探究过氧化氢制备氧气的最佳条件
2020年中考化学一轮复习练习：影响化学反应速率的因素探究
2020年中考化学一轮复习练习题：影响化学反应速率的因素探究一、选择题1.在露营篝火晚会上，小东发现篝火的木柴堆积密集，火焰很小，于是将木柴架空，主要目的是（）A. 方便添加木柴B. 升高木柴的着火点C. 增大氧气的浓度D. 增大木柴与空气的接触面积2.家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是（）A. 增大可燃物的热值B. 提高可燃物的着火点C. 提高空气中氧气的含量D. 增大可燃物与空气的接触面积3.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素（括号内为影响化学反应的因素），其中推理不合理的是（）A. 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧（反应物浓度）B. 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应（反应温度）C. 粗树干在空气中很难燃烧，而细树枝在空气中较易燃烧（反应物的种类）D. 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解（催化剂）4.下列实验不能达到实验目的的是（）A. 图1，区分硬水和软水B. 图2，探究CO2与水的反应C. 图3，探究接触面积对反应速率的影响D. 图4，比较空气与人体呼出的气体中CO2含量5.几位同学在深究二氧化锰、氧化铜、氯化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上，提出了不同的观点，你认为错误的是（）A. 过氧化氢溶液的浓度一定相同B. 催化剂的质量一定相同C. 反应容器的体积一定相同D. 反应前过氧化氢溶液温度一定相同6.利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。
按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如下图所示。
下列有关说法错误的是( )A. m=1B. 图中d点溶液中溶质为CaCl2C. 对比a、c点或B、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快D. t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多7.实验室用100g溶质质量分数20%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量，则下列操作能达到目的的是（）A. 减少双氧水的用量B. 加热升高温度C. 增加二氧化锰的用量D. 加水稀释8.为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验．下列对比实验的设计不合理的是（）选项对比实验探究影响因素A ①和②反应物的接触面积B ②和③温度C ②和④温度D ③和④反应物的接触面积A. AB. BC. CD. D9.比较、推理是化学学习常用的方法。
不同蔬菜对过氧化氢分解制氧气催化效果的探究
不同蔬菜对过氧化氢分解制氧气催化效果的探究摘要：通过实验比较韭菜、洋葱、胡萝卜等八种常见蔬菜催化H2O2分解的反应速率，结果表明胡萝卜催化H2O2分解时反应速度最适中，气体放出最均匀。
同时综合考虑了H2O2浓度、用量以及催化剂用量、反应温度对该反应速率的影响，实验得出胡萝卜催化H2O2分解的最佳条件为胡萝卜5 g，10%的H2O210 ml，反应温度35℃。
Abstract: Compared the fragrant-flowered garlic, the onion, thecarrot through the experiment and so on eight kind of commonvegetables has catalyzed the response speed which H2O2 decomposed,finally indicated the carrot catalyzed when the H2O2decomposition thereaction rate most moderate gas emitted evenly. Simultaneouslysynthesized had considered the H2O2 density, the amount used as wellas the catalyst amount used, the reaction temperature to this responsespeed influence, the experiment obtained the carrot to catalyze theoptimum condition which H2O2 decomposed for carrot 5g, 10% H2O2 10 mL,reaction temperature 35℃.Key words:Biocatalyst,hydrogen peroxide, hydrogen peroxide enzyme, vegetables新课程中学化学教材增设了H2O2分解制氧气的实验[1] [2]，用二氧化锰做为该实验的催化剂，虽然催化效果较好，但也有其不足之处。
