高考化学二轮复习有机化学大纲人教版

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(浙江选考)高考化学二轮复习专题七第6讲有机化学实验教案-人教版高三全册化学教案

第6讲有机化学实验[考试说明]知识内容考试要求(1)烷烃、烯烃和炔烃等脂肪烃的化学性质(取代反应、加成反应、加聚反应) c(2)醇、酚的组成和结构特点 b(3)卤代烃的化学性质 c(4)醛、羧酸的组成、结构和性质特点 b(5)葡萄糖的检验原理和方法 b(6)淀粉、纤维素的化学性质及主要用途 b(7)蛋白质的检验和提纯 b(8)苯的结构特点和化学性质 b(9)苯的同系物的结构特点和化学性质 c(10)乙酸乙酯的制备实验 b(11)甲醛的性质、用途以及对健康的危害 b(12)卤代烃的应用以及对人类生活的影响 a有机物的鉴别、检验与推断[学生用书P74] 1．常见有机物的鉴别方法试剂银氨溶液新制Cu(OH)2悬浊液酸性KMnO4溶液溴水碘水FeCl3溶液石蕊溶液少量浓，过量被鉴别的物质醛、还原性糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等含醛基的物质含、—C≡C—、—CHO的物质、苯的同系物等含、—C≡C—、—CHO的物质酚类物质淀粉酚类物质含—COOH的物质(1)卤代烃中卤族元素的检验 ①原理⎭⎪⎬⎪⎫R —X ＋NaOH ――→H 2O △R —OH ＋NaX NaX ＋AgNO 3===AgX ↓＋NaNO 3 ⇒根据沉淀AgX 颜色判断X 是Cl 、Br 还是I⎭⎪⎬⎪⎫R —CH 2—CH 2—X ＋NaOH ――→醇△R —CH===CH 2＋NaX ＋H 2O NaX ＋AgNO 3===AgX ↓＋NaNO 3 ⇒同上原理判断X 的类型(此方法只适用于能发生消去反应的卤代烃)②步骤：取少量卤代烃―→加NaOH(醇)溶液―→加热―→冷却―→加足量稀HNO 3―→加AgNO 3。

(2)淀粉水解程度的推断①原理：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→H 2SO 4微热n C 6H 12O 6；淀粉遇碘水变蓝；CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→水浴加热 CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋H 2O ＋2Ag↓＋3NH 3。

高三化学二轮复习学案必考有机化学人教版

高三化学二轮复习学案必考有机化学人教版文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]专题十一必考有机化学【考纲展示】1.了解有机化合物中碳的成键特征。

了解有机化合物的同分异构现象。

2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

3.了解乙烯、氯乙烯、苯的同系物等在化工生产中的重要作用。

4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要作用。

5.了解上述有机物所发生反应的类型。

6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

7.了解常见高分子材料的合成反应及重要作用。

8.以上各部分知识的综合应用。

【知识回扣】知识网络有机化合物烃甲烷：只含C—H键乙烷、丙烷：含有C—H键、C—C键乙烯：含有C—C键、C=C键苯：含有C—H键，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一类特殊的化学键烃的衍生物乙醇：含有羟基乙酸：含有羧基酯：乙酸乙酯糖类：单糖、低聚糖和多糖蛋白质高分子化合物天然高分子化合物合成高分子化合物多糖：淀粉、纤维素蛋白质天然橡胶塑料橡胶纤维要点扫描一、有机物的常考规律1.甲烷的特性：甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，生成的产物有五种：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，物质的量最多的是HCl。

2.乙烯的特性：通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液的紫色褪去，体现了乙烯的还原性；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液慢慢褪色，乙烯与溴发生加成反应。

3.苯的特性：有芳香气味，但加入到酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均不褪色；苯与溴在铁作催化剂条件下发生取代反应；在浓硫酸催化作用下与浓硝酸发生取代反应；在镍作催化剂作用下与氢气发生加成反应，产物为环己烷。

