人教新版九年级化学第九单元课题2溶解度课件
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用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
溶 解 度
温度
溶 解200 度190 （180 克170 ）160
150 140 130 120 110 100 90 80 70
60
几种物质的溶解度曲线
硝酸铵
熟石灰的溶解度曲线
硝酸钾
.
硝酸钠
a
氯化铵 氯化钠 硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
35.7 13.3
35.8 20.9
36.0 31.6
36.3 45.8
36.6 63.9
37.0 85.5
37.3
110.0
37.8
138
38.4 169
39.0 202
39.8 246
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.128
0.116
0.106
0.094
0.085
0.077
179.2
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出， 叫做结晶。
冷却热饱和溶液 硝酸钾晶体
想一想
从海水中提取食盐
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
粗盐 结晶池
蒸发溶剂
多种化 工原料
母液
海水晒盐，原理： 利用日光、风力使水分蒸发。 属于蒸发溶剂法
① 降温结晶 (即:冷却热的饱和溶液)
• 结晶的方法 ②蒸发结晶 （即把溶剂蒸发出来）
（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（ ） A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
2、某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶 常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶 液 而 又 保 持 其 溶 剂 的 质 量 不 变 ， 可采用的方 法 是 。
⑴大多数固体溶解度随温度升高而增大； ⑵少数固体溶解度受温度影响变化不大； ⑶极少数固体溶解度随温度升高而减小；
三、溶解度曲线
【思考】上面的列表法所表示溶解度还不是很直观， 不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表 示某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一 种表示方法？
溶解度曲线
⑵.溶解度曲线法
第九单元
溶液
课题 2溶解度
课前练习：
1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分 搅拌后，属于溶液的是（ D ）
A.花生油 B.面粉 C.冰块 D.硝酸钾
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ C ） A.溶质一定是固体，溶剂也一定是液体 B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的混合物
D.大量酒精和少量水形成的是水的酒精溶液
饱和溶液和不饱和溶液
【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液。 【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不 饱和溶液。
判断属于饱和溶液或不饱和溶液
实验9-5 操作 加入5g食 盐 搅拌 NaCl完全 溶解 不饱和溶液 再加入5g 食盐搅拌 NaCl还有 部分剩余 饱和溶液 再加入 15mL水搅 拌 剩余的NaCl 又溶解 不饱和溶液
190.5
203.9
219.5
238.1
260.4
287.3
320.4
362.1
415.7
487.2
从表中你能获取的信息有哪些：
从表中你能获取的信息有哪些？
归纳总结
①查出固体在某一温度的溶解度； ②查出固体某一溶解度对应的温度； ③查出两种固体溶解度相等的温度范围； ④看出固体溶解度受温度影响情况：
下列说法不正确的是（ A ） A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之 间可相互转化 D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
第九单元
课题 2
溶液
溶解度
二、溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么， 到底谁溶得更多呢？ 只有在温度确定、溶剂的量也确定的 条件下才能作出比较。 比较的标准 【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。 说明：通常所说的溶解度是指物质在 水里的溶解度。
①相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 ②不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定 是不饱和溶液。
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至 300C，滤去晶体后， 饱和 所得溶液是________ 溶液(饱和、不饱和）。
2 ．把 600C 时的氯化铵饱和溶液冷却到 100C ，有氯化 C 铵晶体析出，剩余溶液是： A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液
如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在 恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬 挂物不参与反应）说明弹簧秤读数变化情况（填写 “变大”、“不变”或“变小”） 变小 （1）如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数 _______； 变大 （2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数__________
（3）如果加入氯化钠晶体 不变 ，弹簧秤读数 __________