过氧化氢制取氧气的
过氧化氢制取氧气的【摘要】本文探讨了过氧化氢制取氧气的方法和应用。
在化学性质部分介绍了过氧化氢的结构和性质，以及它可以被用来制取氧气的原理。
接着介绍了制取氧气的化学方程式和反应条件，以及工业生产和实验室制取氧气的具体方法。
在结论部分讨论了过氧化氢制取氧气在医疗、环境和工业领域的应用，并展望了未来的发展趋势。
通过本文的阐述，读者可以进一步了解过氧化氢制取氧气这一过程的重要性和实际应用。
【关键词】过氧化氢，制取氧气，化学性质，原理，化学方程式，反应条件，工业生产，实验室制取，应用，发展趋势1. 引言1.1 过氧化氢制取氧气的概述过氧化氢是一种常见的化学物质，也被称为双氧水。
它是一种无色、无臭的液体，在常温下呈淡蓝色。
过氧化氢具有强氧化性，可以用于消毒、漂白等各种应用。
过氧化氢还可以被用来制取氧气，这是一种重要的化学反应。
制取氧气是一种重要的化学反应，因为氧气是生物体呼吸和燃烧的重要物质。
过氧化氢制取氧气的过程相对简单，通过适当的条件可以使过氧化氢分解释放出氧气。
这样既可以得到纯净的氧气，又可以实现资源的充分利用。
在实际生产中，过氧化氢制取氧气已经得到了广泛应用。
无论是工业生产还是实验室研究，都可以通过这种方法制取氧气，而且效率高，操作简单。
未来，随着科学技术的不断发展，过氧化氢制取氧气的应用将会越来越广泛，为人类生活带来更多便利和进步。
2. 正文2.1 过氧化氢的化学性质过氧化氢（化学式为H2O2）是一种重要的氧化剂，也是一种带有活性氧的化合物，具有较强的氧化性和漂白性。
其化学性质主要表现在以下几个方面：1. 过氧化氢是一种不稳定的化合物，易分解为水和氧气。
这种分解反应在常温下相当缓慢，但加热或受到光照会加速分解，释放出氧气。
2. 过氧化氢可以发生双原子氧的自由基反应，生成氢氧自由基。
这种自由基具有较强的氧化性，可以与有机物发生氧化反应。
3. 过氧化氢在弱酸性条件下可以发生还原反应，将许多金属氧化物还原为金属。
过氧化氢进行氧气分解制取的研究
科技纵览Overview of science■ 罗宇轩过氧化氢进行氧气分解制取的研究摘要：在氧气分解制取的过程中，利用过氧化氢能够收到较为理想的效果。
对此，本文首先分析了过氧化氢进行氧气分解制取的相关问题，然后结合实验的具体案例，探究了过氧化氢进行氧气分解制取的实验过程。
关键词：过氧化氢；氧气分解；制取方法根据我国高中化学的教材内容可以看出，氧气的制作和生成会伴随许多白色物质的出现，这会在一定程度上影响到实验的效果。
那么，要怎样弄清这种白色物质的来源，并要采取何种方式进行消除，学生可以自主展开思考和探究。
要找出能够替代二氧化锰的催化剂，并进行相应的实验设计，掌握利用过氧化氢进行氧气分解制取的方法。
1过氧化氢进行氧气分解制取的问题探讨在正常的温度当中，过氧化氢可以在催化剂的影响之下产生作用，进行分解并制造出氧气。
在高中化学学习阶段，学生也可以在课堂上展开实验，根据过氧化氢分解制作氧气的方程式，结合实际原理进行氧气的制作。
该方式具备许多优势，比如反应过程不必加热，对于反应速度有较大空间的选择，且反应过程比较容易调控，耗费成本不高。
但是，要选用这一方式进行氧气制作，就要先处理好一些技术性的问题。
要仔细探究这类反应会产生何种影响因子，以及其最终效果究竟怎样，然后找到最佳实验途径[1]。
在学习过程中，学生可以说出自己所想要研究的影响因素之一，将其作为实验的目标。
学生可向老师提出各式各样的问题，但归根结底，基本都涵盖了催化剂、溶液浓度、实际操作对反应的影响等。
对此，可以将“过氧化氢催化分解制取氧气的方法影响因素”作为研究的课题，再按照提出的各种问题，学生自主分为几个小组，研究并拟定实验方案。
2过氧化氢进行氧气分解制取的实验探究2.1研究催化剂种类对过氧化氢进行氧气分解制取的影响有的物质比如强碱、重金属离子、活性炭等，都可以让过氧化氢进行催化分解。
但是，这部分物质的效果却比不上一些过渡元素金属以及其氧化物。
分解过氧化氢制取氧气
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化 氢溶液分解产生氧气。
