微粒之间的相互作用力

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2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力知识梳理与训练

2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力知识梳理与训练

2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力知识梳理与训练知识梳理1.化学键的概念及分类(1)概念:相邻原子或离子之间强烈的相互作用。

(2)形成与分类2.共价键(1)共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键和三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键,前者的电子云具有轴对称性,后者的电子云具有镜像对称性。

(2)键参数①键能:指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,键能越大,化学键越稳定。

②键长:指形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共价键越稳定。

③键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响键长越短,键能越大,分子越稳定。

(3)σ键、π键的判断①由轨道重叠方式判断“头碰头”重叠为σ键,“肩并肩”重叠为π键。

②由共用电子对数判断单键为σ键;双键或三键,其中一个为σ键,其余为π键。

③由成键轨道类型判断s轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键。

(4)配位键①孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对。

②配位键a.配位键的形成:成键原子一方提供孤电子对,另一方提供空轨道形成的共价键;b.配位键的表示:常用“―→”来表示配位键,箭头指向接受孤电子对的原子,如NH+4可表示为,在NH+4中,虽然有一个N—H键形成的过程与其他3个N—H键形成的过程不同,但是一旦形成之后,4个共价键就完全相同。

③配合物如[Cu(NH3)4]SO4配位体有孤电子对,如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。

中心原子有空轨道,如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。

3.分子间作用力和氢键(1)分子间作用力①定义:把分子聚集在一起的作用力。

②特点a.分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔、沸点等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。

b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。

06-第二单元 微粒之间的相互作用力 3年29考高中化学必修第一册苏教版

06-第二单元 微粒之间的相互作用力 3年29考高中化学必修第一册苏教版

3.已知短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4。元素Y与元
素M可形成某离子化合物,且该离子化合物在水中能电离出电子层结构相
同的离子,则该离子化合物是( D )
A.Na2O
B.Na2S
C.KCl
D.K2S
【解析】 短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4,则其最
高正价为+6,最低负价为−2,故Y为硫元素,S2−和K+的电子层结构相同,
学对一些变化过程破坏的微粒间相互作用的判断,其中正确的是( D )
A.冰熔化:②④⑤
B.氢氧化钠溶于水:①②
C.氯化氢气体溶于水:②④
D.干冰熔化:⑤
【解析】 冰熔化破坏的是氢键和分子间作用力,没有破坏极性共价键, A项错误;NaOH是由Na+和OH−通过离子键结合形成的离子化合物,其溶 于水只破坏离子键,没有破坏极性共价键,B项错误;HCl是共价化合 物,HCl溶于水破坏了极性共价键,HCl分子间没有氢键,C项错误;干冰 熔化只破坏分子间作用力,D项正确。
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化学键弱得多,主要影响物质的熔、沸点等物理性质。
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10.[2024河南郑州高一期末]已知:由同种非金属元素原子形成的共价键叫
非极性共价键(简称非极性键),由不同种非金属元素原子形成的共价键
叫极性共价键(简称极性键)。有以下几种微粒间的相互作用:①离子键、
②极性共价键、③非极性共价键、④氢键、⑤分子间作用力。下面是某同
3.[2024河南周口高一质检]从化学键的观点看,化学反应的实质是“旧键的
断裂,新键的形成”,据此你认为下列变化属于化学变化的是( C )
①氨气液化变成液氨 ②大理石高温分解 ③NaCl受热熔化 ④碘溶于CCl4

