3-2-第3课时 铁的重要化合物

第三章 第二节 第3课时
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●自主探究 1．Fe3O4 是铁的一种氧化物，它还有哪几种表示方法？
提示：Fe3O4 不是一般的氧化物，有的为了便于理解和记 忆，把 Fe3O4，写成 Fe2O3· FeO 的形式，这样得到的铁的化 合 价 为 ＋ 2 价 和 ＋ 3 价 。 Fe3O4 是 一 种 铁 酸 盐 ， 组 成 为 Fe(FeO2)2。
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(3)用途 Fe2O3 常用作红色油漆和涂料， 赤铁矿(主要成分是 Fe2O3) 是炼铁原料。
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3．铁的氢氧化物 Fe(OH)2 颜色 溶解性 与盐酸的反应 (离子方程式) Fe(OH)3
本题给出了由三种铁的氧化物组成的混合物
中的铁与氧的质量比，要求出三种铁的氧化物的物质的量之 比。在求解时，先算出铁原子与氧原子的个数比，在此基础 上结合三种氧化物的组成进行分析和推理，找出符合题意的 21 8 关系。此混合物中铁原子与氧原子的个数比为： : ＝3:4， 56 16 在 Fe3O4 中， 与 O 原子的个数比已是 3:4， FeO 与 Fe2O3 Fe 而
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2．在无线电工业上常用 FeCl3 溶液来刻蚀铜板，制造印 刷线路，你知道这是利用了 Fe3＋的什么性质吗？
提示：利用了 Fe3＋的强氧化性， 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
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参考答案： 1 2 3 4 5 6 □氧 □硅 □铝 □＋2 □＋3 □FeO 10 11 7 8 9 □Fe2O3 □Fe3O4 □铁红 □磁性氧化铁 □＋2 12 13 14 15 16 □＋3 □＋2、＋3 □红棕色粉末 □Fe3O4 □碱性 17 18 □ FeO＋2HCl===FeCl2 ＋H2O □ Fe2O3 ＋6HCl===2FeCl3 19 ＋3H2O □白色 20 21 22 □红褐色 □不溶于水 □不溶于水
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5．铜盐 39 (1)铜化学性质□________，使用铜器皿比较安全。 40 41 (2)铜属于□________，铜盐溶液都□________，因为 42 Cu2＋与蛋白质作用，使蛋白质□________而失去生理活性。 43 (3)铜绿的主要成分是□________。
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路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
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第三章
金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
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第二节
几种重要的金属化合物(共3课时)
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第 3 课时
铁的重要化合物
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新知识· 导学探究
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●新知导学 1．铁的存在 1 2 铁元素在地壳中的含量仅次于□______、□________、 3 4 5 □________，主要以□________价和□________价化合物 的形式存在。
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23 □Fe(OH)2＋2H 24 □Fe(OH)3＋3H
＋
===Fe2＋＋2H2O ===Fe3 ＋3H2O
＋
＋
25 □4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 26 27 28 29 30 □ 灰绿 □ 红褐 □ 红色 □ 无变化 □ 棕黄 31 32 33 □浅绿□无明显变化 □2Fe3
名称 铁的化合价 颜色、状态 溶解性
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
11 12 13 □______ □______ □______ 黑色粉末 14 □______ 都不溶于水 黑色晶体
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(2)化学性质 15 ①FeO 不稳定，在空气中受热易被氧化成□______。 16 ②FeO 和 Fe2O3 属于□________氧化物，与盐酸反应的 化学方程式分别为： 17 □_____________________________________； 18 □_____________________________________。
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(2)Fe3 的氧化性 实验操作 实验现象 30 溶液由□____色变 31 为□____色，再加 入 KSCN 溶液时， 32 溶液□______ 33 □_____ 有关的离 子方程式 结论
＋
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＋
＋Fe===3Fe2＋
34 □
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35 无变化□红 37 □Fe3
＋
36 □2Fe2
－
＋
＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 38 39 □变澄清 □不活泼
＋3SCN ===Fe(SCN)3
40 41 42 43 □重金属 □有毒 □变性 □Cu2(OH)2CO3
3．如何检测某溶液中含有 Fe2 不含 Fe3 ？
＋
＋
提示：向待测溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，然 后通入 Cl2，溶液变红，则证明原溶液中无 Fe3＋，有 Fe2＋。
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新思维· 名师讲堂
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新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·导学探究
新提升·达标作业
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新情境· 激趣入题
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19 20 □____________ □___________ 21 22 □_____________ □___________ 23 24 □_____________ □___________