二氧化锰在反应中的作用
实验中应该注意什么呢？
1、实验前应首先检查装置的气密性；
2、当导管口有连续均匀的气泡产生时， 再收集气体；以防收到的气体不纯
3、取出后的集气瓶应正放。 4、若用排水法收集，集气瓶充满水时不能留 有气泡，若用向上排空气法时，导气管应 插到集气瓶底部。
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过 氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象：带火星的木条不能复燃 结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出 氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
“二不变”：本身 的质量和化学性质 在化学反应前后都 没有改变
催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都
作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
探究内容
现象
反应快慢
1、在试管A中加入约5mL过氧化
氢溶液，伸入带火星的木条， 无明显现象
实验07过氧化氢制取氧气实验(原卷版)-2024-2025学年九年级化学上册同步学与练(人教版)
【同步实验课】过氧化氢制取氧气实验【实验目的】1．学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法。
2．了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。
【实验仪器】锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、玻璃片、弹簧夹、火柴【实验试剂】过氧化氢溶液、二氧化锰【实验步骤】（1）连接装置并。
（2）向锥形瓶中加入。
（3）塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞。
（4）向分液漏斗中加入。
（5）滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。
（6）用排水集气法收集。
1. 反应原理（1）文字表达式：（2）符号表达式：2. 催化剂（1）定义：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）特点：“一变两不变”①一变：；（可以加快也可以减慢）①两不变：。
（物理性质可以改变）01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟【注意】①催化剂（填“能”或“不能”）改变生成物的质量；①催化剂（填“能”或“不能”）控制反应的发生与停止；①同一化学反应（填“一定”或“不一定”）只有一种催化剂；同一物质可以在的化学反应中起催化作用。
（3）验证某物质是催化剂的方法①改变反应速率：设计实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。
①反应前后质量不变：称量该物质在的质量是否发生变化。
①化学性质不变：一般进行实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。
3. 分液漏斗检查装置气密性的方法方法①：连接装置后，先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，若，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。
方法①：连接装置后，夹紧止水夹，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开活塞，一段时间后，，说明装置气密性良好。
4.发生装置的评价D．可用向下排空气法收集氧气【典例03】过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是（）A．反应产生的氧气支持燃烧，可以作燃料B．加发泡剂和催化剂后反应减缓了C．反应前后催化剂的质量不变D．没有催化剂过氧化氢不会分解【典例04】某小组用过氧化氢制取氧气，下图是实验室中常用仪器，回答下列问题。
用过氧化氢溶液制取氧气
明确所用的药品和反应的条件：
1、加热高锰酸钾（KMnO4）
2、常温下分解过氧化氢（H2O2）
3、加热氯酸钾（KClO3）
高锰酸钾
△
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
\