4.乙醇的特性：与钠反应，生成乙醇钠和氢气，加入酚酞显红色；在铜作催化剂作用下，与氧气反应生成乙醛（醇的催化氧化）。

5.乙酸的特性：乙酸能使指示剂变色，如使蓝色石蕊试纸变红，使pH试纸变红；与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯。

2024版《有机化学》课程教学大纲

命名规则及分子结构特点
含氮杂环化合物的化学性质
取代反应、加成反应、氧化还原反应等
含氮杂环化合物的物理性质
沸点、熔点、溶解度等
08
糖类化合物
单糖
定义与结构
单糖是不能再水解的糖类，如葡萄糖、果糖等；它们具有醛基或
酮基，以及多个羟基。
物理性质
单糖通常为无色晶体，易溶于水，有甜味。
化学性质
单糖可以发生氧化、还原、酯化、醚化等反应；它们还可以与蛋白质、脂质等生物分子发生相互作用。
过氧化物等。
输入物标理性题质
醚类化合物通常具有较低的沸点和较好的溶解性。它们在水中的溶解度较小，但易溶于有机溶剂。
定义与分类
化学性质
醚类化合物在有机合成、溶剂、麻醉剂等方面有广泛的应用。例如，乙醚是一种常用的有机溶剂和麻醉剂，
也是制备其他有机化合物的重要原料。
用途
醚类化合物的化学性质相对稳定，但易发生开环聚合、氧化等反应。其中，开环聚合反应是醚类化合物在特定条件下发生的重要反应之一。
硫醇、硫酚、硫醚
01
硫醇
硫醇是一类含有硫氢基（-SH）的有机化合物，具有类似于醇的性质，
但更易被氧化。硫醇在有机合成和药物制备中有一定的应用。
02
硫酚
硫酚是含有硫氢基的芳香族化合物，其性质与酚类化合物相似，但具有
更强的还原性和亲核性。硫酚在染料、医药和农药等领域有广泛的应用。
03
硫醚
硫醚是含有硫醚键（-S-）的有机化合物，性质与醚类化合物相似，
但具有更高的化学稳定性和热稳定性。硫醚在有机合成、高分子材料和
功能性材料等方面有重要的应用。
05
醛、酮、醌类化合物
醛类化合物

