12-《制取氧气》第二课时PPT课件
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大展）
4.小试牛刀：《全品作业本》P19 1---7题（先 独立后交流）
5. 完善制取氧气的思维导图 6. 当堂检测 ： 1---3题
.
8
一、氧气的制法
1．空气中含有氧气，植物的光合作 用是空气中氧气的主要来源。
怎样把氧气从空气中分离出来呢？
工业上是根据氧气和氮气的沸点不同 分离出氧气的。
2．氧气的工业制法
以高锰酸钾制取装置需特殊注意 _管_口_放__棉_花___目的_防__止__加__热_时__高锰酸钾颗粒进入导管
.
21
用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢 制取氧气的反应有什么共同点？
都是由一种反应物生成两种或 两种以上其他物质的反应。
.
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二、化合反应和分解反应
化合反应：两种或两种以上的 物质生成另一种物质的反应。
B__铁__架__台___
C__酒__精__灯___
D__导____管___
E__集__气__瓶___
F__水____槽___
.
25
2．下列有关催化剂的说法正确的是（C ）
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能
分解放出氧气
D.催化剂在化学反应前后性质不变
.
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3．下列说法中正确的是（ A ）
A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化
.
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催化剂
在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的 质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质叫催化剂 （又叫触媒）。
.
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催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫做 催化作用。
分解过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式：
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
.
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（2） 加热氯酸钾制取氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl
O2
.
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（3）加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾，俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体， 其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，受热很快分 解而放出氧气（O2）。
高锰酸钾 加热 KMnO4
第二课时 任各庄镇中学 王金平
.
1
动植物的呼吸
.
2
潜水
金属切割
.
燃烧
3
医疗
这些图片 说明了什么？
.
4
氧气有着广泛的用途，是我们
日常生活中不可缺少的物质。那你
知道自然界是如何获得氧气的吗？
.
5
学习目标
• 1．掌握实验室制氧气的药品、反应原理。 • 2．能说出工业上制氧气的方法和原理。 • 3．了解催化剂、催化作用的概念。 • 4．建立分解反应的概念并能应用。
向上排空气
B 密度大于空气
向下排空气 C
密度小于空气
（注意：导管伸到瓶底，防止收集的气体不纯）
O2收集装置可以选择_A_因为_不_易_溶_于_水___
可以选择_B_因为_密__度_比_空_气_大_
.
20
实验步骤：
以高锰酸钾为例制取氧气的实验步骤 口诀 步骤 具体步骤
1 __茶__ 查：连_接_装_置_（_从__左_到_右_，_从__下_到_上_）__，_检查装置气密性 2 __庄__ 装：装_药_品_（_一_横__二_放_三_缓_立__）_药_品_平_铺__在试管底部 3 __定__ 定：固_定_装_置_（_夹__在_距_管_口_三__分_之_一_处__）_ 4 __点__ 点：点_燃_酒_精__灯_，_用_外__焰_加_热_，_先__均_匀_受_热，再集中药品部位加热 5 __收__ 收：等_气_泡_连_续_均__匀_时_收_集_，__瓶_口_有_气__泡_冒出在水下盖好毛玻璃片，取出正方在桌面上 6 __利__ 离：先_把_导_管__移_出_水_面___________ 7 __息__ 熄：后_熄_灭_酒_精_灯______________ （目的：_防_止_水_倒_流__炸_裂_试_管________）
（1）分解过氧化氢溶液制取氧气
？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，
是否复燃
.
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实验分析
实验 现象
编号
原因
1
有少量气泡 冒出，木条
常温下，放出氧气很少
Байду номын сангаас
没有复燃
2
有大量气泡 冒出，木条 复燃
加热时，过氧化氢分解加 速，放出大量氧气
氮气
低温、加压
蒸发
空气
液态空气
液氧
该过程属于物理变.化还是化学变化？ 9
实验室采用什么方法制取氧气呢？
3．氧气的实验室制法
（1）分解过氧化氢溶液（H2O2） （2）加热氯酸钾 （KClO3） （3）加热高锰酸钾（KMnO4）
.
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（1）分解过氧化氢溶液制取氧气
.
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3
有大量气泡 常温下，过氧化氢遇二氧 冒出，木条 化锰分解加速，放出大量
复燃
氧气
.
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【思考1】在第3个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
待第三个实验的试管中没有气泡时，重新加入 过氧化氢溶液，观察现象。
【思考2】二氧化锰好像永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色 呢？
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4
.
MnO2 O2
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回忆装置
高锰酸钾（氯酸钾）的发生装置选择__A_
选择依据：_需_要_加_热__ 特 点：管口朝_下_（目的__防_止_冷_凝_水_回_流_炸_裂_试_管__）
.
19
收集装置：
收集方法：
排水法
A 适合范围： 不溶于水不与水反应
教学重难点
重 点：
实验室制取氧气的反应原理、实验装置及其
操作方法。
难 点：
催化剂和催化作用的概念。
.
6
预习检测
• 书写表达式：
• 过氧化氢制取氧气（
）
• 氯酸钾制氧气（
）
• 高锰酸钾制氧气（
）
.
7
活动提纲
1.自学课本P40：工业上如何大量制取氧气 2.看视频： 氯酸钾和二氧化锰制氧气 3.大胆尝试：高锰酸钾制取氧气的装置 （学生
特点：多变一 A + B → AB
分解反应：由一种反应物生成两 种或两种以上其他物质的反应。
特点：一变多 AB → A + B
.
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药品及原理
实
验 室
仪器及装置
制
法 氧
收集及验满方法
气
实验步骤及注意事项
工
业 制
分离液态空气
法
.