碳化硅微粒间的作用力

碳化硅微粒间的作用力

碳化硅微粒间的作用力一、引言碳化硅(SiC)是一种重要的功能材料,具有优异的物理和化学性质,广泛应用于电子、能源、化工等领域。

本文旨在探讨碳化硅微粒间的作用力,深入研究其机理和应用。

二、碳化硅微粒间的作用力类型碳化硅微粒间的作用力主要包括静电力、范德华力、磁力和化学键力。

下面将逐一介绍每种作用力。

2.1 静电力静电力是由带电粒子之间的电荷相互作用引起的力。

在碳化硅微粒间,由于电子的运动,产生了正负电荷的分离,形成了静电场。

当两个带电的碳化硅微粒靠近时,它们之间会产生吸引或排斥的静电力。

2.2 范德华力范德华力是由于电子在原子或分子周围的波动引起的力。

在碳化硅微粒间,由于电子的波动,会产生瞬时偶极矩和感应偶极矩,导致范德华力的产生。

范德华力通常是吸引力,使得微粒间具有聚集的倾向。

2.3 磁力磁力是由于磁性微粒的磁场相互作用而产生的力。

在碳化硅微粒中,由于材料中存在的磁性离子或磁性颗粒,会产生磁场,从而产生磁力。

磁力的作用是吸引或排斥微粒,对聚集或分散产生影响。

2.4 化学键力化学键力是由于化学键的形成和断裂而产生的力。

在碳化硅微粒间,由于碳和硅之间的化学反应,会形成化学键,导致微粒间产生化学键力。

化学键力是一种较强的作用力,可以使微粒牢固聚集在一起。

三、碳化硅微粒间作用力的相关研究近年来,对碳化硅微粒间的作用力进行了广泛的研究。

以下将介绍几个相关的研究成果。

3.1 加热对碳化硅微粒间作用力的影响研究人员发现,当碳化硅微粒受到加热时,作用力会发生变化。

在一定温度范围内,加热可以增强作用力,使微粒间聚集更为紧密。

这是因为加热可以增加微粒表面的热振动,进而增强范德华力的作用。

3.2 电场对碳化硅微粒间作用力的调控研究人员通过施加外加电场,成功调控了碳化硅微粒间的作用力。

在正电场的作用下,微粒间产生了排斥的静电力,导致微粒分散;而在负电场的作用下,微粒间产生了吸引的静电力,导致微粒聚集。

这种通过电场调控作用力的方法,在微电子器件的制备等领域具有重要应用。

2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力(知识梳理及训练)

2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力(知识梳理及训练)

2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力(知识梳理及训练)核心知识梳理(一)化学键及类型化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。

(二)离子键、共价键的比较(三)判断离子化合物和共价化合物的三种方法(四)化学键的断裂与化学反应1.化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。

如H2+F2===2HF,H—H键、F—F键均被破坏。

化学反应中,并不是反应物中所有的化学键都被破坏,如(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl,只破坏反应物中的离子键,而共价键未被破坏。

2.物理变化过程(1)离子化合物,溶于水便电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏;熔化后,也电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏。

(2)有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破坏。

如:CO2、SO3等;有些共价化合物溶于水后,与水分子作用形成水合离子,从而发生电离,形成阴、阳离子,其分子内的共价键被破坏。

如:HCl、H2SO4等强酸。

(五)微粒电子式的书写Na+(六)分子间作用力1.概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,分子间作用力包括范德华力和氢键。

2.特点(1)分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔沸点和溶解度等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。

(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数非金属单质分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。

3.氢键(1)氢原子与电负性较大的原子以共价键结合,若与另一电负性较大的原子接近时所形成的一种特殊的分子间或分子内作用,是一种比范德华力稍强的相互作用。

(2)除H原子外,形成氢键的原子通常是N、O、F。

4.变化规律(1)组成和结构相似的由分子组成的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,物质的熔、沸点越高。