2024年高考化学复习大纲

2024年高考化学复习大纲一、基础知识复习1. 元素周期表- 了解主要元素的基本信息，包括原子序数、原子量等。

- 熟悉元素周期表的布局和组成，掌握周期和族的概念。

- 掌握元素的周期性规律，如原子半径、电子亲和能、电离能等。

2. 化学键- 熟悉离子键、共价键和金属键的形成条件和特点。

- 掌握离子键的特性，如电导性、溶解度等。

- 理解共价键的键长、键能和极性的概念。

3. 化学反应- 理解化学反应的基本概念，如反应物、生成物和化学方程式。

- 熟悉氧化还原反应和酸碱中和反应的特点和应用。

- 掌握化学反应的平衡条件及影响平衡的因素。

二、无机化学复习1. 酸碱盐- 熟悉酸碱盐的定义和性质，了解酸碱中和反应的规律。

- 掌握常见酸碱盐的名称、化学式和性质。

2. 有机化合物- 理解有机化合物的基本概念和特点。

- 熟悉不饱和烃、醇、醛、酮、羧酸等有机化合物的结构和性质。

- 掌握有机化合物的命名规则和化学反应。

三、物质与能量转化复习1. 燃烧与能量- 理解燃烧的过程和能量转化。

- 熟悉燃烧反应的特点和燃烧热的计算方法。

2. 化学能与化学反应- 了解化学能的定义和计量单位。

- 掌握化学反应中的能量变化和化学反应的焓变计算。

四、化学元素周期律与资源利用1. 元素的周期性- 熟悉元素周期表的布局和规律。

- 掌握周期表上元素性质的周期性变化规律。

2. 化学元素与人类生活- 了解常见化学元素在人类生活中的应用和重要性。

- 掌握化学元素的提取、分离和利用的方法与原理。

五、化学实验操作与技巧1. 基本实验操作- 熟悉实验室常用的基本仪器、玻璃器皿和实验操作规范。

- 掌握实验中的物质称量、溶解、过滤、加热等基本操作技巧。

2. 实验数据处理与分析- 掌握实验数据的记录、整理和处理方法。

- 熟悉常用的化学计算方法，如浓度计算、反应产率计算等。

六、化学领域的新进展1. 纳米材料与纳米技术- 了解纳米材料的基本概念和特点。

- 掌握纳米材料在生物医学、环境保护等领域的应用。

2020高考化学二轮复习有机化学课件大纲人教版精品

专题十二 │ 要点热点探究
式中：ρ—标况下气体密度；D—气体的相对密度；M′—已知气体的相对分子质量。(注：商余法只适用于求由碳、氢或碳、氢、氧组成的有机化合物的分子式)
(2)有关烃的混合物计算的几条规律： ①若 M<26(烷、炔相混)，则一定有 CH4。 ②若 M<28(烷、烯相混)，则一定有 CH4。 ③若平均分子组成中，1<N(C)<2，则一定有 CH4。 ④若平均分子组成中，2<N(H)<4，则一定有 C2H2。 ⑤两种烃组成的混合气体。若其平均分子组成为 N(C)＝2，且其中一种分子含两个碳原子，则另一种气体分子一定也含两个碳原子。 (3)具有特定碳、氢原子物质的量比的常见有机物： ①当 n(C)∶n(H)＝1∶1 时，常见有机物有：苯乙烯、苯、乙炔、苯酚。
第四单元有机化学
专题十二有机化合物的组成、结构、性质
专题十三有机合成与推断
第四单元有机化学
第四单元 │ 知识网络构建
知识网络构建
第四单元 │ 高考纵览
高考纵览
2009
2010
2011
有机物的组成、结构和
性质
课标全国9；海南5；江苏10；山东12；上海9；安徽8；福建9；天津1；全国
专题十二 │ 要点热点探究
②当 n(C)∶n(H)＝1∶2 时，常见有机物有：单烯烃、饱和一元脂肪醛、饱和一元脂肪酸、饱和一元脂肪酯、葡萄糖。
③当 n(C)∶n(H)＝1∶4 时，常见有机物有：甲烷、甲醇、尿素 [CO(NH2)2]。
2．有机物结构式的确定 (1)确定物质的结构，主要是利用物质所具有的特殊性质来确定该物质所具有的特殊结构，即主要确定该物质的官能团。 (2)确定有机物结构式的一般步骤：①根据分子式写出它可能具有的同分异构体；②利用该物质的性质推测其可能含有的官能团，最后确定所写同分异构体中的一种。

高考化学有机化学基础二轮复习说课课件

56新高考试题研究和命题趋向一近五年课标卷考查有机化学基础考点统计全国卷考点统计2016年2017年2018年2019年2020年选择题相同考点同分异构同分异构同分异构分子式反应类型反应类型反应类型结构推测性质结构推测性质结构推测性质生物大分子及合成高分子生物大分子及合成高分子生物大分子及合成高分子共线共面共线共面变化有机框图推断有机实验有机实验有机反应机理历程非选择题相同考点核磁共振氢谱核磁共振氢谱核磁共振氢谱核磁共振氢谱核磁共振氢谱官能团名称官能团名称官能团名称官能团名称官能团名称有机物命名有机物命名有机物命名有机物命名反应方程式反应方程式反应方程式反应方程式反应方程式反应类型反应类型反应类型反应类型反应类型同分异构体同分异构体同分异构体同分异构体同分异构体合成路线设计合成路线设计合成路线设计合成路线设计变化糖类基本性质结构简式的书写分子式结构简式的书写反应条件反应条件近三年全国课标卷有机化学基础分值情况7大题151515总分2727278二2021年八省高考考察知识点主要考点考查次数选择题非选择题分子式结构简式确定410有机反应机理历程21反应类型610命名2同分异构体种数23限定条件的同分异构体17化学方程式6官能团名称25核磁共振氢谱应用5合成路线流程图6单体1结构推测性质64物质官能图检验12有机实验192021年八省高考有机化学基础分值情况大题总分15231420152114181518101414171417三近年高考试题分析研究1
（2）能列举典型糖类物质，能说明单糖、二糖和多糖的区别与联系，能探究葡萄糖的化学性质，能描述淀粉、纤维素的典型性质。
（3）能辨识蛋白质结构中的肽键，能说明蛋白质的基本结构特点，能判断氨基酸的缩合产物、多肽的水解产物。能分析说明氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。
(4)能辨识核糖核酸、脱氧核糖核酸中的磷酯键，能基于氢键分析碱基的配对原理。能说明核糖核酸、脱氧核糖核酸对于生命遗传的意义。

