高考化学溶液稀释求解方法
高一化学重难点突破16溶液的稀释和混合的计算方法
知识点1．溶液稀释(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。
(2)混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。
例题1.V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋m g ，取V4 mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－4物质的量浓度为( ) A.125m 36V mol ·L －1 B.125m 9Vmol ·L －1C.125m 54V mol ·L －1D.125m 18Vmol ·L －12. 某KCl 、MgCl 2、K 2SO 4形成的混合物中，c (K ＋)＝0.40 mol·L －1，c (Mg 2＋)＝0.25 mol·L－1，c (Cl －)＝0.60 mol·L －1，则c (SO 2－4)为( )A ．0.30 mol·L －1B ．0.20 mol·L －1C ．0.15 mol·L －1D ．0.10 mol·L －1练习1.V mL 硫酸铁溶液中含w g SO 2－4，取此溶液0.5V mL ，用水稀释成2V mL 。
则稀释后的溶液中Fe 3＋物质的量浓度(mol·L －1)为( ) A.250w 48V B.250w 72V C.125w 36V D.125w 72V2．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( )A.(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2B.c 1＋c 2ρ1＋ρ2C.(c 1＋c 2)ρ31 000(ρ1＋ρ2)D.1 000(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ23.量取100mL 98%硫酸溶液（密度为1.84g/cm 3）加水配成500mL 的溶液，求所得溶液 的物质的量浓度?4.把12mol ／L 盐酸（密度为1.19g/cm 3）50mL 稀释成6mol ／L 盐酸（密度为1.10g/cm 3）， 需加水多少mL?5.(1)将3p %的硫酸与同体积的p %的硫酸混合得到q %的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是________(填序号，下同)。
高考化学溶液稀释求解方法
溶液稀释求解方法——假设法假设法就是首先假设浓溶液、稀溶液及水的密度是相同的，然后根据实际情况具体推导得出正确的结论。
一、溶液密度随浓度的增大而增大例1：在烧杯中加入一定量的水，再将100g 18mol/L 的硫酸慢慢加入到该水中，充分混合后测得42SO H 浓度为9mol/L ，则烧杯中加水的体积是（ ）A. 等于100mLB. 小于100mLC. 大于100mLD. 无法确定解析：由于硫酸稀释后浓度为原来的1/2，则溶液体积为原来的2倍。
若稀释前、后溶液的密度不变，则溶液的质量也为原来的2倍，因此，加的水为100g 。
而实际上硫酸稀释后的密度将会减小，因此稀释后溶液的总质量将小于原来的2倍，加水的质量应小于100g ，故加水的体积小于100mL 。
答案为B 。
例2：密度为1.42g/cm 3的浓硝酸，质量分数为70%，该浓硝酸用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（ ）A. 大于35%B. 等于35%C. 小于35%D. 无法确定解析：若硝酸与水的密度相同，则用等体积的水稀释后所得溶液的质量分数为35%。
而硝酸的密度大于水的密度，因此，稀释后溶液的质量小于原来浓硝酸的质量的2倍，则稀释后溶液的质量分数大于35%。
