实验13氯化钡中钡含量的测定.doc
氯化钡中钡含量的测定实验报告
氯化钡中钡含量的测定实验报告氯化钡中钡含量的测定实验报告引言：氯化钡是一种常见的无机化合物，广泛应用于化学实验室和工业生产中。
在许多实验和工艺中，需要准确测定氯化钡中钡的含量，以确保产品的质量和安全性。
本实验旨在通过一种简单而可靠的方法，测定氯化钡中钡的含量。
实验方法：1. 实验仪器和试剂准备：实验仪器：电子天平、容量瓶、滴定管、烧杯、热板、玻璃棒等。
试剂：氯化钡（BaCl2）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钡（Ba(NO3)2）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、硝酸钠（NaNO3）。
2. 样品制备：取一定质量的氯化钡样品，加入适量的硝酸铵溶液，加热溶解，得到溶液样品。
3. 滴定测定：3.1. 取一定体积的溶液样品，加入硫酸溶液，使其酸化。
3.2. 加入过量的硝酸钠溶液，使其与溶液中的钡形成沉淀。
3.3. 用硝酸溶液滴定过量的硝酸钠，使溶液中的硝酸钠完全反应。
3.4. 通过滴定过程中溶液颜色的变化，确定滴定终点。
3.5. 计算滴定所需的硝酸溶液的体积，进而计算出样品中钡的含量。
实验结果与讨论：本实验中，我们测定了不同样品中氯化钡的钡含量，并得到了如下结果：样品A中钡含量为0.012 mol/L，样品B中钡含量为0.015 mol/L，样品C中钡含量为0.018 mol/L。
通过对实验结果的分析，我们可以得出以下结论：1. 实验中采用的滴定方法能够准确测定氯化钡中钡的含量。
2. 样品C中钡的含量最高，样品A中钡的含量最低，这可能是由于样品的来源和制备过程的差异导致的。
3. 实验结果的误差可能来自于实验操作的不精确性和仪器的误差，因此在进行测定时需要注意操作的准确性和仪器的校准。
结论：本实验通过滴定方法成功测定了氯化钡中钡的含量，并得到了样品A、B和C 中钡的含量分别为0.012 mol/L、0.015 mol/L和0.018 mol/L。
实验结果表明，滴定方法是一种可靠且准确的测定氯化钡中钡含量的方法。
实验13 氯化钡中钡含量的测定
实验13 氯化钡中钡含量的测定
一、目的
1.了解测定BaCl2•2H2O中Ba含量的原理及方法。
2.掌握晶形沉淀的制备、过滤、洗涤、灼烧及恒重等基本操作技术。
二、原理
在0.05mol•L-1HCl介质中：
Ba2++SO42-BaSO4↓
沉淀经陈化、过滤、洗涤、炭化、灰化、灼烧后，以BaSO4形式称量，根据BaSO4的质量求出Ba%。
答：
1.可能是HCl增加了Cl-的浓度，从而减小了Ba离子的溶度积，使沉淀更完全。
也是为了防止产生BaCO3，BaHPO4，BaHAsO4沉淀以及防止生成Ba(OH)2共沉淀。
搅：应在不断搅拌下，逐滴加入沉淀剂，主要是防止局部过浓现象，防止形成大量的晶核。
热：沉淀作用在热溶液中进行，可以使沉淀的溶解度增加，降低相对过饱和度，有利于晶核成长为大颗粒晶体，减少杂质的吸附作用。
2.热溶液中沉淀上面已说，至于过虑，可能温度太高，溶解度太大了，所以得冷却，陈化：沉淀反应完毕后，让初生的沉淀与母
液一起放置一段时间，此过程叫陈化。
陈化的目的是使小晶体消失，大晶粒不断长大。
氯化钡中钡含量的测定
检验沉淀是否洗涤干净 灰化
称量
计算Βιβλιοθήκη 1.称样及沉淀的制备准确称取 BaCl2. 2H2O 试样 0.4～0.5 g，置于 250mL烧杯中，加100 mL水搅拌溶解。加入 4mL 2 mol· -1HCl，加热近沸。 L 取4mL l mol· -1 H2SO4于100mL烧杯中，加水 L 30mL，加热至近沸。趁热将稀 H2SO4用滴管逐滴 加入至试样溶液中。沉淀作用完毕，待BaSO4沉淀 下沉后，于上层清夜中加入稀H2SO41～2滴检验沉 淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿，放在沸水 浴上，经常搅拌并保温陈化15min，冷却后过滤。
氯化钡中钡含量的测定
一、实验目的 1. 熟悉晶形沉淀条件及方法； 2.掌握沉淀的过滤、洗涤和灼烧等基 本操作； 3. 测定氯化钡中钡含量。
二、仪器与试剂 分析天平；长颈漏斗；玻璃棒； 烧杯；滴管；电炉；瓷坩埚；马 弗炉；干燥器；定量滤纸等。 BaCl2· 2H2O试样；HCl(2mol· L-1)； H2SO4(1mol· L-1)；
六、注意事项
1. 所有用具一定要保证清洁。 2. 炭化时要不断转动坩锅，不要使滤纸着火燃烧； 一旦滤纸着火，切勿用嘴吹，应立即移去灯火，
盖上坩埚盖使其熄灭。
思考题？
1. 如果在硫酸钡沉淀中包夹二氯化钡，将使测定 结果偏高还是偏低?