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、 稀溶液之间的关系：
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解 不饱和溶液、稀溶液 （2）1克NaCl溶于10克水，可以再溶解 不饱和溶液、浓溶液 （3）10克NaCl溶于10克水，底部有固体物质，不能再溶解了 饱和溶液、浓溶液 （4）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解 饱和溶液、稀溶液
我们知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水 中形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶 解在一定量的水中呢？ 下面我们一起来观察实验9-5！
再加5g氯化钠
15ml水
5克氯化钠
20ml水
氯化钠溶液
操作 现象
加入5克 再加入5克氯 再加入15ml水， 搅拌 氯化钠，搅拌 化钠，搅拌
氯化钠晶体溶解 氯化钠有少量剩余 剩余的氯化钠晶体继 续溶解最后消失
3、在一定温度下，向100 克食盐饱和溶液中加入 3克 100 克。 食盐，充分搅拌后，溶液的质量为____
44、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少 量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则 说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否 正确? 5、某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯 化钾，则该溶液为氯化钾的______ 饱和 溶液， 向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液 不饱和 溶液 为氯化钠的______
结论
在一定温度和一定水里，固体物质能溶解的量不 是无限的，水越多能溶的物质越多。 物质溶解受溶剂的量的影响
下册实验\AVSEQ11.DAT
实验9-5说明物质的溶解受溶剂的量的影 响。那么物质的溶解与温度有没有关系呢？
我们一起再观察实验 9-6 ！
硝酸钾溶于水
加热
5克硝酸钾
5克硝酸钾 5克硝酸钾
20ml水
操作
加入5克氯化钠， 搅拌 氯化钠晶体溶解
再加入5克氯化钠， 搅拌
再加入15ml水， 搅拌
现象 结论
氯化钠晶体有剩 余
剩余的氯化钠晶体继 续溶解最后消失
不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
结论
增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液 增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液
硝酸钾溶于水
5克硝酸钾
5克硝酸钾 5克硝酸钾
20ml水
硝酸钾溶液
有固体剩余
冷却
操作
加入5克硝酸 钾，搅拌
再加入5克硝 酸钾，搅拌
现象 溶解 部分溶解 溶解 溶解 有晶体析出
结论
不饱和溶液
结论
……
加热 再加入5克硝 酸钾，搅拌 冷却
升高温度 能使饱和 饱和溶液 溶液变成 不饱和溶 液。降低 不饱和溶液 温度能使 不饱和溶液 不饱和溶 液变成饱 和溶液。 饱和溶液
50 40 30 20 10
从这些溶解度曲线图 你能获取哪些信息？
0
温度（℃）
溶解度曲线的含义： ①不同物质在各温度时的溶 解度； ②曲线与曲线的交点的含义： 表示两物质在某温度时有相 同的溶解度； ③能很快比较出两种物质在 某温度范围内溶解度的大小 ④多数物质溶解度随温度升 高而增大、有的变化不大 （如NaCl)、少数随温度升 高而降低（如Ca(OH)2)。
向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入 氯化铵晶体，下列图象符合溶液中溶质质量 变化规律的是（ C ）
A、 B、
C、
D、
200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变 为饱和溶液，可采取下列措施中的： A．温度升高至600 。C B B．加入硝酸钾 C．加入水 D．加入200。C硝酸钾饱和溶液 有一杯接近饱和的氢氧化钙溶液，下列 做法不能使其变为饱和溶液的是（ ） A、往溶液中加入氧化钙 C B、将溶液升温 C、将溶液降温 D、恒温蒸发部分溶剂
【课堂练习】
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶 × 液，这种物质的溶解度就是20克。 未指明温度 ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液， × 故20℃时氯化钠的溶解度是10克。未指明溶剂的量 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故 × 20℃时氯化钠的溶解度是10克。 未指明溶液的 状态是饱和 ④ 20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和， × 故20℃时食盐的溶解度是36。 溶解度的单位是“克”
②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙 难溶 是＿＿＿物质。 易溶 ③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿＿ 物质。
5.固体溶解度的表示方法
⑴（列表法）
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
温度 (°C)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氯化钠 硝酸钾 氢氧化钙 蔗糖
【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。(一般用S表示)
四大要素：①一定温度 ②100克溶剂
③饱和状态
④指溶质的质量
如：在20℃时，10Байду номын сангаасg水中溶解36g氯化钠达饱和，
我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在 60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
有固体剩余
溶解
操作
加入5克硝酸 钾，搅拌 再加入5克硝 酸钾，搅拌 …… 加热 再加入5克硝 酸钾，搅拌 冷却