(2)与H原子形成氢键的原子的电负性越大,所形成的氢键越强,物质的熔沸点越高。

《微粒之间的相互作用力》 知识清单

《微粒之间的相互作用力》 知识清单

《微粒之间的相互作用力》知识清单一、化学键1、离子键离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

一般来说,活泼金属(如钠、钾等)与活泼非金属(如氯、氧等)相互化合时,易形成离子键。

离子键的特点是没有方向性和饱和性。

形成离子键的条件通常包括:原子间的电负性差异较大,使得电子发生转移,形成阴、阳离子。

离子化合物在固态时,离子键较强,具有较高的熔点和沸点。

在熔融状态或水溶液中,离子能够自由移动,从而导电。

2、共价键共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。

当两个或多个原子的电负性相差不大时,倾向于形成共价键。

共价键具有方向性和饱和性。

根据共用电子对的偏移程度,共价键又可分为极性共价键和非极性共价键。

极性共价键中,电子对偏向电负性较大的原子;非极性共价键中,电子对在成键原子间均匀分布。

共价键的键能、键长和键角是描述共价键性质的重要参数。

键能越大,化学键越稳定;键长越短,化学键越强;键角则决定了分子的空间构型。

3、金属键金属键存在于金属单质或合金中。

它是由金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用形成的。

金属键的特点是没有方向性和饱和性,这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。

二、分子间作用力1、范德华力范德华力是分子之间普遍存在的一种较弱的相互作用力,包括取向力、诱导力和色散力。

取向力发生在极性分子之间,是由于极性分子的固有偶极而产生的相互作用。

诱导力是极性分子的固有偶极诱导非极性分子产生偶极,从而产生的相互作用力。

色散力则存在于所有分子之间,是由于分子中的电子运动瞬间产生的瞬时偶极而引起的。

范德华力的强度通常较小,但对于物质的物理性质(如熔点、沸点、溶解度等)有一定影响。

2、氢键氢键是一种特殊的分子间作用力,它是由已经与电负性很大的原子(如氮、氧、氟等)形成共价键的氢原子,与另一个电负性很大的原子之间的相互作用。

氢键的强度比范德华力强,但比化学键弱。

它对物质的性质(如熔沸点、溶解性等)有着显著的影响。

四大晶体微粒间作用力

四大晶体微粒间作用力

四大晶体微粒间作用力
晶体微粒是指晶体结构中的基本单位,它们之间的相互作用力
对于晶体的性质和行为起着至关重要的作用。

在晶体学中,我们通
常将晶体微粒间的相互作用力分为四种,离子键、共价键、金属键
和范德华力。

离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的一种化学键。


离子晶体中,正负电荷的离子通过电荷的吸引力相互结合,形成了
稳定的晶格结构。

离子键通常在具有明显正负电荷的元素之间形成,如氯化钠晶体中的钠离子和氯离子。

共价键是由原子之间共享电子形成的一种化学键。

在共价晶体中,原子通过共享电子来形成共价键,从而形成稳定的晶格结构。

共价键通常在非金属元素之间形成,如硅晶体中的硅原子和氧原子。

金属键是由金属原子之间的电子云形成的一种化学键。

在金属
晶体中,金属原子之间的电子云可以自由流动,形成了一种特殊的
电子海结构,从而形成了稳定的晶格结构。

金属键通常在金属元素
之间形成,如铜晶体中的铜原子。

范德华力是由分子之间的瞬时诱导偶极子相互作用形成的一种
相互作用力。

在范德华力中,分子之间的瞬时诱导偶极子可以引起
相互吸引或排斥的作用,从而形成了一种相对较弱的相互作用力。

范德华力通常在非极性分子之间形成,如石英晶体中的二氧化硅分子。

这四种晶体微粒间的作用力在晶体结构和性质中起着至关重要
的作用。

它们的不同特性决定了晶体的硬度、熔点、导电性等性质,也影响着晶体的应用领域和性能表现。

因此,对于这些作用力的深
入理解和研究,对于晶体学和材料科学具有重要的理论和实际意义。

教案:必修2 专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒之间的相互作用力3

教案:必修2 专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒之间的相互作用力3

一、课时安排建议共分4课时;离子键1课时;共价键1课时;分子间作用力0.5课时;练习讲评1.5课时。

二、离子键(1课时)(一)教学重难点1.离子键概念及其形成过程2.用电子式表示离子化合物。

(二)教学过程引言]从前面所学知识我们知道,元素的化学性质主要决定于该元素原子的结构。

而化学反应的实质就是原子的重新组合,那么,是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢[小结]原子和原子相遇时,有的能进行组合,有的不能,这说明在能组合的原子和原子之间,一定有某种作用的存在,才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。

而原子和原子组合时,相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用,我们又称其为化学键,这也是我们本节课所要讲的内容。

[板书]四、分子间作用力(0.5课时)(一)教学重难点:1.认识分子间作用力,正确区分分子间作用力与化学键的关系。

2.认识到微粒之间的作用不同,导致物质性质有所差异。

(二)教学过程:[复习]前面我们学习了离子键和共价键,我们一起思考下列问题:1.一般来说,怎样的原子之间易形成离子键,怎样的原子间易形成共价键?2.指出下列物质中所含的化学键类型,并用电子式表示这些物质(ppt:2)NaCl HCl NaOH元素化合价成键微粒及其最外层电子数化学键类型化合物类型电子式学生完成练习,教师讲评。

[引入新课]离子键和共价键是微粒之间相互作用的两种重要类型。

在初中化学中我们知道,化学反应过程中原子是不会变化的,但通过化学键的学习,我们知道化学反应其实是旧的化学键断裂,生成新的化学键。

但是,水分子从液态变成气态需要吸收热量,这一热量是用于何处?(ppt:3)电解水产生氢气和氧气,它是一个化学变化,所消耗的电能用于克服什么作用?(ppt:4)、。

《微粒之间的相互作用力》课件5(44张PPT)(苏教版必修2)

《微粒之间的相互作用力》课件5(44张PPT)(苏教版必修2)

