第二十二章_ds区金属

§22.1 铜族元素
3. [Cu(OH)4]22[Cu(OH)4]2-+C6H12O6→ Cu2O+C6H12O7+4OH-+2H2O
(葡萄糖 葡萄糖) 葡萄糖 (s,红) 红 (葡萄糖酸 葡萄糖酸) 葡萄糖酸
可用于检验糖尿病
第二十二章
ds区金属 ds区金属
§22.1 铜族元素
Cu2O+H2SO4＝Cu2SO4+H2O
4. Cu2O
Cu2SO4＝CuSO4+Cu
Cu2O+2NH3.H2O=2[Cu(NH3)2]+ +2OH-+3H2O
O2
[Cu(NH3)4]2+(蓝色 蓝色) 蓝色 可以除去气体中的氧 除去气体中的氧： 可以除去气体中的氧：
5. CuCl
Cu 2+ + 2Cl − + Cu CuCl CuCl + HCl = H [CuCl2 ]
稀释 2CuCl 2− 2CuCl + 2Cl − →
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§22.1 铜族元素
22.1.4 铜(Ⅰ)与铜 Ⅱ)的相互转化 与铜(Ⅱ 的相互转化 Ⅰ 与铜
水溶液 Cu2+水合能 = -2121kJ·mol-1 Cu+ 水合能 = -582kJ·mol-1 Cu2+
第一电离能 /kJ·mol-1 419 403 376 第一电离能 /kJ·mol-1
属 活 泼 性 递 减
金
<
746 731 890
的金属
碱金属。
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§22.1 铜族元素
22.1.2 铜族元素的单质
性质一： 性质一：与O2作用 2Cu+O2+H2O+CO2 4M+O2+2H2O+8CNCu2(OH)2CO3(绿) 绿 4[M(CN)2]-+4OHM=Cu,Ag,Au
第二十二章 ds区金属 区金属
§22.1 铜族元素
§22.2 锌族元素
第22章 章
第6题 第7题
第730页 730页
第14题 第18题
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22.1
22.1 铜族元素
22.1.1 铜族元素的通性
属的高。 金 属 活 泼 性 递 增 单质的溶沸点、固体密度及硬度等均比碱金 金
1 锌与 锌与OH-、NH3反应
Zn+2OH-+2H2O = Zn(OH)42-+H2 Zn+4NH3+2H2O = Zn(NH3)42++H2+2OH-
2. 氢氧化物
M(OH)2+2NH3 = [M(NH3)4]2++2OHM=(Zn,Cd)
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§22.2 锌族元素
3 汞的化合物
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ds区金属 ds区金属 光
§22.2 锌族元素
Hg2Cl2
HgCl2+Hg
Hg2Cl2应该贮存在棕色瓶中 (3) 汞离子的相互转化 Hg2+
0.920
Hg22+
0.797
Hg K=120
Hg2+ + Hg
Hg22+
Hg22++2OH- = HgO(s)+Hg(l)+H2O Hg2I2+ 2KI =K2[HgI4]+ Hg
(1). 二氯化汞 HgCl2 + 2H2O = Hg(OH)Cl (s）+ HCl ）
HgCl2+2NH3 = NH2HgCl(s)+NH4Cl (2) 氯化亚汞
+Hg:Hg+或Cl—Hg—Hg—Cl
Hg2Cl2+2NH3 = NH2HgCl(s)↓（白）+Hg(l)（黑） ↓ （ +NH4Cl 沉淀为黑灰色 区分Hg 的和Hg 区分 2+的和 22+
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§22.2 锌族元素
22.2 锌族元素通性
表现出金属活泼性依次减弱。 锌 主要氧化数 +2 镉 汞
+2 +1，+2
IIB族金属比 族活泼 族金属比IB族活泼 族金属比 熔点低 Zn 419℃ Cd 321℃ Hg -39℃
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§22.2 锌族元素
4Cu+O2+2H2O+8NH3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4[Cu(NH3)2]+(无色 无色)+4OH无色
O2
[Cu(NH3)4]2+(蓝色 蓝色) 蓝色
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§22.1 铜族元素
22.1.3 铜族元素的化合物
1 氧化铜 2CuO
>1273K
1 Cu2O+ O2 2
2CuCl2
2CuCl+Cl2
2Cu 2+ + 4 I − = 2CuI ↓ + I 2
2Cu2++[Fe(CN)6]4- = Cu2[Fe(CN)6](s) 用于Cu 的鉴定： 用于 2+的鉴定：
红棕
22.1.5 银的化合物
2[Ag(NH3)2]++C6H12O6+2OH- = C6H12O7+2Ag+4NH3+H2O 用来鉴别醛和酮
0.152
Cu+
0.521
Cu K=1.4×106 ×
2Cu+
Cu2+ + Cu
如果要使Cu 转化为Cu 一方面要有还原剂 还原剂存 如果要使 2+转化为 +，一方面要有还原剂存 另一方面要使Cu 形成难溶化合物 难溶化合物。 在，另一方面要使 +形成难溶化合物。
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§22.1 铜族元素
固态、高温时Cu+比 Cu2+稳定。
2. 硫酸铜
H2O Cu2+ H2O
Cu(H2O)4SO4.H2O
OH2 O OH2 H …. O H …. O S O O
第二十二章 923K 523K 423K 375K
ds区金属 ds区金属 CuO CuSO4 CuSO4·H2O CuSO4·3H2O CuSO4·5H2O