现象 全部溶解 部分溶解
结论
冷却
物质的溶 解受温度 的影响
有晶体析出
全部溶解
全部溶解 有晶体析出
物质在“一定的温度”和“一定的溶剂” 中，溶解能力是有限的。
【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。
2. 溶解性与溶解度的关系
溶解性
易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度/g
>10 1~10 0.01~1 <0.01
难溶 微溶 0 0.01 1 可溶 10 易溶
注意： 溶解是绝对的，不溶是相当的，
绝对不溶的物质是不存在的;
【课堂练习】
【例2】 ①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？ ×
不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度 ＜0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。
现象
判断：
实验9-6
操作
现象
判断
不饱和溶液
加入5gKNO3，搅拌 全部溶解 再加5gKNO3，搅拌 部分不溶 加热 再加5gKNO3，搅拌 冷却
全部溶解 全部溶解
饱和溶液
不饱和溶液
有固体析出
饱和溶液
思考：
1、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶 液？（即为什么必须指明溶质是什么？）
再加硝酸钾
说明:
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达 到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____ 36g 。20 ℃时50g水中最多可溶解氯化钠________g ，形 18 成_________g 氯化钠溶液。 68 在40℃时，200g水中溶解80g氯化钾溶液达到 40g 。40 ℃ 饱和，则40℃时氯化钾的溶解度是____ 时将40g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形 饱和 （填“饱和”或“不饱 成了氯化钾的________ 和”）溶液_____g 。 70
1.硝酸钾的饱和溶液中 还能继续溶解高锰酸钾 2.原溶液为硝酸钾饱和 溶液；却是高锰酸钾的 不饱和溶液
加入少量 高锰酸钾
硝酸钾饱和溶液
如何判断一种溶液是否饱和呢？
（1）.只要看在一定温度下，有没有不能继续 溶解的剩余溶质存在。如有，那么这种溶液 就是饱和溶液。 （2）.加入此种溶质，如果溶质的量没有减少， 则说明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是 不饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度
溶液
1.增加溶质 2.降低温度 3.蒸发溶剂
不饱和 溶液
注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量 溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确 定的意义。
温馨提示: （1）“升温”和“降温”两种方法适合大多 数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙) 来说恰好相反.
溶 解 度
温度
溶 解200 度190 （180 克170 ）160
150 140 130 120 110 100 90 80 70
60
几种物质的溶解度曲线
硝酸铵
熟石灰的溶解度曲线
硝酸钾
.
硝酸钠
a
氯化铵 氯化钠 硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
35.7 13.3
35.8 20.9
36.0 31.6
36.3 45.8
36.6 63.9
37.0 85.5
37.3
110.0
37.8
138
38.4 169
39.0 202
39.8 246
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.128
0.116
0.106
0.094
0.085
0.077
179.2
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出， 叫做结晶。
冷却热饱和溶液 硝酸钾晶体
想一想
从海水中提取食盐
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
粗盐 结晶池
蒸发溶剂
多种化 工原料
母液
海水晒盐，原理： 利用日光、风力使水分蒸发。 属于蒸发溶剂法
① 降温结晶 (即:冷却热的饱和溶液)
• 结晶的方法 ②蒸发结晶 （即把溶剂蒸发出来）
（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（ ） A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
2、某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶 常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶 液 而 又 保 持 其 溶 剂 的 质 量 不 变 ， 可采用的方 法 是 。
⑴大多数固体溶解度随温度升高而增大； ⑵少数固体溶解度受温度影响变化不大； ⑶极少数固体溶解度随温度升高而减小；
三、溶解度曲线
【思考】上面的列表法所表示溶解度还不是很直观， 不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表 示某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一 种表示方法？
溶解度曲线
⑵.溶解度曲线法
第九单元
溶液
课题 2溶解度
课前练习：
1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分 搅拌后，属于溶液的是（ D ）
A.花生油 B.面粉 C.冰块 D.硝酸钾
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ C ） A.溶质一定是固体，溶剂也一定是液体 B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的混合物