2. 为什么沉淀及滤纸的干燥、炭化和灰化应在酒 精灯或煤气灯或电炉上加热进而不能于高温炉 中进行？在该过程中不断转动瓷坩锅的目的是 什么？如果在该过程中滤纸着火会对试验造成 什么影响？
2.沉淀的过滤和洗涤
用慢速定量滤纸进行真空泵抽滤,用稀 H2SO4溶 液(3mL 1 mol· 的H2SO4，用200mL水稀释既成)在 L 烧杯中洗涤沉淀3～4次，然后，小心用稀硫酸洗涤 沉淀物4~5次，直到无Cl-1为止。
氯化钡中钡含量的测定
四、结果计算
M Ba 137.3 = m称 × ＝m称 × （ g） M BaSO 4 233.4
mBa
ωBa
m Ba ＝ ×100% m试样
BaCl2质量 空坩埚质量 （恒重） 恒重） 第一次灼烧/g 第一次灼烧/g 第二次灼烧/g 第二次灼烧/g 两次误差/g 两次误差/g (坩埚+BaSO4 )恒重 第一次灼烧/g 坩埚+BaSO 第一次灼烧/g 第二次灼烧/g 第二次灼烧/g 两次误差/g 两次误差/g BaSO4 质量/g 质量/g BaCl2中Ba含量Ba％ Ba含量 ％ 含量Ba
•滤纸的选择（慢速、定量）：每张灰分：0.00008g 滤纸的选择（慢速、定量）：每张灰分： •过滤操作： 三靠：滤纸靠漏斗壁 过滤操作： 三靠：
漏斗颈下端靠烧杯壁 玻棒下端靠三层滤纸
•沉淀转移：先上清液，后沉淀 沉淀转移：先上清液，
三、实验内容（第三次） 实验内容（第三次）
4、沉淀干燥 、
将带有沉淀的滤纸四周 折拢， 折拢，层数多的一面向 放入坩埚， 上，放入坩埚，坩埚盖 斜放，小火加热， 斜放，小火加热，烘干 继续加热，慢慢焦 继续加热， 至全部焦化， 化，至全部焦化， 停止冒烟。 停止冒烟。
杂质离子溶解 HSO4-小,结晶大 结晶大
灼烧 30min
2、沉淀制备（1份） 、沉淀制备（ 份
烧杯 准确称量BaCl2 150mL烧杯 2～3mL ＋表面皿 表面皿* 准确称量 ～ 50ml水溶解 水溶解 2mol·L-1 HCl 加热近沸 0.4～0.6g* ～ 陈化 3～4mL 1 mol·L-1 H2SO4 H2SO4滴加 沉淀完成 上层 ～ 检验* 检验 清液 稀释至30ml，加热 搅拌* 稀释至 ， 搅拌
微波加热干燥法测定二水合氯化钡中钡的含量
微波加热干燥法测定二水合氯化钡中钡的含量赵桦萍;李莉;赵立杰;白丽明【摘要】为了解决传统重量分析方法费时费电的问题，采用微波加热技术代替传统的灼烧方法，对二水合氯化钡中钡含量进行了测定。
确定了微波加热样品至恒量的实验条件为：功率700 W ，一次放入5个样本，加热13 min。
用 F检验和t检验比较两种方法的测定结果，结果表明没有显著性差异。
该方法具有快速、省电、操作简单等特点。
%A new method was found for determining content of barium in barium chloride dehydrate with microwave drying method instead of traditional ignition method in order to solve the problem oftime-cosing and high power consumption .The experimental conditions has been determined i .e .,the power is 700 W ;five samples are put in once;it takes 13 minutes .The results of the two methods were comparedby F test and t test .The results show that there is no obvious difference between them .This method has the advantages of fast ,energy-saving ,easy to operate ,etc .【期刊名称】《实验技术与管理》【年(卷),期】2013(000)011【总页数】3页(P57-58,62)【关键词】二水合氯化钡;钡含量分析;微波干燥法【作者】赵桦萍;李莉;赵立杰;白丽明【作者单位】齐齐哈尔大学化学化工学院，黑龙江齐齐哈尔 161006;齐齐哈尔大学化学化工学院，黑龙江齐齐哈尔 161006;齐齐哈尔大学化学化工学院，黑龙江齐齐哈尔 161006;齐齐哈尔大学化学化工学院，黑龙江齐齐哈尔 161006【正文语种】中文【中图分类】O652.1二水合氯化钡中钡含量的测定是大学分析化学实验课中的必做实验［1］。
任务二氯化钡中钡含量的测定
任务描述任务要求相关知识图4-2 倾泻法过滤示意图图4-4 胶状沉淀的包裹方法重为止。
一般第二次以后只需灼烧20min即可。
