高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环(第3课时)硝酸学业分层测评 鲁科版必修

硝酸

(建议用时：45分钟)

[学业达标]

1．(2016·惠州高一检测)现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是( )

①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱

A ．①②③

B ．①③④

C ．①③

D ．②⑤

【解析】 棕色瓶保存见光易分解物质。

【答案】 C

2．在S ＋6HNO 3=====△

H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O 中，HNO 3表现的性质是( )

A ．还原性

B ．酸性

C ．不稳定性

D ．氧化性

【解析】 该反应HNO 3中的氮元素化合价降低，故只表现氧化性。

【答案】 D

3．下列对于硝酸的认识不正确的是( )

A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B ．铜与硝酸的反应属于置换反应

C ．金属与硝酸反应一定不产生氢气

D ．可用铁或铝质容器盛装浓硝酸

【解析】 硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A 正确；铜不论与浓硝

酸还是与稀硝酸反应都不是置换反应，B 不正确；因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生氢气，C 正确；铁或铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝质容器盛装浓硝酸，D 正确。

【答案】 B

4．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝

酸性质不相对应的一组是( )

A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去——强氧化性

【解析】A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其退色。B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2。C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存。D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是因为硝酸的酸性将氢氧化钠中和的缘故。

【答案】D

5．下列气体的制备可采用如图装置的是( )

【导学号：20250054】

A．铜与浓硝酸反应制NO2

B．铜与稀硝酸反应制NO

C．氯化铵与熟石灰反应制NH3

D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl

【解析】二氧化氮可以与水反应，氨气和氯化氢极易溶于水，三者均不能用排水法收集，故答案选B。

【答案】B

6．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是( )

A．Cu做还原剂，HNO3做氧化剂

B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性

C．每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol的电子转移

D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO

【解析】根据反应

知，A项正确；HNO3在该

反应中既表现酸性又表现氧化性，B项正确；根据双线桥分析，该反应每生成2 mol NO转移6 mol电子，C项正确；HNO3被还原生成NO，若有8 mol HNO3被还原，则生成8 mol NO，D项错误。

【答案】D

7．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是( )

A．FeCl3B．NaCl

C．KNO3D．Cu(NO3)2

【解析】A项离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C项、D项离子反应方程式均为8H＋＋2NO－3＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B 项不反应。

【答案】B

8．一定量的Cu和1 mol·L－1的稀硝酸反应，如果NO－3的浓度下降0.2 mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)( )

A．0.2 mol·L－1B．0.4 mol·L－1

C．0.6 mol·L－1D．0.8 mol·L－1

【解析】由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，当NO－3浓度下降0.2 mol·L－1时，c(H＋)下降0.8 mol·L－1。

【答案】D

9．向100 mL 12 mol·L－1的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量为( )

A ．0.3 mol

B ．0.6 mol

C ．小于0.6 mol

D ．介于0.3 mol 和0.6 mol 之间

【解析】 因为Cu 是足量的，随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变稀，所以本题涉及的反应有两个：

Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O①

3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O②

采用极限分析法：若只发生反应①，则被还原的HNO 3物质的量为：12

×1.2 mol＝0.6 mol ；若只发生反应②，则被还原的HNO 3的物质的量为14

×1.2 mol＝0.3 mol 。 【答案】 D

10．在下列的反应或处理方式中，分别是体现或利用硝酸的什么性质，请把字母填在题后的空白处：

A ．酸性

B ．氧化性

C ．挥发性

D ．不稳定性

(1)石蕊试液滴入硝酸中显红色，放置后又变无色______。

(2)碳酸钙放入硝酸中，可溶解并放出气体________。

(3)用铝槽车运输冷浓硝酸________。

(4)用硝酸钠固体和浓硫酸共热制取硝酸________。

(5)浓硝酸显黄色________。

【解析】 明确HNO 3的各种物理、化学性质即可回答出本题。

【答案】 (1)AB (2)A (3)B (4)AC (5)D

11．在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g 铜片发生反应。请回答：

(1)开始阶段，观察到的现象为____________，反应的化学方程式是