答案为A 。
二、溶液密度随浓度的增大而减小例3：将质量分数为3a%的M 溶液与a%的M 溶液等体积混合后，其质量分数小于2a%，则M 为下列物质中的（ ）。
A. 3NHB. OH CH CH 23C. 42SO HD. NaOH解析：若3a%的M 溶液与a%的M 溶液密度相同，则混合后溶液的质量分数为2a%。
而所得混合溶液的质量分数小于2a%，则说明a%的溶液的密度大。
由于NaOH SO H 42、溶液的密度随浓度的增大而增大，OH CH CH NH 233、溶液的密度随浓度的增大而减小，答案为A 、B 。
例4：若以1ω和2ω分别表示浓度为a mol/L 和b mol/L 氨水的质量分数，且2a=b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A. 212ω=ωB. 122ω=ωC. 122ω>ωD. 1212ω<ω<ω解析：若1ω和2ω两溶液的密度相等，则122ω=ω。
溶液的稀释和溶解度的换算公式和实验操作
数据处理：对 实验数据进行 处理，计算出 溶解度、浓度
等数值。
结果分析：分 析实验结果， 判断是否符合 预期，如果不 符合预期，分 析原因并提出
改进措施。
误差分析：分 析实验过程中 可能产生的误 差，并评估其 对实验结果的
影响。
实验安全注意事项
实验前必须穿戴好防护眼镜、实验 服等个人防护用品
实验过程中要保持安静，不得随意 离开岗位
(m2)。
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注意事项：稀释过程中要保 证溶质的质量不变，加入的 溶剂要纯净，避免引入杂质。
稀释的计算公式
稀释前溶液质量×稀释前的溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后的溶 质质量分数 稀释前溶液质量+稀释所用水质量=稀释后溶液质量
稀释所用水质量=稀释后溶液质量-稀释前溶液质量
稀释所用的溶剂量=稀释后的溶剂量-稀释前的溶剂量
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实验室内严禁吸烟、饮食和带入私 人物品
实验结束后要按照规定正确处理废 弃物和清洗实验器具
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溶解度换算公式的应用
溶解度换算公式在化学实验中的应用，用于计算溶液的浓度和溶解度。
在制药工业中，溶解度换算公式用于确定药物的溶解性能，从而优化药物制剂的制备过程。
在环境科学领域，溶解度换算公式用于研究污染物在水中溶解行为的规律，为水处理 和环境保护提供依据。 在农业领域，溶解度换算公式用于研究化肥和农药在土壤中的溶解和分布情况，以提 高施肥和农药使用的效率。
稀释过程中要缓 慢加入溶剂，并 不断搅拌，以避 免溶液局部过浓。
稀释后需充分搅 拌均匀，确保溶 液的浓度分布均 匀。
稀释时要避免与 空气接触，以防 止溶液氧化或污 染。
化学化学溶液的稀释
化学化学溶液的稀释化学溶液的稀释化学实验中，溶液的稀释是非常常见的操作。
通过稀释溶液，我们可以调整其浓度以适应实验需求或者改变其性质。
本文将介绍化学溶液的稀释方法及其原理，并讨论一些实际应用。
一、稀释溶液的原理溶液的稀释是指向原有溶液中加入适量溶剂，使其体积增大而浓度减小的过程。
稀释溶液的原理基于溶质与溶剂之间的分子相互作用。
根据稀释原理，我们可以利用下述公式计算稀释后的溶液浓度（C1V1 = C2V2）。
其中，C1和V1分别表示原始溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。
通过调整溶液的体积，我们可以达到预期的浓度。
二、稀释溶液的方法稀释溶液的方法主要分为两种：体积法和浓度法。
1. 体积法体积法是最常用的溶液稀释方法。
其原理是在容器中加入一定体积的原始溶液，然后通过逐渐加入溶剂来使总体积增加，从而达到稀释的目的。
