2015高考化学新一轮复习课时作业2-2离子反应

1．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：选D。

BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。

NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。

熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。

熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。

强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。

2. (2014·北京东城期末)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液解析：选C。

A项反应后溶液中可能同时含有NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；B项生成CaCl2和Ca(ClO)2；C项反应所得所溶液中溶质只有NaOH；D项若二者以物质的量之比1∶3混合，恰好完全沉淀。

3．(2014·襄阳调研)常温下，某未知溶液中c（H＋）c（OH－）＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3②NH＋4③Fe2＋④Na＋⑤HCO－3⑥Cl －，其中不必检验就能加以否定的离子是( )A．①③⑤B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥解析：选A。

常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，c(H＋)〃c(OH－)＝1×10－14，联立解得c (H＋)＝0.1 mol/L，故该溶液呈酸性。

又因所给溶液中含有NO－3，故SiO2－3、Fe2＋、HCO－3不能大量存在。

4．(2014·南昌一模)类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是( )解析：选C。

A项类推中，二氧化硫具有较强的还原性，而次氯酸具有较强的氧化性，二者可以发生反应；B项类推中，铜是活泼电极，本身溶解失电子，而不会产生氧气；D项类推中，忽视NH＋4也参与离子反应。

5．(2014·合肥一检)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO－3解析：选D。

铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，故A错误；铜与稀硝酸反应生成NO，故B错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO2－3，故C错误。

6．(2014·高考安徽卷)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( ) A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子解析：选A。

B项，NO在空气中会与O2反应生成NO2；C项，S2－和H＋不能大量共存，且当H＋与Fe(OH)3胶体混合后，H＋会与Fe(OH)3胶体反应生成Fe3＋，同时Fe3＋与S2－也会反应；D项，在KMnO4溶液中，葡萄糖分子易被氧化。

7. (2012·高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3解析：选A。

解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应。

A项，各种离子间不发生反应，能大量共存；B项中会发生反应：Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，不能大量共存；C项中会发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2和Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，不能大量共存；D 项中会发生反应：H＋＋ClO－===HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液应为强酸性溶液。

8．(2012·高考课标全国卷改编)下列叙述中正确的是( )①能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2②某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－③某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋A．①②③ B．①②C．②③ D．无解析：选D。

①其他物质如NO2、Br2也可以把I－氧化成I2。

②能使CCl4层显紫色的物质是I2，不是I－。

③SO2－4干扰Ag＋的检验。

9．(2014·天津联考)有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO2－3===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有( )A．6个B．9个C．12个 D．15个解析：选A。

亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO2－3表示，其余在溶液中均可用SO2－3表示。

四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H＋表示，HNO3有强氧化性，与SO2－3反应时有NO－3参与，离子方程式也不符合2H＋＋SO2－3===SO2↑＋H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A。

10．(2012·高考课标全国卷)下表中评价合理的是( )解析：选B。

A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br－的还原性弱于Fe2＋，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。

11．(2014·郑州一检)实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。

部分物质间的反应现象如下表。

表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。

根据以上信息，回答以下问题。

(1)B、E的化学式分别为________、________。

(2)写出A的电离方程式：___________________________________。

(3)C、D两溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。

(4)向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。

解析：(1)C与D反应生成气体和沉淀，则C、D分别是NaHCO3、KAl(SO4)2中的一种；B 与C反应只有气体生成，则B、C分别是NaHSO4、NaHCO3中的一种；据此可知C是NaHCO3，则D是KAl(SO4)2，B是NaHSO4；又由于E与B、C、D反应都有沉淀生成，故E是Ba(OH)2，A 是NH3〃H2O。

(2)NH3〃H2O是弱电解质，书写其电离方程式时要用可逆符号。

(3)Al3＋与HCO－3发生相互促进的水解反应。

(4)当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶1.5的物质的量之比混合时，Al3＋恰好完全沉淀，反应方程式为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4；当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶2的物质的量之比混合时，SO2－4完全沉淀，反应方程式为KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。

可见，当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1∶1.5的物质的量之比混合时，生成沉淀的物质的量最多。

观察反应方程式可知0.1 mol KAl(SO4)2参与反应时生成0.25 mol沉淀。

答案：(1)NaHSO4 Ba(OH)2(2)NH3·H2O NH＋4＋OH－(3)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)0.2512．(2014·湖北七市二模)某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①__________，②________，③________，④________，⑤________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________。

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是___________________________________。

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_____________。

(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________。

解析：该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。