过氧化氢二氧化锰 水＋氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
制取原理
氯化钾＋氧气
分解过氧化氢溶液制取氧气
【探究实验】 (1)在试管中加入5％的过氧化氢溶液，不 用加热，把带火星的木条伸入试管，观察 木条是否复燃？
二氧化锰加快 液能迅速产生氧气。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
【小结】 (1)“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学 反应速率，这里“改变”包括加快和减慢。 (2)“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在 化学反应的前后没有改变。 (3)催化剂参加了化学反应。 (4)催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或 减少生成物的质量。 (5)不同的反应需要不同的催化剂，同一个反应 也可选择不同的催化剂。 如过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧 化锰做催化剂,也可以选择铁锈、新鲜的土豆等 做催化剂。
3、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催 化作用。下表是不同金属氧化物作催化剂，氯酸钾 剧烈反应时的温度。 氧化物 氧化铁 氧化铝 氧化铜 氧化镁 剧烈反应 490℃ 540℃ 350℃ 545℃ 时的温度 实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催 化剂，最好选用（ ） A、氧化铁 B、氧化铝 C、氧化铜 D、氧化镁
课堂教学展示 典例剖析
例 下列关于催化剂的说法中，正确的是 ( D ) × A.加入催化剂能使反应速率加快
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气所用药品高锰酸钾（紫色固体）氯酸钾（白色粉末）、二氧化锰（黑色粉末）过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）反应原理2MnO42MnO4+MnO2+O2↑2ClO32Cl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑发生装置固体加热型固固加热型固液不加热型收集装置选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应优点稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集反应速度适中，便于收集；和高锰酸钾相比，药品白色，仪器容易清洗；相同质量的ClO3和MnO4，ClO3生成的氧气多不用加热，节约能源；生成物只有水，利于环保；二氧化锰容易回收缺点需要加热，操作麻烦、浪费能源；使用紫色的高锰酸钾，不易清洗仪器和桌面需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。
验满方法①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。
②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。
总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法（1）步骤：可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
（2）注意的问题：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。
2022年中考化学复习大题强化练习——制取气体的反应原理的探究
2022年中考化学复习大题强化练习《制取气体的反应原理的探究》1、某兴趣小组同学在老师的指导下进行了一系列探究实验。
【探究活动一】探究二氧化碳的制取原理（1）选用药品，按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示：实验编号药品Ⅰ块状大理石、10%盐酸溶液Ⅱ块状大理石、10%硫酸溶液Ш大理石粉末、10%盐酸溶液表中实验Ⅱ对应如图1曲线（选填“甲”或“乙”或“丙”），小组同学决定用实验的药品制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是。
【探究活动二】探究能否用排水法收集二氧化碳【实验一】利用图2装置分别用排气法和排水法收集一瓶二氧化碳（导管内空气忽略不计）。