2024年高考化学第二轮复习备考计划（2篇）

2024年高考化学第二轮复习备考计划一、复习目标：1. 熟悉并掌握重点知识点：有机化学、无机化学、化学方程式等；2. 理解化学原理和反应机理，掌握解题方法；3. 提高解题速度和答题技巧，增强应试能力；4. 制定合理的学习计划，保持良好的学习态度和积极性。

二、复习内容及计划：1. 复习有机化学知识（预计用时2个月）：(1) 掌握醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯的基本性质和反应；(2) 熟悉烃、卤代烃、醇、醚、酮、醛、酸、酯的命名方法；(3) 理解有机物的立体化学，包括手性、光学活性和光学异构体等知识；(4) 解题方法：积累解题经验，做大量的习题，分析解题思路。

2. 复习无机化学知识（预计用时1个月）：(1) 复习化学元素的性质、分类和周期规律；(2) 复习无机化合物的命名方法和化学方程式的书写；(3) 理解无机化合物的化学键、离子键和共价键等基础概念；(4) 复习重要的无机化合物的性质、反应和应用，并注重实验操作。

3. 复习化学方程式（预计用时2周）：(1) 复习化学方程式的基本概念和表示方法；(2) 理解化学反应的平衡、速率和反应机理；(3) 学习化学方程式的平衡条件和配平方法；(4) 解题方法：通过大量的练习，熟悉平衡常数、平衡浓度和速率常数的计算方法。

4. 复习课堂知识（预计用时1个月）：(1) 复习课堂上已学过的知识点，强化记忆；(2) 分析高考试题，并总结出重点和难点；(3) 整理知识框架，理清知识脉络；(4) 解题方法：针对高考试题进行典型题型和解题方法的整理与归纳。

5. 模拟考试（预计用时2周）：(1) 进行周期性的模拟考试，检验复习效果；(2) 分析模拟考试成绩和解题过程，找出不足之处；(3) 针对不足之处，进行有针对性的弥补。

三、复习方法和策略：1. 制定合理的学习计划，明确每天的学习目标和任务，保持良好的学习节奏和习惯；2. 结合课堂笔记和教科书，有重点地进行知识复习，注重理解和掌握基本原理；3. 大量做习题，包括课本习题、模拟试题和历年高考试题，提高解题能力；4. 注重积累和总结，制作思维导图、知识框架图等学习工具，帮助理清知识脉络；5. 多参加讨论和交流，与同学和老师共同学习，互相提供帮助；6. 保持良好的心理状态，积极面对困难和挑战，坚持复习计划。

2021届高考二轮化学人教版课件：专题10常见的有机化合物及其应用

体异构)
( C)
A．8种
B．10种
C．12种
D．14种
专
【解析】 C4H8BrCl 的同分异构体共有 12 种，如下：(1)碳链： C—C—C—C①Br 、 Cl 处于同一碳原子上 (2 种 ) ：
； ②Br 、 Cl 处于相邻碳原子上 (3 种 ) ：；
个碳原子，故B正确；该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，
故C正确；该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢
气，故D错误。
专题十常见的有机化合物及其应用
高考二轮总复习 • 化学
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4．(2019·全国卷Ⅰ·8)关于化合物 2－苯基丙烯( 正确的是
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯
专题十常见的有机化合物及其应用
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【解析】根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为 C14H14O4，A叙述正确；该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，B叙述不正确；该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，C叙述正确；该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，D叙述正确。
专题十常见的有机化合物及其应用
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③Br 、 Cl 处于间位碳原子上 (3 种 ) ：
、
；(2)碳链：
①Br、Cl 处于同一碳
原子上(1 种)：
；
专题十常见的有机化合物及其应用