D.大量酒精和少量水形成的是水的酒精溶液
饱和溶液和不饱和溶液
【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液。 【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不 饱和溶液。
判断属于饱和溶液或不饱和溶液
实验9-5 操作 加入5g食 盐 搅拌 NaCl完全 溶解 不饱和溶液 再加入5g 食盐搅拌 NaCl还有 部分剩余 饱和溶液 再加入 15mL水搅 拌 剩余的NaCl 又溶解 不饱和溶液
190.5
203.9
219.5
238.1
260.4
287.3
320.4
362.1
415.7
487.2
从表中你能获取的信息有哪些：
从表中你能获取的信息有哪些？
归纳总结
①查出固体在某一温度的溶解度； ②查出固体某一溶解度对应的温度； ③查出两种固体溶解度相等的温度范围； ④看出固体溶解度受温度影响情况：
下列说法不正确的是（ A ） A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之 间可相互转化 D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
第九单元
课题 2
溶液
溶解度
二、溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么， 到底谁溶得更多呢？ 只有在温度确定、溶剂的量也确定的 条件下才能作出比较。 比较的标准 【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。 说明：通常所说的溶解度是指物质在 水里的溶解度。
①相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 ②不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定 是不饱和溶液。
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至 300C，滤去晶体后， 饱和 所得溶液是________ 溶液(饱和、不饱和）。
2 ．把 600C 时的氯化铵饱和溶液冷却到 100C ，有氯化 C 铵晶体析出，剩余溶液是： A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液
如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在 恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬 挂物不参与反应）说明弹簧秤读数变化情况（填写 “变大”、“不变”或“变小”） 变小 （1）如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数 _______； 变大 （2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数__________
（3）如果加入氯化钠晶体 不变 ，弹簧秤读数 __________
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、 稀溶液之间的关系：
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解 不饱和溶液、稀溶液 （2）1克NaCl溶于10克水，可以再溶解 不饱和溶液、浓溶液 （3）10克NaCl溶于10克水，底部有固体物质，不能再溶解了 饱和溶液、浓溶液 （4）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解 饱和溶液、稀溶液
我们知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水 中形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶 解在一定量的水中呢？ 下面我们一起来观察实验9-5！
再加5g氯化钠
15ml水
5克氯化钠
20ml水
氯化钠溶液
操作 现象
加入5克 再加入5克氯 再加入15ml水， 搅拌 氯化钠，搅拌 化钠，搅拌
氯化钠晶体溶解 氯化钠有少量剩余 剩余的氯化钠晶体继 续溶解最后消失
3、在一定温度下，向100 克食盐饱和溶液中加入 3克 100 克。 食盐，充分搅拌后，溶液的质量为____
44、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少 量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则 说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否 正确? 5、某氯化钾溶液在20℃时不能继续溶解氯 化钾，则该溶液为氯化钾的______ 饱和 溶液， 向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液 不饱和 溶液 为氯化钠的______
结论
在一定温度和一定水里，固体物质能溶解的量不 是无限的，水越多能溶的物质越多。 物质溶解受溶剂的量的影响
下册实验\AVSEQ11.DAT
实验9-5说明物质的溶解受溶剂的量的影 响。那么物质的溶解与温度有没有关系呢？
我们一起再观察实验 9-6 ！
硝酸钾溶于水
加热
5克硝酸钾
5克硝酸钾 5克硝酸钾
20ml水
操作
加入5克氯化钠， 搅拌 氯化钠晶体溶解
再加入5克氯化钠， 搅拌
再加入15ml水， 搅拌
现象 结论
氯化钠晶体有剩 余
剩余的氯化钠晶体继 续溶解最后消失
不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
结论
增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液 增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液
硝酸钾溶于水
5克硝酸钾
5克硝酸钾 5克硝酸钾
20ml水
硝酸钾溶液
有固体剩余
冷却
操作
加入5克硝酸 钾，搅拌
再加入5克硝 酸钾，搅拌
现象 溶解 部分溶解 溶解 溶解 有晶体析出
结论
不饱和溶液
结论
……
加热 再加入5克硝 酸钾，搅拌 冷却
升高温度 能使饱和 饱和溶液 溶液变成 不饱和溶 液。降低 不饱和溶液 温度能使 不饱和溶液 不饱和溶 液变成饱 和溶液。 饱和溶液
50 40 30 20 10