（2）实验前需先将甲装置中的空气排尽，使其充满二氧化碳。
其操作是：关闭止水夹K1和；打开止水夹，打开活塞，滴加适量稀盐酸，一段时间后检验空气已排尽的方法是。
（3）将丁与甲相连，可以用排气法收集二氧化碳气体，管口连接顺序是c与相连（填“a”或“b”）排水法收集气体：关闭K1、K2打开K3，滴入稀盐酸并开始计时，待水排尽，用时28秒。
排气法收集气体：关闭K2、K3，打开K1，滴入稀盐酸并开始计时，待空气排尽，用时15秒。
【实验二】用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的两瓶二氧化碳气体中氧气的体积分数（图3）（两种方法收集二氧化碳气体中的氧气均来自于空气，气体溶于水的量忽略不计），则：（4）两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是。
（5）根据图3数据分析可推知实验一收集气体前甲装置中的空气（填“有”或“没有”）排尽。
（6）根据图3数据可求得：用排水法收集的气体中二氧化碳的体积分数为。
（7）综上分析，实验室（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳。
2、化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气进行探究。
实验一：氧气制取和性质实验。
现有如图1装置：（1）图D中用于收集气体的仪器是。
过氧化氢制取氧气
过氧化氢制取氧气
【实验药品及仪器】锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽等.答：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽，过氧化氢溶液等;
【实验原理】2H2O2（二氧化锰催化）=2H2O+O2↑
【反应条件】二氧化锰——催化剂(加快过氧化氢的分解速率) 【实验步骤】
①连接装置
②检查装置气密性。
方法是向长颈漏斗中加水直至浸没长颈漏斗的下端管口，然后将导管的一端浸入水中，用手紧握锥形瓶的外壁，若长颈漏斗下端形成一段水柱，导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好
③再锥形瓶中装入二氧化锰
④倒入过氧化氢溶液
⑤收集氧气
⑥验满和检验
【实验注意事项】
1.实验前应首先检查装置的气密性
2.过氧化氢溶液应从长颈漏斗加入，二氧化锰应用药匙加入
3.当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体;
4、取出后的集气瓶应正放
5、导管只需略微伸入试管塞
6.长颈漏斗的末端应伸入液面以下，以防生成的气体外逸
7.装药品时,先装固体后装液体
8. 过氧化氢分解完,氧气逸出,剩余混合物是 MnO2和H2O。
所以二氧化锰可以通过过滤,烘干的方式回收留作下次使用。
初三化学第二单元有关催化剂实验探究题专项训练
试卷第1页，总10页○…………订……__班级：___________考号：__○…………订……绝密★启用前初三化学第二单元有关催化剂实验探究题专项训练考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明一、科学探究题1．（探究一）利用如图所示的实验装置制备常见气体，请回答有关问题：（1）写出标有序号的仪器名称：①_____．②_____．（2）装置B 为气体发生装置，在试管内放入一种暗紫色固体粉末制取氧气以制取氧气，写出有关反应的化学方程式_____．收集装置为_____．（3）用装置E 收集氧气，验满时将带火星的木条放在_____ （选填“a ”或“b ”）处． （4）装置G 是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置也可以制取氧气，塑料管中加入的液体药品是_____，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是：_____． （探究二）探究氧化铁是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂同学们设计了三组实验（其他可能影响因素均控制相同）：（1）请写出氯酸钾在二氧化锰催化下制取氧气的化学方程式：_____…○…………订………装※※订※※线※※内※※答※※题…○…………订………试卷第3页，总10页…………外………线…………○………………内………线…………○……（1）检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞拉出（右移），停止用力后，若观察到_______________，则气密性良好。