高考化学大二轮复习有机化学基础

(羰基)都能在一定条件下与H2发生加成反应，
且加成比(设有机物分子中基团均为1 mol)依次为1∶2∶3∶1∶
1。特别注意—COOH、—COOR(酯基)中的C===O通常不与H2 发生加成反应。
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(2)NaOH用量的判断：
—COOH、—OH(酚羟基)能与NaOH溶液发生反应；酯类
物质、卤代烃能与NaOH溶液发生碱性条件下的水解反应，特
专题有机化学基础
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Z主干整合•认知盲区清
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[串联拾忆] 1. 官能团与有机物的性质
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2. 有机反应基本类型与有机物类型的关系
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3.常见重要官能团的检验方法
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4. 提纯常见有机物的方法
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③通过某些手段改变官能团的位置。如CH3CHXCHXCH3→CH2===CHCH===CH2→
CH2XCH2CH2CH2X
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(4)官能团的保护。在有机合成，尤其是含有多个官能团的有机物的合成过程中，多个官能团之间相互影响、相互制约。当需要某一官能团反应或拼接碳链时，其他官能团或者被破坏或者首先反应，造成制备困难甚至失败。因此，在制备过程中要把分子中某些官能团用恰当的方法保护起来，在适当的时候再将其转变回来，从而达到有机合成的目的。
)；若该醇不能被氧化，则必含连的碳原子上无氢原子)。
(与－OH相
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②由消去反应的产物可确定“－OH”或“－X”的位置。 ③由取代产物的种类可确定碳链结构。
④由加氢后碳架结构确定
或－C≡C－的位置。

2025年高考化学复习提纲

2025年高考化学复习提纲一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解分子、原子、离子等概念的含义，能识别常见的离子化合物和共价化合物。

理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

掌握酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互转化关系。

2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、离子符号。

正确书写常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

3、化学计量理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。

二、化学反应与能量1、氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

掌握常见的氧化还原反应方程式的配平方法。

理解氧化性、还原性强弱的比较方法。

2、化学反应中的能量变化了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

三、物质结构元素周期律1、原子结构了解原子的构成，知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

了解原子核外电子排布规律，能画出 1～18 号元素的原子结构示意图。

2、元素周期律和元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

3、化学键了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键和共价键的形成过程。

了解共价键的极性和分子的极性，了解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。

专题十四有机化学基础——高考化学人教版二轮复习【课件】

反
化合物
应
(制药)
有机合成与推断中的重要反应
开环环氧乙烷开环
反应
αH 取代反应
(1)羟醛缩合反应
有机合成与推断中的重要反应
(2)烷基
αH
取 (3)羧酸
代
反
应
>300 ℃
CH3—CH=CH2＋Cl2 ――→ ClCH2—CH=CH2＋HCl
(4)烯烃
有机合成与推断中的重要反应
有机合成与推断中的重要反应
常见官能团的结构及其特征性质
苯苯的同系物
①取代—硝化反应、磺化反应、卤代反应(Fe或Fe3＋作催化剂)；②与H2产生加成反应 ①取代反应； ②使酸性KMnO4溶液褪色
卤代烃
①与NaOH溶液共热产生取代反应； —X
②与NaOH醇溶液共热产生消去反应
①跟活泼金属Na等反应产生H2；
②消去反应，加热时，分子内脱水生成烯烃；
【注意】命名含有多个不同官能团化合物的关键在于要选择优先的官能团作为
母体。官能团作为母体的优先顺序为(以“＞”符号表示优先)：羧酸＞酯＞醛＞
酮＞醇＞胺，如
名称为聚甲基丙烯酸甲酯。
PART 03
考点2 有机反应类型与重要有机反应
有机反应类型与重要有机反应
反应类型
重要的有机反应
取代反应
烷烃的卤代：CH4＋Cl2 → CH3Cl＋HCl
新教材新高考
2023届高考化学二轮复习讲重难
专题十四有机化学基础
考情预测
考情预测
估计202X年高考仍会借助社会热点新闻、新科技、新能源、新材料为背景，考查化学反应的类型、反应条件的判断、物质（或官能团）的名称、化学方程式的书写、同分异构体的判断与书写及有机合成路线的设计等。

