《二氧化硫》优质课比赛导学案8

《二氧化硫》导学案

教学目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途。

2、掌握二氧化硫的化学性质。

3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染的方法，增强环保意识。

【新课导入】视频：“酸雨——上帝的眼泪”---迈克尔.杰克逊 【复习检测】温故知新：CO 2的化学性质

1、与水反应： ；

2、与NaOH 反应： ；

3、与CaO 反应： 。 【自主学习】阅读教材：二氧化硫的物理性质

色： ；态： ；味： ； 密： ；溶： ；特： 。 【实验探究】二氧化硫的化学性质

碱液：澄清石灰水、Ba(OH)2溶液、氢氧化钠 氧化剂：酸性KMnO 4溶液、溴水、

还原剂：Na 2S 溶液

酸碱指示剂：酚酞、紫色石蕊试液

药品

【科学视野】

从何而来？通过学习，你能为减少酸雨对地球的危害而酸雨是如何形成的？SO

2

做些什么？

【思维拓展】1、可逆反应中反应物与生成物共存，如何证明是SO2还是H2SO3使紫色石蕊变色？

2、除了SO2，你还知道哪些漂白物质？请比较说明它们有什么区别？【巩固练习】

1、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[ ]

A、通入紫色石蕊试液

B、闻气味

C、通入澄清石灰水

D、通入品红溶液中

2、判断正误并解释原因

（1）SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质是相同的。（）（2）品红溶液可用于SO2的检验。（）（3）SO2和氯水都具有漂白性，混合后漂白效果会增强。（）（4）氢气与氧气燃烧可生成水，而电解水又可得到氢气和氧气，所以它们是可逆反应。（）

3、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。

①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；

⑤开发新能源。

4、下图为SO2气体的制备及性质检验装置，根据图示回答问题：

浓H2SO4

（1）制备SO2的方程式；

（2）冰盐水的作用，NaOH的作用；

（3）装置中前四个试管中的现象分别为。【课后作业】1、阅读教材并查阅资料，了解SO

的用途。

2

2、测定生活中雨水的PH，探究其PH值随时间的变化关系。

3、完成教材P95的习题1及相关教辅资料练习。