（2）如图反应的符号表达式为_____________。
（3）实验小组有如下设计方案，完成下表。
由上表数据可知：双氧水的浓度越大，其分解速率__________，影响双氧水分解速率的因素可能还有_________________。
江西省抚州市东乡区2024-2025学年九年级上期中化学试题含答案
2024-2025学年度第一学期九年级化学期中测试卷本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65一、单选题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项复合题意，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分）1．制作蛋糕时，常会在白色的鲜奶油中加入些许色素混合，使其颜色变化增加美观，而鲜奶油仍维持原本的性质。
做好的蛋糕需妥善冷藏，以防止鲜奶油腐坏变质。
关于上述鲜奶油变色和鲜奶油变质两者的说明，下列何者最合理（）A.两者都是化学变化B.两者都不是化学变化C.只有后者是化学变化D.只有前者是化学变化2．下列关于化学发展史的叙述正确的是（）A.门捷列夫发现质量守恒定律B.道尔顿发现了元素周期律C.拉瓦锡提出了原子论D.阿伏加德罗提出分子学说3．下列行为不利于节约用水的是（）A.工业用水重复使用B.洗手后不随手关水龙头C.生活中用淘米水浇花D.园林用水采用节水灌溉方式4．生产自来水的部分处理过程如图所示。
下列说法不正确的是（）A.用活性炭“吸附”可除去水中的某些色素和异味B.经过处理获得的自来水仍是混合物C.上述处理过程“…”代表的操作有“蒸馏”D.通过“过滤”可滤除水中的不溶性杂质5．下列操作正确的是（）A.检查装置气密性B.称量固体C.铁丝燃烧实验D.给液体加热6．下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是（ ） A.硫酸铜B.氦气C.氨气D.金7．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是（ ）A.地壳中元素含量模型B.物质组成构成模型C.原子结构模型D.大气污染物归类模型8．从中药中提取的calebinA （化学式为21207C H O ）可用于治疗阿尔茨海默症（也称“老年痴呆症”）。
下列关于calebinA 的说法正确的是（ ） A.calebinA 的相对分子质量为384g B.1个calebinA 分子是由48个原子构成的C.calebinA 由21个碳原子、20个氢原子和7个氧原子构成D.calebinA 中氧元素的质量分数最小9．推理是一种重要的学习方法。
用过氧化氢制取氧气
茶、庄、定、点、收、利、息
用过氧化氢制取氧气
实验室制取氧气反应原理：
• 1、过氧化氢 二氧化锰 氧气 + 水
加热
• 2、高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
• 3、氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
分解反应：由一种物质生成两种或两 种以上物质的反应。
(特点：一变多)用过氧化氢制取氧气
用过氧化氢制取氧气
探究活动一 用过氧化氢制取氧气，你认为可能的方法 有哪些？
实验次序
反应物
是否加热
是否加入 二氧化锰
带火星的木 条是否复燃
1 过氧化氢 常温
无 不复燃
2 过氧化氢 加热
无
复燃
3 过氧化氢 常温 二氧化锰 复燃
用过氧化氢制取氧气
一、氧气的实验室制法
（一）药品 过氧化氢 （ H2O2 ） （无色液体） 二氧化锰 （ MnO2 ）（黑色粉末）
现 象：带火星的木条复燃了
结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
用过氧化氢制取氧气
探究活动2：实验中二氧化锰起什么作用？
实验四：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：带火星的木条复燃了 结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化 氢溶液分解产生氧气。
用过氧化氢制取氧气
木条没有复燃，说明了什么？
• 过氧化氢不能产生氧气 • 过氧化氢产生的氧气太慢
结 论：常温下过氧化氢溶液分解很 慢,放出氧气少
用过氧化氢制取氧气
实验二：给过氧化氢加热
现 象：带火星的木条复燃了
过氧化氢制取氧气的实验探究