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Fe(OH)2 化学方程式
Fe(OH)3 25 □___________________ 26 白色沉淀迅速变为□___
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铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁 矿、赤铁矿、磁铁矿等。 唐朝杜甫《自京赴奉先咏怀五百字》诗：“朱门酒肉臭， 路有冻死骨。”意思是说富贵人家酒肉多得吃不完而腐臭， 穷人们却在街头因冻饿而死。形容贫富悬殊的社会现象。为 何称为“朱门”？
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2．铁的氧化物 (1)物理性质 名称 化学式 俗名 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
6 7 8 □______ □______ □______ 10 9 □______ □______
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氧化亚铁 FeO 颜色 俗称 溶解性 黑色 － 不溶
三氧化二铁 Fe2O3 红棕色 铁红 不溶
四氧化三铁 Fe3O4 黑色 磁性氧化铁 不溶 1 ＋2(占 ) 3
铁的 价态
＋2
＋3
2 ＋3(占 ) 3 是纯净物
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三氧化二铁 Fe2O3
四氧化三铁 Fe3O4
高温 FexOy＋yCO=====xFe＋yCO2 FeO 不稳定，受 热转变成 Fe3O4 稳定 稳定
红色油漆、涂料、炼铁原料
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●典例剖析 【例 1】 下列物质的主要成分不正确的是( B．铜绿：CuO D．铝土矿：Al2O3 )
实验操作
实验现象
有关的离 子方程式
结论
加入 KSCN 溶液后， 36 34 溶液□____，再加 □_____ 入氯水后， 溶液变成 37 □_____ 35 □______色
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(3)铁盐的净水作用 向混有少量泥沙的浑水中，加入 Fe2(SO4)3 溶液后，浑水 38 会□________。
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铁的化合物很多。氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕 色的三氧化二铁和具有磁性的黑色四氧化三铁。含有铁元素 的盐有硫酸亚铁、氯化铁等。铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和 氢氧化铁。氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，很不稳定， 容易被氧化。硫酸亚铁与 NaOH 溶液反应生成的氢氧化亚铁 沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这是因 为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。
氧化亚铁 FeO 与酸 反应 FeO＋2H
＋
三氧化二铁 Fe2O3 Fe2O3＋6H
＋
四氧化三铁 Fe3O4 Fe3O4＋8H === Fe2＋＋2Fe3＋＋ 4H2O
＋
=== Fe2＋＋ H2 O
===2Fe3＋＋ 3H2O
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氧化亚铁 FeO 与还原wk.baidu.com 的反应 稳定性 用途
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的物质的量之比为 1:1 时，Fe 与 O 原子的个数比才是 3:4， 因此在上述混合物中 FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比必须是 1:1，而 Fe3O4 可以是任意的量。
【答案】
CD
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转化 现象
27 ___色， 最终变为□_____ 色沉淀
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4.铁盐和亚铁盐 (1)Fe3＋的检测 5mL FeCl3 溶液 滴入 KSCN 溶液 5mL FeCl2 溶液
28 29 溶液呈□________ 溶液颜色□_______
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●活学巧练 1．(2011· 河北唐山高一期末)下列各栏对应关系全部正确 的是( 选项 A B C D ) 俗称 碱 小苏打 磁铁矿 铝土矿 主要成分化学式 NaOH NaHCO3 Fe2O3 Al2O3 类别 碱 酸 金属氧化物 两性氧化物
【答案】
D
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A．赤铁矿：Fe2O3 C．磁铁矿：Fe3O4
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【解析】
常见矿物质的主要成分，及某些化学物质的
俗称与化学式要能对应。铜绿的化学式是 Cu2(OH)2CO3。
【答案】
B
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【例 2】
知识点 1
铁的氧化物
●思维导图
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●细品教材 铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁(FeO)、氧 化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)。从类别上来看，它们都是 碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如与酸反应生成盐和 水。
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2． 0.4g 铁的氧化物， 有 用足量的 CO 在高温下将其还原， 把生成的 CO2 全部通入过量的澄清石灰水中，得到 0.75g 固 体沉淀物。求这种铁的氧化物的化学式。
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【答案】 解：设铁的氧化物的化学式为 FexOy，根据题 意有： 高温 FexOy＋yCO=====xFe＋yCO2 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 得关系式：FexOy～yCO～yCaCO3 56x＋16y 0.4 g x 2 ＝ ， ＝ 。 100y 0.75 g y 3 即这种铁的氧化物为 Fe2O3。
由 FeO、Fe2O3 和 Fe3O3 组成的混合物，测得
混合物中铁元素与氧元素的质量比为 21:8，则此混合物中 FeO、Fe2O3、Fe3O4 的物质的量之比为( A．1:2:1 C．1:1:1 B．2:1:1 D．1:1:3 )
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【解析】