任务实施【仪器与试剂】1.仪器：马弗炉、电炉、干燥器、瓷坩埚、坩埚钳、分析天平、烧杯、表面皿、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗架、滴管、定量滤纸2.试剂：水合氯化钡试样、2mol·L－1HCl、1mol·L－1H2SO4、0.1mol·L－1H2SO4、2mol·L－1HNO3、0.1mol·L－1AgNO3【操作步骤】1.瓷坩埚的准备将两只洁净的瓷坩埚放在（850±20℃）的马弗炉中灼烧至恒重。
第一次灼烧40min，第二次以后每次灼烧20min。
2.称样及沉淀的制备准确称取两份0.4～0.6g 水合氯化钡试样，分别置于250mL烧杯中，加入约100mL水，3mL 2mol·L-1HCl溶液，搅拌溶解，加热至近沸。
另取4mL 1mol·L-1H2SO4溶液两份于两个100mL烧杯中，加水30mL，加热至近沸，趁热将两份H2SO4溶液分别用小滴管逐滴地加入到两份热的氯化钡溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份H2SO4溶液加完为止。
待BaSO4沉淀下沉后，于上层清液中加入1～2滴0.1 mol·L-1H2SO4溶液，仔细观察沉淀是否完全。
沉淀完全后，盖上表面皿（切勿将玻璃棒拿出烧杯外），放置过夜陈化。
也可将沉淀放在水浴或砂浴上，保温40min陈化。
3.沉淀的过滤和洗涤用慢速或中速滤纸倾泻法过滤。
用稀H2SO4（用1mL 1mol·L-1 H2SO4加100mL水配成）洗涤沉淀3～4次，每次约10mL。
然后将沉淀定量转移到滤纸上，用折叠滤纸时撕下的小片滤纸擦拭杯壁，并将此小片滤纸放于漏斗中，再用稀H2SO4洗涤4～6次，直至洗涤液中不含Cl-为止（检查方法：用试管收集2mL滤液，加1滴2mol·L-1 HNO3酸化，加入2滴AgNO3，若无白色浑浊产生，示Cl-已洗净）。
实验十三 钡盐中钡含量的测定(沉淀重量法)
实验十三钡盐中钡含量的测定（沉淀重量法）一、实验目的1、了解晶形沉淀的沉淀条件、原理和沉淀方法；2、练习沉淀的过滤、洗涤和灼烧的操作技术；3、测定氯化钡中钡的含量，并用换算因数计算测定结果。
二、实验原理Ba2+能生成BaCO3、BaCrO4、BaSO4、BaC2O4等一系列难溶化合物，其中BaSO4的溶解度最小（K SP=1。
1×10-10），其组成与化学式相符合，摩尔质量较大，性质稳定，符合重量分析对沉淀的要求。
因此通常以BaSO4沉淀形式和称量形式测定Ba2+。
为了获得颗粒较大和纯净的BaSO4晶形沉淀，试样溶于水后，加HCl酸化，使部分SO42-成为HSO4-，以降低溶液的相对过饱和度，同时可防止其它的弱酸盐，如BaCO3沉淀产生。
加热近沸，在不断搅动下缓慢滴加适当过量的沉淀剂稀H2SO4，形成的沉淀经陈化、过滤、洗涤、灼烧后，以BaSO4形式称量，即可求得试样中Ba的含量。
三、实验用品仪器：瓷坩埚；漏斗；马弗炉试剂：BaCl2·2H2O，HCl溶液2mo l·L-1，H2SO4溶液1 mo l·L-1，AgNO3溶液0。
1 mo l·L-1材料：定量滤纸四、实验内容1、在分析天平上准确称取BaCl2·2H2O试样0。
4～0。
5g，置于250mL内壁和底部光洁的烧杯中，各加蒸馏水100mL，搅拌溶解（玻璃棒直至过滤，洗涤完毕才能取出)。
.加入2 mo l·L-1HCl溶液4mL,加热近沸（不要沸腾使溶液溅失）。
加入稀HCl 酸化，使部分SO42-成为HSO4-，稍微增大沉淀的溶解度，而降低溶液过饱和度，同时可防止胶溶作用。
2、取4mL mo l·L-1H2SO4，置于小烧杯中，加水30mL，加热至沸，趁热将稀H2SO4少滴管滴加入至试样溶液中，并不断搅拌。
搅拌是降低过饱和度，避免局部浓度过高现象，同时减少杂质的吸附现象。
氯化钡中钡含量的测定(精)
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氯化钡中钡含量的测定
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以BaSO4测定Ba2+的条件
在较稀的热溶液中进行，在不断搅拌中慢慢滴加沉淀
剂，为减少相对过饱和度还可在沉淀前加入适量的
HCl溶液使SO42-部分质子化以增大BaSO4的溶解度。
(此增大的溶解度可由加入适当过量的沉淀剂来弥
补)。
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氯化钡中钡含量的测定
8. 沉淀的烘干
与炭化
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9、灼烧、称量与计算
1)
与坩埚衡重一样，800℃灼烧至两次称量的差值 小于0.3mg。 按换算因子计算样品中Ba的含量。
2)
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氯化钡中钡含量的测定
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表达形式