过氧化氢制取氧气的实验探究实验改进说明：《义务教育课程标准实验教科书化学九年级（人教版）上册》第二单元课题3制取氧气中安排了用过氧化氢溶液制取氧气的内容，如按书上的实验内容教学，始终留下一些疑惑，针对下列问题，在本节课中做了以下的实验改进：（一）、过氧化氢溶液在常温下能生成氧气的实验改进课本中对这部分内容是这样安排的：在试管中加入 5 mL 10％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条不复燃，但说明了“过氧化氢溶液在常温下能生成氧气”结论。
显然这样的结论会使学生感到矛盾。
将5 mL 10％的过氧化氢溶液放置一天（用橡皮塞塞紧），再把带火星的木条伸入试管，木条就会复燃，建立在实验基础上，学生对“过氧化氢溶液在常温下能生成氧气”就会变得清晰。
(二)、催化剂概念的理解因过滤操作安排在第三单元课题3水的净化中，在本课题的学习中较难安排将催化剂二氧化锰过滤出来，而且烘干称量实验操作也较为繁琐，难在有限的课堂时间上完成，如没有相应的实验基础，学生对催化剂“在化学反应前后质量不变”形成不了概念，也就无法更好地揭示催化剂概念的内涵。
1、实验用品烧杯（500mL）1只、试管（18×180）2支、铜丝网（3cm×3cm）、铜丝、30℅Ｈ２Ｏ２、托盘天平2、实验装置（如下图）3、实验步骤（1）取一块3cm×3cm铜丝网，卷成圆筒形，用一根约25 cm长的铜丝相连，并称重。
（2）分别向2支试管中注入约1／3体积、浓度为30℅Ｈ２Ｏ２（3）将2支试管放入盛有开水的烧杯中，约1min后可观察到小气泡产生。
（4）把带有铜丝的铜丝网放入其中的一支试管中，可观察到试管中有大量的气泡产生，随即将铜丝网撤离液面则反应速度又恢复到原来的水平，反复实验，上述现象重复出现直到Ｈ２Ｏ２的分解反应完成。
（5）待反应完成后取出铜丝，用滤纸或卫生纸将铜丝网上的液体吸干，然后称量，可观察到铜丝网的质量不变。
此实验快速简单、操作方便，可明显地观察到反应速度的改变、反应前后催化剂的外观和质量均不改变，从而很好地揭示催化剂的概念，本实验所用的铜丝和铜丝网也可用铁丝和铁丝网代替。
过氧化氢制取氧气方法
过氧化氢制取氧气方法
过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的方法主要有以下几种：
1. 热分解法：
过氧化氢可以在高温下分解为水和氧气。
最常用的方法是将过氧化氢溶液加热至70-75摄氏度，在这个温度下，过氧化氢可以迅速分解为水和氧气。
该方法操作简单，但需要控制好反应温度和反应时间，以保证分解反应的完全性。
2. 催化分解法：
过氧化氢可以在催化剂的作用下分解为水和氧气，常用的催化剂有铁盐、钴盐、铜盐等。
所谓催化剂是指可以改变反应速率而不参与反应的物质。
该方法相比于热分解法，反应速率更高，且反应温度较低。
但需要注意选择合适的催化剂和控制催化剂添加的量，以保证反应效果。
3. 电解法：
过氧化氢可以在电解中分解为水和氧气。
这种方法通常采用电解槽，通过加入两个电极（阳极和阴极），在一定电压的作用下，过氧化氢会在正极产生氧气，而负极则产生水。
这种方法操作简单，可以实现连续制氧，但需要注意选择合适的电解液和适当的电压，以提高反应效率。
需要注意的是，无论采用哪种方法，制取氧气的过程需要保证反应器具有良好的密封性，以免氧气泄漏或过氧化氢挥发，造成安全隐患。
此外，过氧化氢具有强
氧化性，对皮肤和眼睛有刺激性。
在操作过程中应注意安全防护，佩戴适当的防护设备。
以上是过氧化氢制取氧气的方法，具体选择哪种方法需要根据实际情况进行考虑。
每种方法都有其优缺点，可以根据需要进行选择和改进。
通过这些方法制取氧气有助于满足一些特定的应用需求，比如医疗用途、实验室研究等。
过氧化氢溶液制取氧气的实验探究
我的收获
通过本节课的学习，我收获了……
[我检查]
优点 不足
固体携带方 1、操作不当容易 便 引起试管炸裂 2、浪费燃料
[我检查]
优点 不足
1.仪器少 2.操作பைடு நூலகம்单 3.不需要加热
①不能随时添加 液体 ②不能控制液体 的滴加速率 ③产生气体的量 少
[我检查]
优点 不足
1.能随时添 漏气（不适用） 加液体 2.不需要加 热
[我检查]
优点 1.能随时添 加液体 2.能制取较 多量气体 3.不需加热 不足 不能控制液体的 滴加速率
[我检查]
优点 1.能随时添加 液体 2.可以控制液 体的滴加速率 3.节约药品 4.不需加热 不足 仪器成本较高
[我检查]
优点 1.可随时读数 用于定量实验 2.可控制液体 的滴加速率 3.节约药品 4.废物利用节 约资源 5.不需加热 不足 不能大量制取 气体
中，固液分离，反 应停止。
他
粉笔块 + 过氧化氢溶液
组长
点燃酒精灯 完成现象 及结论
比一比谁的反应速率快，谁的能使带火星的木条复燃
活动与探究一：催化剂的合理选择
[我交流]
现象及结论
哪些物质
哪些物质 哪种物质
二氧化锰、新鲜的猪肝 二氧化锰、新鲜的猪肝
能明显加快过氧化氢溶液的反应速率；