人类已发现的元素仅100多种,而 这些种类有限的元素却构成数千万种 不同的物质,你们知道这是为什么吗?
同素异形现象 同分异构现象
同种元素形成的单质一定是同 一种物质吗?
碳元素的单质
金刚石
石墨
金刚石与石墨的比较:
金刚石 原子结构 颜色状态
石墨
无色透明,光彩夺目, 黑色,有金属光泽,不 透明,细鳞片状固体 正八面体晶体
二、教学要求
第一单元 化学反应速率与反应限度
第二单元 化学反应中的热量
第三单元 化学能与电能的转化
第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用
课时安排建议
专题3 有机化合物的获得与应用
第一单元、化石燃料与有机化合物 第二单元、食品中的有机化合物 第三单元、人工合成有机化合物
专题3 有机化合物的获得与应用
硬度 熔点 导电性
用途
天然、最硬物质
最软矿物之一
很高 不导电
装饰品 切割玻璃、大理石 钻探机钻头
很高 导电
铅笔芯 H.B 电极 坩埚
金刚石、石墨的用途:
思考:金刚石和石墨的物理性质为什么不一样?
金刚石和石墨物理性质的差异,主要是由于 碳原子排列结构的不同引起的
金刚石是正八面体结构, 原子间的作用力很强
臭氧与氧气的性质对比
化学式 通常状态 气味 固 沸 熔 态 点 点 O3 淡蓝色气体 刺激性臭味 紫黑色 -112.4℃ -251℃
O2
无色气体 无味 雪花状淡蓝色 -183℃ -218℃
化学性质
臭氧比氧气活泼
放电
3O2 == 2O3
同素异形体与同位素的比较:
同素异形体 定义 研究对象 常见实例
(3)晶体类型仅从构成晶体的微粒、微粒间 作用力的类型和晶体的某些特性作比较,使 学生认识微观结构与 物质多样性的关系。 (4)注意直观教学,运用结构模型和多媒 体技术帮助学生直观地理解离子键、共价键 的形成与物质的微观结构,提高学生的空间 想象能力。 (5)充分利用教材提供的丰富素材,引导 学生通过交流讨论和整理归纳,得出结论。

《微粒之间的相互作用力》 讲义

《微粒之间的相互作用力》 讲义

《微粒之间的相互作用力》讲义在我们所处的这个奇妙的物质世界中,微粒(原子、分子、离子等)并非孤立存在,它们之间存在着各种各样的相互作用力。

这些相互作用力决定了物质的性质和状态,从坚硬的固体到流动的液体,再到无处不在的气体,无一不是微粒间相互作用的结果。

首先,让我们来了解一下离子键。

当活泼的金属元素(如钠、钾)与活泼的非金属元素(如氯、氟)相遇时,它们之间容易发生电子的转移。

金属原子失去电子形成阳离子,非金属原子得到电子形成阴离子。

由于正负电荷之间的强烈吸引,阳离子和阴离子紧密结合,形成了离子键。

离子键的强度较大,因此由离子键构成的化合物(如氯化钠)通常具有较高的熔点和沸点,在固态时不导电,而在熔融状态或水溶液中能够导电。

与离子键不同,共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。

例如,氢分子中的两个氢原子,它们各自提供一个电子,形成共用电子对,从而将两个氢原子结合在一起。

共价键又分为极性共价键和非极性共价键。

在极性共价键中,成键原子对共用电子对的吸引力不同,导致电子对有所偏移,使得分子呈现极性;而非极性共价键中,成键原子对共用电子对的吸引力相同,电子对不偏移,分子呈非极性。

金属键是存在于金属单质或合金中的一种特殊的相互作用力。

在金属晶体中,金属原子的部分或全部外层电子会脱离原子,形成“自由电子”,这些自由电子在整个金属晶体中自由运动,将金属原子或离子“胶合”在一起。

金属键没有方向性和饱和性,这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。

除了上述三种主要的化学键,微粒之间还存在着分子间作用力。

分子间作用力包括范德华力和氢键。

范德华力普遍存在于分子之间,其强度相对较弱。

一般来说,随着分子相对质量的增大,范德华力也会增大,物质的熔沸点也会相应升高。

氢键则是一种特殊的分子间作用力,它比范德华力要强一些。

当氢原子与电负性大、半径小的原子(如氮、氧、氟)结合时,氢原子与另一个电负性大的原子之间会产生一种较强的相互作用,这就是氢键。

胶体与溶液的什么是丁达尔效应

胶体与溶液的什么是丁达尔效应

胶体与溶液的什么是丁达尔效应丁达尔效应是指胶体溶液中的微粒在外界作用力下发生聚集或分散的现象。

该效应由法国科学家亨利·丁达尔于1855年首次发现并命名。

在胶体溶液中,微粒的尺寸介于溶液中的溶质和悬浮液中的固体颗粒之间,一般为1-1000纳米。

这些微粒的形状可以是颗粒、纤维、胶束等。

微粒之间的相互作用力包括引力、斥力、表面张力等,导致它们形成聚集体或保持分散状态。

当一个外界作用力作用于胶体溶液中的微粒时,丁达尔效应会出现。

这个作用力可以是机械搅拌、温度变化、电场等。

丁达尔效应具体表现为:当外界作用力增大时,微粒之间的相互作用力被克服,微粒开始聚集,导致胶体溶液由透明变为混浊;反之,当外界作用力减小或消失时,微粒重新分散,胶体溶液恢复透明。