具体步骤如下：(1) 选取一容器，该容器的体积要能包容原始溶液和加入的溶剂。
(2) 用量筒等量取一定体积的原始溶液，将其倒入容器中。
(3) 逐渐加入适量的溶剂，搅拌均匀。
(4) 反复搅拌，直至达到所需稀释倍数。
2. 浓度法浓度法是在已知溶质浓度的情况下，通过计算和调整溶质和溶剂的比例来制备稀释溶液。
具体步骤如下：(1) 根据所需稀释倍数和原始溶液的浓度，计算出所需的溶质质量。
(2) 称取所需质量的溶质，加入容器中。
(3) 加入适量的溶剂，搅拌均匀。
(4) 按需调整溶质和溶剂的比例，直至达到所需浓度。
三、稀释溶液的实际应用稀释溶液在化学实验中有着广泛的应用。
下面我们将介绍一些常见的实际应用。
1. 质量分析在进行质量分析时，为了准确测量物质的含量，常常需要稀释溶液。
比如，对于含有高浓度成分的样品，我们会稀释成低浓度溶液，以便使用适量的试剂进行反应。
2. 催化剂制备稀释溶液也常用于催化剂的制备。
通过调整催化剂的浓度和配比，可以改变其催化活性。
稀释溶液的制备可以提供与反应条件相适应的催化剂。
溶液的稀释计算与实验操作
溶液的稀释计算与实验操作溶液的稀释计算是化学实验中常见的计算问题，它用于确定如何制备所需浓度的溶液。
本文将介绍溶液的稀释计算原理以及实际操作步骤。
一、溶液的稀释计算原理溶液的稀释是指将浓溶液中的溶质用溶剂稀释到一定容积或浓度的操作过程。
在溶液的稀释计算中，我们需要考虑溶质的摩尔浓度和体积之间的关系。
首先，根据摩尔浓度的定义可以得到以下公式：C1V1 = C2V2其中，C1为初始溶液的摩尔浓度，V1为初始溶液的体积，C2为稀释后溶液的摩尔浓度，V2为稀释后溶液的体积。
根据上述公式，我们可以进行溶液的稀释计算。
以一例为例，假设我们需要制备摩尔浓度为0.1mol/L的盐酸溶液，并已经有浓度为1mol/L的盐酸溶液。
我们可以通过以下步骤进行计算：1. 根据所需摩尔浓度和体积，计算稀释后溶液所需的摩尔数：C2 = 0.1mol/LV2 = 250mL = 0.25Ln2 = C2 * V2 = 0.1mol/L * 0.25L = 0.025mol2. 根据初始溶液的浓度和体积，计算初始溶液中的摩尔数：C1 = 1mol/LV1 = ?n1 = C1 * V13. 根据稀释前后溶液的摩尔数关系，可以得到以下公式：n1 = n2C1 * V1 = 0.025mol4. 根据上述公式，可以解得初始溶液的体积：V1 = 0.025mol / 1mol/L = 0.025L = 25mL因此，我们需要取25mL的浓盐酸溶液，并用溶剂稀释至250mL，即可得到所需摩尔浓度为0.1mol/L的盐酸溶液。
二、实验操作步骤在进行实验操作时，我们需要按照溶液的稀释计算结果进行操作。
以下是实验操作的步骤：1. 取一定体积的初始溶液：根据计算结果，取出初始溶液的体积。
注意使用量筒或移液管等精确测量工具，确保取得准确的初始溶液体积。
2. 加入适量的溶剂：按照计算结果，向初始溶液中加入适量的溶剂。
可以使用蒸馏水或其他所需的溶剂进行稀释。
高考化学计算公式
高考化学计算公式一、化学计算公式的分类化学计算公式是高考化学考试中常见的题型，主要包括物质的量计算、溶液的配制和稀释计算、氧化还原反应计算、气体的计算等。
下面将对这些常见的计算公式进行详细介绍。
二、物质的量计算公式1. 物质的质量与物质的量的关系公式：物质的质量 = 物质的量× 相对分子质量这个公式用来计算给定物质的质量，需要已知物质的相对分子质量和物质的量。
2. 溶质的物质的量计算公式：溶质的物质的量 = 溶质的质量÷ 溶质的相对分子质量这个公式用来计算溶质的物质的量，需要已知溶质的质量和溶质的相对分子质量。
三、溶液的配制和稀释计算公式1. 溶液的质量浓度计算公式：溶液的质量浓度 = 溶质的质量÷ 溶液的体积这个公式用来计算溶液的质量浓度，需要已知溶质的质量和溶液的体积。
