镁和铝的相似性和差异性比较

镁和铝的相似性和差异性比较
431800 湖北省京山一中贾珍贵 2011-9-14
一、相似性
1位置：都处于元素周期表的第三周期，都是主族元素；
2结构：都有三个电子层，价电子都较少，原子半径、离子半径较大（比非金属）；金属键3性质：
A．都属轻金属、有色金属、常见金属
B．都易失去电子，显还原性，金属性、金属活动性都较强
C．都是银白色，有金属光泽，不透明，易导电、导热、有延展性
D．熔点低、密度小、硬度小
E．都能与一些氧化剂反应；如：
常温下与空气中的氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，能阻止继续氧化，所以，都有抗腐蚀性能；点燃时，能在空气或氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热；与硫加热反应生成硫化物；与氯气点燃生成氯化物；与非氧化性酸反应，置换酸里的氢；与较不活泼的金属的盐溶液发生置换反应，如铜盐、亚铁盐；与醇类反应产生氢气有等。

F．存在：在自然界都以化合态存在；
G．制法：都用电解法制备；
H．用途：都可用作合金。

I．化合物的性质：
其盐都能水解；其硫化物遇水完全水解，所以都不能在水溶液中制备，只能用金属与硫加热化合；其无水氯化物都不能蒸干溶液制备，也不能加热结晶水合物制备，都必须加盐酸或在氯化氢气流中加热蒸干，以便抑制水解；其氧化物的熔点都很高，都可作耐火材料，都溶于酸；其最高价氧化物的水化物——氢氧化物都难溶于水，而溶于酸，加热灼烧时都能分解。

二、差异性
1位置：镁在ⅡA族，铝在ⅢA族；
2结构：价电子镁较铝少，原子半径、离子半径Mg（Mg2+）>Al（Al3+）；金属键：Al > Mg。

3物理性质：
A．熔沸点、导电、导热、延展性：Al > Mg
B．密度、硬度：Al > Mg；
4．化学性质
A．失去电子能力，还原性，金属性、金属活动性：Mg>Al；
B．与一些氧化剂（氧气、水、酸等）反应时，反应难易、剧烈程度：Mg>Al；
C．铝是典型的两性元素，能与强碱溶液反应，镁不能；
D．镁能在CO2中燃烧，铝能与一些氧化物发生铝热反应；
E．存在：在地壳中，铝的含量比镁高；
F．制法：镁通常电解熔融氯化镁的方法制备，铝通常电解熔融冰晶石氧化铝制备；不电解熔融氧化镁是因其熔点很高，不电解熔融氯化铝制备铝是因其是共价化合物；
G.铝在冷浓硫酸、浓硝酸中钝化，镁不能；
H．用途：铝的用途比镁广。

镁常用作照明弹等；铝可作导线、电缆、铝箔、防锈漆、浓硫酸的容器、浓硝酸的容器，冶炼难熔金属、焊接钢轨，铝制品，铝盐作净水剂等。

5化合物的性质
氧化镁是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，能溶于水；氧化铝是两性氧化物，不溶
于水，能溶于碱；氢氧化镁是二元中强碱，能溶于浓氯化铵溶液；Al（OH）3是三元弱碱，一元弱酸，是两性氢氧化物，能溶于强碱；同条件是铝盐和镁盐的水解程度：铝盐>镁盐；镁能与氯化铵、氯化铁溶液反应产生氢气。

【点拨】阅读上述内容，掌握活泼金属的通性和同一周期金属元素性质的递变规律。