连云港灌云县第一中学高一化学专题二《氯、溴、碘及其化合物-氯气的性质》课件

3、与水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO (此反应为可逆反应) Cl2通入水制得的溶液称为氯水。
氯水具有很强的氧化性（HClO、Cl2）、 漂白性（HClO）、酸性（H+）。 HClO不稳定，见光极易分解：
2HClO==2HCl+O2
光照
久置氯水就是因些而失去漂白能力。 原因是没有HClO。
问：干燥Cl2有无漂白性(能力)?
4、与碱反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
（用于实验中尾气的吸收） 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（工业上制取漂白粉）
漂白粉的主要成分为： CaCl2和Ca(ClO)2
有效成分为：Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：
专题二 从海水中获得 的化学物质
第一单元：氯、溴、碘及其化合物
－－第二课时 氯气的性质
灌云县第一中学
化学组
一、物理性质：
在通常情况下，氯气是一种黄绿色、 有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能 溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。
二、化学性质：
氯气是一种化学性质很活泼的非金 属单质，能与多种金属和非金属直接化 合；也能与其它很多物质直接反应。
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +来自百度文库HClO
漂白粉的失效原理： Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO
光照
2HClO==2HCl+O2
三、氯气的用途
1、制氯化物。 2、制漂白剂：氯水、漂白粉、二氧 化氯 3、冶炼金属
4、制药物、染料
5、制塑料：聚氯乙烯、氯丁橡胶
1、与金属反应
Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3
（在气体中反应只生成FeCl3） Cl2+Cu==CuCl2
点燃 点燃
2、与非金属反应
点燃
Cl2+H2==2HCl （常温不反应；点燃H2可在Cl2中燃 烧；将H2与Cl2混合点燃或强光照射 会发生爆炸）
生成的HCl溶于水即得盐酸。