高考化学溶液稀释求解方法

溶液稀释求解方法——假设法
假设法就是首先假设浓溶液、稀溶液及水的密度是相同的，然后根据实际情况具体推导得出正确的结论。

一、溶液密度随浓度的增大而增大
例1：在烧杯中加入一定量的水，再将100g 18mol/L 的硫酸慢慢加入到该水中，充分混合后测得42SO H 浓度为9mol/L ，则烧杯中加水的体积是（ ）
A. 等于100mL
B. 小于100mL
C. 大于100mL
D. 无法确定
解析：由于硫酸稀释后浓度为原来的1/2，则溶液体积为原来的2倍。

若稀释前、后溶液的密度不变，则溶液的质量也为原来的2倍，因此，加的水为100g 。

而实际上硫酸稀释后的密度将会减小，因此稀释后溶液的总质量将小于原来的2倍，加水的质量应小于100g ，故加水的体积小于100mL 。

答案为B 。

例2：密度为1.42g/cm 3的浓硝酸，质量分数为70%，该浓硝酸用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（ ）
A. 大于35%
B. 等于35%
C. 小于35%
D. 无法确定
解析：若硝酸与水的密度相同，则用等体积的水稀释后所得溶液的质量分数为35%。

而硝酸的密度大于水的密度，因此，稀释后溶液的质量小于原来浓硝酸的质量的2倍，则稀释后溶液的质量分数大于35%。

答案为A 。

二、溶液密度随浓度的增大而减小
例3：将质量分数为3a%的M 溶液与a%的M 溶液等体积混合后，其质量分数小于2a%，则M 为下列物质中的（ ）。

A. 3NH
B. OH CH CH 23
C. 42SO H
D. NaOH
解析：若3a%的M 溶液与a%的M 溶液密度相同，则混合后溶液的质量分数为2a%。

而所得混合溶液的质量分数小于2a%，则说明a%的溶液的密度大。

由于NaOH SO H 42、溶液的密度随浓度的增大而增大，OH CH CH NH 233、溶液的密度随浓度的增大而减小，答案为A 、B 。

例4：若以1ω和2ω分别表示浓度为a mol/L 和b mol/L 氨水的质量分数，且2a=b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A. 212ω=ω
B. 122ω=ω
C. 122ω>ω
D. 1212ω<ω<ω
解析：若1ω和2ω两溶液的密度相等，则122ω=ω。

而ρ
=ω1000cM ，2ω的氨水的密
度小于1ω氨水的密度，则2ω>21ω。

答案为C 。