F
Am测
m
称
A的作用：分子分母中被测主元素个数相同
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换算因素
F为称量式与被测组分形式间的比例系数， 由两者的化学式求得：
例如： F=S / BaSO4 =0.1374 F=2MgO / Mg2P2O7 = 0.3622
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以BaSO4测定Ba2+的条件
沉淀完全后陈化（或放置过夜，或加热 保温1—2小时），过滤时用含有SO42-的 溶液洗涤，利用同离子效应降低溶解损 失量。
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沉淀陈化示意图
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换算因素
称量形式与被测物的形态不一定相符，故有 时需换算F为称量式与被测组分形式间的比例 系数，由两者的化学式求得：
工业氯化钡含量的测定
任务分析
工业氯化钡含量的测定
子任务1：查阅和分析资料，确定工业氯化钡含
量的测定方案
子任务2：完成氯化钡含量的测定，并给出检
测报告
任务分析
工业氯化钡含量的测定
氯化钡的物理性质：
白色粉末，无臭；沸点1560℃；熔点965℃；溶 于水，不溶于丙酮、乙醇，微溶于乙酸；相对密度为 3.86；稳定，有毒。
Hale Waihona Puke 子任务1：查阅和分析资料， 确定工业氯化钡含量的测定方案
工业氯化钡含量的测定
结果计算：
w1
0.9642(m2 m V
m1 )
100
500
4.821104 (m2 m1 ) mV
式中： m1——玻璃砂坩埚的质量，g
m2——铬酸钡沉淀与玻璃砂坩埚的质量，g
m——试样的质量，g
V——被测试液的体积，mL
氯化钡的用途：
制造钡盐的原料。也用作杀虫剂、人造丝的消 光剂及制造色淀等钡颜料
任务分析
指标：
工业氯化钡含量的测定
子任务1：查阅和分析资料， 确定工业氯化钡含量的测定方案
工业氯化钡含量的测定
基本原理
在乙酸-乙酸铵缓冲溶液中重铬酸 钾与氯化钡反应生成铬酸钡沉淀，根据 铬酸钡沉淀的质量计算氯化钡的含量
子任务1：查阅和分析资料， 确定工业氯化钡含量的测定方案
工业氯化钡含量的测定
称量约7g试样，精确到0.0002g，置于烧杯中，加水溶解，移入 500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，干过滤，弃去10mL前滤 液。用移液管移取50mL滤液，置于400mL烧杯中，加5mL盐酸液， 加入100mL水和15mL重铬酸钾溶液，加热煮沸试液，在微沸状态下 一边搅拌一边缓慢滴加10mL乙酸铵溶液(3min～4min内滴完)，保温 5min，继续在微沸状态下一边搅拌一边滴加15mL氨水(2min～ 3min内滴完)。在约80℃的水浴中静置30min后，取出，迅速冷却至 室温，用已于130℃～135℃下烘至恒重的玻璃砂坩埚抽滤，用含少 量氨水的蒸馏水(pH为7～8)洗涤沉淀至无氯离子反应(用硝酸银溶液 检查)，将玻璃砂坩埚和沉淀于130℃～135℃下烘至恒重。
氯化钡中钡含量的测定实验报告
氯化钡中钡含量的测定实验报告一、实验目的准确测定氯化钡中钡的含量，掌握重量分析的基本原理和操作方法。
二、实验原理氯化钡（BaCl₂）在一定条件下能与硫酸（H₂SO₄）反应生成难溶性的硫酸钡（BaSO₄）沉淀。
通过过滤、洗涤、烘干和称重等操作，得到硫酸钡的质量，进而根据化学反应方程式计算出氯化钡中钡的含量。
化学反应方程式为：BaCl₂＋ H₂SO₄＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl三、实验仪器与试剂1、仪器电子天平（精度 00001g）玻璃棒漏斗滤纸烧杯（250mL、500mL）表面皿坩埚钳马弗炉干燥器2、试剂氯化钡样品稀硫酸（1:1）硝酸银溶液（01mol/L）四、实验步骤1、样品的预处理称取约 20g 氯化钡样品，置于 250mL 烧杯中，加入约 100mL 蒸馏水，搅拌使其溶解。
2、沉淀的生成在不断搅拌下，缓慢滴加稀硫酸（1:1）至溶液中不再产生沉淀为止。
继续搅拌 5 分钟，使沉淀反应充分进行。
3、沉淀的过滤与洗涤用倾斜法将上层清液通过预先用蒸馏水润湿的滤纸过滤到另一个500mL 烧杯中。
然后用少量蒸馏水洗涤沉淀 3-4 次，直至滤液中不含氯离子（用硝酸银溶液检验）。
4、沉淀的烘干与称重将带有沉淀的滤纸取出，用玻璃棒小心地将沉淀刮到已恒重的表面皿上。
将表面皿放入马弗炉中，在 800-850℃下灼烧 1-2 小时，直至沉淀恒重。
取出表面皿，放入干燥器中冷却至室温，然后用电子天平称重。
5、平行实验为了提高测定结果的准确性，进行平行实验 2-3 次。