丁达尔效应具有重要的指导意义和应用价值。

首先,它揭示了胶体溶液中微粒之间的相互作用机制,为我们理解胶体系统的性质提供了基础。

其次,通过控制外界作用力的大小,我们可以调控胶体溶液中微粒的分散状态,从而影响胶体溶液的透明度、黏度和稳定性。

这在药物制剂、化妆品、食品工业等领域有着广泛的应用。

此外,丁达尔效应还对环境科学和地球科学研究中的胶体现象起着重要作用。

总之,丁达尔效应是胶体溶液中微粒聚集或分散现象的重要现象。

它的研究不仅对于理解胶体系统的特性有着重要意义,而且在应用和
科学研究中也具有广泛的指导意义。

微粒之间的相互作用力

微粒之间的相互作用力

碳原子的成键方式:碳的最外层有4个电子,在化学反 应中,碳既不容易得到电子,也不容易失去电子,与 其它原子以共价键结合。
碳原子间 连接方式 的多样性, 是有机化 合物的种 类繁多的 原因之一。
思考:
• 相邻的原子或离子之间强烈的相互作用--化 学键。
• 将NaCl晶体加热到801 ℃,才能产生自由移动
存在离子键的化合物一般含有: 活泼金属或NH4+
3.离子键与共价键的存在
(2)共价键
a.完全由非金属元素组成 (铵盐除外)
b.绝大多数的非金属单质:如H2、Cl2等 (稀有气体除外)
c. 所有的共价化合物
只含有共价键的化合物
非金属氧化物、氢化物、酸、大多数的有机物 d. 部分离子化合物 (特点:含复杂原子团) 如:NaOH、NH4Cl、Na2CO3
即离子符号
②阴离子的电子式 Cl
2-
2-
O
S
要注明最外层电子数及 电荷数并加中括号
⑶、离子化合物的电子式:
NaCl
Na2O
MgCl2
注意:相同的离子不能合并写(每个离子都 要单独写),一般对称排列. (4)、共价分子的电子式:
H2
N2
HCl
H2O
NH3
-500
-100
10×0200300400500
CCl4
相对分子质量
-150 ×CF4
-200 × CF4
-250
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
结论:组成和结构相似的物质,相对分子质量越 大,分子间作用力越大、熔沸点越高。
练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI

微粒之间的相互作用力

微粒之间的相互作用力

7、特殊的分子间作用力——氢键 、特殊的分子间作用力 氢键
沸点/℃
100 75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH4 PH3 SiH4 NH3 H2Se AsH3 HCl HBr HF H2Te SbH3 H2S HI H2O
× ×
SnH4
GeH4
×
×
2
3 4 一些氢化物的沸点
1、定义 、 带相反电荷的阴、 带相反电荷的阴、阳离子通过静电作用 形成的化学键称为离子键 离子键。 形成的化学键称为离子键。 2、成键微粒:阴离子、阳离子 、成键微粒:阴离子、 3、成键实质:静电作用(静电引力和斥力 、成键实质:静电作用 静电引力和斥力 静电引力和斥力) 4、成键结果:体系能量降低,放出能量, 、成键结果 体系能量降低,放出能量, 形成稳定的离子化合物 阴、阳离子通过静电作用形成的化合物 含有离子键) 叫做离子化合物 (含有离子键)。
. .
. .
第二课时
(二)共价键
思考:为什么稀有气体是单原子分子? 思考:为什么稀有气体是单原子分子?而 氢分子、氯分子是双原子分子? 氢分子、氯分子是双原子分子?
H2
.. He Ne .. × × × + ×H H H H .. .. ..
共 子
Cl2
.. .. Cl + Cl .. .. . .
非金属元素之间 形成的化合物
部分离子化合物( 部分离子化合物(碱、 含氧酸盐、 含氧酸盐、金属过氧 化物、铵盐) 化物、铵盐)
共价键存在于 非金属单质 稀有气体例外) (稀有气体例外)
少量盐
共价化合物
5、共价键的表示方法 、 (1)电子式: . . . )电子式:
H H

苏教版高一化学微粒之间的相互作用力(高一化学)

苏教版高一化学微粒之间的相互作用力(高一化学)
微粒之间的相互作用力
苏教版高一必修Ⅱ 化学
一、离子键及离子化合物 1.氯化钠的形成过程
一、离子键及离子化合物
钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定
即它们通过得失电子后达到8 电子稳定结构,分别形成Na+ 和Cl-,两种带相反电荷的离 子通过静电作用结合在一起, 形成新物质氯化钠。
一、离子键及离子化合物
;只含有离子键的是____________;既含有共价键又含有离子键的
是________________;不存在化学键的是__________________。
(2)属于共价化合物的是________;属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的________,写出其电 离方程式:___________________;
NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了________,写出其电离 方程式:____________________。
【答案】
(1)①②④/③/⑤⑥⑦⑨⑩/⑧
(2)④/③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na++H++SO42离子键 NaHSO4===Na++HSO4-
3.离子键 (1)概念:使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子:阳离子和阴离子。 ②成键本质:静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 ③成键元素:一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。
一、离子键及离子化合物
3.离子化合物 (1)概念:许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。 (2)常见类型 ①强碱:如NaOH、KOH等。 ②绝大多数盐:如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物:如K2O、Na2O、MgO等。
②氢键不是化学键,通常把氢键看作是一种较强的分子间作 用力。氢键比化学键弱,比分子间作用力强。