能使带火星的木条复燃； 适合做实验室中制取氧气的催化剂。
二氧化锰
[我总结]
1、催化剂可以改变某些化学反应速率。 2、对于一个化学反应可以有多种催化剂。
反应物的选择
依据： ①含有氧元素； ②廉价易得； ③节约能源；
④安全环保。
过氧化氢 氧气+水
过氧化氢分解制取氧气实验催化剂的选择
用约10%的过氧化氢溶液和二氧化镒做下列实验：
(1) 用量筒取4 mL过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管
的上部，结果怎样
(2) 另取少量二氧化猛装入试管中，又将带火星的木条伸入试管内，
《化学》九年
4 粤教2012版 级上册
第73页 观察活动结果怎样
(3) 再量取4 mL过氧化氢溶液加入另一支试管,用药匙加入少量二氧
0.05 g氯化铜催化下的氧气体积百分浓度、溶液温度
变化曲线图11、图12图13所示。
同实验2相比，氧气体积百分浓度达到32.21%
后保持稳定，所需时间依次为3364 s,837 s,464 s；温
度极差值为2.6七,5.8七,5.9 T。说明不同质量的氯
化铁催化剂催化效果不同,但反应程度不剧烈。
图7 0.05 g活性炭催化下氧气体积 百分浓度、溶液温度变化曲线
2实验设计 2.1实验仪器、药品与试剂
实验仪器:氧气传感器、温度传感器、数据采集 器、微三颈烧瓶、注射器、分析天平。
药品与试剂：5%过氧化氢、二氧化镒、活性炭、 氯化铁、氯化铜。 2.2实验装置及原理
实验装置如图3所示。过氧化氢在催化剂作用
图3实验装置图 3实验探究过程
实验1：利用氧气、温度传感器测量0.03 g二 氧化猛催化3 mL5%过氧化氢分解的效果。
2021年第7/8期
SHIYAN JIAOXUE YU YIQI
Q 实验谶十与酥
过氧化氢分解制取氧气实验催化剂的选择
高志标",王河华2,洪虹彳
(1.金寨县花石实验学校，安徽六安237354; 2.合肥师范学院化学与化学工程学院，安徽合肥230601)
摘要:借助氧气传感器,温度传感器,可定量对比分析几种常见催化剂对过氧化氢的催化效果，筛选出过 氧化氢分解制取氧气实验理想的催化剂选择。固体催化剂二氧化猛适用于学生分组实验;活性炭是演示 实验理想的催化剂。实验数据曲线表征动态直观，催化效果差异明显，学生在实验观察中形成"量”的思 维，有利于学生核心素养的发展。 关键词:数字化实验;过氧化氢;二氧化猛;活性炭;催化剂 DOI ： 10.19935/ki.l004-2326.2021.07.028
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
探究不同植物催化剂对过氧化氢分解速率的影响
董晓静 朱昕宇 张霄喃 丁亚景 汪嗣竣 刘路遥
化院 2010级 1班
【实验目的】
①通过控制催化剂的种类及用量，从而寻找过氧化氢制备氧气的最佳植物催化剂；
②通过实验加深对催化剂功能的认识；
③通过收集分解产生的氧气，获得定量测定气体体积的技能；
④通过设计不同催化剂对实验结果的影响，曾强实验探究意识和探究技能。
【实验原理】
2H 2O 2 = 2H 2O ＋ O 2
过氧化氢酶，是催化过氧化氢分解成氧和水的酶，存在于细胞的过氧化物体内。
过氧化氢酶是过氧化物酶体的标志酶, 约占过氧化物酶体酶总量的40%。
过氧化氢酶存在于所有已知的动物的各个组织中，特别在肝脏中以高浓度存在。
过氧化氢酶也普遍存在于植物中，但不包括真菌，虽然有些真菌被发现在低pH 值和温暖的环境下能够产生该酶。
氧气在水中的溶解度很小，所以可以用排水法来测定氧气的体积。
氧气可以使带火星的小木条复燃。
【实验仪器与试剂】 ①仪器
铁架台（试管夹），试管，胶塞，导管，锥形瓶，药匙，量筒，台秤，矿泉水瓶，火柴； ②试剂
过氧化氢溶液（15%），胡萝卜，香蕉，苹果，桔子，MnO 2
【实验装置】
【实验步骤】
过氧化氢
（1）探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响
①在试管中先加入约10mL15%的过氧化氢，加入3g 胡萝卜，迅速塞上胶塞，用排水法连续收集100mL,200mL,300mL 氧气，记录所用时间；
②在其他条件不变的情况下分别加入等质量的香蕉，苹果，桔子，二氧化锰，重复上述步骤，并进行空白对照。
③实验记录表1：
④实验分析：
（2）探究过催化剂用量对过氧化氢分解速率的影响
①在支试管中加入1,2,3,4,5g 实验（1）中选出的最佳催化剂，
10mL15 %的双氧水，用排水法连续收集100,200,300mL 的氧气，记录所需时间； ②实验记录表2： ④实验分析：
【实验总结与反思】
（1）总结：
本实验为探究影响过氧化氢分解的因素，我们主要探究了室温条件下催化剂种类及其用量对分解速率的影响。
我们探究得出的结论是：
（2）反思：。