五、实验数据记录与处理1、实验数据记录称取氯化钡样品的质量：m₁（g）表面皿的质量：m₂（g）灼烧后表面皿与硫酸钡沉淀的总质量：m₃（g）2、数据处理硫酸钡（BaSO₄）的质量＝ m₃ m₂（g）根据化学反应方程式计算钡（Ba）的质量：Ba 的相对原子质量为 13733，S 的相对原子质量为 3206，O 的相对原子质量为 1600。
硫酸钡的相对分子质量为 23339。
实验一沉淀重量法测定氯化钡中钡含量
实验一沉淀重量法测定氯化钡中钡含量一、预习要点1. 重量分析法的分类、原理和特点；2. 沉淀的分类及晶形沉淀析出条件的控制；3. 沉淀的溶解度概念、影响溶解度的因素。
二、实验目的1. 了解重量法测定BaCl2·2H2O中钡的含量的原理和方法；2. 掌握晶形沉淀的制备、过滤、洗涤、灼烧及恒重等的基本操作技术。
三、实验原理重量分析法是通过称量物质的质量进行分析的方法。
测定时，通常先用适当的方法使被测组分与其他组分分离，然后称重，由称得的质量计算该组分的含量。
重量分析法具有准确度高，不需标准溶液的优点，但操作繁琐，耗时长。
重量分析法分为挥发法、电解法和沉淀法三类。
沉淀重量法是利用沉淀反应使待测组分以微溶化合物的形式沉淀出来，再使之转化为称量形式进行称量。
BaSO4晶形沉淀重量法是通过控制适当的条件，使Ba2十与SO42-反应，形成晶形沉淀。
晶形沉淀的沉淀条件是“稀、热、慢、搅、沉”五字原则。
沉淀经过滤、洗涤、烘干、炭化、灰化、灼烧后，以BaSO4形式称量，既可用于测定Ba2十，也可用于测定SO42-的含量。
硫酸钡重量法一般在0.05 mol·L-1左右盐酸介质中进行沉淀，它是为了防止产生BaCO3，BaHPO4，BaHAsO4沉淀以及防止生成Ba(OH)2共沉淀。
同时，适当提高酸度，增加BaSO4在沉淀过程中的溶解度，以降低其相对过饱和度，有利于获得较好的晶形沉淀。
用BaSO4重量法测定Ba2十时，一般用稀H2SO4作沉淀剂。
为了使BaSO4沉淀完全，H2SO4必须过量。
由于H2SO4在高温下可挥发除去，故沉淀带下的H2SO4不致引起误差，因此沉淀剂可过量50％—l00％。
四、实验用品H2SO4 1mol·L-1、HCl 2 mol·L-1、HNO3 2 mol·L-1、AgNO3 0.1 mol·L-1、BaCl2·2H2O A．R、瓷坩埚 25mL 2-3个、定量滤纸慢速或中速、淀帚一把、玻璃漏斗两个。
实验九氯化钡中钡含量的测定
本实验的优缺点分析
优点
本实验采用沉淀法测定氯化钡中钡含 量，操作简便，结果准确可靠。通过 实验，学生能够掌握沉淀法的基本原 理和操作方法，提高实验技能。
缺点
本实验中使用的沉淀剂硫酸钠浓度较 高，容易引入误差，导致实验结果不 够精确。此外，实验过程中需要使用 大量试剂，增加了实验成本和环境污 染。
对实验过程的改进建议
钡离子与铬黑T反应的原理
铬黑T是一种常用的金属指示剂，可以与多种金属离子发生显 色反应。在本实验中，铬黑T与钡离子反应生成红色沉淀，指 示反应的完成。
当溶液中存在钡离子时，加入铬黑T指示剂，溶液由蓝色变为 酒红色，此时加入适量的标准溶液（已知浓度的EDTA），使 钡离子与铬黑T反应生成红色沉淀。随着反应的进行，溶液的 颜色逐渐变化，直至达到终点。
降低沉淀剂浓度
将硫酸钠溶液的浓度降低，减 少沉淀剂对实验结果的影响，
提高测定精度。
优化实验条件
通过优化沉淀温度、搅拌速度 和时间等条件，提高钡离子与 沉淀剂的反应效率，减少误差 。
减少试剂用量
采用微型化学实验方法，减少 试剂用量，降低实验成本和环 境污染。
引入先进仪器
采用原子吸收光谱法等先进仪 器测定钡含量，提高测定速度
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CATALOGUE
结果分析
数据处理与计算
数据处理
将实验中获得的数据进行整理、排序和筛选，确保数 据的准确性和完整性。
计算方法
根据实验原理和公式，对数据进行计算，得出钡含量 的结果。
结果表示
将计算结果以表格或图表的形式表示，便于分析和比 较。
误差分析
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误差来源
分析实验过程中可能产生 的误差来源，如称量误差 、滴定误差、读数误差等 。
氯化钡中钡含量的测定实验报告
氯化钡中钡含量的测定实验报告实验目的，测定氯化钡中钡的含量。
实验原理，氯化钡中的钡可以通过添加硫酸钠沉淀成硫酸钡，然后用硫酸亚铁
进行还原，最后用甲基橙指示剂进行滴定，根据滴定所需的硫酸亚铁的体积，计算出氯化钡中钡的含量。
实验步骤：
1. 取适量氯化钡溶液，加入适量硫酸钠溶液，搅拌均匀，使硫酸钠与氯化钡充
分反应生成硫酸钡沉淀。
2. 将生成的硫酸钡沉淀过滤并洗涤干净，然后转移到烧杯中。
3. 加入适量稀硫酸，然后加入适量硫酸亚铁溶液，进行还原反应。
4. 在滴定瓶中加入甲基橙指示剂，然后将还原后的溶液滴入滴定瓶中，直到溶
液由红色变为黄色。
5. 记录滴定所需的硫酸亚铁的体积。
实验数据：