教案:必修2 专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒之间的相互作用力2

教案:必修2 专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒之间的相互作用力2

原子 离子 物质 分子 得失电子 离子键 ?? ? 一、课时安排建议共分4课时;离子键1课时;共价键1课时;分子间作用力0.5课时;练习讲评1.5课时。

二、离子键(1课时) (一)教学重难点1.离子键概念及其形成过程2.用电子式表示离子化合物。

(二)教学过程引言]从前面所学知识我们知道,元素的化学性质主要决定于该元素原子的结构。

而化学反应的实质就是原子的重新组合,那么,是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢[小结]原子和原子相遇时,有的能进行组合,有的不能,这说明在能组合的原子和原子之间,一定有某种作用的存在,才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。

而原子和原子组合时,相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用,我们又称其为化学键,这也是我们本节课所要讲的内容。

[板书]三、共价键(1课时) (一)教学重难点:1.共价键的形成以及共价分子的表示方法。

2.用电子式和结构式表示常见的几种共价分子。

(二)教学过程:[复习引入][问题1]在初中化学的学习中,我们知道宏观的物质是由微观粒子组成的,构成物质的主要微粒有哪些呢?原子、分子和离子 [板书][讲述] 通过上一节课关于离子键的学习,我们知道,原子可以通过得失电子形成阴阳离子,阴阳离子间彼此通过离子键可以形成宏观的物质,如氯化钠。

那么,原子是如何构成物质?原子是如何形成分子?分子是如何构成物质的?本节课我们就来研究这些问题。

我们首先来探讨一下原子如何形成分子。

[问题2]是否所有的原子都能失电子或得电子形成离子? (不是)[问题3]具有怎样结构特点的原子相遇时彼此会得失电子形成阴、阳离子,既而形成离子键?这些元素在周期表中的位置是哪里?、。

微粒间相互作用力(1-2、3 ) 知识小结

微粒间相互作用力(1-2、3 ) 知识小结

二、微粒之间的相互作用力
1、化学键的定义:物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用力叫做化学键。

2、分子间作用力:是存在着将分子聚集在一起的作用力,分子间作用力比化学键弱得多。

由分子构成的物质,分子间作用力影响物质的和。

3、电子式:在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子数,以简明地表示原子、离子的最外
4、结构式:用短线表示分子中共用电子对形成情况的式子就是结构式。

用结构式表示共价分子时,原子间有几条短线就有共用电子对。

N2结构式、CO2结构式、H2O结构式。

与电子式相比结构式更能清晰、简洁地表征共价分子的结构特点。

5、共价分子中各原子间有一定的连接方式,分子有一定的。

可以用模型、模型表示共价分子的空间结构。

一般从字面含义就能分辨何种模型。

6、碳元素位于第周期族,原子的最外层有个电子。

在化学反应中,碳原子既不易电子,也不易电子,通常与其他原子以结合。

碳原子之间以及碳原子与其他原子之间可以形成共价单键、共价双键和;碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链,也可以连接形成碳环。

如:甲烷结构式、乙烯结构式、乙炔结构式
注意:化学式、电子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型等等是化学学科独有的化学语言,故总称他们为化学用语。

7、含有共价键的分子晶体如发生物理变化克服的作用力是分子间作用力(又称为范德华力)
注:分子间作用力不是化学键
三、三大晶体结构与其性质比较
四、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体比较
四、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体比较。