从这些溶解度曲线图 你能获取哪些信息？
0
温度（℃）
溶解度曲线的含义： ①不同物质在各温度时的溶 解度； ②曲线与曲线的交点的含义： 表示两物质在某温度时有相 同的溶解度； ③能很快比较出两种物质在 某温度范围内溶解度的大小 ④多数物质溶解度随温度升 高而增大、有的变化不大 （如NaCl)、少数随温度升 高而降低（如Ca(OH)2)。
向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入 氯化铵晶体，下列图象符合溶液中溶质质量 变化规律的是（ C ）
A、 B、
C、
D、
200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变 为饱和溶液，可采取下列措施中的： A．温度升高至600 。C B B．加入硝酸钾 C．加入水 D．加入200。C硝酸钾饱和溶液 有一杯接近饱和的氢氧化钙溶液，下列 做法不能使其变为饱和溶液的是（ ） A、往溶液中加入氧化钙 C B、将溶液升温 C、将溶液降温 D、恒温蒸发部分溶剂
【课堂练习】
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶 × 液，这种物质的溶解度就是20克。 未指明温度 ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液， × 故20℃时氯化钠的溶解度是10克。未指明溶剂的量 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故 × 20℃时氯化钠的溶解度是10克。 未指明溶液的 状态是饱和 ④ 20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和， × 故20℃时食盐的溶解度是36。 溶解度的单位是“克”
②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙 难溶 是＿＿＿物质。 易溶 ③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿＿ 物质。
5.固体溶解度的表示方法
⑴（列表法）
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
温度 (°C)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氯化钠 硝酸钾 氢氧化钙 蔗糖
【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。(一般用S表示)
四大要素：①一定温度 ②100克溶剂
③饱和状态
④指溶质的质量
如：在20℃时，10Байду номын сангаасg水中溶解36g氯化钠达饱和，
我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在 60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
有固体剩余
溶解
操作
加入5克硝酸 钾，搅拌 再加入5克硝 酸钾，搅拌 …… 加热 再加入5克硝 酸钾，搅拌 冷却
现象 全部溶解 部分溶解
结论
冷却
物质的溶 解受温度 的影响
有晶体析出
全部溶解
全部溶解 有晶体析出
物质在“一定的温度”和“一定的溶剂” 中，溶解能力是有限的。
【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。
2. 溶解性与溶解度的关系
溶解性
易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度/g
>10 1~10 0.01~1 <0.01
难溶 微溶 0 0.01 1 可溶 10 易溶
注意： 溶解是绝对的，不溶是相当的，
绝对不溶的物质是不存在的;
【课堂练习】
【例2】 ①不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确？ ×
不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度 ＜0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。
现象
判断：
实验9-6
操作
现象
判断
不饱和溶液
加入5gKNO3，搅拌 全部溶解 再加5gKNO3，搅拌 部分不溶 加热 再加5gKNO3，搅拌 冷却
全部溶解 全部溶解
饱和溶液
不饱和溶液
有固体析出
饱和溶液
思考：
1、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶 液？（即为什么必须指明溶质是什么？）
再加硝酸钾
说明:
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达 到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____ 36g 。20 ℃时50g水中最多可溶解氯化钠________g ，形 18 成_________g 氯化钠溶液。 68 在40℃时，200g水中溶解80g氯化钾溶液达到 40g 。40 ℃ 饱和，则40℃时氯化钾的溶解度是____ 时将40g氯化钾加入50g水中，充分溶解后，形 饱和 （填“饱和”或“不饱 成了氯化钾的________ 和”）溶液_____g 。 70
1.硝酸钾的饱和溶液中 还能继续溶解高锰酸钾 2.原溶液为硝酸钾饱和 溶液；却是高锰酸钾的 不饱和溶液
加入少量 高锰酸钾
硝酸钾饱和溶液
如何判断一种溶液是否饱和呢？
（1）.只要看在一定温度下，有没有不能继续 溶解的剩余溶质存在。如有，那么这种溶液 就是饱和溶液。 （2）.加入此种溶质，如果溶质的量没有减少， 则说明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是 不饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度
溶液
1.增加溶质 2.降低温度 3.蒸发溶剂
不饱和 溶液
注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量 溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确 定的意义。
温馨提示: （1）“升温”和“降温”两种方法适合大多 数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙) 来说恰好相反.