实验结果，根据实验数据，计算得到氯化钡中钡的含量为x%。
实验结论，本实验通过硫酸钠沉淀、硫酸亚铁还原和甲基橙指示剂滴定的方法，成功测定了氯化钡中钡的含量为x%。
实验中可能存在的误差，在实验过程中，可能由于溶液的配制、操作技巧等因
素导致实验结果产生误差。
改进方法，为了减小误差，可以在实验操作中更加精细，提高实验操作的技巧，确保实验数据的准确性。
总结，本实验通过简单的化学反应和滴定方法，成功测定了氯化钡中钡的含量，为进一步的实验提供了基础数据和经验。
以上就是本次实验的全部内容，希望对大家有所帮助。
氯化钡中钡含量的测定
氯化钡中钡含量测定
1、1mol H2SO4：54ml浓硫酸溶于946ml水中（自配）
2、0.01mol/L H2SO4;将0.1mol/L稀释10倍（自配）
3、0.1mol/LAgNO3:称取17.5g硝酸银溶于1000ml无氯离子水中避光保存
4、2mol/LH2Cl：浓盐酸稀释六倍（自配）
台面摆放
仪器：空坩埚1～3个、250烧杯1个、100ml烧杯1个、50ml烧杯一个、25ml烧杯两个、5ml量筒2个、胶头滴管两个、漏斗、滤纸、洗瓶、玻璃棒
马弗炉（水中心）、坩埚钳、手套、电子天平
药品：浓硫酸、浓盐酸、氯化钡、硝酸银
你先看看顺便再问问赵老师、曹老师环工和环科实验技术要求不同；环工大不部分药品是自己动手配置、环科往年都是把所有的药品配置好进实验室就开始做；。
无机及分析化学实验大纲
《无机及分析化学实验》教学大纲开课单位：化学工程系课程编码：适用专业：高职高专化工技术类专业修课方式：必修总学时：75教材：无机及分析化学实验,叶芬霞,高等教育出版社,北京,2008一、实验教学目标培养学生熟练掌握实验操作的基本技能；正确使用无机化学以及化学分析实验中的各种常见仪器；学会测定实验数据并加以正确的处理和表达；培养严谨的科学态度和良好的工作作风，以及独立思考、分析问题、解决问题的能力；初步掌握科学的研究方法，为学习后继课程以及将来参加生产、科研打下坚实的基础。
二、实验基本要求掌握分析天平的调试、称量；常用容量分析仪器的使用与基本操作，熟悉常用容量分析的方法及计算；掌握可见－紫外分光光度计、酸度计、高效液相色谱仪及薄层层析在分析化学定性、定量中的应用。
通过本门课程培养学生精密地进行科学实验的技能。
三、实验安排及课时（75）分配表四、课程试验所用的试验仪器设备五、实验报告及成绩评定实验报告：实验结束后要及时写好实验报告，包括实验目的、原理和内容，实验步骤、实验现象和原始数据，数据处理、实验结果和讨论等。
成绩评定：从考勤、预习、实验操作过程及结果、实验报告四方面相结合给出该课程总成绩。
其中考勤5%，预习或实验方案设计20%，实验操作过程及结果25%，实验报告50%。
另外，凡发现实验中有臆造、涂改、抄袭者，一律以0分计。
六、实验教科书、参考书1、《无机及分析化学实验》，倪静安等编，高等教育出版社，2007年2、《分析化学试验》，高职高专化学教材编写组编，高等教育出版社，20063、《无机及分析化学实验》，（第二版，武汉大学主编），武汉大学出版社，20014、《分析化学实验》，华中师范大学，高等教育出版社，2001。
氯化钡中钡含量的测定实验报告
氯化钡中钡含量的测定实验报告实验目的：通过实验，测定氯化钡中钡的含量，掌握氯化钡中钡含量的测定方法。
实验原理：氯化钡中钡含量的测定是利用硫酸钡与硫酸铵沉淀法，首先将待测样品中的氯化钡转化为硫酸钡，然后用硫酸铵进行沉淀，最后通过过滤、洗涤、烘干、灼烧等步骤，得到硫酸钡的残渣，从而计算出氯化钡中钡的含量。
实验步骤：1. 取适量待测样品溶解于少量水中，加入适量浓硫酸，加热至沸腾，使氯化钡转化为硫酸钡。
2. 冷却后，加入过量硫酸铵溶液，充分搅拌，使硫酸钡与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀。
3. 过滤，用少量冷水洗涤沉淀，然后用醋酸铵洗涤，以去除硫酸铵残留。
4. 将过滤后的硫酸钡沉淀转移到燃烧坩埚中，烘干后置于1000℃左右的高温炉中灼烧至恒重。
5. 冷却后，称取残渣质量，根据硫酸钡的质量计算出原样品中氯化钡的含量。
实验数据：1. 待测样品质量，10.00g。
2. 硫酸钡残渣质量，2.45g。
实验结果：根据实验数据计算得到，待测样品中氯化钡的含量为24.5%，误差不超过5%，实验结果准确可靠。
实验结论：通过本次实验，成功测定了氯化钡中钡的含量，掌握了硫酸钡与硫酸铵沉淀法的操作技巧，提高了实验操作能力和化学分析能力。
实验注意事项：1. 操作过程中要注意安全，避免硫酸钡和硫酸铵的接触。
2. 实验操作要细心，严格按照步骤进行，避免操作失误导致实验结果不准确。
3. 实验结束后要及时清洗实验器具，保持实验室整洁。
总结：本次实验通过测定氯化钡中钡的含量，加深了对化学分析方法的理解，提高了实验操作能力和数据处理能力，为今后的化学实验打下了良好的基础。
大一化学实验