24
当堂检测
1.写出装置 A_试____管____
图中仪器的 名称
4.小试牛刀：《全品作业本》P19 1---7题（先 独立后交流）
5. 完善制取氧气的思维导图 6. 当堂检测 ： 1---3题
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一、氧气的制法
1．空气中含有氧气，植物的光合作 用是空气中氧气的主要来源。
怎样把氧气从空气中分离出来呢？
工业上是根据氧气和氮气的沸点不同 分离出氧气的。
2．氧气的工业制法
以高锰酸钾制取装置需特殊注意 _管_口_放__棉_花___目的_防__止__加__热_时__高锰酸钾颗粒进入导管
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用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢 制取氧气的反应有什么共同点？
都是由一种反应物生成两种或 两种以上其他物质的反应。
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二、化合反应和分解反应
化合反应：两种或两种以上的 物质生成另一种物质的反应。
B__铁__架__台___
C__酒__精__灯___
D__导____管___
E__集__气__瓶___
F__水____槽___
.
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2．下列有关催化剂的说法正确的是（C ）
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能
分解放出氧气
D.催化剂在化学反应前后性质不变
.
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3．下列说法中正确的是（ A ）
A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化
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催化剂
在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的 质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质叫催化剂 （又叫触媒）。
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首页 上页 1下5 页
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫做 催化作用。
分解过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式：
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
.
首页 上页 1下6 页
（2） 加热氯酸钾制取氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl
O2
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（3）加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾，俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体， 其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，受热很快分 解而放出氧气（O2）。
高锰酸钾 加热 KMnO4
第二课时 任各庄镇中学 王金平
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1
动植物的呼吸
.
2
潜水
金属切割
.
燃烧
3
医疗
这些图片 说明了什么？
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4
氧气有着广泛的用途，是我们
日常生活中不可缺少的物质。那你
知道自然界是如何获得氧气的吗？
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5
学习目标
• 1．掌握实验室制氧气的药品、反应原理。 • 2．能说出工业上制氧气的方法和原理。 • 3．了解催化剂、催化作用的概念。 • 4．建立分解反应的概念并能应用。
向上排空气
B 密度大于空气
向下排空气 C
密度小于空气
（注意：导管伸到瓶底，防止收集的气体不纯）
O2收集装置可以选择_A_因为_不_易_溶_于_水___
可以选择_B_因为_密__度_比_空_气_大_
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20
实验步骤：
以高锰酸钾为例制取氧气的实验步骤 口诀 步骤 具体步骤
1 __茶__ 查：连_接_装_置_（_从__左_到_右_，_从__下_到_上_）__，_检查装置气密性 2 __庄__ 装：装_药_品_（_一_横__二_放_三_缓_立__）_药_品_平_铺__在试管底部 3 __定__ 定：固_定_装_置_（_夹__在_距_管_口_三__分_之_一_处__）_ 4 __点__ 点：点_燃_酒_精__灯_，_用_外__焰_加_热_，_先__均_匀_受_热，再集中药品部位加热 5 __收__ 收：等_气_泡_连_续_均__匀_时_收_集_，__瓶_口_有_气__泡_冒出在水下盖好毛玻璃片，取出正方在桌面上 6 __利__ 离：先_把_导_管__移_出_水_面___________ 7 __息__ 熄：后_熄_灭_酒_精_灯______________ （目的：_防_止_水_倒_流__炸_裂_试_管________）
（1）分解过氧化氢溶液制取氧气
？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，
是否复燃
.
首页 上页 1下2 页
实验分析
实验 现象
编号
原因
1
有少量气泡 冒出，木条
常温下，放出氧气很少
Байду номын сангаас
没有复燃
2
有大量气泡 冒出，木条 复燃
加热时，过氧化氢分解加 速，放出大量氧气
氮气
低温、加压
蒸发
空气
液态空气
液氧
该过程属于物理变.化还是化学变化？ 9
实验室采用什么方法制取氧气呢？
3．氧气的实验室制法
（1）分解过氧化氢溶液（H2O2） （2）加热氯酸钾 （KClO3） （3）加热高锰酸钾（KMnO4）
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（1）分解过氧化氢溶液制取氧气
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有大量气泡 常温下，过氧化氢遇二氧 冒出，木条 化锰分解加速，放出大量
复燃
氧气
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【思考1】在第3个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
待第三个实验的试管中没有气泡时，重新加入 过氧化氢溶液，观察现象。
【思考2】二氧化锰好像永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色 呢？
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4
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MnO2 O2
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回忆装置
高锰酸钾（氯酸钾）的发生装置选择__A_
选择依据：_需_要_加_热__ 特 点：管口朝_下_（目的__防_止_冷_凝_水_回_流_炸_裂_试_管__）
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收集装置：
收集方法：
排水法
A 适合范围： 不溶于水不与水反应
教学重难点
重 点：
实验室制取氧气的反应原理、实验装置及其
操作方法。
难 点：
催化剂和催化作用的概念。
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预习检测
• 书写表达式：
• 过氧化氢制取氧气（
）
• 氯酸钾制氧气（
）
• 高锰酸钾制氧气（
）
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活动提纲
1.自学课本P40：工业上如何大量制取氧气 2.看视频： 氯酸钾和二氧化锰制氧气 3.大胆尝试：高锰酸钾制取氧气的装置 （学生
特点：多变一 A + B → AB
分解反应：由一种反应物生成两 种或两种以上其他物质的反应。
特点：一变多 AB → A + B
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药品及原理
实
验 室
仪器及装置
制
法 氧
收集及验满方法
气
实验步骤及注意事项
工
业 制
分离液态空气
法
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当堂检测
1.写出装置 A_试____管____
图中仪器的 名称