(完整)高考化学无机推断题大汇总(1),推荐文档

A

①

F A

B

C

③

G 电解

②

D ④

E

F

B 溶液 高三化学（无机推断题）精选汇编

1.( 14 分）下图是无机物 A ～N 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。N 中只含有两种元素，N 可作为工业生产 C 的原料。

请填写下列空白： （1） 在周期表中，组成单质 G 的元素位于第 周期 族。

（2） 在反应

②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）。 （3） 反应⑩的离子方程式

是：

。

（4） 反应④ 的离子方程式是： 。

（5） 将化合物 D 与 KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K 2FeO 4 （高铁酸钾）．同时还生成 KNO 2 和H 2O 。该反应的化学方程式是：

(6)现有 1molN 参加反应， 假设各步反应均完全，生成 C 的质量为 490g ，生成 G 的质量为 224g ，则反应①的化学方程式为

。 1.( 14 分） ( l ）四（或 4 ) VIII （共1 分，错一个扣1 分）

( 2 ）③ （1 分 ）

( 3 ) 3Fe +2 NO 3－ + 8H + + ＝ 3Fe2+ + 2NO ↑+4H O 2（3 分 ）

( 4 ) 3Fe 2+ + NO －3 + 4H + + ＝ 3Fe3+ + NO ↑+2H O （23 分 ）

高温

( 5 ) Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH

2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O （3 分 ）

高温

(6)Fe 4S 5+8O 2 2Fe 2O 3+5SO 2（3 分 ）

2.（10 分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A 、C 、D 是常见的气体单质，F 气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。

（1） 写出化学式 F ，写出电子式 G ；

（2） 鉴定 G 中阳离子的实验方法和现象

；

（3）D 单质和 E 溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出 D+E 溶液反应的离子方程式和③的化学方程式

、

。

（4）工业上电解 B 溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

。

2.答案：（10 分）（1）NH 3、 ； （共 2 分） （2）取少量 G 的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量 NaOH 浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检

验放出的气体，试纸变蓝色（2 分）

△

（3）2OH －+Cl 2=ClO －+Cl －

+H 2O （2 分） 8NH 3+3Cl 2

N 2+6NH 4Cl （2 分）

（4）

（2 分）

3.（本题 10 分）A －H 及X 均为中学化学常见物质， X 是一种金属单质，A 、B 是非金属单质且 A 在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。

NaClO 溶液

试回答下列问题：

（1） 写出 C 物质的化学式

；

（2） 在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）； （3） 指出元素 X 在元素周期表中的位置：第 周期，第

族；

（4） 请写出反应④和⑤的离子方程式： ④

，

⑤

；

（5） 用离子方程式表示在 D 溶液中加入 NaClO 溶液产生红褐色沉淀的原因：

。

3.（10 分）（1）FeCl 3 （2 分） （2）④

（2 分）（3）4、Ⅷ （2 分）

（4）FeS ＋2H ＋

＝Fe 2＋

＋H 2S↑ （2 分） H 2S ＋Cl 2＝S↓＋2H ＋

＋2Cl －

（2 分） （5）2Fe 2＋

＋ClO －

＋4OH －

＋H 2O ＝2Fe(OH)3↓＋Cl －

（2 分）

（或 6Fe 2＋

＋3ClO －

＋3H 2O ＝2Fe(OH)3↓＋4Fe 3＋

＋3Cl －

）

4.（15 分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中 A 为化合物，甲可由两种单质直接化

合得到，乙为金属单质，G 为酸，乙在 G 的浓溶液中发生钝化。

（1） 若 A 为硫酸工业的重要原料，C 能使品红试液褪色，D 的水溶液中加入 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液有白色沉淀生

成。则

①

③

B

E

X

C

A X ② F ④

G D

A ⑤

F

B

H （红褐色沉淀）＋……

①（4 分）工业上反应II 在中进行（填设备名称），工业上反应III 用于吸收E 的试剂是

。

②（2 分）D 的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）

③（2 分）反应I 的化学方程式是。

（2）若甲为淡黄色固体，D、F 的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取 A、G 的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。则

①（2 分）甲的电子式是。

②（2 分）写出B 和甲反应的化学方程式是。

③（3 分）若17gA 与O2反应生成气态的B 和C 时放出226.7kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：

。

4.（15 分）

（1）①接触室：98.3%的硫酸（或浓硫酸）②酸

高温

③4FeS2+11O2 ==== 2Fe2O3+8SO2

（2）① ②2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑

③4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-1（其它合理答案均给分）

5.(8 分)如下图的转化关系中，已知 A 是由短周期元素组成的盐，H 与Na

2O

2

可发生化合反应，生成的

盐与 Ba2+反应可生成不溶于稀 G 的白色沉淀，一个 D 分子中含有 10 个电子。

试回答下列问题；

(1)写出D(少量)、H、X 反应生成A 的化学方程式：；

(2)写出D 与K 反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：；

(3)一定温度下，有可逆反应：aD(g)+bY(g) cE(g)+dX(g)。在2L 密闭容器中，充入4mol D 和

5mol Y，有催化剂存在下，2min 后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1

18 。则前2min 内用E 表示的平均反应速率为mol·L-1 ·min-1 ，平衡时D 的浓度为

mol·L-1 。

(4)已知：2H(g)+Y(g) 2I(g)；△H=－196.6kJ·mol-1 。当加入4mol H 和2mol Y 后，放出345

kJ 的热时，H 的转化率最接近于(填字母)。