人教版 金属及其化合物 教学设计

第三章金属及其化合物

第一节钠及其化合物

考纲要求：

1．知道Na及其氧化物的性质。

2.了解Na2CO3和NaHCO3的性质，能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。

3.从原子的核外电子排布，理解IA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。

5.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。

主要内容：

一、钠的性质及应用

1.钠的物理性质

2.钠的化学性质

（1）与非金属单质的反应（如：O2、Cl2等）

（2）与水的反应

（3）与酸的反应

（4）与盐溶液的反应

（5）与乙醇的反应

3.钠的制取及保存

4.钠的用途

二、钠的氧化物—Na2O和Na2O2

1.物理性质（颜色，状态）

2.化学性质

（1）与水的反应

（2）与CO2的反应

（3）二者的转化

3.主要用途

三、碳酸钠和碳酸氢钠

1.俗名

2.物理性质（颜色，状态，溶解性）

3.化学性质

（1）热稳定性

（2）与盐酸的反应及其特点

（3）与NaOH等碱的反应

（4）二者的转化

4.用途

四、碱金属元素焰色反应

1.碱金属元素原子

2.焰色反应

（1）概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。焰色反应是物理变化，属于元素的性质。

（2）实验步骤

①点燃酒精灯（一点）

②将铂丝放入盐酸中清洗，再放到酒精灯火焰上灼烧，直至火焰呈现原来的颜色（二洗）

③用铂丝占取固体或液体待测物，灼烧、观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃（可滤去遮盖紫色的黄光）观察（三蘸烧）。

④将铂丝用盐酸洗净，放在外焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。

（3）常见元素的焰色

五、钠及其化合物间的转化关系

第二节镁、铝及其重要化合物

考纲要求：

了解镁、铝及其重要化合物的主要性质和应用。

主要内容：

一、铝、镁的性质及应用

1.铝的物理性质

2.铝的化学性质

3.对比记忆镁的化学性质

（1）与非金属反应

①镁铝常温下都能被空气中的O2氧化，表面生成一层致密的氧化物膜

②二者在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼白光。镁还能与N2反应

（3）与水的反应：镁能与沸水反应

（4）与强碱反应：铝能溶于强碱，镁不反应

（5）与氧化物反应

铝可与一些金属氧化物发生铝热反应

镁可在CO2中燃烧

二、镁、铝的重要化合物

1．镁的重要化合物[MgO、Mg(OH)2、MgCl2（冶炼金属镁）]

2．铝的重要化合物[Al2O3和Al(OH)3]

与强酸反应： 与强碱反应：

三、镁、铝及其重要化合物之间的转化

三、有关Al(OH)3沉淀的图像分析及计算

1.把强碱溶液逐滴加入到铝盐溶液中至过量 ①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。 ②有关反应：

A→B ：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓

B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

③图像

2.把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量。

①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。

②有关反应：

A→B：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O

B→C：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓

③图像

3. 把强酸溶液逐滴加入到AlO2－溶液中至过量。

①现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。

②有关反应：

A→B：AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

③图像

4.向强酸溶液中逐滴加入AlO

2

－溶液至过量。

①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。

②有关反应：

A→B：4H＋＋AlO

2－===Al3＋＋2H

2

O

B→C：Al3＋＋3AlO

2－＋6H

2

O===4Al(OH)

3

↓

③图像

5. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。

①现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。

②有关反应：

O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O ③图像

6.往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量。

①现象：开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，沉淀部分溶解。

②有关反应：

O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O ③图像