专项一：钠及碱金属课后习题

专项一：钠及碱金属课后习题

2、以下表达正确的选项是〔〕

A、Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B、将SO2通入BaCL2溶液可生成BaS03沉淀

C、将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D、将NH3通入热的Cu SO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

3、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，

火焰呈黄色，隔蓝色钻玻璃观察，火焰呈浅紫色，以下有关该无色溶液的表达中正确的选项是〔〕

A、一定是钾和钠的混合物

B、一定含K+，可能含Na+

C、一定含Na+,可能含K+

D、既含K+，又含Na+

4、NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH + H20- Na 0H+ H2 f,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。以下有关NaH的表达错误的选项是〔〕

A 跟水反应时，水作氧化剂

B NaH中H —半径比Li +半

径小

C 跟液氨反应时，有NaNH2生成

D 跟乙醇反应时，NaH被氧化

5、关于I

A族和H A族元素的以下说法中正确的选项是〔〕

A 在同一周期中，I A族单质的熔点比H A族的高

B 浓度都是0.01 mol • L —1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小

C 氧化钠的熔点比氧化镁的高

D 加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

6、 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速 变暗出汗〃-变成白色固体（粉末），以下有关表达不正确的选项是（ ）

A 、 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B 、 "出汗〃是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了 溶液

C 、 最后变成碳酸钠粉末

D 、 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

7、 金属钠投入到以下物质的溶液中，有气体产生而且溶液质量会减轻的 是〔 〕

Cl2

8. 45 g Na 投入 100 g ：①0. 365%盐酸；② 3. 65%盐酸；③ 36. 5% 盐酸中，放出氢气的量〔

〕 A 、①多

B 、②多

C 、③多

9: 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块 生0.10g 气体，那么原来被氧化的钠是〔

C 、4.6g

D 、5.3g

10: 25C, 101kPa 下：

② 2Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △ H = -511kJ/mol 以下说法正确的选项是〔

〕

A 、 ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B 、 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C 、 常温Na 与足量02反应生成Na2O 随温度升高生成 渐加快

D 、25C 、101 kPa 下，Na2O2(s) + 2Na(s)= 2Na2O(s) kJ/mol

11、某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可 用

A HCl

B H20

C Fe2(SO4)3

D Cu

D 、一样多

5.4g ，投入50g 水中，最多能产 〕A 、2.3g

B 、3.1g

Na20的速率逐

△ H = -317

右图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

① 按图组装仪器，并检验装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到 b g

④从分液漏斗滴入6mol • L —1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到 c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和

回答以下问题：

⑴ 在用托盘天平称量关样品时，如果天平的指针向左偏转，说明__

⑵ 装置中干燥管 B 的作用是 _____________________________________

______ 。

⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 ________

填偏高、偏低或不变〕。

⑷ 步骤⑤的目的是____________________________________________。_

⑸ 步骤⑦的目的是。_

⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为