衡向移动，自由离子数目；离子浓度，溶液导电能力。电离平衡常数（填变或不变）

（2）稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而氢离子浓度始终是减小的。

（3）对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度平衡向移动，自由离子浓度先后；

【课堂练习】

1、相同温度下，物质的量浓度均为1mo/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力

由强到弱的顺序是（）

A.盐酸=硫酸=醋酸

B.盐酸>硫酸>醋酸

C.硫酸>盐酸>醋酸

D.醋酸>盐酸>硫酸

2、将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中（）

A．溶液中CH3COO－的浓度增大

B．溶液中H+个数增多，H+离子的浓度减小

C．溶液中H+个数减少，H+的浓度减小

D．溶液中CH

3COOH的分子数减少，CH

3

COOH的浓度也减小

3、将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）

A. C(H+)

B. C(OH-)

C. C(OH)- /C(NH

3·H

2

O) D. C(NH

4

+)

4、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A.0.1mol/L的CH

3

COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L

B.醋酸能与水任何比例互溶

C.溶液的导电能力比盐酸弱

D.溶液中存在着醋酸分子

5、如何用实验的办法证明醋酸是弱电解质？

6、请用电离平衡移动原理解释为何Al (OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？

【课后练习】

1、下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是（）

A．氯化钠易溶于水B．氯化钠的水溶液能导电

C．熔融状态下氯化钠能导电D．氯化钠不易分解

2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．K+、AlO2-、NO3-、OH-

C．K+、NH4+、Al3+、SO42-D．H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

3、在一定温度下，100ml某弱酸HA溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×1020个，并测得该溶液中c(H+)=10-3mol/L，该弱酸在此条件下的电离度为：（）

A．9% B．10% C．3% D．0.1%

4、HClO是比H2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓

度增加，可以加入（）A．NaOH固体B．浓盐酸C．CaCO3固体D．H2O

5、下列说法中正确的是（）

A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－

B．稀溶液中c(H+)•c(OH－)=K W，任何条件下K W都保持不变

C．无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L

O H++OH－是一吸热反应，所以温度升高，K W也随之增大

D．H

2

6、H2S溶液中存在着H2S H+ +HS－，HS－H+ +S2－的平衡

（1）当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向__________移动，c（S2－）______(填“增大”、“减小”或“不变”)，c（H+）______(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向__________移动，c（S2－）______(填“增大”、“减小”或“不变”)，c（H+）______(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）当向H2S溶液中加入少量Na2S固体时，电离平衡向__________移动，c（S2－）______(填“增大”、“减小”或“不变”)，c（H+）______(填“增大”、“减小”或“不变”)（4）若将H2S溶液加热至沸，c（H2S）__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若要增大H2S溶液中c（S2－），最好加入______________

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（填“＞”、“＜”或“＝”）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任用），作简明扼要的表述

9、0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2体积比混合，所得溶液的c(OH-)=0.1mol/L，用B中和20mL一元弱酸C（该酸溶液c(H+)=0.01mol/L）当恰好完全反应时，用5mLB溶液。求弱酸C的电离度。（忽略溶液体积的改变）