高考二轮有机化学专题整合复习

高考二轮有机化学专题整合复习有机物的种类繁多，但各类有机物的联系十分紧密，要掌握有机化学的基础知识，就要在学会各类有机物的典型代表物的结构、性质、制法的基础上，自己动手，整理各类物质间的系统衍生关系，使知识规律化、系统化，同时要善于归纳总结有关规律并能触类旁通，培养自己的综合分析及应用能力。

一、抓基本物质，构建网络在有机化学复习过程中，可利用从一些基本物质如乙烯（不含苯环）、苯和甲苯（含苯环）出发，分析衍生关系构建网络，形成有机物间的衍生关系图：反应试剂及条件：①HCl ，催化剂；②Cl 2；③H 2，加热催化剂；④催化剂；⑤Cl 2，光照；⑥NaOH 醇溶液，加热；⑦NaOH 水溶液；⑧O 2，加热催化剂；⑨O 2，加热催化剂（或银氨溶液加热或新制氢氧化铜加热）；⑩加热浓硫酸；⑾H 2，加热催化剂反应试剂及条件：①X 2，催化剂；②H 2，加热催化剂；③HNO 3，加热浓硫酸；④H 2O ，高温高压催化剂；⑤Na 或NaOH 溶液；⑥浓溴水；⑦H 2，加热催化剂反应试剂及条件：①X 2，光照；②HNO 3，加热浓硫酸；③KMnO 4酸性溶液；④NaOH 水溶液；⑤O 2，加热催化剂稀硫酸；⑥H 2，加热催化剂；⑦O 2，加热催化剂（或银氨溶液加热或⑥ ⑤ C 6H 5ONa C 6H 12 ② C 6H 5NO 2 C 6H 5X C 6H 5OH ④ C 6H 6 ①③ ─Br │ Br Br ─ OH ⑦ C 6H 11OH O-CH 2-CH 2-O-OC-CO n C 6H 5CH 3 ① ③C 6H 5CH 2OH ⑤ ⑥ C 6H 5CH 2X ④ C 6H 5CHO ⑦ C 6H 5COOH C 6H 5COOC 2H 5 ⑧ ⑨─NO 2 │ NO 2O2N ─ CH 3② CH 3 CH 3 CH 2=CH 2 ②⑥ ① CH 2ClCH 2Cl CH 3CH 2Cl CH ≡CH ③ ③ ③ ⑥ ⑤ CH 2-CH 2n ④ HOCH 2CH 2OH ⑦ OHCCHO HOOCCOOH ⑨ ⑩ ⑧ 11 CH 3CH 2OH ⑦ CH 3CHO CH 3COOH ⑨ CH 3COOC 2H 5 ⑩ ⑧ 11新制氢氧化铜加热）；⑧C2H5OH，加热浓硫酸；⑨稀硫酸二、抓归纳总结，透析规律1．从分子结构入手，掌握烃和烃的衍生物的化学性质。