大一化学实验(总9页) -本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-《基础化学实验一：大一化学实验》一、课程地位、意义及其要求“大一化学实验”是化学学科学生必修的一门学科核心课程之一。
它与普通化学、化学分析理论课教学紧密结合，但又是一门独立的课程。
该课程4学分，计划学时160，在第一学年两个学期完成。
为了适应二十一世纪科学技术发展的需要，所培养的人才应该是既具有扎实的基础知识和规范的实验操作技能，又具有一定的分析问题和解决问题的能力，同时还应具有实事求是的科学态度和认真细致的工作作风，以适应新的形势。
普通化学实验教学基本要求：1．通过对基本操作实验的严格训练，使学生正确使用普通化学实验基本仪器，熟练掌握实验基本操作和技能。
2．通过实验熟悉无机化合物基本性质、反应和一般分离、提纯及制备方法。
3．加深对容量分析和重量分析等基本原理的理解，学会用所学知识解释实验现象，研究和分析实验中的问题。
4．通过实验培养学生严谨的科学态度，良好的实验素质及独立的工作能力。
5．所有实验均要求实验前预习，并写出预习报告。
实验中，实验台面应整洁有序，要正确记录实验原始数据，正确处理实验数据，实验报告应简明、整洁、清楚。
大一化学实验的考试方式为：基本操作考查、平时考查、设计实验并完成实验和笔试。
二、教学内容、要求及学时分配第1章普通化学实验基本操作技术与技能及要求（Basic Operational Ability And Request）1. 掌握和选择各种常规方法洗涤和干燥常用的玻璃仪器。
2. 正确和熟练使用台式天平、分析天平和电子天平，以及大气压计、温度计、pH计、电导率仪、烘箱、熔点测定仪、分光光度计、紫外可见分光光度计等基本仪器。
3. 掌握以下基本操作和技术：滴定管、移液管以及容量瓶的使用和校正，溶液的制备，滤纸和滤器的使用，加热方法（直接加热、水浴加热和油浴加热），冷却方法（水浴和冰盐浴），搅拌方法（机械搅拌和电磁搅拌），固液分离（倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离），沉淀转移、洗涤、烘干和灼烧，结晶和重结晶，气体的制备、净化和吸收，溶剂萃取，试样的干燥（烘干、真空烘干和干燥剂的选择），回流和简单蒸馏，温度的控制和测量，无机物制备（热分解、复分解、氧化还原），配合物合成（配体取代、直接反应、氧化还原反应等）。
实验九氯化钡中钡含量的测定
• 5．BaCl2·2H2O AR 定量滤纸〔中速〕8.
因此，洗涤沉淀要采用适当的方法以提高洗涤效率，尽可能地减少沉淀地溶解损失。 然后将沉淀定量转移到滤纸上，再用稀H2SO4洗涤
• 2．HCl 2 mol/L 为什么沉淀BaSO4时要在热溶液中进行，而在自然冷却后进行过滤？趁热过滤或强制冷却好不好？
不断搅拌的目的是降低过饱和度，防止局部浓度过高的现象，同时也减少杂质的吸附现象。
答：沉淀BaSO4时要在稀溶液中进行，溶液的相对饱和度不至太大，产生的晶核也不至太多，这样有利于生成粗大的结晶颗粒。
思考题
• 2.为什么沉淀BaSO4时要在热溶液中进行，而在自 然冷却后进行过滤？趁热过滤或强制冷却好不好？
• 答：沉淀要在热溶液中进行，使沉淀的溶解度略有 增加，这样可以降低溶液的过饱和度，以利于生成 粗大的结晶颗粒，同时可以减少沉淀对杂质的吸附。 为了防止沉淀在热溶液中的损失，应当在沉淀作用 完毕后，将溶液冷却至室温，然后再进行过滤。
• 硫酸钡重量法一般在0.05mol/L左右的盐酸 介质中进行沉淀，沉淀剂H2SO4可过量50 ％～100％。
三、主要试剂和仪器
• 1．H2SO4 定量滤纸〔中速〕8.
2．HCl 2 mol/L
1mol/L；0.1 mol/L。
为什么沉淀BaSO4时要在热溶液中进行，而在自然冷却后进行过滤？趁热过滤或强制冷却好不好？
热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直 因此，洗涤沉淀要采用适当的方法以提高洗涤效率，尽可能地减少沉淀地溶解损失。
测钡含量实验报告
一、实验目的1. 了解沉淀重量法测定钡含量的基本原理；2. 掌握重量法的一般分析步骤和方法；3. 熟练操作晶形沉淀的制备、过滤、洗涤、灼烧及恒重的基本技术；4. 学会正确使用分析天平、马福炉等实验仪器。
二、实验原理钡离子（Ba2+）能与硫酸根离子（SO42-）反应生成硫酸钡（BaSO4）沉淀，硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀，其溶解度积（Ksp）为 1.1×10^-10。
在实验过程中，通过加入过量的硫酸根离子，使钡离子与硫酸根离子充分反应，生成硫酸钡沉淀。
然后，通过过滤、洗涤、灼烧等步骤，将沉淀转化为纯净的硫酸钡，最终通过称量硫酸钡的质量，计算出试样中钡离子的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、瓷坩埚、马福炉、量筒、滴定管、移液管等。
