镁铝练习题 (后附答案)

镁铝及其化合物学案

I.知识梳理

镁及其化合物

(一)、请写出镁的电子排布式，画出原子结构示意图。以此分析其原子结构的特点，分析镁的主要化学性质。

1、跟非金属反应（举例并写出化学方程式）

2、跟热水反应（写出化学方程式）

3、跟酸的反应（写出化学方程式）

4、跟盐反应（举例与铵盐溶液、铜盐溶液等反应）的反应现象及本质。分析镁在空气中燃烧的产物为

（二）镁的化合物

1.氧化镁（碱性氧化物，与水缓慢反应生成氢氧化镁，与酸反应生成盐和水）

写出有关的化学方程式。

2、氢氧化镁：（1）难溶性中强碱，可使酚酞溶液呈浅红色，写出电离方程式

(2)与酸反应生成镁盐与水（举例写出离子方程式）

(3)受热易分解，写出化学方程式

3.氯化镁：存在及用途（大量存在于海水中，是制取镁及氧化镁的原料）

（三）分析如下的镁及其重要化合物的转化关系，分别写出各步变化的化学方程式。

；。

；。

；。

；。

；。

；。

；。

；。

；。

；。

；。

；。

；。

铝及其重要的化合物

(一)、铝写出铝的电子排布式，画出其原子结构示意图，与钠镁等对照分析铝的原子结构特点，以此分析铝的主要化学性质，并举例写出化学方程式。

1.非金属反应

2.跟沸水反应

3.跟酸的反应

4.与强碱溶液(氢氧化钠溶液)的溶液反应：

5.铝热反应

6.跟盐（例如银盐溶液、铜盐溶液等）的反应。问题讨论：1、空气中铝制品稳定存在的原因：

2、何为钝化

铝遇到酸在常温下可钝化，钝化的原因是。

3、比较铝与酸反应及与强碱的反应，分析两个反应的共同点与不同点

。

谓铝热反应？铝在此反应中的作用是什么？如何引发铝热反应

。（二）铝的重要化合物

1、铝三角（Al3+、AlO2-、Al(OH)3的相互转化及其应用）

Al3+

H+ OH-

OH- H+

AlO2-OH- Al(OH)3

H+

（１）写出有关离子方程式

；。

；。

；。

；。（２）应用：三种方法制取Al(OH)3

ａ．

ｂ．

ｃ．

Al3+的水解：

Al3+水解的离子方程式为：

明矾的化学式：明矾净水的原因：

离子共存问题：

Al3+与因生成沉淀或水解相互促进而不能大量共存，并完成下列离子间反应的离子方程式

Al3+＋AlO2-＋H2O

Al3+＋HCO3-

Al3+＋CO32-

Al3+＋S2-

Al3+＋ClO-

AlO2-+Fe3+

AlO 2-+ HCO 3- 2、铝盐与碱反应、偏铝酸盐与酸反应的实验讨论与分析

实验操作

实验现象 图象 离子方程式 ①向可溶性铝盐

溶液中滴加NaOH

溶液至过量

②向NaOH 溶液

中滴加可溶性铝

盐溶液至过量

③向可溶性铝盐

溶液中滴加稀氨

水至过量

④向可溶性偏铝

酸盐溶液中滴加

盐酸至过量

⑤向盐酸中滴加

可溶性偏铝酸盐

溶液至过量

⑥向可溶性偏铝

酸盐溶液中逐量

通入CO 2气体至

过量

3、铝及其重要化合物的相互转化关系

II.重难点突破

镁铝的性质及相关计算

[例1]下列叙述错误的是（）

A.等质量的镁条分别在（1）O2（2）空气（3）CO2中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是：（3）>（1）>（2）

B.等质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，放出氢气由多到少的顺序是铝>镁>钠

C.镁铝制造的容器可用来盛放浓硝酸，镁铝都能与强碱反应并放出氢气

D.把46g钠和48g镁分别投到盛有等浓度、等体积稀硫酸的两个烧杯中（烧杯等质量），充分反应后所的溶液连同烧杯的宗旨量分别是a、b，则a和b的关系是a=b

[例2]

甲乙两烧杯各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测的生成气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）

A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g

铝的重要化合物的性质

问题1 ：既能与酸又能与碱反应的物质中单质有几种?氧化物有几种?氢氧化物是哪种?另外还有哪些你所熟悉的物质?

问题2：两种方法从铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等）中提纯Al2O3，并写出有关反应的化学方程式。

[例3]将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为（）

A.1:3

B.2:3

C.1:4

D.2:7

变式：有一未知浓度的AlCl3溶液，取出50mL该溶液与60mL1mol/L的NaOH溶液和60mL3mol/L的NaOH 溶液充分反应，得到沉淀的质量相等，试求AlCl3溶液的物质的量浓度。

图像题

[例4]将溶液（或气体）X逐渐沉淀量加入到一定量的Y溶液中，产

生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是

X的物质的量

A B C D

X H2S HCl NH3NH3•H2O

Y Na2SO3NaAlO2AlCl3AgNO3

III.综合练习

1、工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是（）

A.CO2

B.空气

C.Ar

D.H2

2、.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）

A.1∶1

B.9∶8

C.3∶4

D.4∶3

3、向含有a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是

①a mol；②b mol；③a/3 mol；④b/3 mol；⑤0 mol；⑥(4a－b)mol