高中化学第3章晶体结构与性质第2节分子晶体与共价晶体第1课时分子晶体课时作业新人教版选择性必修2

第三章第二节第1课时

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1．下列说法中，错误的是( B )

A．只含分子的晶体一定是分子晶体

B．碘晶体升华时破坏了共价键

C．几乎所有的酸都属于分子晶体

D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体

解析：分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是分子晶体，故A正确；碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，故B错误；几乎所有的酸都是由分子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，故C正确；稀有气体是由原子直接构成的，只含原子但稀有气体的晶体属于分子晶体，故D正确。故选B。

2．下列有关分子晶体的说法正确的有( B )

①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征

②冰融化时，分子中H—O键发生断裂

③分子晶体在水溶液中均能导电

④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高

⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的沸点一定越高

⑥所有的非金属氢化物都是分子晶体

⑦所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键

A．1项B．2项

C．3项D．4项

解析：分子晶体的构成微粒是分子，只含有分子间作用力的分子晶体具有分子密堆积的特征，而含有氢键的分子晶体不是密堆积，故①错误；冰是分子晶体，熔化时只克服氢键和分子间作用力，不破坏化学键，水分子中H—O键没有断裂，故②错误；分子晶体在水溶液中能电离的电解质，水溶液能导电，如硫酸，而在水溶液中不能电离的非电解质，水溶液不能导电，如蔗糖，故③错误；分子晶体的熔点与分子间作用力的大小有关，通常分子间作用力越大，分子的熔、沸点越高，故④正确；分子晶体熔化时，只破坏分子间作用力，不破坏分子内共价键，分子晶体的熔点高低与分子间作用力有关，与分子内共价键键能大小无关，故⑤错误；所有的非金属氢化物都是由分子构成的分子晶体，故⑥正确；并非所有的分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键，如稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故⑦错误。只有④⑥两项正确，故选B。

3．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是( A )

A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构

B．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体

C．水分子间通过H—O键形成冰晶体

D．冰融化后，水分子之间的空隙增大

解析：如题图所示，每个水分子可以与另外四个水分子之间形成氢键，从而形成四面体结构，A正确；冰晶体属于分子晶体，B错误；冰晶体中的水分子主要是靠氢键结合在一起，氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，C错误；冰晶体中形成的氢键具有方向性和饱和性，故水分子间由氢键连接后，分子间空隙变大，而冰融化成水后，体积减小，水分子之间空隙减小，D错误。故选A。

4．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的化学式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是( D )

A．该物质有很高的熔点、很大的硬度

B．该物质熔融时能导电

C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面

D．该物质形成的晶体属于分子晶体

解析：由分子式及信息可知该物质为分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，A错误；由题目中的信息可知该物质是一种新的球形分子，该物质熔融时克服了分子间作用力，只得到分子，不能导电，B错误；硅的原子半径比碳大，所以硅化合物C60Si60的外层球壳为Si60，内层球壳为C60，C错误；由题目中的信息可知是一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，所以该物质有分子存在，属于分子晶体，D正确。故选D。

5．下列说法中正确的是( B )

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

解析：冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，A错误；共价晶体熔点的高低

取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，B 正确；分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，C 错误；分子晶体中共价键的强弱决定了分子的稳定性的强弱，D 错误。故选B 。

6．碘的晶胞结构示意图如图，下列说法正确的是( B )

A ．碘晶体熔化时需克服共价键

B ．1个碘晶胞中含有4个碘分子

C ．晶体中碘分子的排列有3种不同取向

D ．碘晶体中每个I 2周围等距且紧邻的I 2有6个

解析：碘晶体为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，故A 错误；1个碘晶胞中8个

碘分子位于顶点，6个位于面心，则含有8×18＋6×12

＝4个碘分子，故B 正确；由题图可知，晶体中碘分子的排列有2种不同取向，故C 错误；碘晶体中每个I 2周围等距且紧邻的I 2位于面心，有12个，故D 错误。故选B 。

7．C 60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，如图所示，在C 60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为＋4价。则下列有关说法中不正确的是( C )

A ．C 60的熔点比石墨的熔点低

B ．

C 60分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不完全相同

C ．C 60分子中只含σ键、不含π键

D ．影响足球烯的熔、沸点的是分子间作用力

解析：C 60为分子晶体，三态变化破坏较弱的范德华力，熔点低；而石墨是混合型晶体，三态变化破坏共价键和分子间作用力，故其熔点高，则C 60的熔点比石墨的熔点低，A 项正确；C 60分子中碳原子的杂化方式为sp 2和sp 3

，甲烷分子中只含有单键碳原子，碳原子的杂化方式为sp 3，两者杂化方式不完全相同，B 项正确；由C 60的结构可知，分子中既含σ键、又含π键，C 项错误；C 60为分子晶体，影响足球烯的熔、沸点的是分子间作用力，D