微粒间的作用力的大小

微粒间的作用力的大小

微粒间的作用力的大小微观世界中的作用力微观世界是一个充满着相互作用的粒子王国,其中作用力扮演着至关重要的角色。

这些作用力支配着粒子的运动,塑造着物质的性质。

静电作用力:掌控电荷之间的吸引与排斥静电作用力是最基本的作用力之一,它描述了带电粒子之间的相互作用。

同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引。

静电作用力在塑造原子结构、分子形成和化学反应中发挥着关键作用。

磁力:运动电荷的磁性舞会磁力是一种源于电荷运动的作用力。

当带电粒子运动时,它们会产生磁场,这些磁场会对其他带电粒子施加力。

磁力在电机、磁悬浮列车和磁共振成像等技术中得到广泛应用。

引力:宇宙中贯穿一切的力量引力是万物相互吸引的一种普遍作用力。

它的强度远小于静电作用力和磁力,但其作用范围却无限大。

引力支配着行星绕恒星的运行、恒星在星系中的分布,甚至宇宙的膨胀和收缩。

弱相互作用:核反应的幕后推手弱相互作用是一种短程力,它在放射性衰变和基本粒子相互作用等过程中发挥着重要作用。

弱相互作用负责β衰变,这是一种涉及核内中子或质子转变的过程。

强相互作用:原子核内的胶水强相互作用是一种强大的短程力,它将原子核内的夸克束缚在一起。

它克服了夸克之间的电磁排斥,确保原子核的稳定性。

强相互作用是已知的最强作用力,但它的作用范围仅限于原子核内。

作用力与物质性质作用力决定了物质的许多性质。

例如,静电作用力赋予物质电导性和极化性。

磁力使物质具有磁性。

引力决定了行星的轨道和星系的结构。

弱相互作用和强相互作用影响着放射性衰变率和原子核的稳定性。

作用力与技术创新对作用力的理解和应用推动了科学和技术的发展。

静电复印机利用静电作用力复印文档。

磁共振成像仪利用磁力生成人体内部的详细图像。

引力助推火箭将航天器送入太空。

弱相互作用和强相互作用在粒子物理学和核能领域发挥着至关重要的作用。

微观世界的相互作用微观世界是一个充满相互作用的粒子王国,其中作用力扮演着至关重要的角色。

这些作用力支配着粒子的运动,塑造着物质的性质,并为科学和技术创新铺平了道路。

微粒之间的相互作用力PPT课件

微粒之间的相互作用力PPT课件

共用电子对
F + F
→ F
共用电子对
H ×+ O + × H → H × O × H
注意事项:①不用箭头表示电子的偏移; ②相同原子不能合并在一起; ③没有形成离子.
共价键的形成
定 义: 原子之间通过共用电子 对所形成的相互作用
形成条件:非金属原子间
有电子的偏移共用,没有电子得失 形成特征:
联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?
拓展视野:氢键


1.氢键是一种特殊的分子间作用 力,不是化学键
2.氢键的表示方法:X—H…Y
பைடு நூலகம்
3.氢键的形成条件: ⑴有X-H共价键,X原子非金属性强,原 子半径小,如F、O、N ⑵ X—H…Y中的Y必须具有未共享电子 对,原子半径小。X、Y可以相同,也可 以不同。
三、分子间作用力
1、概念:分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力。
(1)存在:分子间 (2)大小:比化学键弱得多。 2、意义:影响物质的熔沸点和溶解性等 物理性质
分子间作用力的特点
1.广泛存在(由分子构成的物质)
2.作用范围小
3.作用力弱 4.主要影响物质的物理性质(熔沸点) 由分子构成的
成键粒子:原子
成键结果: 形成共价化合物或单质
第二单元 微粒之间的相互作用力
分子间作用力
我们知道,分子内相邻原子之间存在着 强烈的相互作用。那么,分子之间是否也 有相互作用呢? 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸 收能量。物质从固态转变为液态或气态, 从液态转变为气态,为什么要吸收能量?在 降低温度、增加压强时,Cl2、CO2等气体 能够从气态凝结成液态或固态。这些现象 给我们什么启示?

微粒之间的相互作用力

微粒之间的相互作用力

微粒之间的相互作用一.构成物质的微粒二.化学键1、定义:直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用注意:①必须是分子内相邻的原子或离子之间②必须是“强烈的相互作用”,作用力为80-120kJ/mol,而非直接相邻的原子之间的作用力。

③化学键形成后,I原子形成稳定的结构,II相邻原子间存在强烈的相互作用,III体系能量降低2、化学键的类型离子键、共价键、金属键三.离子键1、定义:使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用,称为离子键①成键的微粒:阴、阳离子②成键的性质:静电作用,不是静电引力③成键条件:活泼的金属和活泼非金属,离子化合物中可能不含金属元素,如NH4Cl④成键原因:I原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子,II原子间引力和斥力处于平衡状态,III体系总能量降低2、离子化合物:含有离子键的化合物典型的金属与非金属形成的二元化合物大多数盐、强碱、金属氧化物例子:3、离子化合物的电子式书写电子式:在元素符号周围用·或x来表示原子的最外层电子,以简明的表示原子、离子的最外层电子的排布书写原子的电子式时,一般将原子的最外层电子写在元素符号的上下左右四个位置上,分开写。