2. 溶液的摩尔浓度计算公式：溶液的摩尔浓度 = 溶质的物质的量÷ 溶液的体积这个公式用来计算溶液的摩尔浓度，需要已知溶质的物质的量和溶液的体积。
3. 溶液的稀释计算公式：C1V1 = C2V2这个公式用来计算溶液的稀释问题，其中C1和V1表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。
四、氧化还原反应计算公式1. 氧化还原反应的物质的量计算公式：n(A) ÷ n(B) = a(A) ÷ a(B)这个公式用来计算氧化还原反应中物质的量的比例关系，其中n(A)和n(B)表示物质A和物质B的物质的量，a(A)和a(B)表示物质A 和物质B的反应系数。
2. 氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量计算公式：n(氧化剂) = n(还原剂) × a(还原剂) ÷ a(氧化剂)n(氧化剂) = n(还原剂) × [a(还原剂) ÷ (a(氧化剂) × 电子转移数)]这个公式用来计算氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量，需要已知反应的反应系数和电子转移数。
稀释的知识点总结
稀释的知识点总结一、稀释的原理稀释的原理可以用如下的化学方程式表示：C1V1 = C2V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。
根据这个方程式，我们可以得出稀释的原理：在溶液浓度不变的情况下，溶质的量与溶液的体积成反比。
也就是说，如果要将溶液的浓度稀释一半，那么溶液的体积就需要增加一倍。
二、稀释的方法稀释的方法主要有以下几种：1. 逐滴加入法：逐滴地将浓溶液滴入已经准备好的溶剂中，同时搅拌均匀，直到达到所需浓度为止。
2. 分批加入法：先将一部分溶质加入溶剂中，搅拌均匀后再加入余下的溶质，直至所需浓度为止。
3. 定容稀释法：先取一定量的溶质，然后加入适量的溶剂，最后补足至恰好容量为所需的溶液体积。
4. 均质混合法：将两种不同浓度的溶液倒入同一容器中，然后用搅拌器搅拌均匀。
三、稀释的计算1. 已知溶液浓度、体积和稀释后浓度，求稀释后的体积：V2 = C1V1 / C2其中，V2为稀释后的体积，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度。
2. 已知溶液浓度、体积和稀释后的体积，求稀释后的浓度：C2 = C1V1 / V2其中，C2为稀释后溶液的浓度，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，V2为稀释后的体积。
四、稀释的实验注意事项1. 确定所需稀释的溶液浓度和体积。
2. 选择合适的稀释方法，根据实验需求和溶质性质选择适宜的溶剂。
3. 注意安全，避免接触刺激性或有毒性的溶质。
4. 在稀释过程中要充分搅拌均匀，以保证溶质和溶剂充分混合。
5. 稀释后的溶液应进行充分标记，包括标明浓度和稀释日期，以便后续使用和管理。
五、总结稀释是化学实验和工业生产中常见的操作之一，通过合理的稀释可以调整溶液的浓度，满足实验和生产的需要。
稀释的原理可以用化学方程式简洁地表示，而稀释的方法和计算则为具体操作提供了指导。
在进行稀释实验时，我们需要注意相关的安全和实验操作规范，以保证实验的顺利进行，同时也应及时对稀释后的溶液进行标记，以便后续使用和管理。
如何稀释溶液
如何稀释溶液稀释是指将一定浓度的溶液稀释为更低浓度溶液的过程。
你可能会出于各种原因而需要对溶液进行准确稀释或随意稀释。
例如，生化学家在实验过程中需要稀释母液并配置新溶液来进行研究，此时需要将溶液准确稀释到一定浓度。
另一方面，调酒师常常用软饮料或果汁稀释烈性酒来制作更加可口美味的鸡尾酒。
一般我们进行稀释所使用的计算公式是C 1V 1= C 2V 2，其中C 1和C 2分别表示起始溶液和最终溶液的浓度，V 1和V 2代表它们的体积。
1确定已知量和未知量。