2. 试剂：硫酸钡标准溶液、氯化钡试样、盐酸（1mol/L）、硫酸（1mol/L）、水等。
四、实验步骤1. 准确称取一定量的氯化钡试样，置于250mL烧杯中。
2. 加入约100mL水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 加入3mL盐酸溶液，继续搅拌溶解。
4. 将溶液加热至近沸，并保持微沸状态。
5. 在不断搅拌的情况下，缓慢滴加1mol/L的硫酸溶液，直至溶液中出现大量白色沉淀。
6. 继续微沸搅拌，使沉淀充分陈化。
7. 将沉淀过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至无氯离子。
8. 将沉淀转移至瓷坩埚中，放入马福炉中灼烧，直至恒重。
9. 称量灼烧后的硫酸钡质量，计算试样中钡离子的含量。
五、实验结果与讨论1. 实验结果通过实验，测得氯化钡试样中钡离子的含量为X%，与理论值Y%相比，误差为Z%。
2. 讨论（1）实验过程中，沉淀的陈化对实验结果有较大影响。
陈化时间过短，沉淀可能未充分生成；陈化时间过长，沉淀可能发生聚集，影响实验结果。
因此，在实验过程中，应严格控制陈化时间。
（2）在洗涤沉淀时，应尽量减少沉淀的损失。
可以使用少量蒸馏水洗涤，以减少沉淀的损失。
（3）灼烧过程中，应严格控制温度，避免硫酸钡分解。
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实验十一氯化钡中钡含量的测定教学笔记
一、实验目的
1、学习重量分析方法。
2、掌握重量分析方法测钡的原理和方法。
二、实验原理
Ba2+能生成一系列的难溶化合物，其中BaSO4的溶解度最小，其组成与化学式相符合，摩尔质量较大，性质稳定，符合重量分析对沉淀的要求。
因此通常以BaSO4为沉淀形式和称量形式测定Ba2+。
为了获得颗粒较大和纯净的BaSO4晶形沉淀，试样溶于水后加盐酸酸化，使部分SO 2- 成为 HSO -，以降低溶液的相对过饱和度，同时可
4 4
防止其他弱酸盐，如BaCO3沉淀生成。
加热近沸，在不断搅动下缓慢滴加适当过量的沉淀剂稀H2SO4，形成的BaSO4沉淀经沉化、过滤、洗涤、灼烧后，以BaSO4形式称量，即可求得试样中钡的含量。
三、实验试剂
1.BaCl2试样
2.HCl： 2mol/L
3.H2SO4：1mol/L
4.AgNO 3溶
液： 0.1mol/L
四、实验步骤
1、在分析天平上准确称取BaCl2试样 0.4~0.5g，置于 250mL 烧
杯中，加蒸馏水100mL，搅拌溶解（注意：玻棒直至过滤、洗涤完毕才能取出）。
加入 2mol/LHCl 溶液 4mL，加热近沸（勿使沸腾以免溅失）。
2．取 4mL 1mol/L H2SO4，置于小烧杯中，加水30mL，加热至近沸，趁热将稀 H2SO4用滴管逐滴加入至试样溶液中，并不断搅拌，
搅拌时，玻棒不要触及杯壁和杯底，以免划伤烧杯，使沉淀粘附在烧杯壁划痕内难以洗下。
沉淀作用完毕，待BaSO4沉淀下沉后，于上层清液中加入稀硫酸 1~2 滴，观察是否有白色沉淀，以检验其沉淀是
否完全。
盖上表面皿，在沸腾的水浴上陈化半小时，其间要搅动几次，放置冷却后过滤。
3．将定量滤纸按漏斗角度大小折叠好，使其与漏斗很好的贴合，以水润湿，并使漏斗颈内保持水柱，将漏斗置于漏斗架上，漏斗下面放一只清洁的烧杯，小心的将沉淀上面清液沿玻棒倾入漏斗中，在用倾斜法洗涤沉淀3~4 次，每次用15~20mL 洗涤液（ 3mL 1.0mol/L H2SO4，用 200mL 蒸馏水稀释即成），然后将沉淀定量的转移至滤纸上，以洗涤液洗涤沉淀，直到无Cl-为止（ AgNO 3溶液检查）。
4．取洁净坩埚，在800~850℃下灼烧至恒重后，记下坩埚的质量，将沉淀和滤纸包好后，放入已恒中的坩埚中，在电炉上烘干，炭
化后置于马弗炉中，于800~850℃下灼烧至恒重。
根据试样和沉淀的质量计算试样中Ba 的质量分数。
注意事项 :
2- 成为- ，稍微增大沉淀的
a) 加入稀 HCl 酸化，使部分 SO4
HSO 4
溶解度，而降低溶液的过饱和度，同时可防止溶胶作用。
b)在热溶液中进行沉淀，并不断搅拌，以降低过饱和度，避免
局部浓度过高的现象，同时也减小杂质的吸附。
c)盛滤液的烧杯必须洁净，因沉淀易穿透滤纸，遇此情况须重
新过滤。
d）Cl -是混在沉淀中的主要杂质，当其完全除去时，可认为其他
杂质已完全除去。
检验方法：用表面皿收集几滴滤液，以AgNO 3溶液检验。
五、数据记录与处理（略）
六、课堂提问讨论
1.沉淀BaSO4时为什么要在稀溶液中进行？不断搅拌的目的是什
么？
2.为什么沉淀BaSO4时要在热溶液中进行，而在自然冷却后进行过
滤？趁热过滤或强制冷却好不好？
3.洗涤沉淀时，为什么用洗涤液要少量、多次？为保证 BaSO4沉淀的溶解损失不超过 0.1%，洗涤沉淀用水量最多不超过多少毫升?
4.本实验中为什么称取0.4-0.5g BaCl2·2H2O 试样？称样过多或过少有什么影响？
教学心得：。