书写离子的电子式时,简单阳离子只写元素符号,并在右上角注明所带电荷数,简单阴离子书写时要在元素符号周围标出电子,用[ ]括起来,并在右上角注明所带的电荷Na+Mg2+书写时注意原子直接相邻的事实4、离子的结构特征①离子的电符:离子是带电的原子或原子团,离子所带的电荷符号和数目取决于成键时得2-O O Na+Na+H C ClO-O HNaH -Na+Na+Na+NHHH+ -Ca2+-O H NHHH+Cl-失电子的数目②电子层结构:主族元素形成的离子,电子层一般是饱和的,副族元素形成的离子,电子层一般是不饱和的③离子键的强弱阴阳离子所带的电荷越多,键越强阴阳离子半径越大,键越弱④离子键强弱对化合物熔沸点的影响离子键越强,相应的离子化合物的熔沸点越高【例1】短周期元素组成的AB型的离子化合物中,A、B两种离子的核外电子数之和为20,请书写此离子化合物的化学式和电子式【例2】下列性质中,可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是()A、可以溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电四.共价键1、定义:原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。

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水的熔、沸点与硫化氢何者高?你是如何判断的?
பைடு நூலகம்
[问题7]只通过原子间共用电子对所形成的化合物叫共 价化合物。共价化合物也可以用电子式来表示,请写 出下列物质的电子式:HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4
①当氯原子和氢原子结合成氯化氢分子、氯原子和氯 原子结合成氯气分子时,各原子最外层的电子排布发 生了什么变化? ---达到稀有气体的稳定结构
化学必修2
专题一、微观结构与物质的多样性
第二单元:微粒之间的相互作用力
化学键:物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈 的相互作用叫做化学键。化学键包括离子键(NaCl、 MgO、NaOH)、共价键(HCl、Cl2 、H2O)等。
[问题1]NaCl、MgO中的基本微粒均为8e-稳定结构, 写出Na、Cl、Mg、O的原子结构示意图,推测NaCl、 MgO可能的形成过程? ---必修1p29、必修2p12
原因分析:NaCl是离子化合物,在熔化状态或水溶液中可 电离出自由移动的离子,故可以导电;而HCl是共价化合物, 液态氯化氢中不存在自由移动的离子,故不能导电。
温馨提示:对于由分子构成的物质,结构相似、分子间 作用力(相对分子质量)越大,物质的熔点、沸点越高。 熔点、沸点比较:F2 < Cl2 < Br2 < I2
共同特点:均通过得失电子形成8e-稳定结构
[问题2使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用称 为离子键。元素周期表中哪些元素间易形成离子键?
活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)与活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA)
[问题3由阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物叫 离子化合物。判断下列哪些物质属于离子化合物? Na2O、NaCl、N2、K2SO4、O2、NH3、HCl、 CO、CO2、HNO3、H2SO4、NaOH、NH4Cl
[问题5]在HCl、H2O分子中,各原子最外电子层都达 到了最多能容纳的电子数,形成了稳定的电子层结构。 试推测HCl、H2O可能的形成过程?
共同特点:均通过共用电子对形成2e-或8e-稳定结构
[问题6]原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作 用称为共价键。哪些元素间易形成共价键?
同种非金属元素或不同种非金属元素(不包括稀有气体)
①干冰受热升华转化为二氧化碳气体,而二氧化碳气 体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?
原因分析:干冰为共价化合物,在受热时只需要吸收能 量克服分子间作用力(比化学键弱的多)即可转化为 CO2气体;而加热时所吸收的能量不易使CO2气体分子 内存在的共价键断裂,故CO2气体加热时不易被分解。
②氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性,而液态 氯化氢却不具有导电性。这是为什么?
②阅读教材第14-15页的有关内容,分析为什么碳元 素形成的化合物种类繁多? ---碳原子的特殊结构
1、化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化 学用语正确的是……………………………………( B )
2、X和Y均为短周期元素,且X为ⅠA族元素,Y为ⅥA族 元素,下列说法正确的是……………………………( D ) A、X的原子半径一定大于Y的原子半径 B、X、Y组成的化合物中X、Y的原子个数比不可能是1:1 C、X、Y形成的共价化合物中所有原子均满足最外层8电子结构 D、X2Y既可能是离子化合物,也可能是共价化合物
[问题4]活泼金属与活泼非金属化合时,原子间的电子 转移通常发生在原子的最外层电子层上。在元素符号 的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子,以简 明的表示原子、离子的最外层电子排布的式子叫电子 式;试写出下列微粒的电子式: ---必修2 p1 ①H、Na、Mg、C、N、S、Cl ②H+、Na+、Mg2+、 O2-、F③NaBr、K2O、CaO、Na2S、CaCl2
[你知道吗]物质在发生状态改变时(干冰升华、硫晶体熔 化、液氯汽化)为什么都要吸收能量?在降低温度、增加 压强时,Cl2、CO2等气体也可以发生状态的改变(从气 态凝结成液态或固态)。这些现象给我们什么启示?
分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作 用力。---分子间作用力不是化学键,它比化学键弱 得多,分子间作用力主要影响物质的熔沸点和溶解性。
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