一般情况下，在化学实验中进行溶液稀释就是向少量的、浓度已知的溶液中加入一定量的中性溶液（如水）来制成体积更多的、浓度更低的溶液。
在化学实验室中做实验，你需要非常频繁地稀释溶液。
这是因为，在实验室中为了提高效率一般将溶液配成很高浓度的母液来保存，以便在实验使用时只需将其稀释即可，无需从头开始配制。
在大多数实际操作中，你一般已知起始溶液的浓度和最终溶液的浓度和体积，而不知道你需要取多少体积的起始溶液进行稀释。
然而，在其它情况下（尤其是在学校功课的题目中），你可能需要求得其它变量。
例如，你可能已知起始溶液的浓度和体积，需要计算将溶液稀释到一定体积时该溶液的浓度。
在解决任何稀释问题前，你最好先理清已知变量和未知变量。
让我们一起来解决一个例子。
比如说我们需将一个5 M 的溶液用水稀释为1升1 mM 的溶液。
在这个例子中，我们知道起始溶液的浓度和最终溶液的浓度和体积。
但是不知道我们需要取多少体积的起始溶液来稀释。
提示：在化学中，M 是浓度单位，叫做“摩尔”，代表每升液体中的物质的量。
方法1通过稀释方程准确稀释溶液浓度345将数值代入方程C 1V 1 = C 2V 2。
在这个方程中，C 1是初始溶液的浓度，V 1是初始溶液的体积，C 2是最终溶液的浓度，V 2是最终溶液的体积。
将已知的数字代入到方程中，这样你就可以轻易计算出未知量的数值。
你可以在要求的量的单位前标一个问号，这样有助于你求解。
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溶液稀释求解方法——假设法
假设法就是首先假设浓溶液、稀溶液及水的密度是相同的，然后根据实际情况具体推导得出正确的结论。
一、溶液密度随浓度的增大而增大
例1：在烧杯中加入一定量的水，再将100g 18mol/L 的硫酸慢慢加入到该水中，充分混合后测得42SO H 浓度为9mol/L ，则烧杯中加水的体积是（ ）
A. 等于100mL
B. 小于100mL
C. 大于100mL
D. 无法确定
解析：由于硫酸稀释后浓度为原来的1/2，则溶液体积为原来的2倍。
若稀释前、后溶液的密度不变，则溶液的质量也为原来的2倍，因此，加的水为100g 。
而实际上硫酸稀释后的密度将会减小，因此稀释后溶液的总质量将小于原来的2倍，加水的质量应小于100g ，故加水的体积小于100mL 。
答案为B 。
例2：密度为1.42g/cm 3的浓硝酸，质量分数为70%，该浓硝酸用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（ ）
A. 大于35%
B. 等于35%
C. 小于35%
D. 无法确定
解析：若硝酸与水的密度相同，则用等体积的水稀释后所得溶液的质量分数为35%。
而硝酸的密度大于水的密度，因此，稀释后溶液的质量小于原来浓硝酸的质量的2倍，则稀释后溶液的质量分数大于35%。
答案为A 。
二、溶液密度随浓度的增大而减小
例3：将质量分数为3a%的M 溶液与a%的M 溶液等体积混合后，其质量分数小于2a%，则M 为下列物质中的（ ）。
A. 3NH
B. OH CH CH 23
C. 42SO H
D. NaOH
解析：若3a%的M 溶液与a%的M 溶液密度相同，则混合后溶液的质量分数为2a%。
而所得混合溶液的质量分数小于2a%，则说明a%的溶液的密度大。
由于NaOH SO H 42、溶液的密度随浓度的增大而增大，OH CH CH NH 233、溶液的密度随浓度的增大而减小，答案为A 、B 。
例4：若以1ω和2ω分别表示浓度为a mol/L 和b mol/L 氨水的质量分数，且2a=b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A. 212ω=ω
B. 122ω=ω
C. 122ω>ω
D. 1212ω<ω<ω
解析：若1ω和2ω两溶液的密度相等，则122ω=ω。
而ρ
=ω1000cM ，2ω的氨水的密
度小于1ω氨水的密度，则2ω>21ω。
答案为C 。