人教版2020高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用作业1 鲁科版选修4

第3课时 盐类水解的应用

[基础达标]

1.室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是( )

A ．使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、Cl －、SO 2－4、Fe 3＋

B ．水电离出来的[H ＋]＝10－13 mol/L 的溶液：K ＋、HCO －3、Br －、Ba 2＋

C ．[H ＋]＝10－12 mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －

D ．含有溶质Na 2SO 4的溶液：K ＋、HCO －3、NO －3、Al 3＋

解析：选C 。A 项，使酚酞试液变红的溶液显碱性，Fe 3＋不能与OH －大量共存；B 项，水

电离出来的[H ＋]＝10－13 mol/L 的溶液显酸性或碱性，HCO －3与H ＋或OH －都不能大量共存；D 项，HCO －3与Al 3＋发生水解相互促进反应，不能大量共存。

2.对于0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，正确的是( )

A ．升高温度，溶液pH 升高

B ．通入少量HCl ，[NH ＋4]和[Cl －]均增大

C ．[NH ＋4]＋[OH －]＝[Cl －]＋[H ＋]

D ．[Cl －]>[H ＋]>[NH ＋4]>[OH －]

解析：选B 。NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，升高温度平衡右移，[H ＋]增大，A 错误；通

入HCl ，平衡左移，[NH ＋4]增大，HCl 溶于水使[Cl －]增大，B 正确；依据电荷守恒[NH ＋4]＋[H

＋]＝[Cl －]＋[OH －]及溶液显酸性[H ＋]>[OH －]和NH ＋4的水解知[Cl －]>[NH ＋4]，C 错误；依据水

解程度比较微弱，所以[H ＋]<[NH ＋4]，D 错误。

3.Na 2CO 3水溶液中存在CO 2－3＋H 2O

HCO －3＋OH －平衡。下列说法不正确的是( ) A ．稀释溶液，[HCO －3]·[OH －

][CO 2－3]

增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小

C ．升高温度，此平衡常数增大

D ．加入NaOH 固体，[HCO －3][CO 2－3]

减小 解析：选A 。A 项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解平衡常数不变，故错误。B 项，通入二氧化碳，抑制碳酸根离子水解，所以溶液的pH 减小，故正确。C 项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确。D 项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，

所以[HCO －3][CO 2－3]

减小，故正确。 4.下列实验操作能达到目的的是( )

A ．用Na 2S 溶液和Al 2(SO 4)3溶液反应制取Al 2S 3固体

B ．蒸干并灼烧AlCl 3溶液可获得Al(OH)3固体

C ．用Na 2S 溶液和CuSO 4溶液反应制取CuS 固体

D ．蒸发MgCl 2溶液制取MgCl 2固体

解析：选C 。A 项Al 3＋与S 2－水解促进彻底，生成Al(OH)3和H 2S ；B 项得到的是Al 2O 3；D

项Mg 2＋水解而不能制取MgCl 2。

5.在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是( )

A ．CO 2－3、OH －、Na ＋、H ＋

B ．Al 3＋、Na ＋、Cl －、[Al(OH)4]－

C ．Ba 2＋、HCO －3、K ＋、SO 2－4

D ．S 2－、H ＋、SO 2－4、Cu 2＋

解析：选B 。A 项，H ＋与CO 2－3、OH －不能共存，但不是水解反应；B 项，Al 3＋和[Al(OH)4]

－水解相互促进，生成Al(OH)3，不能共存；C 项，Ba 2＋与SO 2－4不能共存，但不是水解反应；

D 项，S 2－和H ＋、Cu 2＋不能共存，但不是水解反应。

6.关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )

A ．[NH ＋4]：③>①

B ．水电离出的[H ＋]：②>①

C ．①和②等体积混合后的溶液：[H ＋]＝[OH －]＋[NH 3·H 2O]

D ．①和③等体积混合后的溶液：[NH ＋4]>[Cl －]>[OH －]>[H ＋]

解析：选B 。弱电解质的电离和盐类的水解均微弱，所以溶液浓度相同时，[NH ＋4]：③>①，

A 对；盐酸为强酸完全电离，与同浓度的氨水相比对水电离的抑制程度更大，所以

B 错误；

由质子守恒可知C 对；D 项溶液为碱性，离子浓度大小顺序为[NH ＋4]>[Cl －]>[OH －]>[H ＋]，正

确。

7.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( )

A ．含有NH ＋4、Cl －、H ＋、OH －离子的溶液中，离子浓度一定是[Cl －]＞[NH ＋4]＞[H ＋]＜[OH －]

B ．pH ＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中[Na ＋]＞[CH 3COO －]

C ．0.1 mol/L 的Na 2S 溶液中，[OH －]＝[H ＋]＋[HS －]＋2[H 2S]

D ．pH ＝3的一元酸和pH ＝11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是[OH －]＝[H ＋]

解析：选C 。根据电荷守恒知，因为[Cl －]＞[NH ＋4]，则[H ＋]＞[OH －]，A 错；pH ＝6，即

[H ＋]＞[OH －]，根据电荷守恒知B 错；由质子守恒知C 正确；D 项，若是强酸与强碱混合有[OH －]＝[H ＋]，若是强酸与弱碱，有[H ＋]＜[OH －]，若是弱酸与强碱，有[H ＋]＞[OH －]，故D 错。

8.25 ℃时，有0.1 mol·L －1的稀氨水，请回答下列问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中[OH －

]与[NH 3·H 2O]的比值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：__________________________。若将此溶液低温加热蒸干得到固体物质是________(填化学式)。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH ＝7，此时[NH ＋4]＝a mol ·L －1，则[SO 2－4]＝

________。

(4)若向氨水中加入pH ＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。

解析：(1)稀氨水中存在NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －平衡，加少量(NH 4)2SO 4固体，[NH ＋4]增

大，平衡左移，使[OH －]/[NH 3·H 2O]减小。

(2)氨水和稀H 2SO 4恰好中和，其物质的量关系为2NH 3·H 2O ～H 2SO 4～(NH 4)2SO 4，由于NH ＋4

水解，溶液显酸性，将其加热蒸干得到(NH 4)2SO 4 固体。

(3)若pH ＝7，溶液中[H ＋]＝[OH －]，由电荷守恒得[H ＋]＋[NH ＋4]＝[OH －]＋2[SO 2－4]，故

SO 2－4＝0.5a mol ·L －1。

(4)[NH 3·H 2O]＝0.1 mol·L －1，[H 2SO 4]＝0.05 mol·L －1等体积混合得(NH 4)2SO 4溶液，