《弱电解质的电离》说课稿

《弱电解质的电离》说课稿

各位老师大家好！

我说课的题目是人教版化学选修４《弱电解质的电离》．下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。

一、说教材

1、教材的地位和作用

《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容,是《水溶液中的离子平衡》知识的开篇,是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。从教材的体系看,它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫,体现了化学理论的重要指导作用。

鉴于本节内容的重要地位和作用,确定了如下教学目标。

2、教学目标

知识与技能：

①了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；

②②认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；③认

识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。

过程与方法：

通过对电解质概念的教学,了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡中的指导作用,了解平衡的思想与方法。

情感态度与价值观：

①将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；

②通过本节的学习，了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辨证关系。

3、教学重点、难点

本节的重点是对强、弱电解质概念的理解和弱电解质的电离平衡,难点是弱电解质电离平衡知识的应用。

4、教具准备

多媒体课件有关实验的试剂和仪器

二、说教法

现代教学理念强调:要充分体现学生是学习的主体，教师只是引导者,要让学生积极主动参入,做到自己看、自己想、自己讨论、自己练习,从而通过教师的教法去改变学生的学法。结合本校学生的实际情况,为了把难点分散,重点突出,更有利于学生的学习，因此这一节我把它分成二课时:第一课时,以掌握强、弱电解质的基本概念为主要目的,采用演示实验、分析、讨论、讲解,再结合课堂练习的综合教学方法，为后面进一步学习弱电解质的电离平衡打下基础。第二课时主要包括电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响,充分利用教材中安排的

一些插图和表格,使知识形象、生动，以引起学生的兴趣,从而降低了学习的难度。同时利用多媒体课件、投影等现代化教学手段扩大教学容量。本节设置的“思考与交流”，更有利于发挥学生的主体作用,使学生积极参与教学活动，可以激发学生的学习积极性、主动性,培养学生独立分析问题和解决问题的能力。

三、说学法

考虑到我们学校学生基础较差，知识能力参差不齐的特点,所以在教学中我注意从以下几方面去启发学生积极主动地参与学习。

1、实验促学法:充分发挥学生主体作用,将教材中演示实验改为学生实验从而调动学生的积极性,促使学生主动学习。

2、多媒体辅助教学法:用先进的电脑动画将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生的学习。

四、教学过程

1、强、弱电解质

实验引入：演示课本实验3—1,分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应，并测这两种酸的PH。学生观察到镁与盐酸反应比与醋酸反应剧烈,而镁无论是与盐酸和醋酸反应，其实质都是与溶液中的氢离子反应,但由于两种酸的浓度、体积和镁条的量都相同，因此影响反应速率的因素是溶液中的氢离子浓度的大小，通过对溶液PH的测定也能证实这一点，说明HCl和CＨ

COOＨ的电离

3

程度不同。

实验推断与结论：由于镁与盐酸反应速率较快,表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸中的氢离子浓度大,并由此推断:在水溶液中，盐酸易电离,醋酸较难电离。从而得出结论：不同电解质在水中电离程度不同,进而引出强弱电解质的概念。在完成概念的基础上,了解强弱电解质的判断方法。

2、弱电解质的电离

通过比较镁与盐酸与醋酸的反应时的特征,结合强酸制弱酸的规律引出醋酸电离与盐酸与醋酸钠反应的离子方程式建立醋酸电离可逆的观点,应用速率变化的观点和课本图3-3，建立电离平衡的思想。

为了帮助学生认识弱电解质的电离过程是动态的,可按照教学参考书的要求，补充实验3-1－1，让学生通过感性认识加深电离平衡是动态平衡的理解，是化学平衡的一种特殊形式，并将电离平衡纳入化学平衡的知识体系中,形成知识系统。

在认识电离平衡是化学平衡的基础上，可运用第二章的影响化学平衡的因素知识进行牵移和类比，再适当补充课堂实验，加深对弱电解质的电离平衡因素的理解,同时为后面的水的电离平衡、盐类水解平衡和溶解平衡的学习也铺平了道路。

思考与交流:接着组织学生进行思考与交流、科学视野的讨论,利用讨论、填表、分析、归纳的方法强化弱酸与弱碱电离平衡的特点,认识电离平衡的特征,并利用知识迁移完成电离平衡常数的教学。

从平衡常数自然引申到电离常数,根据K值，可以判断弱电解质电离程度的大小,比较弱酸、弱碱的相对强弱。同时为解决溶液中离子浓度的比较和水的离子积的学习作知识准备。

由于本节知识具有较强的理论性,比较抽象,为了便于学生的理解,教材中安排了一些插图和表格，使知识形象、生动，以引起学生兴趣，降低学习的难度。本节最后设置的“讨论”题,有利于发挥教师的主导作用和学生的主体作用，使学生积极参与教学活动,可以激发学生的学习积极性、主动性，培养学生独立分析问

题和解决问题的能力。

巩固练习

课堂小结

作业布置

五板书设计

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

一、强弱电解质

电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。

强电解质：在水分子作用下,能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)

弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)

二、弱电解质的电离

1、ＣH

3COOＨ CH

3

ＣOＯ-+H+

2、在一定条件（如温度、浓度）下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

3、电离平衡的特征:

(1）逆--弱电解质的电离是可逆的

(２) 等－-V

电离=V

结合

≠ 0

(3) 动－-电离平衡是一种动态平衡

(４）定--条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子(5) 变--条件改变时,电离平衡发生移动。

4、影响因素:

（1)内因:电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。

(2）外因:

①温度：温度升高,平衡向电离方向移动。

②浓度：溶液稀释有利于电离

错误!同离子效应:在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动