高考化学二轮专题复习有机化学PPT课件

(4)写出含有 3 个碳原子且不含甲基的 X 的同系物的结构简式：________________________________________；
(5)写出第②步反应的化学方程式：___________________ ______________________________________________________ __________________。
(5)D 的同分异构体中含有苯环的还有________ 种，其中：
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是 ________(写结构简式)；
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2 的是 ________(写结构简式)。
答案：(1)C9H6O2 (2)取代反应 2－氯甲苯(邻氯甲苯)
特定的反应条件 (1)“ 光照 ”或“ hv
合成分析：
逆推： CH3CO18OC2H5(产品)⇒CH3COOH＋H18OC2H5；顺推：(原料) CH2CH2→CH3CHO→CH3COOH；顺推：(原料) CH2CH2＋H—OH→CH3CH2OH。顺推法、逆合成分析法和综合法，一般需要用到题目中给出的信息，此时要结合信息进行分析。
有机推断
第十二专题有机合成与推断
一、有机推断 1．有机推断的思维方法
2．由分子量(M)确定有机物的分子式和可能官能团组成方法——商余法
烃和烃的含氧衍生物求算公式： M===14n＋16m＋x 或 n＝(M－16m－x)/14 公式中，n＝碳原子数、m＝氧原子数、x＝氢原子数。 (1)当 m＝0 时，烃类物质计算结果分析如下： ①M/14，x＝0，为烯烃或环烷烃； ②M/14，x＝2 余 2，为烷烃； ③M/14，x＝－2，为炔烃或二烯烃； ④M/14，x＝－6，为苯或苯的同系物。

2024届高三化学高考备考二轮复习++有机大题++课件

—OH
件下生成乙烯）、易催化氧化、易被强氧化剂
氧化（如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液的作用下被氧化为乙醛甚至乙酸）
酚羟基醛基
—OH
极弱酸性（酚羟基中的氢能与NaOH溶液反应，但酸性极弱，不能使指示剂变色）、易氧化（如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色）、显色反应（如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色）
结构简式
。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一产物分子中不
同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和
为原料制备
的
合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见
本题题干）。
练1 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：
催化剂
已知：R1COOR2＋R3OH
R1COOR3＋R2OH
（1）①的反应类型是氧化反应。K中含有的官能团名称是羰基。
（2）E的名称是乙二醇。
（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式
是 CH2＝CHCH3
。
（4）⑦的化学方程式是_____________________。
标出手性碳原子：
。
（7）已知：①当苯环有RCOO—、烃基时，新导入的基团进入原有
基团的邻位或对位；原有基团为—COOH时，新导入的基团进入原有
基团的间位。②苯酚、苯胺（
）易氧化。
设计以
为原料制备
的合成路线
___________________________________（无机试剂任用）。
2．化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成 G的路线如下：

高考化学二轮复习课件：专题12有机化学基础

高考二轮专题复习与测试〃化学随堂讲义〃第一部分知识复习专题
专题十二有机化学基础
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K 课标考纲展示
考纲展示 1.了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。 2．知道有机化合物中碳的成键特征，并能认识手性碳原子。 3．了解常见有机化合物中的官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。 4．了解有机化合物存在同分异构现象(不包括立体异构)，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式。 5．了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。 6．掌握烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和主要性质。能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。
K 课标考纲展示
2．同分异构体的常见题型。 (1)限定范围书写和补写，解题时要看清所限范围，分析已知几个同分异构体的特点，对比联想找出规律补写，同时注意碳的四价原则和官能团存在位置的要求。 (2)对“结构不同”要从两个方面考虑：一是原子或
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原子团的连接顺序；二是原子的空间位置。
(3)判断取代产物同分异构体种类的数目。其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种类，再确定取代产物同分异构体的数目。
K考点自纠
1．含有碳碳双键和碳碳叁键的化合物可以使溴水褪色。( √ 2．含有 C===C 键的化合物都具有顺反两种结构。( × ) 3．环烷烃与相同碳原子的单烯烃的分子式相同。( √ ) )
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)
√ 4．苯环中，六个碳原子和六个氢原子都是在一个平面上。(
5．苯酚的酸性比乙醇的酸性强，但比碳酸的酸性弱。( √ ) 6．用 NaHCO3 可以鉴别苯酚和苯甲酸。( √ ) 都是属于芳香族羧酸。( × )